高中化学 2 2 1 化学反应的快慢 省优获奖课件 鲁科版必修2

1．化学反应中能量变化的实质？ 提示在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收一定的能量；形成新化学键时，又要释放一定的能量。因此，在化学反应中，如果形成新化学键所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应释放能量；如果新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应吸收能量。第二节化学反应的快慢和限度1．化学反应中能量变化的实质？第二节化学反应的快慢和限度2．举出两个能加快反应速率的操作？ 提示①加热②增大反应物浓度3．举例说明我们怎么能使煤燃烧的更充分？ 提示鼓入过量的空气。

高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修21．了解化学反应速率的概念。2．知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影 响，初步了解如何调控化学反应的快慢。3．了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，了解化学 平衡的标志。4．了解化学平衡的移动，理解温度、浓度、压强等对化学 平衡的影响。1．了解化学反应速率的概念。第1课时化学反应的快慢1.化学反应速率的含义 化学反应速率是用来描述化学反应

的物理量。2．化学反应速率的表示方法 通常用单位时间内

或

的变化量来表示。笃学一

化学反应速率快慢反应物浓度生成物浓度第1课时化学反应的快慢1.化学反应速率的含义笃学一化学反高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修24．化学反应速率应用

(1)用某物质的浓度变化表示的化学反应速率的计算，以及根据化学反应速率计算反应进行的时间或确定某物质的变化量。

(2)同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率间的相互换算，或比较同一化学反应在不同条件化学反应速率的相对大小。

(3)根据不同物质的反应速率关系确定反应的化学方程式。要注意反应物和生成物的确定。4．化学反应速率应用1.探究影响化学反应速率的因素笃学二

影响化学反应速率的因素实验方案实验现象结论铜片与盐酸

，镁片、铁片与盐酸反应，且镁片与盐酸反应产生气泡的速率____决定物质之间能否发生反应以及可能发生反应的化学反应速率快慢由

决定的不反应快物质本身的性质1.探究影响化学反应速率的因素笃学二影响化学反应速率的因素实验方案实验现象结论与盐酸反应，粉状石灰石比块状石灰石产生气泡的速率增大反应物的接触面积，可以

化学反应速率3mol·L－1HCl(aq)与Mg反应，产生气泡的速率盐酸(即反应物)浓度越大，化学反应速率越加快快快快实验方案实验现象结论与盐酸反应，粉状石灰石比块状石灰石产生气实验方案实验现象结论用酒精灯加热的试管中产生的气泡温度越高，化学反应速率加入MnO2粉末的试管中产生的气泡的速率较催化剂可以

化学反应速率快快越快加快实验方案实验现象结论用酒精灯加热的试管中产生的气泡温度越高，2.影响化学反应速率的因素

(1)影响化学反应速率的内因 物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由

决定的。如钠与冷水剧烈反应，镁只与热水发生缓慢的反应，而铜不与水反应。

(2)影响化学反应速率的外因 ①浓度对化学反应速率的影响 增加反应物或生成物的浓度，反应速率

；减少反应物或生成物的浓度，反应速率

。物质本身的性质加快减慢2.影响化学反应速率的因素物质本身的性质加快减慢②温度对化学反应速率的影响升高温度，反应速率

；降低温度，反应速率

。③反应物间的接触面积对化学反应速率的影响增大反应物间的接触面积，反应速率

；减小反应物间的接触面积，反应速率

。④催化剂对化学反应速率的影响加入合适的催化剂，能

反应的速率。

加快减慢加快减慢加快②温度对化学反应速率的影响加快减慢加快减慢加快⑤压强对化学反应速率的影响对气体物质参加的反应，增大压强能

反应速率；减小压强可

反应速率。此外，影响化学反应速率的因素还有

、电磁波、超声波、

等。

加快减慢光波溶剂加快减慢光波溶剂

提示一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。

【慎思2】

能否用固体或纯液体物质来表示化学反应速率？ 提示固体或纯液体(不是溶液)，其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。【慎思3】

升高温度，吸热反应和放热反应的速率都加快，对吗？ 提示对。升高温度，分子热运动加快，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率必然加快。【慎思2】能否用固体或纯液体物质来表示化学反应速率？【慎思4】

判断化学反应的快慢是否必须通过计算该反应的反应速率吗？ 提示不一定。对于反应现象明显的反应，通常可以通过观察反应物消失或生成物出现的快慢来对这个反应进行的快慢做出判断。高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2【慎思5】

