无机及分析化学考试模拟试题(-)

无机及分析化学考试模拟试题(-)无机及分析化学考试模拟试题(-)无机及分析化学考试模拟试题(-)资料仅供参考文件编号：2022年4月无机及分析化学考试模拟试题(-)版本号：A修改号：1页次：1.0审核：批准:发布日期：无机及分析化学考试模拟试题（-）一、选择题（每小题1分，共15分）1.将某非电解质溶于水中，测得其凝固点为℃(已知凝固点降低常数Kf=℃·kg-1·mol-1)，该溶质的摩尔质量（g·mol-1）为()A.B.C.D.2.2.浓度均为mol·L-1的NaCl、Na2SO4、甘油(C3H8O3)、蔗糖(C12H22O11)溶液，其渗透压从大到小的顺序是()A.甘油>蔗糖>Na2SO4>NaClB.NaCl>Na2SO4>甘油>蔗糖C.甘油=蔗糖>Na2SO4>NaClD.Na2SO4>NaCl>甘油=蔗糖3.反应A+B→C，对反应物A来说是一级反应，对反应物B来说是二级反应，则该反应的速率常数k的单位为()A.s-1B.mol·L-1·s-1C.L·mol-1·s-1D.L2·mol-2·s-14．催化剂加快反应速率的原因是()A.提高了活化分子的百分数B.降低了活化能C.改变了化学反应的历程，降低了反应所需的活化能D.缩短了反应达到平衡所需的时间5.已知φθ(Cu2+/Cu)=，φθ(Fe2+/Fe)=-，标准态下能还原Cu2+，但不能还原Fe2+的还原剂与其对应的氧化态组成电对的φθ值的范围是()A.>-B.<-C.<D.-~6.室温下，稳定单质的标准摩尔熵()A.等于零B.大于零C.小于零D.不能确定7.NaOH标准溶液因保存不当吸收了空气中的CO2，若用此NaOH溶液滴定HCl至酚酞终点，则HCl的浓度将()A.偏高B.偏低C无影响D.不能确定8．用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液物质的量浓度之间的关系为（）A.2c(FeSO4)=c(H2C2O4)B.c(FeSO4)=2c(H2C2O4)C.c(FeSO4)=c(H2C2O4).D.5c(FeSO4)=c(H2C2O4)9．已知在1mol·L-1H2SO4介质中，φθ(Fe3+/Fe2+)=,φθ(Ce4+/Ce3+)=。以Ce4+滴定Fe2+至50％，100％和200％时的电位依次为()A.,,B.，,C.，，D.,，10.某有色溶液，当其浓度增大时，溶液的最大吸收波长和吸光度分别是（）A.向长波方向移动、不变B.不变、减小C.不变、增大D.向短波方向移动、不变11.浓度为c1(mol·L-1)的HCl和c2(mol·L-1)的H3PO4混合溶液的质子条件为()A.c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(HCl)B.c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)-c(HCl)C.c(H+)=c(OH-)+3c(PO43-)+c(HCl)D.c(H+)=c(OH-)+3c(PO43-)-c(HCl)12．不能作为缓冲溶液的是()A.mol·L-1NaH2PO4B.mol·L-1NH4Cl与mol·L-1NaOH等体积混合C.mol·L-1HCl与mol·L-1NH3·H2O等体积混合D.mol·L-1HCl与mol·L-1NH3·H2O等体积混合13.下列配离子中，中心离子采用d2sp3杂化的是()A.[Zn(CN)4]2-B.[Cd(NH3)4]2+C.[Fe(CN)6]3-D.[FeF6]3-14.用四个量子数表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是()A.3,1,-2,+1/2B.3,2,1,-1/2C.3,-1,1,1+/2D.3,0,1,-1/215.难溶电解质BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2和Al(OH)3的Kθsp分别为×10-9，×10-10,×10-12，×10-33，在水中溶解度最大的是()A.BaCO3B.BaSO4C.Mg(OH)2D.Al(OH)316．已知HAc的pKθa=，HF的pKθa=，HCN的pKθa=，则三者共轭碱的碱性强弱排序正确的是()A.CN->Ac->F-B.CN->F->Ac-C.F->CN->Ac-D.Ac->CN->F-17．用双指示剂法测定某一混合碱样品，用HCl标准溶液滴定至酚酞终点，用去V1mL，继续滴定至甲基橙终点又消耗V2mL，且V1>V2，该混合碱的组成是()A.NaHCO3和Na2CO3B.NaOH和Na2CO3C.NaOH和NaHCO3D.Na2CO318．