【附答案】上海市第四中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

PAGE66页2021-2022题学: 姓名班级考号 一、单选题下列物质的分类与化学式不相符的是A．CO2——酸性氧化物C．NaHSO3—酸式盐Fe2O3——D．K2CO3——碱下列现象或应用中，不能运用胶体知识解释的是AB粒子向阴极移动NaOH溶液，产生红褐色沉淀在江河入海口，逐渐形成三角洲3A．硫酸钡是电解质B．存在自由移动的离子D．存在离子4．下列物质属于弱电解质的是

C．存在电子A．硝酸钙 B．无水醋酸 C．氯水 D．二氧化5．下列物质属于纯净物的A．漂白粉 B．盐酸 C．氯水 D．液6．漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因是Ca(ClO)2C．Ca(ClO)2见光易分解7．铁丝在氯气中燃烧的实验说法正确的是A．瓶内有大量白烟生成浅绿色 D．产物为8．下列操作中，与物质的溶解性无关的Ca(ClO)2HClOD．CaCl2易吸收空气中的水分B．Fe被还原 C．瓶内液体变为A．用装有水的洗气瓶，除去CO中的HCl B．热KNO3饱和溶液冷却后析出KNO3晶体C．蒸海水得到淡水 D．用CCl4萃取溴水中的溴单质9．200mL0.3mol/LMgCl2溶液与300mL0.2mol/LAlCl3的溶液中Cl的物质的量之A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．1：610．不能用于鉴别Na2CO3和KCl溶液的试剂或方法是A．硫酸 B．Ba(NO3)2溶液 C．AgNO3溶液 D．焰色反应除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4，选用的试剂（稍过量）及加入顺序正确是（）BaCl2、K2CO3HClC．BaCl2、Na2CO3HCl12．同温同压同体积的H2Ba（NO3)2、K2CO3HClNa2CO3HClA．物质的量相同 B．质量相同 C．分子大小相同 D．分子间距不13．NA为阿伏伽德罗常数，下列物质的物质的量最小的是2.24LC．22gCO2（CO2摩尔质量为44g/mol）14．下列说法不正确的是A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰C．Cu丝在Cl2中燃烧会生成CuCl215．下列物质的电离方程式正确的是A．Na2SO4=2Na++S2-+4O2-2C．MgCl=Mg2++Cl22

NAH2D．含3.011023CH4B．钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁D．漂粉精放入稀酸中不能提高漂白速度B．Ba(OH)2=Ba2++OH-D．HCl=H++Cl-标准状况下，等质量下列物质中所占体积最小的是A．CH4 B．NH3 C．CO2 D．Cl2有A．Cl2 B．HClO C．ClO‾ D．HCl氧化还原反应发生在同种元素之间的是Δ

B．2H2S+SO2=3S↓+2H2O通电C．H2+CuO Cu+H2O

D．2H2O 2H2↑+O2↑AKICl2AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2Cl2NaOH浓溶液反应、化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为A．5：1 B．1：5 C．3∶1 D．1∶221(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系会产生丁达尔现象C．纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同纳米碳酸钙粒子能透过半透膜2mol/L480mLCuSO4溶液，选用容量瓶规格和称取CuSO4·5H2O质量分别是C．480mL，240g

D．500mL，500g∶、、∶、CCl4NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是A．I中溶液分层，上层无色C．∶中溶液分层，下层呈棕色

