高中化学课时跟踪检测(九)化学平衡常数新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题

.课时追踪检测（九）化学平衡常数1．以下关于平衡常数K的说法中，正确的选项是()①平衡常数

K

只与反应自己及温度有关

②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数

K

③加入催化剂不改变平衡常数

K

④平衡常数

K只与温度有关，与反应的自己及浓度、压强没关A．①②

B．②③C．③④

D．①③剖析：选

D

平衡常数

K是一个温度常数，只与反应自己及温度有关，催化剂不能够改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数K。2．可逆反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在t℃下达到平衡，其平衡常数可表示为()cC·cH2OcCO·cH2A．K＝cCO·cH2B．K＝cC·cH2OC．K＝ccH2OcCO·cH2CO·cH2D．K＝cH2O剖析：选DC是固体，它的浓度视为“1”，在平衡常数表达式中不出现。3．在必然条件下，有以下分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2＋F22HFK＝1047222HClK＝1017②H＋Cl③H2＋Br22HBrK＝109④H＋I22HIK＝12比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的序次是()A．①②③④B．④②③①C．①④③②D．无法确定剖析：选A化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。4．关于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在必然温度下其平衡常数为K。以下条件的变化中，能使K值发生变化的是()A．将C(s)的表面积增大B．增大体系的压强C．高升系统的温度D．使用合适的催化剂剖析：选C化学平衡常数只受温度的影响，温度变化，K值才发生变化；平衡常数的专业..大小与浓度、压强以及可否使用催化剂没关。cA·c2B5．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝c2E·cF，恒容时，若温度合适降低，F的浓度增加。以下说法中正确的选项是()A．增大c(A)、c(B)，K增大B．降低温度，正反应速率增大C．该反应的焓变为负值D．该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)剖析：选DA项，平衡常数K只随温度变化，不随浓度变化，故不正确；B项，降低温度，正、逆反应速率均减小，不正确；C项，降温，F浓度增大，表示平衡逆向搬动，正反应是吸热反应，则焓变为正当，不正确；D项，依照化学平衡常数表达式可知A、B是生成物，E、F为反应物，且对应指数为其化学方程式前的计量数，正确。6．将固体NHI置于密闭容器中，在必然温度下发生以下反应：①NH4I(s)NH(g)＋43HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为()A．9B．16C．20D．25剖析：选C由H和HI的平衡浓度可计算出①反应生成的HI和NH的浓度都为230.5mol·L－1×2＋4mol·L－1＝5mol·L－1，由于NH3没有转变，其平衡浓度仍为5mol·L－1－1，则①的平衡常数13，而HI的平衡浓度由题意可知为4mol·LK＝c(NH)·c(HI)＝5×4＝20。cCO·cH2O7．高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝cCO2·cH2。恒容时，温度高升，H2浓度减小。以下说法正确的选项是()A．该反应的焓变为正当B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度必然减小C．高升温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为2催化剂22CO＋HO高温CO＋HcCO·cH2O剖析：选A由于该可逆反应的化学平衡常数K＝cCO2·cH2，可得出该反应的专业..化学方程式为CO2(g)＋H2(g)催化剂CO(g)＋H2O(g)，D项错误；由于恒容时，温度高升，高温氢气浓度减小，说明平衡向正反应方向搬动，故正反应为吸热反应，即焓变为正当，A项正确；该反应为反应前后气体分子数不变的反应，恒温恒容下，如充入稀有气体使压强增大，H2浓度不变，B项错误；高升温度，正、逆反应速率都增大，C项错误。8．已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB,10s时达到平衡。以下说法不正确的选项是()温度/℃7008301200K值1.71.00.4A．达到平衡后，B的转变率为50%B．增大压强，正、逆反应速率均加快C．该反应为吸热反应，高升温度，平衡正向搬动D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005mol·L－1－1·s剖析：选C设平衡时B减少的物质的量浓度为x－1mol·L，则：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)开始/(mol·L－1)0.10.100－1xxxx变化/(mol·L)平衡/(mol·L－1)0.1－x0.1－xxx故＝x22＝1.0，解得x＝0.05，则平衡时B的转变率＝0.05×100%＝50%，AK0.1－x0.1项正确；增大压强，正、逆反应速率都增大，B项正确；由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升温平衡向逆反应方向搬动，故正反应是放热反应，C项错误；反应初始至平衡，v(A)＝0.05mol·L－1－1－110s＝0.005mol·L·s，D项正确。