数值pH=，c=mol·L-1，Kθa=×10-5，×103有效数字的位数依次是()A.2,4,3,3B.4,3,2,3C.4,3,2,3D.3,4,2,319．玻璃电极在使用之前必须在纯水中浸泡24h以上，其目的是()A.使玻璃表面形成水化层B.不对称电位降低且稳定C.减小测量误差D.上述三者都对20．下列化合物中偶极矩等于零的是()A.H2OB.CHCl3C.NH3D.CO2二、填空题（每空1分，共计30分）1．Q，△rHθm,△rSθm，△rGθm和W五个物理量中，不是状态函数的是_________________。2.已知金元素的标准电位图，Au3+————Au+————Au在标准状态下能自发进行的反应方程式是_________________。3.BF3的分子构型是_______，而PF3的分子构型却是________，其原因是前者中心离子为_______杂化，而后者却是_______杂化。4．某元素的价电子构型为4s24p3，则该元素是第_____周期_____族的______区元素，其原子序数为______。5．将mol·L-1KBr溶液80mL与mol·L-1AgNO3溶液20mL混合制得AgBr溶胶，电泳时胶粒向_______极移动，该胶团的结构式为_________________。6．相同温度下，HAc在NaAc溶液中的电离度小于纯水中的电离度，CaCO3（s）在Na2CO3溶液中的溶解度小于其在纯水中的溶解度，这些现象可用_______来解释。7．CCl4分子和H2O分子之间存在的作用力有_____________。8．配合物[PtCl2(en)2]Cl2的名称是_______，中心离子的配位数是__________。9．一元弱酸能否准确滴定的条件是________；EDTA准确滴定金属离子的条件是_________________。10．在吸光光度法中，为了使测量的误差比较小，吸光度的读数应控制在________范围内；要使测量的误差最小，透光度T=________。11．在一定的温度下，增大反应物浓度，反应速率加快的主要原因是________增加。12．欲用K2Cr2O7确定Na2S2O3溶液浓度，需在酸性溶液中先加入过量的KI溶液与K2Cr2O7反应，然后再用Na2S2O3溶液进行滴定，该过程的反应式为：__________和________。13．NaCl、Na2SO4、K4[Fe(CN)6]和Na3PO4对Fe(OH)3正溶胶的聚沉能力从小到大的顺序是_________。14.可逆反应NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)的△rHθm<0，为提高CO(g)的转化率，应采用______压______温的反应条件；在定温定容的条件下，充入He(g),CO(g)的转化率______。15．用NaOH标准溶液测定HCl的浓度，最好选用________作指示剂。16．鲍林近似能级图中，第四能级组包括_______能级。17．电子排布为ns2np3的元素第一电离能比排布为ns2np4的元素第一电离能_________。三、判断题（对标“√”，错标“×”每题1分，共10分）1．一个化学反应的△rGθm远远小于零，说明该反应进行的趋势很大但不能说明反应的速率很快。（）2．由于电对Ni2++2e=Ni的φθ=，因此电对2Ni2++4e=2Ni的φθ=。()3．增加测定次数可以减小系统误差。()；4．金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，滴定时允许的酸度越高。()5．摩尔吸光系数ε越大，表明用吸光光度法测定该有色物质的灵敏度越高。()6．欲使溶液中某种离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越多越好。()7．吸光度A与透光率T的关系是A=1/T。()8.角量子数l=0，磁量子数m=0的轨道都是s轨道。()9．加热敞开容器中盛放的难挥发非电解质的水溶液，在不断沸腾时，其溶液的沸点是恒定的。()10．浓度、压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应熵值；温度的改变使化学平衡发生移动的原因是引起Kθ值发生了变化。()四简答题（共23分）1.试用分子轨道理论来说明N2的稳定性比N2-大；2.简述EDTA的酸效应，并说明酸效应曲线的作用。3.实验室通常如何确定Na2S2O3溶液的准确浓度？

五、计算题（共计22分）1．乙醇的气化反应C2H5OH(l)C2H5OH(g)△fHθm/(kJ·mol-1)–Sθm/(J·mol-1·K-1)计算(1)100kPa和298K时，反应能否正向进行