【教学方案】《有序无序和熵》教案3_第1页
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文档简介

《有序、无序和端》教案教学重点：掌握端的概念。教学难点：端的计算。回顾：热力学第一定律：q=w+ae热力学第二定律：过程的方向性，有序T无序一、焙的发现与定义卡诺比较水车与热机，得出结论0=02。正确否?那在能量转换过程中什么物理量保持不变呢?卡诺定理:将上式变形得21qW。2QW。十七T\T?q热温比一一等温过程中吸收的热量与热源温度之比。7S(entropy)克劳修斯焙或热力学崎对卡诺循环Q2wo对由若干个等温和绝热过程组成的循环对由若干个等温和绝热过程组成的循环对由若干个等温和绝热过程组成的循环对于一个任意的循环克劳修斯不等式若可逆过程ACB、ADB组成一个循环，则对由若干个等温和绝热过程组成的循环对于一个任意的循环克劳修斯不等式［丝=1次即j丝与路径无关JACB丁JADB丁J7定义：系统熠的增量等于初态A和末态B之间任意一个可逆过程热温比的积分。也T8doJ/KAS=S「Sa=［啜(A-B可逆)二、燧的计算1、端是状态量2、燧是广延量【例题】

例1、若从400K的高温热库向300K的低温热库传递了100J的热量，求热传导中的燧变。解：-AQ-100AQ100====1T}4007；300三、熠增原理若ACB为不可逆过程、ADB为可逆过程，组成一个循环，则所以Jit对孤立系统，dQ=0，则对孤立系统，dQ=0，则对孤立系统，dQ=0，对孤立系统，dQ=0，则AS=§2-产°烯增原理：孤立系统里的增永不减少。焙增原理的应用：给出自发过程进行方向的判据平衡态A＞平衡态B（牖不变）可逆过程平衡态A＞平衡态B（烯增加）不可逆、自发过程热力学第二定律亦可表示为：一切自发过程总是向着燧增加的方向进行。四、端的微观意义C热力学概率（微观状态数）——混乱度、无序度。S=klnQ（玻耳兹曼燧或统计焙）端是热力学系统内分子热运动无序程度的量度。则端增原理一切自发过程进行的方向：有序、集中＞无序、混乱非均匀、非平衡＞均匀、平衡热力学概率小——＞热力学概率大火商小"焙大【总结】这节课，我们讲了一个重要的物理量，判断过程方向性的具体判据一一场。怎么计算帽呢？炳是一个状态量，初末态之间的燧变等于沿任意可逆过程热温比的积分,分,分,AS=S2-S分,AS=S2-S]=[2d。,这是从宏观角度解释的热力学焙。而从微观角度讲，端是系统内部分子热运动混乱程度的量度，s=%lnQ，称为统计场。怎么用燧判断过程方向呢？孤立系统内AS20，即牖增原理。所以，一切自发过程总是从端小向崎大方向进行

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