火药的爆炸几乎在瞬间即可完成，而金属的锈蚀则比较缓慢。为什么有的化学反应进行得较快而有的化学反应进行得较慢？ 提示由于反应物本身性质不同。

【慎思5】1．对化学反应速率的理解

(1)化学反应速率指的是一段时间内的平均反应速率，不是瞬时速率。无论是用反应物还是生成物表示反应速率，反应速率都取正值。

(2)对于有固体和纯液体参加的反应，在反应中浓度不变，故不能用固体或纯液体表示反应速率。要点一|对化学反应速率的理解及计算

1．对化学反应速率的理解要点一|对化学反应速率的理解及计

(3)同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但所表示意义是相同的，必须注明物质；并且同一化学反应的不同物质所表示反应速率之比与方程式中各对应物质前的系数成正比。如对于反应：aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，其反应速率有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。

高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2答案(1)B

(2)0.6mol·(L·s)－1答案(1)B(2)0.6mol·(L·s)－1在使用三段式解题时应注意以下几点：(1)变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例；(2)a、b等可指物质的量、浓度、体积等；(2)对于反应物，平衡量＝起始量－变化量；对于生成物，平衡量＝起始量＋变化量。在使用三段式解题时应注意以下几点：(1)变化量与化学方程【体验1】氨气的分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。已知氨气的物质的量起始时为4mol,5s末为2.4mol，则用氮气表示该反应的速率为(

)。

A．0.32mol·(L·s)－1 B．0.16mol·(L·s)－1 C．1.6mol·(L·s)－1 D．0.08mol·(L·s)－1高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2答案D答案D

虽然物质间的反应及其反应速率由物质的本性决定，但可以通过改变反应物的浓度、反应的温度、压强、催化剂、反应物间的接触面积等条件来控制化学反应速率。1．浓度对化学反应速率的影响 增加反应物或生成物的浓度，反应速率加快；减少反应物或生成物的浓度，反应速率减慢。 说明：由于固体、纯液体的浓度是常数，加大它们的量不能改变其浓度，也就不能改变反应的速率。要点二|外因对化学反应速率影响的理解

虽然物质间的反应及其反应速率由物质的本性决定，但可以通过改2．温度对化学反应速率的影响 升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。 说明：①通常情况下温度每升高10℃，化学反应速率将增大到原来的2～4倍。②不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能加快反应速率，升高温度时，吸热反应的速率改变的程度大。高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修23．压强对化学反应速率的影响 对气体物质参加的反应，增大压强能加快反应速率；减小压强可减慢反应速率。 说明：①一般来说，改变压强是通过改变反应体系的体积来实现的。如增大压强是通过减小体系的体积来实现的，故反应速率会加快。②对于只涉及液体和固体的反应，压强的改变对化学反应速率几乎没有影响，反应速率不变。③改变压强时，气体系数之和大的反应方向的反应速率变化的程度大。

3．压强对化学反应速率的影响 ④改变压强必须引起反应物或生成物的浓度的改变，才能使反应速率改变，否则，化学反应速率不变。若恒温恒容时，通入与反应无关的气体(如稀有气体)，体系的压强增大了但没有引起反应物或生成物的浓度的改变，化学反应速率不变；恒温恒压时，充入与反应无关的气体，引起容器的体积增大，会使各反应物的浓度减小，从而反应速率减小。4.催化剂对化学反应速率的影响 加入合适的催化剂，能加快反应的速率。 ④改变压强必须引起反应物或生成物的浓度的改变，才能使反应速【例2】少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(

)。 ①加H2O；②滴入几滴浓硝酸；③滴入几滴浓盐酸；④加CH3COONa固体；⑤加NaCl固体；⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑦改用10mL0.1mol·L－1盐酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑦

C．③⑥⑦ D．⑤⑥⑦高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2解析该反应的本质是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，所以要加快反应速率同时不改变H2的产量可以采取升高温度、增大H＋浓度、增大接触面积、使用催化剂等措施。加入浓硝酸虽然增大了H＋浓度，但Fe与HNO3反应不会产生H2，会使H2的量减少；Na＋和Cl－不参与反应，故加NaCl固体对反应速率无影响。答案

C高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，同时，也受外因的影响。中学阶段主要研究浓度、温度、压强等外因对化学反应速率的影响。影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，同时，【体验2】为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是(

)。

A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反 应时，二者的速率一样快

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相 同浓度的盐酸反应时，大理石粉末反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照 可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支 试管再加入二氧化锰，产生氧气的快慢不同【体验2】为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁解析影响化学反应速率的因素除了物质的本性为主要因素外，还可以通过改变反应物的浓度、反应的温度、压强、催化剂、反应物间的接触面积、光波等外界条件来控制化学反应速率。A中镁的金属性比铝的强，反应速率快；B中大理石粉末的接触面积大，反应速率快；C中光照能加快浓硝酸的分解；D中加入催化剂，反应速率快。答案

