江苏省泰州市姜堰第二职业高级中学2022-2023高二化学月考试卷含解析

2022-2023试卷含解析一、单选题（15460分。）

参考答案：D改进煅烧黄铁矿的技术、氧化二氧化硫时使用催化剂和在氧化二氧化硫的设备中安装热交换器,都与二氧化硫排放的问题无关。1.下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（ ）A．CH=CH+Br（CCl）→

某有机物的结构简式为

，下列对其化学性质的判断2 2 2 4

中，不正确的是（）B．CH=CH﹣CH﹣CH+HCl2 2 3

A.能被银氨溶液氧化 B.1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应C.能使KmnO4酸性溶液褪色 D.1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应C．C（CH）+Cl3 4 2

参考答案：D．nCH﹣CH=CH D3 2参考答案：A考点：取代反应与加成反应．分析：物质发生化学反应生成产物一定是纯净物，要求反应在一定条件下不能有副反应存在，根据各物质化学性质的反应规律进行判断；

略下列物质中，只含离子键的是（）A.H2 B.NaCl C.H2O D. HCl参考答案：解答：解：A、CH=CH是对称烯烃，和

的加成产物只有一种，故A正确； B2 2 2B、CH=CH﹣CHCH是不对称烯烃，与HClB2 2 3C、C（CH）Cl发生取代反应，同时生成一氯取代、二氯取代、三氯取代、四氯取代产物直到十二3 4 2氯代的混合物，故C错误；

略在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．NH+＋2HO NH·HO＋HO+ B．HCO–+HO HO++CO2–D、CH

发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯是高聚物，属于混合物，故D错误；

4 2 3 2 3

3 2 3 32 3

+HO NH++OH– D．Cl＋HO

H+＋Cl–＋HclO故选A．点评：本题考查了加成反应和取代反应的反应特征，主要考查不对称烯烃加成产物的判断，难度不大．2.硫酸工业中采取以下几种措施:①改进煅烧黄铁矿的技术;②氧化二氧化硫时使用催化剂;③在氧化二

参考答案：A略

3 2 4 2 2氧化硫的设备中安装热交换;④将二氧化硫进行多次循环氧;⑤回收利用尾气中的二氧化硫。其能减少酸雨产生的措施( )

下列属于油脂的用途的是（）①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备汽油A.①②④⑤C.①②③

B.②③④⑤D.④⑤

A．①②④ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③参考答案：1/4D略铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是B.炼铁是铁矿石被还原的过程C.铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不反应D.纯铁比铁合金具有更高的熔点和硬度参考答案：B略下列离子方程式书写不正确的是

用上图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色C．用乙醇从碘水中萃取碘D参考答案：B略（（HNO3

Fe+4H+

+2NO

－＝Fe2+3

+

↑+2HO2 2KIHO溶液：2I－+HO+2H+＝I+2HO22 22 2 2FeBr溶液中通入足量Cl：2Fe2++4Br+3Cl＝2Fe3++2Br+6Cl－2 2 2 2

A、6：3：2 、1：2：3 C、3：2：1 D、4：3：2参考答案：向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2

溶液至铝离子刚好沉淀完全： A略2Al3++3SO参考答案：

2－+3Ba2++6OH－＝4

↓+2Al(OH)↓4 3

2可逆反应：2HI(g) 2

(g)+I2

(g)；ΔH>0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合A略氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是

气体的颜色加深，应采取的措施A．减小容器体积 B．降低温度 C．加入催剂 D．充入H气体2参考答案：Cl2参考答案：C

HCl C．HClO D．HO2

A略13.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：HClO用，氯气、HClC．10.下列实验能获得成功的是（ ）

SiCl4(g)+2H2(g)====Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q2/4某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)叙述正确的是（）SiCl4的转化率SiCl41mol,QkJ4min时，若HCl0.12mol·L-1H20.03mol/(L·min)0.025QkJHCl100mL1mol·L-1NaOH溶液恰好反应参考答案：D略CC含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是 ( )A．实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B．淀粉－碘溶液的体积和浓度必须相等C．胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D．胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不相等参考答案：B略下列溶液分别加热蒸干，可以得到该物质晶体的是A．Fe(NO) B．AlCl C．Ca(HCO)32 3 32D．NaCO2 3参考答案：D

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）（12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：【探究一】称取铁钉（碳素钢）12.0g30.0mLY。甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中是否含有Fe2＋，应选择加入的试剂为 (选填序号)a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66。由推知气体Y中SO2的体积分数为 。SO2体积分数的结果，丙同学认为气体YH2CO2(图中夹持仪器省略)。写出产生CO2的化学方程 装置A中试剂的作用是 装置G的作用是简述确认气体Y中含有CO2的实验现。如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。3/4参考答案：（12分）（1）d（1分）（2）66.7%（1分）（3）C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）（4）除去混合气体中的SO2（2分）、防止空气中的水蒸气进入装置F。（2分）（5）B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊。（2分）（6）E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1808，1811的概念，二十世纪奥地利和德国物理学家泡利、洪特分别提出了核外电子排布的“泡利不相容原理”、“洪特规则”，1869参考答案：略将固体NHBr2L4①NHBr(s) NH(g)+HBr(g)，②2HBr(g) Br(g)+H

（每空2分）(1)吸热(2)20(3)20%(4)2.5mol/(L?min)常温下，10mLA80mL氧气(过量)65。(1)若A为烷烃，则A的分子式为 (2)若A为烯烃，则A的分子式为