铁的重要化合物课件

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物铁及其化合物第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物铁及其化合铁是人体内需要的微量元素。一般人的体内含铁量为4.2～6.1g，相当于一个小铁钉的重量，约占人体体重的0.004%，血红蛋白中的铁是体内氧的输送者。

铁在自然界中的含量居第四位，主要以化合态存在你知道吗食品中含铁丰富的有哪些？三、铁的重要化合物铁是人体内需要的微量元素。一般人的体内含铁动物肝脏

瘦肉

鸡蛋黄黄豆黑木耳蘑菇红枣桂圆葡萄三、铁的重要化合物动物肝脏瘦肉鸡蛋黄黄豆黑木耳蘑菇红枣桂圆葡萄三、1、铁的氧化物砖的颜色为何有青有红？同学们大都见过红砖和青砖，它们是由同种砖胚烧制而成的,为什么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢？氧化铁可做外墙涂料三、铁的重要化合物1、铁的氧化物砖的颜色为何有青有红？同学们大都见过红砖和青砖名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁化学式俗名——铁化合价色态溶解性与盐酸反应与还原剂用途FeOFe3O4Fe2O3磁铁(有磁性)铁红黑色粉末黑色晶体红棕色粉末不溶于水不溶于水不溶于水+2+2，+3+3生成Fe3+生成Fe2+Fe2++2Fe3+FexOy+yCOxFe+yCO2高温Fe2O3用作涂料、油漆，赤铁矿炼铁你能写出他们分别与盐酸反应的离子方程式吗？三、铁的重要化合物名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁化学式俗名——铁化合价色态溶解性方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？2、铁的氢氧化物如何制备铁的氢氧化物？思考：铁有哪些氢氧化物？方案一：能否通过铁和水反应制得？2、铁的氢氧化物如何制备铁的铁的氢氧化物

——制备氢氧化铁和氢氧化亚铁

Fe(OH)3Fe(OH)2实验3-9：用一支试管取2mLFeCl3溶液，用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)现象：产生红褐色沉淀。Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O铁的氢氧化物实验3-9：用一支试管取2mLFeCl3溶液实验3-9：用一支试管取2mLFeSO4溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液，观察现象。FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)Fe2+2OH=Fe(OH)2（白色沉淀）实验3-9：用一支试管取2mLFeSO4溶液，使用胶头滴

[科学探究]实验：在什么环境下制得的Fe(OH)2能较长时间保留?隔绝空气或氧气[科学探究]实验：在什么环境下制得的Fe(OH)2能

[科学探究]实验：可采取哪些措施？1、液体上加履盖层（如苯、煤油等）３、用长滴管伸入液面下２、煮沸配制NaOH、FeSO4溶液的蒸馏水４、排除装置内的空气[科学探究]实验：可采取哪些措施？1、液体上加履盖层（如用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀方法一：用新制的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用

的方法。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液(如图）。这样操作的理由是

。煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2

长滴管

NaOH

溶液

新制

FeSO4

溶液用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀煮沸避免生成的Fe2、铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色

溶解性

稳定性与酸反应

制备

转化

不溶于水不溶于水白色在空气中易被氧化2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O△Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OFe2＋＋2OH-=Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

红褐色三、铁的重要化合物2、铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色溶解性3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+的检验

棕黄不变红红实验操作

现象

结论与应用

溶液的颜色由

色变成色

溶液的颜色

含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时，变成

色，可以利用该反应检验Fe3＋的存在

实验3-10三、铁的重要化合物3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+的检验棕黄不变红红实验操作（1）颜色：Fe2+

Fe3+.Fe2+和Fe3+的鉴别方法浅绿色黄色（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈______

色的溶液中含有Fe3+血红（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成

色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成

色沉淀，又迅速转变为

色，最后变为

的溶液中含有Fe2+红褐白灰绿红褐三、铁的重要化合物（1）颜色：Fe2+Fe3

浅绿不变色红

科学探究

步骤(1)

步骤(2)