A高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2规律探究九化学反应速率及影响因素【知识支持】

化学反应速率及影响因素是本章内容的重要组成部分，也是常考内容，题型主要有选择题和填空题，选择题部分多以化学反应速率的基本概念及影响因素来命题。近几年来又将影响化学反应速率的因素与实验探究结合起来，充分考查学生分析问题、处理问题的能力。化学反应速率的知识在实验中的应用主要体现在以下两个方面。规律探究九化学反应速率及影响因素(1)通过实验探究不同浓度、温度对化学反应速率的影响。(2)催化剂对化学反应速率影响的实验探究。高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2回答下列问题：(1)该实验的目的是_________________________________。(2)显色时间t1＝________。(3)温度对该反应的化学反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________(填字母序号)。

A．＜22.0s B．22.0～44.0s C．＞44.0s D．数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论________________。回答下列问题：高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2

答案

(1)研究反应物I－与S2O的浓度对化学反应速率的影响(2)29.3s

(3)A

(4)化学反应速率与反应物起始浓度的乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度的乘积成反比)高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2名师点评此题考查学生对影响化学反应速率的外界因素(如温度、浓度)及其规律的认识和理解，同时也考查了学生对图表信息的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力。解答此类问题的方法是“定一议二”，即固定一个自变量，分析另一个自变量对因变量的影响，因此在分析、处理数据时应注意找出合适的对照组实验。

高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2第2课时化学反应的限度1.可逆反应的定义 在

条件下

向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。2．可逆反应的特点 对可逆反应来说，在一定条件下，反应物

全部转化成产物，反应只能进行到

。笃学一

可逆反应相同同时不可能一定程度第2课时化学反应的限度1.可逆反应的定义笃学一可逆反应3．可逆反应的书写 在可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“

”号。======1.化学平衡状态的建立

(1)当反应开始时，SO2和O2的浓度

，因此，反应生成SO3的正反应速率

；而SO3的浓度为零，因此，SO3分解生成SO2和O2的逆反应速率为

(如下图所示)。

(2)随着反应的进行，反应物SO2和O2的浓度逐渐

，因此，正反应速率逐渐

；生成物SO3的浓度逐渐

，因此，逆反应速率逐渐

(如下图所示)。笃学二

化学反应的限度——化学平衡状态最大最大零减小减小增大增大1.化学平衡状态的建立笃学二化学反应的限度——化学平衡状态(3)如果外界条件不发生变化，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的

不再随时间的延长而发生变化，反应好像“停滞”了。实际上，这时正反应和逆反应都依然在

，只是在同一瞬间，正反应生成的三氧化硫的物质的量与逆反应消耗的三氧化硫的物质的量

而已。此时，可逆反应达到_________(如图所示)。浓度进行相等平衡状态浓度进行相等平衡状态2．化学平衡状态的含义 在一定条件下的

进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度

，正反应速率与逆反应速率

，这种状态称为化学平衡状态。3．化学平衡的特征

(1)逆：只有

反应才能在一定条件下建立化学平衡状态。

(2)动：化学平衡是一种

平衡。可逆反应不再随时间的延长而发生变化相等可逆动态2．化学平衡状态的含义可逆反应不再随时间的延长而发生变化相等(3)等：反应达到平衡时，v(正)

v(逆)。(4)定：条件一定时，反应混合物的含量

。(5)变：当

改变时，平衡一般要发生

。(6)无：建立平衡与途径

。即在相同的条件下，一个可逆反应，不论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或者从两个反应方向同时开始，都可建立同一平衡状态。＝保持不变外界条件改变无关＝保持不变外界条件改变无关 (1)降温：浸入冷水中的烧瓶里的气体混合物颜色变

，这是因为温度降低后原平衡状态被

，在新的条件下达到

，导致二氧化氮浓度

，四氧化二氮浓度

。笃学三

化学平衡移动浅破坏新的平衡状态减小增加 (1)降温：浸入冷水中的烧瓶里的气体混合物颜色变 (2)升温：浸入热水中的烧瓶里的气体混合物颜色

，这是因为温度升高后原平衡状态被破坏，在新的条件下达到

，导致二氧化氮浓度

，四氧化二氮浓度

。

(3)结论：当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向

反应方向移动；降低反应体系的温度，平衡向

反应方向移动。2．化学平衡移动的含义 当条件改变时，原来的化学平衡将被

，并在新的条件下建立

，即发生化学平衡移动。变深新的平衡状态增加减小吸热放热破坏新的化学平衡 (2)升温：浸入热水中的烧瓶里的气体混合物颜色3．影响化学平衡的因素

(1)温度对化学平衡的影响 当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向

反应方向移动；降低反应体系的温度，平衡向

反应方向移动。

(2)浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向

方向移动；反之，则向逆反应方向移动。吸热正反应放热3．影响化学平衡的因素吸热正反应放热

(3)压强对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着

的方向移动；减小压强，会使平衡向着

的方向移动。

气体体积缩小气体体积增大 气体体积缩小气体体积增大高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2

提示在该平衡体系中，涉及三种物质，从正、逆反应两方面讲，应当有六个反应速率值，即N2的消耗速率(v正)和生成速率(v逆)，H2的消耗速率(v正)和生成速率(v逆)以及NH3的生成速率(v正)和消耗速率(v逆)，v正＝v逆的具体意义有两点，一是同一物质的v正＝v逆，不同物质的v正、v逆应与计量数之比成正比才是真正意义的v正＝v逆，反应达平衡状态。如对于合成氨的反应，如果v(N2)消耗＝v(NH3)消耗并不是真正意义的正、逆反应速率相等，应该有2v(N2)消耗＝v(NH3)消耗才是真正意义的v正＝v逆，此时反应达平衡状态。 提示在该平衡体系中，涉及三种物质，从正、逆反应两方面讲，【慎思2】

