河南省名校联盟2022-2023高二化学下学期期末联考试题

河南省名校联盟2022-2023高二化学下学期期末联考试题考生注意：890100题卡上的指定位置。2B效。考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量B-11 C-12 O-16 Mg-24 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ag-108 Ba-137一、选择题：本题共16348题意。1．下列诗句中所涉及的化学现象描述错误的是

A.加入高效催化剂，既可增大反应速率，也可增大反应物的平衡转化率B.若将容器改为恒压,通人惰性气体,平衡不移动C.达到平衡后，保持O的浓度不变，扩大容器体积，平衡正向移动2D.若将容器改为绝热恒容，则到达平衡的时间缩短Mg/CoOMgSOCoSO34 4 4说法错误的是放电时，溶液中SO2-移向a4CoO+2e-+Co2+=4CoO34“春蚕到死丝方尽”中的“丝”的主要成分是蛋白质C．“爆竹声中一岁除”涉及了氧化还原反应D．“日照香炉生紫烟”描述了碘的升华2．下列说法或做法正确的是

2mol356．下列说法正确的是A．NH和HOClHO3 2 2 2B．NaOCO可以生成NaCONaO和SO也可以生成NaSOO可用甲醛溶液给食物保鲜

22 2

2 3 2

22 2

2 3 2C．Zn可以置换出CuSO4

溶液中的Cu，则Na也可以置换出CuSO4

溶液中的Cu可用CCl4可用KCrO2 27可用水鉴别汽油和乙酸乙酯3．A．·8HO+2NHCl=Ba2++2NH10HO2 2 4 3 2

D．常温下，浓硫酸可以使Al钝化，则常温下浓硝酸也可以使Al钝化XY、、W3Y酸性最强。下列说法错误的是原子半径：Z>YHCO使酸性KMnO溶液褪色：2MnO224 4 4

+5HCO+6H+=2Mn2++10CO↑+8HO224 2 2

Mg(HCONaOHMg2++4OH-+2HCO-=Mg(OH)

↓+2HO+2CO2-32

2 2 3

C．ZW3

属于强电解质用FeCl2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+34．已知恒温恒容条件下进行反应(g)+O(g) 2SO(g)。下列说法正确的是2 2 3

D．Y、W两者形成的化合物可能具有强氧化性CrO的K=3.2×10-7，BaCO的K.=2.5×10-9，BaCrO

在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图2 4 a2 3 41/6所示。下列说法正确的是 ．NaHA溶液中存在(N+)(HA)(+＞(2-)＞(O-)向NaACl+2A2-+HO=Cl-+ClO-+2HA-2 2 2 2NaClO溶液中水电离出的(H)·(OH)大于等浓度的NaA溶液中水电离出的(H)·(OH-)2等浓度、等体积的NaHA和NaClO(O-)=(H+(Cl-)+(HA)+(HClO)(HA)2H10mL0.1mol/L240.1mol/LHClxmLNHNH、NH2+的物质的量分数δ2 4 25 26pOH[pOH=-l(O-向mHClmmpp通过蒸发可使qp常温下，BaCrO

(s)+CO

2-(aq)

BaCO(s)+CrO2-(aq)的=6.4×1-24 3 3 4D．n点时，沉淀溶解的速率大于离子结晶的速率已知反应3A(g) B(g)+C(g)反应过程中的能量变化如下图所示，若在恒温恒容条件下通入一定量的A(g)进行上述反应。下列说法错误的是

联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为NH(HSO26 42pOH=6.06HCl5mL加入HCl溶液体积为10mL2(NH2)+(NH+)<(Cl)反应NH+H+

