福建省泰宁一中2016-2017学年高二化学期末考试模拟练习卷(一)含答案

学必求其心得，业必贵于专精高二化学期末考试模拟练习卷(一)可能用的原子量:H：1C：12O：16Na：23Si：28Cl:35.5K：39Fe：56Cu：64Zn：65第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（每题只有一个选项吻合题意,共22小题，每题2分，共44分)1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。以下属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑦D．③④⑤⑥⑦⑧2.以下热化学方程式中，正确的选项是A。已知:H2(g）+F2（g)2HF(g)H=-546.6kJ-1·mol，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于546。6kJB。500℃、30MPa下，将0。5molN2（g）和1.5molH2（g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ。其热化学方程式为：N2(g）+3H2（g）2NH3（g）-1H=—38。6kJ·mol+（aq）+OH—（aq)H2O（l)H=—57.3kJ—1C.H·mol,则H2SO4(aq）+Ca(OH)2(aq)CaSO（s)+2H2O(l）H=2×(-57。4学必求其心得，业必贵于专精-13）kJ·molD。在101kPa时,2gH2完好燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g)+O2(g）2H2O(l）-1H=—571。6kJ·mol用惰性电极电解以下溶液,一段时间后（溶液仍有原溶质），再加入必然质量的另一物质中（括号内)，溶液能与原来溶液完好相同的是A．CuCl2

B．NaOH

C．NaCl

D．CuSO44。采用以下试剂和电极：稀

H2SO4、Fe2(SO4）

3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成以下列图的原电池装置

(只

有两个电极）

,观察到电流计

G的指针均明显偏转

,则其可

能的组合共有A。6种B。5种C.4种D。3种5.以下各组离子在给出条件下必然能大量共存的是A。在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO—、Cl-B．水电离的c(H+)=1.0×10—13mol·L—1的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I—C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br—D。在c(H+)=1。0×10-13mol·L—1的溶液中：Na+、S2-、-、SO32—6．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）以下物质的溶液，可以获得该物质固体的是A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾学必求其心得，业必贵于专精7。以下方法能使电离平衡H2OH++OH—向右搬动，且使溶液呈酸性的是A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝68。工业上电解法办理含镍酸性废水并获得单质Ni的原理以下列图。以下说法不正确的选项是已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+(高浓度）>H+>Ni2+(低浓度）A.碳棒上发生的电极反应:4OH——4e—O2↑+2H2OB。电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C。为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并，则电解总反应式发生改变9．以下列图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐化的速度由快到慢的序次为学必求其心得，业必贵于专精A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥．⑤③②④①⑥10。在容积不变的密闭容器中存在以下反应:2SO2（g)+O2(g）2SO3g）H<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,以下解析正确的选项是A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B。图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高11。电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水办理方法,即保持污水的pH在5。0～6。0之间，经过电解生成Fe（OH）3胶体,Fe(OH)3胶体拥有吸附作用，可吸附水中的污物而使其积淀下来，起到净水的作用,其原理以下列图。以下说法正确的选项是石墨电极上发生氧化反应依照图示，物质A为CO2C．为增强污水的导电能力,可向污水中加入合适乙醇学必求其心得，业必贵于专精D．甲烷燃料电池中CO32—向空气一极搬动12。T℃时，某一气态平衡系统中含有X（g)、Y（g）、Z(g）、W（g）四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为：,有关该平衡系统的说法正确的选项是A。该反应可表示为X(g）+2Y（g）2Z(g)+2W(g）B。减小X浓度,平衡向逆反应方向搬动,平衡常数K减小C.增大反应容器的压强,该反应速率必然增大D。高升温度,W（g)体积分数增加,则正反应是放热反应13.在必然温度下的定容容器中，当以下物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+2B（g）C(g）+D（g）已达平衡状态的是A．混杂气体的压强B．混杂气体的密度C．C与D的浓度比D．气体总物质的量114．高炉炼铁过程中发生的主要反应为3Fe2O3(s)＋CO（g）错误!Fe（s）＋CO2(g）H＜0，欲提高上述反应CO的平衡转变率，可采用的措施是A．提高反应温度B．移出部分CO2C．加入合适的催化剂D．减小容器的容积－1NaOH溶液滴定20。0015．用0。1000mol·LmL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示。以下说法正确的选项是A．水电离出的氢离子浓度:a〉bB．盐酸的物质的量浓度为0.0100－1mol·L学必求其心得，业必贵于专精C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完好反应D．当滴加NaOH溶液10.00mL时(忽略反应前后体积变化),该混杂液的pH＝1＋lg316．在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X（g)Y（g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X）随时间t变化的曲线以下列图。以下表达正确的是A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内,v(Y)＝错误!－1－1mol·L·minC．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入必然量X，平衡后X的转变率减小－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表17．25℃时，把0.2mol·L示的是A．溶液中OH－的物质的量浓度B．溶液的导电能力cCH3COO－C．溶液中的cCH3COOHD．CH3COOH的电离程度18．稀氨水中存在着以下平衡:NH3·H2ONH错误!＋OH－，若要使平衡向逆反应方向搬动，同时使c（OH－)增大，应加入的物质或采用的措施是①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体学必求其心得，业必贵于专精A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤19。对于常温下pH=3的乙酸溶液，以下说法正确的选项是A.与等体积、pH=3的盐酸比较,跟足量锌粒反应产生的H2更多B.水稀释到原体积的10倍后,溶液pH变为4C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D.加水稀释后,溶液中c(H+）和c(OH—)都减小20．必然量的锌粒与足量稀硫酸反应,向反应混杂液中加入某些物质，以下判断正确的选项是A．加入少量水，产生H2速率减小,H2体积不变B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变,H2体积不变C．加入CH3COONa固体,产生H2速率减小,H2体积减小D．滴加少量CuSO4溶液,产生H2速率变大，H2体积不变21。以下说法正确的选项是A。100℃时,KW=10-12,此温度下pH=6的溶液必然显酸性-1—在水B.25℃时,0。1mol·L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3溶液中只存在电离C。NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用D。25℃时，10mL0.1mol·L—1CH3COOH溶液与5mL0.1mol·L-1NaOH溶液混杂,所得溶液中有2c（Na+）=c(CH3COO-)+cCH3COOH)22.常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所学必求其心得，业必贵于专精示，以下说法错误的选项是．．A．pH=10.25时，c(Na+）=c(CO32－)+c（HCO3－）B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7~9之间C．依照图中数据，可以计算获得H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6。37D．若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c（Na+)>c（HCO3－）〉c（CO32－）>c（OH－)>c(H+)第Ⅱ卷(非选择题,共56分）二、填空题23．(2分）甲硅烷(SiH4）是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水蒸气。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44。6kJ，其热化学方程式是__________________________________________________________。24．（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6）。由丙烷脱氢可得丙烯.学必求其心得，业必贵于专精已知：C3H（g）==CH（g）＋HC≡CH(g）＋H（g）△H=+156。84216kJ·mol—1CH3CH=CH2(g）==CH4(g）＋HC≡CH（g)△H=+32。42kJ·mol-1（1）相同条件下，反应C3H8(g)==CH3CH=CH2(g)＋H2（g）的△H=kJ·mol—1（2）以丙烷为燃料制作新式燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池正极的电极反应式为；2－移向电池的(填“正”，或“负")极。放电时,CO3（3）碳氢化合物完好燃烧生成CO2和H2O.常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时,溶液的pH=5.6，c(H2CO3）—5-1=l.5×10mol·L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3错误!HCO3－+H+的平衡常数约为K1=-5。60—6。（已知：10=2。5×10）—1大于8,则溶液中c(4）常温下,0。lmol·LNaHCO3溶液的pH（H2CO3)c（CO32－）（填“>"、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。25．（12分)在2L密闭容器内，800℃时反:2NO(g应）+O2（g)错误!2NO2（g)系统中，n(NO)随时间的变化如表：时间012345学必求其心得，业必贵于专精s）nNO)0.020.010.000.000.000.00（mol00.8777）⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=。已知：K300C＞K350C，则该反应是热反应。⑵右图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=。⑶能说明该反应已达到平衡状态的是。a．v(NO2）=2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆（NO)=2v正(O2)d．容器内密度保持不变⑷为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向搬动的是