某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？ 提示①不一定，如反应前后气体体积不变的反应增大压强或使用催化剂，速率发生变化，但平衡不移动。 ②一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变，使v(正)≠v(逆)才发生移动的。高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2【慎思3】

可逆反应在一定条件下总会达到化学平衡，这里的“一定条件”指什么条件？ 提示通常包括一定的温度、浓度、压强等。高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2【慎思4】

对于反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，如果起始加入的CO和H2O(g)分别为0.01mol和0.02mol，二者的浓度比为1∶2，反应进行时，二者的消耗速率相等吗？达到平衡时，二者的浓度比还是1∶2吗？ 提示二者无论以何种比例加入，消耗速率始终是相等的，达到平衡时，二者的浓度比不会是1∶2。高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2【慎思5】

升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？ 提示不会。升高温度，v吸和v放均增大，但二者增大的程度不同，前者增大的程度大于后者，故v吸与v放不再相等。v吸＞v放，原平衡被破坏，向着吸热反应方向移动，直至建立新的平衡。降温则相反。

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给出某一可逆反应，判断是否已达平衡状态，关键是紧紧围绕着“等”与“定”这两个基本特征来判断。1．根据“等”这个基本特征来判断化学平衡状态

(1)正逆反应的描述 应指明正、逆反应速率：①同一物质的消耗与生成；②反应物与生成物的消耗与生成。要点一|化学平衡状态的判断

给出某一可逆反应，判断是否已达平衡状态，关键是紧紧围绕着“(2)速率相等①同一物质的反应速率相等；②不同物质的反应速率与对应化学方程式中各物质的系数成正比。(3)其他说法①同一物质化学键的断裂与化学键形成的量相等；②不同反应物间的化学键断裂与化学键形成的量与该化学方程式中各物质的系数成正比。高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修22．根据“定”这个基本特征来判断化学平衡状态

“定”是指条件一定时反应混合物的含量“保持不变”，并非是“相等”或“成比例”。

(1)一定条件下，反应物的转化率最大或产物的产率最大的状态。

(2)对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变的状态。

(3)对于反应前后气体体积改变的可逆反应，化学平衡状态的判断依据还有：反应混合物的平均相对分子质量不再变化的状态；反应混合物的密度不再变化的状态；反应混合物的压强不再变化的状态。2．根据“定”这个基本特征来判断化学平衡状态高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2解析本题考查如何判断一个可逆反应是否达到平衡状态，解题的关键是掌握化学平衡状态的标志。观察第(1)题反应的特征可知：此反应在反应前后气体的体积不发生变化，即在反应的任何一个阶段，容器内压强不发生改变。气体的总质量不变、总的物质的量不变，因此混合气体的密度、平均相对分子质量均不发生改变。观察第(2)题反应的特征：反应前后气体体积发生改变，因此在反应未达到平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、容器内压强等都会发生改变，当反应处于平衡状态时，这些量都不再改变，此时c(NO2)恒定，颜色不再变化。答案

(1)②⑥⑨

(2)⑥⑦⑧⑨⑩解析本题考查如何判断一个可逆反应是否达到平衡状态，化学平衡状态的最根本特征是正、逆反应速率相等，但在题目中有多种表述方法。在解题时，应具体问题具体分析，并明确题目的叙述是表示正反应速率还是逆反应速率等。化学平衡状态的最根本特征是正、逆反应速率相等，但在题高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2答案C答案C某可逆反应达到平衡时，当改变外界条件引起化学反应速率发生相对的改变时，化学平衡就会被破坏，平衡发生移动。影响平衡移动的因素有温度、浓度、压强等，但改变压强是通过改变反应体系的体积来实现的。分析化学平衡移动的一般思路：要点二|化学平衡发生移动的判断

某可逆反应达到平衡时，当改变外界条件引起化学反应速率要点二

说明：①增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。②通常指的加压就是通过缩小体系的容积达到的，而减压就是增大体系的容积达到的。③压强对固体和液体的浓度无影响，若平衡体系中无气体，则压强变化不能改变反应速率，平衡不移动。④加入催化剂，因催化剂使正、逆速率同等程度地加快，故不能使平衡发生移动。但能缩短达到平衡的时间。高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2解析该题考查外界条件对化学平衡的影响。因COCl2分解的反应为正向气体物质的量增加的吸热反应，故升温、减压均可使平衡右移，提高COCl2的转化率；增大CO的浓度平衡左移，可降低COCl2的转化率；加催化剂、恒容通入稀有气体对平衡移动无影响，不改变COCl2的转化率；恒压通入稀有气体，必将引起容器体积增大，相当于减压，平衡右移，提高COCl2的转化率。答案