B．II中溶液分层，下层紫红色D．∶中溶液分层，下层呈黄绿色设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．标准状况下，任何气体的摩尔体积都是22.4LBC．11.2LCO2中含有11NA个电子D．101KPa、18g202KPa、32gO2所含分子数均为NA25．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A．粗盐中的可溶性杂质可以通过化学反应生成沉淀而除去B．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．利用向海水晒盐后的苦卤水中加入沉淀剂的方法可实现对镁离子的提纯和富集二、实验题温度温度020406080100NaCl35.735.936.437.138.039.2KNO313.931.661.3106167245溶解度/g/100g·H溶解度/g/100g·H2O从氯化钠溶液中得到NaCl固体，可采的方法，该方法适用于 ；从硝酸钾溶液中得到KNO3固体，可采的方法，该方法适用于 ；提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，采的方法，使杂质全部或大部留在溶液中。Na2CO3250mL0.1000mol/L的溶液。请回答：在配制过程中不必要的玻璃仪器。A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．胶头滴管E．容量定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，再将容量瓶塞盖好，复上下颠倒，摇匀。下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的。A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制28．氯气在生产生活中有较广泛应用。燥的氯气，并验证其性质与尾气处理。实验装置如下图：∶装置CDG中盛装的试剂分别、 。∶该实验可得出氯气具有的化学性质。(写出一)1868450∶)：∶反应I的化学方程式 ∶氯气可用于制取消毒液。家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。∶某品牌消毒液包装上的说明，有以下注意事项：本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。(c)密封保存，保质期为一年。用化学方程式对上“注意事项2”进行解三、原理综合题电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液。XY是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：XYNaCl酞试液，则电解池中X极极。在X极附近观察到的现象， 。Y电极上的产物，检验该电极反应产物的方法。写出电解食盐水的化学方程。写出电解产物之一：烧碱在水溶液中发生电离的方程。Ca2+Mg2+、SO2Ca2+Mg2+SO2，加入4 4试剂的合理顺序 NaOHNa2CO3BaCl2NaOHBaCl2Na2CO3BaCl2NaOHNa2CO3四、填空题水中氰化物含量达0.lmg/L量控制很严，要求低于。含氰废水可以在碱性条件下氧化处理，使CN-转变为CO2和N2。反应如下：∶CN-+ClO-=CNO-+Cl-∶2CNO-+4OH-+3C12=2CO2+N2+6Cl-+2H2O(CN-、CNO-中N的化合价为-3价)第二步反应中元素被氧化作氧化(2)实际操作是向废水中加石灰乳并通入氯气。试填空：入石灰乳的目的 ∶通入过量氯气的目的选填)A．产生ClO-B．作氧化剂 C．漂白 D．杀∶加的是石灰乳而不是烧碱，主要是考虑。PAGE1212页参考答案：1．D【解析】【详解】A．CO2能与碱反应生成盐和水，故CO2不合题意；B．Fe2O3Fe2O3不合题意；3C．NaHSO3在水溶液中电离出Na+、HSO-，故NaHSO3属于酸式盐，不合题意；3D．K2CO3属于钾盐、碳酸盐，不属于碱，D符合题意；故答案为：D。2．C【解析】【详解】A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故A不符合；B胶体的性质有关，故B不符合；C．FeCl3NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故C符合；D．河水是胶体，在江河入海口处遇到海水即电解质溶液会发生胶体的聚沉，和胶体的性质有关，故D不符合。故选C。3．B【解析】【详解】硫酸钡在熔融状态下能导电，是因为硫酸钡在熔融状态下能够电离出自由移动的离子，即硫酸根离子和钡离子。答案选B。4．B【解析】【详解】盐为弱电解质，据此分析解题：A不合题意；B符合题意；C不合题意；D．二氧化碳的水溶液虽然能够导电，但不是由于不是其本身电离而导电，故其属于非电解质，D不合题意；故答案为：B。5．D【解析】【分析】【详解】CaCl2Ca(ClO)2不符合题意；HCl不符合题意；Cl2不符合题意；Cl2Cl2意；故合理选项是D。6．B【解析】【详解】漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因是Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，22HClO2