。a．及时分别出

NO2气体

b．合适高升温度c．增大

O2的浓度

d．选择高效催化剂26．（4分)已知水在

25℃和95℃时，

其电离平衡曲线如右图所示：1）25℃时，将pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需加入水的体积为：(2)95℃时,若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的学必求其心得，业必贵于专精某强碱溶液混杂后溶液呈中性,则混杂前，a与b应满足的关系是27．（8分）在常温下,以下五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0。1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0。1mol/LNH3·H2O和0。1mol/LNH4Cl混杂液⑤0。1mol/LNH3·H2O请依照要求填写以下空白：(1)溶液①呈

性（填“酸

"、“碱”或“中

"），其原因是

（用离子方程式表示

)（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c（NH4+）最小的是﹝填序号﹞(3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③﹝填“＞"、“＜”或“＝"）（4）若④溶液显碱性，则溶液中的离子浓度由大到小为_________________________—128（.9分）某学生用标准0。1400mol·LNaOH溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作以下A。用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞。B。用待测定的溶液润洗酸式滴定管C。用蒸馏水洗干净滴定管学必求其心得，业必贵于专精D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0"以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调治液面至刻度“0”或“0”刻度以下E.检查滴定管可否漏水F.另取锥形瓶,再重复操作一次G。把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15。00mL.（1）①滴定操作的正确序次是(用序号填写)；②在G操作中如何确定终点？。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗以致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)。3）配制100mLNaOH标准溶液，必定使用到的玻璃仪器是4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰望，滴定后俯视，则结果会以致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。29.(9分）下表是不相同温度下水的离子积常数：温度/℃25t1t2水的离子积常-14a-121×101×10学必求其心得，业必贵于专精数试回答以下问题:（1）若25<t1〈t2,则a—14"“<"或“="），1×10（填“〉作此判断的原因是。(2）25℃时,某Na2SO4溶液中c（SO42-—4-1)=5×10mol·L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+)∶c（OH—）=。3)t2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混杂后溶液的体积为原两溶液体积之和）,所得混杂溶液的pH=2,则

V1∶V2=

。此溶液中各种离子的浓度由大到小的序次是

。学必求其心得，业必贵于专精参照答案及评分标准一、单项选择题（本题共22小题，每题2分共，44分）题1234567891011号答BDCBDCBBCBB案题1213141516171819202122号答DBBDCBCAADA案二、填空题23．(2分）SiH