B高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2若为恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率不变，平衡也不移动；若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应体系则相当于减压，平衡移动。若为恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2解析解这类题目，关键是分析反应的特点，依此进行判断。对于题目中的反应，正反应方向是体积减小、放热的反应。由此，要使平衡向生成Z的方向移动，可采取降低温度、增大压强和及时分离出Z等措施。答案

C高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2要点三|化学平衡常用的计算方法——三段式法

要点三|化学平衡常用的计算方法——三段式法高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2答案D答案D高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2答案A答案A规律探究十化学平衡的图像【知识支持】1．化学平衡图像的主要特点 通过多种图像对化学反应速率和化学平衡的有关知识、规律进行分析考查。题目往往灵活性强，迷惑性大，涉及内容多，要求高，特别对知识综合应用能力和分析能力的考查。规律探究十化学平衡的图像2．化学平衡图像题的解析思路：

(1)看图像。一看轴，即纵横坐标的意义；二看点，即起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等等。

(2)依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，气体系数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加或生成等等。2．化学平衡图像题的解析思路：(3)在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，可知该反应的温度高、浓度大、压强高或使用了催化剂。(4)定一议二：只适用于一个条件的改变，所以图像中有三个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2解析达到平衡状态时，v正＝v逆≠0且保持恒定不变，由图中可看出v正还在变化，故A项错误；在反应开始后，反应物的浓度会减小，故B项错误；由图中可看出ac段正反应速率增大，由于该反应是在密闭容器内进行，因此不考虑压强对化学反应速率的影响，且反应物浓度在减小，则可推知是由于温度升高而引起正反应速率增大，故该反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，C项错误；正反应速率越快，消耗的SO2就越多，故D项正确。答案D

解析达到平衡状态时，v正＝v逆≠0且保持恒定不变，由图1．化学反应中能量变化的实质？ 提示在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收一定的能量；形成新化学键时，又要释放一定的能量。因此，在化学反应中，如果形成新化学键所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应释放能量；如果新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应吸收能量。第二节化学反应的快慢和限度1．化学反应中能量变化的实质？第二节化学反应的快慢和限度2．举出两个能加快反应速率的操作？ 提示①加热②增大反应物浓度3．举例说明我们怎么能使煤燃烧的更充分？ 提示鼓入过量的空气。

高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修21．了解化学反应速率的概念。2．知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影 响，初步了解如何调控化学反应的快慢。3．了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，了解化学 平衡的标志。4．了解化学平衡的移动，理解温度、浓度、压强等对化学 平衡的影响。1．了解化学反应速率的概念。第1课时化学反应的快慢1.化学反应速率的含义 化学反应速率是用来描述化学反应

的物理量。2．化学反应速率的表示方法 通常用单位时间内

或

的变化量来表示。笃学一

化学反应速率快慢反应物浓度生成物浓度第1课时化学反应的快慢1.化学反应速率的含义笃学一化学反高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修24．化学反应速率应用

(1)用某物质的浓度变化表示的化学反应速率的计算，以及根据化学反应速率计算反应进行的时间或确定某物质的变化量。

(2)同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率间的相互换算，或比较同一化学反应在不同条件化学反应速率的相对大小。

(3)根据不同物质的反应速率关系确定反应的化学方程式。要注意反应物和生成物的确定。4．化学反应速率应用1.探究影响化学反应速率的因素笃学二

影响化学反应速率的因素实验方案实验现象结论铜片与盐酸

，镁片、铁片与盐酸反应，且镁片与盐酸反应产生气泡的速率____决定物质之间能否发生反应以及可能发生反应的化学反应速率快慢由

决定的不反应快物质本身的性质1.探究影响化学反应速率的因素笃学二影响化学反应速率的因素实验方案实验现象结论与盐酸反应，粉状石灰石比块状石灰石产生气泡的速率增大反应物的接触面积，可以

化学反应速率3mol·L－1HCl(aq)与Mg反应，产生气泡的速率盐酸(即反应物)浓度越大，化学反应速率越加快快快快实验方案实验现象结论与盐酸反应，粉状石灰石比块状石灰石产生气实验方案实验现象结论用酒精灯加热的试管中产生的气泡温度越高，化学反应速率加入MnO2粉末的试管中产生的气泡的速率较催化剂可以