实验操作

实验现象

溶液先变成色，加KSCN溶液

溶液变成

色

离子方程式

3Fe＋2Fe＋=3Fe2＋

22=3-3-2Fe＋＋Cl2Fe＋＋2Cl

Fe＋＋3SCN=Fe(SCN)3

科学探究Fe2+和Fe3+的转化三、铁的重要化合物浅绿不变色红科学探究步骤(1)步骤(2)实验操作1、Fe3＋的检验小结较强还原剂①Fe3+Fe2+②Fe2+Fe3+较强氧化剂

2、Fe2+的检验3、Fe2+和Fe3+的转化三、铁的重要化合物①NaOH溶液②KSCN溶液

①加NaOH溶液②先加入KSCN，没现象，通入Cl2，变红1、Fe3＋的检验小结较强还原剂①Fe3+Fe2+Fe3+Cl2O2HNO3KMnO4FeCuI－

S2－浅绿色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色空气中放置碱酸碱酸白色三、铁的重要化合物Fe2+Fe3+Cl2O2HNO3KMnO4Fe

Fe2＋、Fe3＋、Fe的转变—“铁三角”三、铁的重要化合物Fe2＋、Fe3＋、Fe的转变—“铁三角”三、铁的重要化合FeFe2+Fe3+123

铁化合物和亚铁化合物的相互转变（铁三角）弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等

强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等FeFe2+Fe3+123铁化合物和亚铁化合物的相互转变（1、FeFe2+弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+S==FeS,Fe+I2==FeI2,Fe+2Fe3+==3Fe2+∆2、FeFe3+强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等2Fe+3Cl2==2FeCl3,2Fe+3Br2==2FeBr3Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+==5Fe3++3Mn2++12H2O1、Fe3、Fe2+Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O3、Fe2+FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等

强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等

Zn、CO、Al等

铁化合物和亚铁化合物的相互转变（铁三角）FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：H+、Cu2+、S4、Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I22Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42-4、Fe3+5、Fe2+

FeZn、H2、Al、C、CO等

Fe2++Zn==Fe+Zn2+FeO+H2===Fe+H2O高温6、Fe3+FeZn、CO、Al等

3FeO+2Al===3Fe+Al2O3

2

FeO+C===Fe+CO2↑

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高温高温高温高温5、Fe2+阅读：资料卡片——铜盐图3-21出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]三、铁的重要化合物阅读：资料卡片——铜盐图3-21出土的古代铜制品上往往覆重金属有毒资料卡片三、铁的重要化合物

铜盐1．铜化学性质不活泼，使用铜器皿比较安全。2．铜属于

，铜盐溶液都

，因为Cu2＋与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去生理活性。3．铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3。重金属有毒资料卡片三、铁的重要化合物实践活动：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液2min5min无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明沉淀沉在底部溶液接近透明浑浊，略有沉降

明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂。结论三、铁的重要化合物实践活动：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液课堂练习：1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：（）

A.FeSB.Fe2O3

C.FeCl3D.Fe2(SO4)3A三、铁的重要化合物课堂练习：1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没课堂练习:

2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）

A．锌粉B．镁粉

C．铁粉D．铝粉C三、铁的重要化合物课堂练习:2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除2022/11/16江西省鹰潭市第一中学桂耀荣30Fe3＋、Cu2＋

Cu2＋、Fe2＋

Fe、Cu

Fe、Fe3＋三、铁的重要化合物2022/11/12江西省鹰潭市第一中学桂耀荣30Fe3＋C三、铁的重要化合物C三、铁的重要化合物2022/11/16江西省鹰潭市第一中学桂耀荣32Thanks谢谢您的观看！2022/11/12江西省鹰潭市第一中学桂耀荣32Than用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是

。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是

。（3）打开止水夹，塞上橡胶塞后的操作

________________________________（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是

。

稀H2SO4铁屑NaOH溶液试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入保持止水夹打开，Ⅰ中反应持续一会儿后，关闭止水夹用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：稀H2SO4Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性制法加热分解_____________与盐酸反应转化白色固体红褐色固体不溶不溶Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O△Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性制法加热分解_____红褐白灰绿红褐Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓

实验3~9

氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备

实验操作

实验现象

离子方程式

试管中有

色沉淀生成

试管中先生成色沉淀，迅速变成色,最后变成色

三、铁的重要化合物红褐白灰绿红褐Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓Fe3＋＋思考空间1.Fe(OH)2在空气中加热能得到FeO吗？不能。Fe(OH)2在空气中被氧化，最终得Fe2O32．能否通过化合反应制得Fe(OH)3?能。Fe(OH)2和O2、H2O反应即可。①Fe2＋必须新制且放入Fe粉以防Fe2＋被氧化②除去溶液中溶解为O2，即加热NaOH溶液；③必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。3.制备Fe(OH)2时，需注意哪些问题？三、铁的重要化合物思考空间1.Fe(OH)2在空气中加热能得到FeO吗？不FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等

强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等

Zn、CO、Al等

铁化合物和亚铁化合物的相互转变（铁三角）FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：H+、Cu2+、S第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物铁及其化合物第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物铁及其化合铁是人体内需要的微量元素。一般人的体内含铁量为4.2～6.1g，相当于一个小铁钉的重量，约占人体体重的0.004%，血红蛋白中的铁是体内氧的输送者。

铁在自然界中的含量居第四位，主要以化合态存在你知道吗食品中含铁丰富的有哪些？三、铁的重要化合物铁是人体内需要的微量元素。一般人的体内含铁动物肝脏

瘦肉

鸡蛋黄黄豆黑木耳蘑菇红枣桂圆葡萄三、铁的重要化合物动物肝脏瘦肉鸡蛋黄黄豆黑木耳蘑菇红枣桂圆葡萄三、1、铁的氧化物砖的颜色为何有青有红？同学们大都见过红砖和青砖，它们是由同种砖胚烧制而成的,为什么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢？氧化铁可做外墙涂料三、铁的重要化合物1、铁的氧化物砖的颜色为何有青有红？同学们大都见过红砖和青砖名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁化学式俗名——铁化合价色态溶解性与盐酸反应与还原剂用途FeOFe3O4Fe2O3磁铁(有磁性)铁红黑色粉末黑色晶体红棕色粉末不溶于水不溶于水不溶于水+2+2，+3+3生成Fe3+生成Fe2+Fe2++2Fe3+FexOy+yCOxFe+yCO2高温Fe2O3用作涂料、油漆，赤铁矿炼铁你能写出他们分别与盐酸反应的离子方程式吗？三、铁的重要化合物名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁化学式俗名——铁化合价色态溶解性方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？2、铁的氢氧化物如何制备铁的氢氧化物？思考：铁有哪些氢氧化物？方案一：能否通过铁和水反应制得？2、铁的氢氧化物如何制备铁的铁的氢氧化物

——制备氢氧化铁和氢氧化亚铁

Fe(OH)3Fe(OH)2实验3-9：用一支试管取2mLFeCl3溶液，用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)现象：产生红褐色沉淀。Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O铁的氢氧化物实验3-9：用一支试管取2mLFeCl3溶液实验3-9：用一支试管取2mLFeSO4溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液，观察现象。FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)Fe2+2OH=Fe(OH)2（白色沉淀）实验3-9：用一支试管取2mLFeSO4溶液，使用胶头滴

[科学探究]实验：在什么环境下制得的Fe(OH)2能较长时间保留?隔绝空气或氧气[科学探究]实验：在什么环境下制得的Fe(OH)2能

[科学探究]实验：可采取哪些措施？1、液体上加履盖层（如苯、煤油等）３、用长滴管伸入液面下２、煮沸配制NaOH、FeSO4溶液的蒸馏水４、排除装置内的空气[科学探究]实验：可采取哪些措施？1、液体上加履盖层（如用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀方法一：用新制的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用

的方法。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液(如图）。这样操作的理由是

。煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2

长滴管

NaOH

溶液

新制

FeSO4

溶液用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀煮沸避免生成的Fe2、铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色

溶解性

稳定性与酸反应

制备

转化

不溶于水不溶于水白色在空气中易被氧化2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O△Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OFe2＋＋2OH-=Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

红褐色三、铁的重要化合物2、铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色溶解性3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+的检验