NH+的=

26 2524 25下列有关电化学的说法正确的是使用铅蓄电池在铝上镀锌时，当铅蓄电池内部SO2-2mol65g4好可用电解熔融AlCl3

的方法冶炼AlA．使用催化剂，能同时降低E和E1 2

D．铜银合金置于稀硫酸中，铜会发生析氢腐蚀已知氨气可以和氧化铜反应，根据此反应并提供如下的实验装置及试剂，可测定CuB．

增大，v减小逆 正C．达到平衡后再通入A(g)，能增大A(g)的平衡转化率D．若加压到一定程度平衡向左移动，可能是高压下A(g)

A(Cu)(近似值)。先称量反应物氧化铜的质量O)(根据需要部r 2分装置可重复选用，且A装置中生成的氨气过量)。下列说法错误的是10．已知常温下HA的K

=6.3×10-10

，HClO的a=3×1-8。下列说法正确的是2 a1 a22/6装置的连接顺序为a→f→g→b→c→f→g→d→c若实验测得m(CuO)=aO)=bg，由此可计算Ar(Cu)=2若CuOD．CCO进入D2下列说法错误的是

A．a为电源正极B．YFe+8OH--6e-=FeO2-+4HO4 2有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化镀锌铁器的镀层破损后仍能保护铁不被腐蚀反应M(s)=N(g)+Q(g)△H=+180kJ/mol，在高温下能自发进行D．

C0.05molFeO0.4mol从XY4D．X电极上每生成标准状况下6.72LH，电解质溶液中OH-的浓度降低0.02mol/L25217~2021~22要求作答。用NA

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

(一)必考题：共37分。17．(9(SbO23PbFeSbS)为原料制备锑白的工艺流程图如下：A．13g苯和苯乙( )含C-H键的数目为NA

4 614,2.24LHFNA1LpH=4的AlCl3溶液中,由水电离出的OH的数目为10-NAmolCl2

与56gFe充分反应时,转移的电子数为2NA16．NaFeO(KFeONa

的原理如图所示。下列2 4 2 4 2 4

已知：①金属阳离子开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：说法正确的是

pb2+

Sb3+ Fe2+ Fe3+开始沉淀pH完全沉淀pH

7.049.04

0.532.05

7.09.0

1.93.2②氯化浸出后的浸出液中除SbCl外，还含SbCl、PbCl、FeCl。请回答下列问题：5 3 2 3将矿石粉碎的目的。滤渣I的主要成分填名)。已知Fe3+和Sb5+的氧化性相当，加入锑粉除了将Sb5+还原为Sb3+外，另外一个作用。3/6(4)SbCl3

8SbCl3

的电子式，写出SbCl3

水解的离子方程。(5)加入碱性物质中和时，选用NH·HO而不选用NaOH的原因用化学方程式表。3 218．(9分)硫及其化合物在生产生活中有重要的应用：I.SO(g)+HO(l)=HSO(aq)△H=-130kJ/mol3 2 2 4 1I.HO(g)=HO(l) △H=-44kJ/mol2 2 2

(AlCCHI.2HSO(aq)=-2HO(g)+2SO(g)+O(g)△H=+545kJ/mol。

43 42 4 2 2 2 3请回答下列问题：(1)写出2SO(g)+O(g) 2SO(g)△H= 。2 2 3

②银氨溶液[含Ag(NH)+]与CO反应产生银镜。32请回答下列问题：AlC与水反应的化学方程式。432L2molSO(g1molO(g2SO(g)+O(g)2 2 2 22SO(g)，5min后达到平衡状态，压强为原来的。从开始到平衡)= ，O的3 3 2平衡转化率。

各装置的连接顺序。I.打开A中活塞点燃B处的酒精灯。实验时应先进行操填“I”或“II”)。500100kPa

的体积分数随起始投料的变化如图

装置DBa(OH)2

溶液的作用。3所示，则a= ，用平衡压该物质的体积分数×总压)代替平衡浓度，则500℃时，该反应的

若装置DBa(OH)2

溶液中生成的沉淀和银氨溶液中生成银镜的质量分别是1.97g2.16g，则K= 。

CHCuOCOCO4

在标准状况下的体积比。p )硫代硫酸(NaSO 俗名为大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。