化学反应速率快快越快加快实验方案实验现象结论用酒精灯加热的试管中产生的气泡温度越高，2.影响化学反应速率的因素

(1)影响化学反应速率的内因 物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由

决定的。如钠与冷水剧烈反应，镁只与热水发生缓慢的反应，而铜不与水反应。

(2)影响化学反应速率的外因 ①浓度对化学反应速率的影响 增加反应物或生成物的浓度，反应速率

；减少反应物或生成物的浓度，反应速率

。物质本身的性质加快减慢2.影响化学反应速率的因素物质本身的性质加快减慢②温度对化学反应速率的影响升高温度，反应速率

；降低温度，反应速率

。③反应物间的接触面积对化学反应速率的影响增大反应物间的接触面积，反应速率

；减小反应物间的接触面积，反应速率

。④催化剂对化学反应速率的影响加入合适的催化剂，能

反应的速率。

加快减慢加快减慢加快②温度对化学反应速率的影响加快减慢加快减慢加快⑤压强对化学反应速率的影响对气体物质参加的反应，增大压强能

反应速率；减小压强可

反应速率。此外，影响化学反应速率的因素还有

、电磁波、超声波、

等。

加快减慢光波溶剂加快减慢光波溶剂

提示一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。

【慎思2】

能否用固体或纯液体物质来表示化学反应速率？ 提示固体或纯液体(不是溶液)，其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。【慎思3】

升高温度，吸热反应和放热反应的速率都加快，对吗？ 提示对。升高温度，分子热运动加快，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率必然加快。【慎思2】能否用固体或纯液体物质来表示化学反应速率？【慎思4】

判断化学反应的快慢是否必须通过计算该反应的反应速率吗？ 提示不一定。对于反应现象明显的反应，通常可以通过观察反应物消失或生成物出现的快慢来对这个反应进行的快慢做出判断。高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2【慎思5】

火药的爆炸几乎在瞬间即可完成，而金属的锈蚀则比较缓慢。为什么有的化学反应进行得较快而有的化学反应进行得较慢？ 提示由于反应物本身性质不同。

【慎思5】1．对化学反应速率的理解

(1)化学反应速率指的是一段时间内的平均反应速率，不是瞬时速率。无论是用反应物还是生成物表示反应速率，反应速率都取正值。

(2)对于有固体和纯液体参加的反应，在反应中浓度不变，故不能用固体或纯液体表示反应速率。要点一|对化学反应速率的理解及计算

1．对化学反应速率的理解要点一|对化学反应速率的理解及计

(3)同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但所表示意义是相同的，必须注明物质；并且同一化学反应的不同物质所表示反应速率之比与方程式中各对应物质前的系数成正比。如对于反应：aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，其反应速率有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。

高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2答案(1)B

(2)0.6mol·(L·s)－1答案(1)B(2)0.6mol·(L·s)－1在使用三段式解题时应注意以下几点：(1)变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例；(2)a、b等可指物质的量、浓度、体积等；(2)对于反应物，平衡量＝起始量－变化量；对于生成物，平衡量＝起始量＋变化量。在使用三段式解题时应注意以下几点：(1)变化量与化学方程【体验1】氨气的分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。已知氨气的物质的量起始时为4mol,5s末为2.4mol，则用氮气表示该反应的速率为(

)。

A．0.32mol·(L·s)－1 B．0.16mol·(L·s)－1 C．1.6mol·(L·s)－1 D．0.08mol·(L·s)－1高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2答案D答案D

虽然物质间的反应及其反应速率由物质的本性决定，但可以通过改变反应物的浓度、反应的温度、压强、催化剂、反应物间的接触面积等条件来控制化学反应速率。1．浓度对化学反应速率的影响 增加反应物或生成物的浓度，反应速率加快；减少反应物或生成物的浓度，反应速率减慢。 说明：由于固体、纯液体的浓度是常数，加大它们的量不能改变其浓度，也就不能改变反应的速率。要点二|外因对化学反应速率影响的理解

虽然物质间的反应及其反应速率由物质的本性决定，但可以通过改2．温度对化学反应速率的影响 升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。 说明：①通常情况下温度每升高10℃，化学反应速率将增大到原来的2～4倍。②不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能加快反应速率，升高温度时，吸热反应的速率改变的程度大。高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修23．压强对化学反应速率的影响 对气体物质参加的反应，增大压强能加快反应速率；减小压强可减慢反应速率。 说明：①一般来说，改变压强是通过改变反应体系的体积来实现的。如增大压强是通过减小体系的体积来实现的，故反应速率会加快。②对于只涉及液体和固体的反应，压强的改变对化学反应速率几乎没有影响，反应速率不变。③改变压强时，气体系数之和大的反应方向的反应速率变化的程度大。