↑，故答案为：B。7．D【解析】【详解】A项错误；BFeCl3，FeC．FeCl3溶液水，溶液呈黄色，则反应后瓶内液体变为黄色，C项错误；D．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，D项正确；答案选D。8．C【解析】【详解】不溶，可用装有水的洗气瓶，除去COHCl关，A不选；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此热KNO3KNO3晶体，与溶解性有关，B不选；选；D．单质溴易溶于四氯化碳中，因此可用CCl4选；答案选C。9．C【解析】【详解】200mL0.3mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量是0.2L×0.3mol/L×2=0.12mol，300mL0.2mol/LAlCl3的溶液中氯离子的物质的量是0.3L×0.2mol/L×3=0.18mol，所以溶液中Cl的物质的量之比为0.12mol：0.18mol＝2：3。答案选C。10．C【解析】【详解】A不符合；B．Ba(NO3)2符合；C．AgNO3符合；D．碳酸钠和氯化钾的焰色反应分别是黄色和浅紫色（透过蓝色钴玻璃D符合；答案选C。11．C【解析】【详解】加入K2CO3A错误；Ba（NO3）2NaNO3杂质，加入K2CO3B错误；BaCl2Na2SO4Na2CO3BaCl2，最后加入盐酸除Na2CO3C正确；Ba（NO3）2NaNO3杂质，故D错误；。12．A【解析】【详解】A．根据阿伏加德罗定律可知同温同压同体积的H2CO物质的量相同，故A正确；B．两气体的密度不同，而体积相同，根据质量m=ρV可知，两气体的质量不同，故B误；C．不同物质的分子大小不同，故氢气和CO的分子大小不同，故C错误；D．分子间距取决于温度和压强，由于同温同压，故分子间距相同，故D故选A。13．A【解析】【分析】A、依据n=V/Vm计算O2物质的量；BC、依据n=m/MCO2物质的量；D、依据n=N/NA计算CH4物质的量．【详解】A、标准状况下2.24LO2物质的量为0.1mol；B、含NA个氢原子的H2物质的量为0.5mol；C22gC（2摩尔质量为44g·mo1）物质的量为D3.01×1023CH40.5mol；综上所述：物质的量最小的是A；故选A。14．D【解析】【详解】A．H2在Cl2安静地燃烧，放出苍白色火焰，故H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 正确；由于Cl2+H2O=HCl+HClO，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁，B正确；2 2 2 Cu+ClCuCl，CuClCuCl，C正确；2 2 2 漂粉精放入稀酸后产生更多的HClO。15．D【解析】【详解】4Na2SO4Na2SO4=2NaSO2，A错误；4Ba(OH)2Ba(OH)2=Ba2++2OH，B错误；2MgCl电离方程式为MgCl Mg22Cl，C错误；22D.HCl电离方程式为HCl=H++Cl，D正确；答案选D。16．D【解析】【详解】标准状况下，等质量的气体所占体积最小，根据阿伏加德罗定律可知气体的物质的量与体积成正比，又因为n＝m/V、CO2Cl216、17、44、所占的体积最小。答案选D。17．B【解析】【详解】氯气与水反应生成HClO、HCl，Cl2、HCl都没有漂白性，HClO具有漂白性，故B正确。18．B【解析】【分析】【详解】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反应，ZnH元素化合价降低，氧化还原反应发生在不同元素之间，故不选A；2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应，H2S中SSO2S元素化合价降低，氧化还原反应发生在同种元素之间，故选B；ΔC．H2+CuO Cu+H2O反应，HCu元素化合价降低，氧化还原反应发生在不同元素之间，故不选C；D．2H2O2H2↑+O2↑反应，OH在不同元素之间，故不选D；选B。19．A【解析】【分析】Cl2+H2OHCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈HClAgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠HClO都强氧化性，都可以将碘化钾氧化生成碘单质，而使溶液变蓝，据此解答。【详解】AHClO能说明氯水中含有Cl2，故A错误，B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl，故B正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故D故选A。20．A【解析】【详解】3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2OCl0NaCl中的1价，Cl2Cl2Cl0NaClO3+5价，化合价升高，被氧化，该部分Cl2为还原剂，根据得失电子总数相等可知，氧化剂和还5：1。21．B【解析】【分析】纳米碳酸钙是纯净物，分散系为混合物，则纳米碳酸钙分散到水中所得分散系为胶体，丁达尔现象为胶体特有的性质，且胶体可透过滤纸，以此来解答。【详解】A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故A错误；B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系为胶体，会产生丁达尔效应，故BC．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同，故C错误；D1～100nm100nm透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误；故选B。22．A【解析】【详解】“2mol/L480mLCuSO4500mLCuSO4·5H2O质量为：0.5L×2mol/L×250g/mol=250g。23．B【解析】【详解】A．氯水和碘水混合后不分层，故A错误；B．将碘水与四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后∶中溶液分层上层是水下层是碘的四氯化碳溶液，因此下层为紫红色，故B正确；C．酒精与水混溶，溶液不分层，故C错误；D．碘水与氯化钠溶液不分层，故D错误。故选B。24．D【解析】【详解】标准状况下，任何气体的摩尔体积都约是22.4L/mol，A错误；1molB错误；C．11.2LCO20.5mol错误；D．101KPa、18g202KPa、32gO21molNA个，D正确；答案选D。25．C【解析】【详解】AMg2＋NaOHMg(OH)2正确，不选；BCl2，Cl2Br－Br2Br2，B正确，不选；C．NaOH作沉淀剂，成本高，不符合题意工业生产，工业生成中常使用Ca(OH)2，来源广错误，符合题意；D．苦卤中含有Mg2＋，加入沉淀剂，使Mg2＋转化为Mg(OH)2，与其他物质进行分离，从而将实现Mg2＋的提纯和富集，D正确，不选；答案选C。26．(1) 蒸发溶剂结晶 溶解度受温度的影响变化不大降温结晶（或冷却热饱和溶液） 溶解度受温度的影响变化大降温结晶【解析】(1)NaCl为可溶性固体，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，则从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶；故答案为：蒸发溶剂结晶；溶解度受温度的影响变化不大；(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，硝酸钾从溶液中析出一般用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法，故答案为：降温结晶（或冷却热饱和溶液大；(3)当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法为降温结晶，因为硝酸钾的溶解度受温度的变化比氯化钠大；故答案为：降温结晶。27．(1)B(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切(3)ACD【解析】(1)配制溶液在烧杯中溶解，需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中定容，需要胶头滴管滴加液体，则需要A、C、D、E，不需要量筒，故答案为B；(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切；(3)Na2CO3·10H2ONa2CO3溶液浓度偏低，故A选；偏小，浓度偏大，故B不选；CNa2CO3溶液浓度偏低，故C选；D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续配制，n偏小，使配得的Na2CO3溶液浓度偏低，故D选；故答案为ACD。28．(1) 饱和食盐水 浓硫酸 NaOH溶液 强氧化性或能与碱反应2 2 2 45(2) l lHO l+l↑+HO2 2 2 【解析】【分析】本题是考查实验室制备氯气，分液漏斗A中装有浓盐酸，圆底烧瓶中装有MnO2，二者发Δ生反应：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于浓盐酸具有挥发性，需先经过装置CCl2HCl，再经过盛有浓硫酸的装置D来干燥氯气，用装置D2 ΔCuClNaOH溶液的装置G来吸收多余的氯气进行尾气处理，据此分析解题。2 (1)∶由分析可知，装置C、GNaOH溶液；2 ∶该实验中通过F中发生的反应：Cu+ClΔCuCl可得出氯气具有的化学性质是具有强氧化2 性，通过G2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2