棕黄不变红红实验操作

现象

结论与应用

溶液的颜色由

色变成色

溶液的颜色

含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时，变成

色，可以利用该反应检验Fe3＋的存在

实验3-10三、铁的重要化合物3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+的检验棕黄不变红红实验操作（1）颜色：Fe2+

Fe3+.Fe2+和Fe3+的鉴别方法浅绿色黄色（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈______

色的溶液中含有Fe3+血红（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成

色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成

色沉淀，又迅速转变为

色，最后变为

的溶液中含有Fe2+红褐白灰绿红褐三、铁的重要化合物（1）颜色：Fe2+Fe3

浅绿不变色红

科学探究

步骤(1)

步骤(2)

实验操作

实验现象

溶液先变成色，加KSCN溶液

溶液变成

色

离子方程式

3Fe＋2Fe＋=3Fe2＋

22=3-3-2Fe＋＋Cl2Fe＋＋2Cl

Fe＋＋3SCN=Fe(SCN)3

科学探究Fe2+和Fe3+的转化三、铁的重要化合物浅绿不变色红科学探究步骤(1)步骤(2)实验操作1、Fe3＋的检验小结较强还原剂①Fe3+Fe2+②Fe2+Fe3+较强氧化剂

2、Fe2+的检验3、Fe2+和Fe3+的转化三、铁的重要化合物①NaOH溶液②KSCN溶液

①加NaOH溶液②先加入KSCN，没现象，通入Cl2，变红1、Fe3＋的检验小结较强还原剂①Fe3+Fe2+Fe3+Cl2O2HNO3KMnO4FeCuI－

S2－浅绿色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色空气中放置碱酸碱酸白色三、铁的重要化合物Fe2+Fe3+Cl2O2HNO3KMnO4Fe

Fe2＋、Fe3＋、Fe的转变—“铁三角”三、铁的重要化合物Fe2＋、Fe3＋、Fe的转变—“铁三角”三、铁的重要化合FeFe2+Fe3+123

铁化合物和亚铁化合物的相互转变（铁三角）弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等

强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等FeFe2+Fe3+123铁化合物和亚铁化合物的相互转变（1、FeFe2+弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+S==FeS,Fe+I2==FeI2,Fe+2Fe3+==3Fe2+∆2、FeFe3+强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等2Fe+3Cl2==2FeCl3,2Fe+3Br2==2FeBr3Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+==5Fe3++3Mn2++12H2O1、Fe3、Fe2+Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O3、Fe2+FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等

强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等

Zn、CO、Al等

铁化合物和亚铁化合物的相互转变（铁三角）FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：H+、Cu2+、S4、Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I22Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42-4、Fe3+5、Fe2+

FeZn、H2、Al、C、CO等

Fe2++Zn==Fe+Zn2+FeO+H2===Fe+H2O高温6、Fe3+FeZn、CO、Al等

3FeO+2Al===3Fe+Al2O3

2

FeO+C===Fe+CO2↑

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高温高温高温高温5、Fe2+阅读：资料卡片——铜盐图3-21出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]三、铁的重要化合物阅读：资料卡片——铜盐图3-21出土的古代铜制品上往往覆重金属有毒资料卡片三、铁的重要化合物

铜盐1．铜化学性质不活泼，使用铜器皿比较安全。2．铜属于

，铜盐溶液都

，因为Cu2＋与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去生理活性。3．铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3。重金属有毒资料卡片三、铁的重要化合物实践活动：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液2min5min无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明沉淀沉在底部溶液接近透明浑浊，略有沉降

明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂。结论三、铁的重要化合物实践活动：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液课堂练习：1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：（）

A.FeSB.Fe2O3

C.FeCl3D.Fe2(SO4)3A三、铁的重要化合物课堂练习：1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没课堂练习:

2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）

A．锌粉B．镁粉

C．铁粉D．铝粉C三、铁的重要化合物课堂练习:2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除2022/11/16江西省鹰潭市第一中学桂耀荣67Fe3＋、Cu2＋

Cu2＋、Fe2＋

Fe、Cu

Fe、Fe3＋三、铁的重要化合物2022/11/12江西省鹰潭市第一中学