3．压强对化学反应速率的影响 ④改变压强必须引起反应物或生成物的浓度的改变，才能使反应速率改变，否则，化学反应速率不变。若恒温恒容时，通入与反应无关的气体(如稀有气体)，体系的压强增大了但没有引起反应物或生成物的浓度的改变，化学反应速率不变；恒温恒压时，充入与反应无关的气体，引起容器的体积增大，会使各反应物的浓度减小，从而反应速率减小。4.催化剂对化学反应速率的影响 加入合适的催化剂，能加快反应的速率。 ④改变压强必须引起反应物或生成物的浓度的改变，才能使反应速【例2】少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(

)。 ①加H2O；②滴入几滴浓硝酸；③滴入几滴浓盐酸；④加CH3COONa固体；⑤加NaCl固体；⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑦改用10mL0.1mol·L－1盐酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑦

C．③⑥⑦ D．⑤⑥⑦高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2解析该反应的本质是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，所以要加快反应速率同时不改变H2的产量可以采取升高温度、增大H＋浓度、增大接触面积、使用催化剂等措施。加入浓硝酸虽然增大了H＋浓度，但Fe与HNO3反应不会产生H2，会使H2的量减少；Na＋和Cl－不参与反应，故加NaCl固体对反应速率无影响。答案

C高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，同时，也受外因的影响。中学阶段主要研究浓度、温度、压强等外因对化学反应速率的影响。影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，同时，【体验2】为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是(

)。

A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反 应时，二者的速率一样快

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相 同浓度的盐酸反应时，大理石粉末反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照 可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支 试管再加入二氧化锰，产生氧气的快慢不同【体验2】为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁解析影响化学反应速率的因素除了物质的本性为主要因素外，还可以通过改变反应物的浓度、反应的温度、压强、催化剂、反应物间的接触面积、光波等外界条件来控制化学反应速率。A中镁的金属性比铝的强，反应速率快；B中大理石粉末的接触面积大，反应速率快；C中光照能加快浓硝酸的分解；D中加入催化剂，反应速率快。答案

A高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2规律探究九化学反应速率及影响因素【知识支持】

化学反应速率及影响因素是本章内容的重要组成部分，也是常考内容，题型主要有选择题和填空题，选择题部分多以化学反应速率的基本概念及影响因素来命题。近几年来又将影响化学反应速率的因素与实验探究结合起来，充分考查学生分析问题、处理问题的能力。化学反应速率的知识在实验中的应用主要体现在以下两个方面。规律探究九化学反应速率及影响因素(1)通过实验探究不同浓度、温度对化学反应速率的影响。(2)催化剂对化学反应速率影响的实验探究。高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2回答下列问题：(1)该实验的目的是_________________________________。(2)显色时间t1＝________。(3)温度对该反应的化学反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________(填字母序号)。

A．＜22.0s B．22.0～44.0s C．＞44.0s D．数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论________________。回答下列问题：高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2

答案

(1)研究反应物I－与S2O的浓度对化学反应速率的影响(2)29.3s

(3)A

(4)化学反应速率与反应物起始浓度的乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度的乘积成反比)高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2名师点评此题考查学生对影响化学反应速率的外界因素(如温度、浓度)及其规律的认识和理解，同时也考查了学生对图表信息的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力。解答此类问题的方法是“定一议二”，即固定一个自变量，分析另一个自变量对因变量的影响，因此在分析、处理数据时应注意找出合适的对照组实验。

高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2第2课时化学反应的限度1.可逆反应的定义 在

条件下

向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。2．可逆反应的特点 对可逆反应来说，在一定条件下，反应物

全部转化成产物，反应只能进行到

。笃学一

可逆反应相同同时不可能一定程度第2课时化学反应的限度1.可逆反应的定义笃学一可逆反应3．可逆反应的书写 在可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“

”号。======1.化学平衡状态的建立

(1)当反应开始时，SO2和O2的浓度

，因此，反应生成SO3的正反应速率

；而SO3的浓度为零，因此，SO3分解生成SO2和O2的逆反应速率为

(如下图所示)。

(2)随着反应的进行，反应物SO2和O2的浓度逐渐

，因此，正反应速率逐渐

；生成物SO3的浓度逐渐

，因此，逆反应速率逐渐

(如下图所示)。笃学二

化学反应的限度——化学平衡状态最大最大零减小减小增大增大1.化学平衡状态的建立笃学二化学反应的限度——化学平衡状态(3)如果外界条件不发生变化，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的

不再随时间的延长而发生变化，反应好像“停滞”了。实际上，这时正反应和逆反应都依然在

，只是在同一瞬间，正反应生成的三氧化硫的物质的量与逆反应消耗的三氧化硫的物质的量

而已。此时，可逆反应达到_________(如图所示)。浓度进行相等平衡状态浓度进行相等平衡状态2．化学平衡状态的含义 在一定条件下的

进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度

，正反应速率与逆反应速率

，这种状态称为化学平衡状态。3．化学平衡的特征

(1)逆：只有

反应才能在一定条件下建立化学平衡状态。

(2)动：化学平衡是一种

平衡。可逆反应不再随时间的延长而发生变化相等可逆动态2．化学平衡状态的含义可逆反应不再随时间的延长而发生变化相等(3)等：反应达到平衡时，v(正)

v(逆)。(4)定：条件一定时，反应混合物的含量

。(5)变：当

改变时，平衡一般要发生

。(6)无：建立平衡与途径

。即在相同的条件下，一个可逆反应，不论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或者从两个反应方向同时开始，都可建立同一平衡状态。＝保持不变外界条件改变无关＝保持不变外界条件改变无关 (1)降温：浸入冷水中的烧瓶里的气体混合物颜色变