通入按一223 2定比例配成的NaSNaCONaSOCO2 2 3 223 2已知：①SO+2HS=3S↓+2HO；②CuSOHS=CuS↓(黑色)+HSO2 2 2 4 2 2 4NaSO

中S元素的化合价价。223NaSO与稀HSO

反应的离子方程式。223 2 4制备NaSO的化学方程式在制备过程中通入的SO223

不能过量原因。在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后再用，其目的。制得的NaSO晶体中常混有NaSH

中，并将产生的气体223 2 2 4(4)在V

作催化剂的条件下SOO

(g)的反应历程如下：

溶液中，未见黑色沉淀，据此该同学认为制得的晶体中不含NaS23 2 2 4 2I： ；II：O+4VO=2VO， 理? 填“合理”或“不合")，理由。2 2 25写出第1步反应的化学方程式。

(二)选考题：共15分。请考生从第21、22题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。19．(8分)某学习小组欲利用下列装置对CH4

与CuO

21．选修3：物质结构与性质(15分)氮族元素是指元素周期表中VA族的所有元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)，它们的单质及化合物在工农业生产中有重要的用途。请回答下列问题：4/6基态Bi的价电子排布图，As与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为 氨气溶于水时，大部分NH与HONH·HONH·HO3 2 3 2 3 2 ②出OH-的性质，可推知NH·HO的结构式。3 2

BC和CD

分别互为同分异构体。1 2 1 2 1 2AsO3-中和AsO3-中O-As-O键角较大的，原因。4 3磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中的每个原子均满足8

请回答下列问题：A的化学名称，B2

的结构简式。C→D

的化学方程式。2 21molEH2

完全加成时最多消molH。2手性碳是指连有四个不同基团的碳原子，请标记F中的手性碳原。(5)D2

被溴水氧化后的产物为G，则G的含苯环的同分异构体中能发生水解反应的种，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的结构简式。①磷化硼晶体的化学式，晶体内部所含化学键类型。②若晶胞密度为dg.cm-3，则晶胞内距离最近的B和P原子之间的距离写出表达式即22．选修5：有机化学基(15分)

(6)参照上述合成路线，以1，3-丙二醇和丙酮为原料(无机试剂任选)合成环己醇。写出合成路线 。2022-2023化学试题参考答案-1成路线如下：

一、选择题：本题共16348)是重要的有机合成中间体，以A为原料合成F的一种合 题意。1～～5：DCADC 6～～10：DBCBB 11～～15：BACAB 16：.B二、非选择题：共5217~2021~22据要求作答。(一)必考题：共37分。17．(9)(1(1(2)(1(3)将Fe3+还原为Fe2+，避免Fe3+Sb3+(2(4)

(1Sb3++HO+Cl-=SbOCl+2H+(22已知：①RCH=CH

（请注意HBr）

(5)SbO+2NaOH=2NaSbO+HO(22 23 2 218．(9分)(1)-197(1分)(2)0.1mol●L-1●min-1(21分)；50%(1分)5/6(3)2(1分)；0.05(2分)(4)SO+VO=SO+2VO(22 25 3 2198分（）AlC+12HO=4Al(OH)+3CH(2

（2）3）（1分；

（2分；43 2 3 4（2）A→C→B→D（2分）（3）I（1分）（4）检验并除去CO（1）2

（4） （2）（5）1：1（2分）20（11分）+（+6和-，也给分）（2）SO2-+2H+=SO↑+S↓+HO（2）23 2 2

5（2分分；

或 或 （2（3）2NaS+NaCO+4SO=3NaSO+CO2分

溶于水显碱性，可能会使生成的NaS

在酸性条件下分解2 2 3（2分）

2 223 2 2

223除去水中溶解的氧气（或空气（1分）不合理1分；NaSO与稀HSO反应生成的SO