9．某校课外活动小组利用NO与NO的反应来研究温度对化学平衡的影响。已知：2242NO(g)N2O4(g)H(298K)＝－52.7kJ·mol－1(1)该化学反应的平衡常数表达式为_______________________________________。(2)该小组的同学取了两个水槽A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混杂气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个水槽中(以以下列图所示)，尔后分别向两个水槽中加入浓硫酸和NH4NO3固体。专业..请回答：①A中的现象为________________。②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向____________(填“正”或“逆”)反应方向搬动。③高升温度，该反应的化学平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。剖析：(1)平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c2(NO2)。①浓硫酸稀释时放出热量，以致溶液的温度高升，硝酸铵溶解时吸取热量，以致溶液的温度降低，反应2NO(g)N2O4(g)是放热反应，A所在的水槽中，高升温度，平衡向逆反应方向搬动，NO2气体浓度增大，气体颜色加深，降低温度，平衡向正反应方向搬动，NO2浓度降低，气体颜色变浅。②由①知，降低温度，平衡向正反应方向搬动。③高升温度，平衡向逆反应方向搬动，化学平衡常数减小。答案：(1)K＝c(N2O4)/c2(NO2)(2)①A中气体的颜色加深②正③减小10．在必然温度下，发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不相同温度下的平衡常数以下表：温度/℃100011501300平衡常数64.050.742.9请回答以下问题：该反应的平衡常数表达式K＝______，H______0(填“＜”“＞”或“＝”)。(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO各1.0mol，2反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO)＝________，CO2的平衡转变率为________。(3)1000℃时，在(2)的平衡系统中，各加0.5molCO和0.5molCO，v正________v2逆(填“＜”“＞”或“＝”)，平衡向________搬动(填“正向”“逆向”或“不”)。c32232CO剖析：(1)反应FeO(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO(g)的平衡常数K＝c3CO，由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故高升温度平衡向逆反应搬动，正反应为放热反应，专业..H＜0。设平衡时CO的物质的量变化为nmol，则Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)开始(mol)：11变化(mol)：n1＋n平衡(mol)：1－n1＋n1＋n30.6molV＝64，解得n＝0.6，因此v(CO2)＝10L＝0.006mol·L－1·min－1，CO因此1－n310minV的平衡转变率为0.6mol×100%＝60%。1mol(3)1000℃时，在(2)的平衡系统中，各加0.5molCO和0.5molCO，CO的浓度为2－1－1Qc＝0.2130.09mol·L，CO2的浓度为0.21mol·L，此时0.093＜64，平衡向正反应方向搬动，v正＞v逆。323(CO)＜答案：(1)c(CO)/c(2)0.006mol·L－1·min－160%＞正向1．当把晶体N2O4放入密闭容器中汽化，并建立了N2O42NO平衡后，保持温度不变，c2NO2再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡对照，其cN2O4值()A．变大B．不变C．变小D．无法确定c2NO2＝K，温度不变，K不变。剖析：选BcN2O42．已知以下反应的平衡常数：①H(g)＋S(s)HS(g)，K；②S(s)＋O(g)SO(g)，22122K2；则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是()A．K1＋K2B．K1－K2C．1×2D.K1KKK2专业..cH2ScSO2剖析：选DK1＝cH2，K2＝cO2第三个反应的平衡常数K3＝cHS·cO＝cHS×1＝K1×1＝K。2·22SO1cH2cSOcH2c2222KKcO23．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋HO(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K和K，该温度下反应③：CO(g)＋212H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则以下说法正确的选项是()CO2·cCuA．反应①的平衡常数K1＝cCO·cCuOK1B．反应③的平衡常数K＝K2C．关于反应③，恒容时，温度高升，H2浓度减小，则该反应的H＞0D．