，这是因为温度降低后原平衡状态被

，在新的条件下达到

，导致二氧化氮浓度

，四氧化二氮浓度

。笃学三

化学平衡移动浅破坏新的平衡状态减小增加 (1)降温：浸入冷水中的烧瓶里的气体混合物颜色变 (2)升温：浸入热水中的烧瓶里的气体混合物颜色

，这是因为温度升高后原平衡状态被破坏，在新的条件下达到

，导致二氧化氮浓度

，四氧化二氮浓度

。

(3)结论：当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向

反应方向移动；降低反应体系的温度，平衡向

反应方向移动。2．化学平衡移动的含义 当条件改变时，原来的化学平衡将被

，并在新的条件下建立

，即发生化学平衡移动。变深新的平衡状态增加减小吸热放热破坏新的化学平衡 (2)升温：浸入热水中的烧瓶里的气体混合物颜色3．影响化学平衡的因素

(1)温度对化学平衡的影响 当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向

反应方向移动；降低反应体系的温度，平衡向

反应方向移动。

(2)浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向

方向移动；反之，则向逆反应方向移动。吸热正反应放热3．影响化学平衡的因素吸热正反应放热

(3)压强对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着

的方向移动；减小压强，会使平衡向着

的方向移动。

气体体积缩小气体体积增大 气体体积缩小气体体积增大高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2

提示在该平衡体系中，涉及三种物质，从正、逆反应两方面讲，应当有六个反应速率值，即N2的消耗速率(v正)和生成速率(v逆)，H2的消耗速率(v正)和生成速率(v逆)以及NH3的生成速率(v正)和消耗速率(v逆)，v正＝v逆的具体意义有两点，一是同一物质的v正＝v逆，不同物质的v正、v逆应与计量数之比成正比才是真正意义的v正＝v逆，反应达平衡状态。如对于合成氨的反应，如果v(N2)消耗＝v(NH3)消耗并不是真正意义的正、逆反应速率相等，应该有2v(N2)消耗＝v(NH3)消耗才是真正意义的v正＝v逆，此时反应达平衡状态。 提示在该平衡体系中，涉及三种物质，从正、逆反应两方面讲，【慎思2】

某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？ 提示①不一定，如反应前后气体体积不变的反应增大压强或使用催化剂，速率发生变化，但平衡不移动。 ②一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变，使v(正)≠v(逆)才发生移动的。高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2【慎思3】

可逆反应在一定条件下总会达到化学平衡，这里的“一定条件”指什么条件？ 提示通常包括一定的温度、浓度、压强等。高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2【慎思4】

对于反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，如果起始加入的CO和H2O(g)分别为0.01mol和0.02mol，二者的浓度比为1∶2，反应进行时，二者的消耗速率相等吗？达到平衡时，二者的浓度比还是1∶2吗？ 提示二者无论以何种比例加入，消耗速率始终是相等的，达到平衡时，二者的浓度比不会是1∶2。高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2【慎思5】

升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？ 提示不会。升高温度，v吸和v放均增大，但二者增大的程度不同，前者增大的程度大于后者，故v吸与v放不再相等。v吸＞v放，原平衡被破坏，向着吸热反应方向移动，直至建立新的平衡。降温则相反。

高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修2

给出某一可逆反应，判断是否已达平衡状态，关键是紧紧围绕着“等”与“定”这两个基本特征来判断。1．根据“等”这个基本特征来判断化学平衡状态

(1)正逆反应的描述 应指明正、逆反应速率：①同一物质的消耗与生成；②反应物与生成物的消耗与生成。要点一|化学平衡状态的判断

给出某一可逆反应，判断是否已达平衡状态，关键是紧紧围绕着“(2)速率相等①同一物质的反应速率相等；②不同物质的反应速率与对应化学方程式中各物质的系数成正比。(3)其他说法①同一物质化学键的断裂与化学键形成的量相等；②不同反应物间的化学键断裂与化学键形成的量与该化学方程式中各物质的系数成正比。高中化学221化学反应的快慢省优获奖课件鲁科版必修22．根据“定”这个基本特征来判断化学平衡状态

“定”是指条件一定时反应混合物的含量“保持不变”，并非是“相等”或“成比例”。

(1)一定条件下，反应物的转化率最大或产物的产率最大的状态。

(2)对于有颜色变化的可逆反应，颜