关于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度必然减小剖析：选BA项，固体物质不列入平衡常数表达式，反应①的平衡常数K1＝c(CO2)/c(CO)，错误；B项，反应①的平衡常数K1＝c(CO2)/c(CO)，反应②的平衡常数K2＝c(H2O)/c(H2)，反应③的平衡常数K3＝c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)＝K1/K2，正确；C项，关于反应③温度高升，H2浓度减小，说明平衡逆向搬动，该反应的H＜0，错误；D项，反应③恒温恒容下，增大压强，H2浓度可能增大、不变或减小，错误。4．汽车尾气净化中的一个反应以下：NO(g)＋CO(g)12＝－373.4kJ·mol－1N2(g)＋CO(g)2H在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，以下表示图正确的选项是()剖析：选C该反应为气体体积减小的放热反应，高升温度，平衡逆向搬动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A项错误；同理，高升温度，平衡逆向搬动，CO的转变率减小，B项错误；平衡常数只与温度有关，与物质的量没关，C项正确；增加N2的物质的量，平衡逆向搬动，NO的转变率减小，D项错误。5．工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而除掉这两种气体对大气的污染：2CO(g)＋SO2(g)2CO(g)＋S(s)－1，以下表达正确的选项是H＝－akJ·mol(a＞0)()专业..c2CO2A．该反应的平衡常数表达式为K＝c2CO·cSO2B．若反应开始时投入2molCO，则达平衡时，放出热量为akJC．增大压强或高升温度都能够加快化学反应速率并提高SO2的转变率D．若单位时间内生成2molCO2的同时，耗资1molSO2，则说明反应达到平衡状态剖析：选AA项，由化学方程式知K＝c2(CO2)/c2(CO)·c(SO2)，正确；B项，由于该反应是可逆反应，反应物不能够完好转变为生成物，因此若反应开始时投入2molCO，则达平衡时，放出热量小于akJ，错误；C项，增大压强或高升温度都能够加快化学反应速率，由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡正向搬动，可提高SO2的转化率，高升温度，平衡逆向搬动，SO2的转变率降低，错误；D项，依照化学方程式，在反应过程中都存在若单位时间内生成2molCO2的同时，耗资1molSO2，因此不能够说明反应达到平衡状态，错误。6．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行以下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则以下说法正确的选项是()c4Cc2DA．该反应的化学平衡常数表达式是K＝c3Ac2BB．此时，B的平衡转变率是40%C．增大该系统的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转变率增大剖析：选BA项，C是固体，浓度视为常数，不能够写入平衡常数表达式，错误；B项，B的转变率为1.6×2/(4×2)×100%＝40%，正确；C项，化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，错误；D项，增加B，诚然平衡右移，但B的总量也增加，B的转化率降低，错误。7．已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应的平衡常数和温度的关系以下：温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率－1－1)v(A)＝0.005mol·L·s。以下说法正确的选项是(A．4s时c(B)为0.76mol·L－1专业..B．830℃达平衡时，A的转变率为80%C．反应达平衡后，高升温度，平衡正向搬动D．1200℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为0.4剖析：选BA项，4s时c(A)＝v(A)·Δt＝0.005－1－1mol·L·s×4s＝0.02mol·L－1－10.8mol－1＝0.38－1，则c(B)＝0.02mol·L，则4s时c(B)＝2L－0.02mol·Lmol·L，错误；B项，设830℃时，A的平衡转变率为x，则A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)初步/(mol·L－1)0.10.400－10.1x0.1x0.1x0.1x转变/(mol·L)平衡/(mol·L－1)0.1(1－x)0.4－0.1x0.1x0.1x2K＝0.10.1x＝1，x＝80%，正确；C项，由表中数据可知，高升温1－x·0.4－0.1x度，平衡常数减小，说明平衡逆向搬动，错误；D项中的反应是题干中已知反应的逆反应，1故1200℃时，K逆＝K＝0.4＝2.5，错误。8．以下列图为气相直接水合法制乙醇C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡转变率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp为(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)()A．0.082B．0.072C．0.072MPa－1D．0.082MPa－1剖析：选C设C2H4、H2O的初步物质的量分别为1mol，A点乙烯转变率为20%，故参加反应的乙烯为0.2mol，则：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)专业..初步(mol)110转变(mol)0.20.20.2平衡(mol)0.80.80.