高三总复习铝三角间的相互转化全解课件

专题复习：Al3+、AlO2-、Al(OH)3之间的相互转化雅安中学高中化学组宋琼专题复习：Al3+、AlO2-、Al(OH)3之间的相互转化1【课前热身】：【课前热身】：2【课前热身】：【课前热身】：3【学习目标】1．掌握Al3+、AlO2-、Al(OH)3之间的转化关系，熟练书写相关化学反应方程式和离子反应方程式。2．从Al(OH)3制备更加熟悉含铝物质间的转化3．掌握Al3+、AlO2-溶液加碱或酸反应现象的应用。【学习目标】4Al3+AlO2-Al(OH)3？H+OH-①少量H+②弱酸：通CO2③水解显酸性的盐：Al3+、Fe3+、NH4+④少量OH-⑤弱碱NH3·H2O⑥水解显碱性的盐：HCO3-、AlO2-回顾：Al(OH)3Al3+

+3OH-H2O+H++AlO2—___OH-___H+请写出：①、②、③、④、⑤、⑥的离子方程式。44Al3+AlO2-Al(OH)3？H+OH-①少量H+②弱酸5【思考】制取Al(OH)3的可能途径有哪些？要求：以铝单质为原料，可选的试剂为盐酸和氢氧化钠溶液。同桌间讨论，试找出方法，并写出相应化学反应方程式。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2AlCl3+6NaOH=2Al(OH)3↓+6NaCl2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl※※※※【思考】制取Al(OH)3的可能途径有哪些？要求：以铝单质为6法一：Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓法二：AlO2﹣+H++H2O=Al(OH)3↓回忆氢氧化铝的性质，说说这两种方法的不足之处。能否改进？Al3++3NH3·H2O=3NH4++AlOH3↓AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣Al(OH)3Al3+AlO2﹣OH﹣H+法一：Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓法二：A7【思考】制取Al(OH)3的可能途径有哪些？要求：以铝单质为原料，可选的试剂为盐酸和氢氧化钠溶液。同桌间讨论，试找出方法，并写出相应化学反应方程式。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2AlCl3+6NaOH=2Al(OH)3↓+6NaCl2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl※※※※※※【思考】制取Al(OH)3的可能途径有哪些？要求：以铝单质为801234n(NaOH)n[Al(OH)3]

①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量向NaOH溶液中滴加AlCl3

溶液直至过量01234n(AlCl3)n[Al(OH)3]Al3++3OH—(少量)

=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

Al3++4OH—(过量)

=AlO2—+2H2O

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓

3mol3mol1mol3mol1mol现象：现有白色沉淀生成，然后沉淀溶解。现象：先无明显现象，然后出现大量的白色沉淀。试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。让我好好想一想！01234n(NaOH)n[Al(OH)3]901234n[Al(OH)3]n(HCl)②向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至过量向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液直至过量01234n(NaAlO2)n[Al(OH)3]AlO2—+H2O+H+(少量)=Al(OH)3↓

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

AlO2—+4H+(过量)=Al3++2H2O

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓

1mol3mol1mol3mol现象：先有白色沉淀生成，然后沉淀溶解。现象：先无明显现象，然后出现大量的白色沉淀。01234n[Al(OH)3]n(HCl)②10n(NaOH)n[Al(OH)3]③向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量

④向含等物质的量Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量Al(OH)3、Mg(OH)2Mg(OH)2n(NaOH)H++OH—=H2OAl3++3OH—(少量)

=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

Al3++3OH—(少量)

=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

Mg2+

+2OH—

=Mg(OH)2↓

0123456n(NaOH)n[Al(OH)3]③向HCl酸化的AlCl311目标检验CC目标检验CC12目标检验目标检验13终极挑战终极挑战14感谢各位专家和老师前来听课指导！感谢各位专家和老师前来听课指导！15专题复习：Al3+、AlO2-、Al(OH)3之间的相互转化雅安中学高中化学组宋琼专题复习：Al3+、AlO2-、Al(OH)3之间的相互转化16【课前热身】：【课前热身】：17【课前热身】：【课前热身】：18【学习目标】1．掌握Al3+、AlO2-、Al(OH)3之间的转化关系，熟练书写相关化学反应方程式和离子反应方程式。2．从Al(OH)3制备更加熟悉含铝物质间的转化3．掌握Al3+、AlO2-溶液加碱或酸反应现象的应用。【学习目标】19Al3+AlO2-Al(OH)3？H+OH-①少量H+②弱酸：通CO2③水解显酸性的盐：Al3+、Fe3+、NH4+④少量OH-⑤弱碱NH3·H2O⑥水解显碱性的盐：HCO3-、AlO2-回顾：Al(OH)3Al3+

+3OH-H2O+H++AlO2—___OH-___H+请写出：①、②、③、④、⑤、⑥的离子方程式。44Al3+AlO2-Al(OH)3？H+OH-①少量H+②弱酸20【思考】制取Al(OH)3的可能途径有哪些？要求：以铝单质为原料，可选的试剂为盐酸和氢氧化钠溶液。同桌间讨论，试找出方法，并写出相应化学反应方程式。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2AlCl3+6NaOH=2Al(OH)3↓+6NaCl2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl※※※※【思考】制取Al(OH)3的可能途径有哪些？要求：以铝单质为21法一：Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓法二：AlO2﹣+H++H2O=Al(OH)3↓回忆氢氧化铝的性质，说说这两种方法的不足之处。能否改进？Al3++3NH3·H2O=3NH4++AlOH3↓AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣Al(OH)3Al3+AlO2﹣OH﹣H+法一：Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓法二：A22【思考】制取Al(OH)3的可能途径有哪些？要求：以铝单质为原料，可选的试剂为盐酸和氢氧化钠溶液。同桌间讨论，试找出方法，并写出相应化学反应方程式。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2AlCl3+6NaOH=2Al(OH)3↓+6NaCl2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl※※※※※※【思考】制取Al(OH)3的可能途径有哪些？要求：以铝单质为2301234n(NaOH)n[Al(OH)3]

①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量向NaOH溶液中滴加AlCl3

溶液直至过量01234n(AlCl3)n[Al(OH)3]Al3++3OH—(少量)

=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

Al3++4OH—(过量)

=AlO2—+2H2O

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓

3mol3mol1mol3mol1mol现象：现有白色沉淀生成，然后沉淀溶解。现象：先无明显现象，然后出现大量的白色沉淀。试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。让我好好想一想！01234n(NaOH)n[Al(OH)3]2401234n[Al(OH)3]n(HCl)②向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至过量向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液直至过量01234n(NaAlO2)n[Al(OH)3]AlO2—+H2O+H+(少量)=Al(OH)3↓

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

AlO2—+4H+(过量)=Al3++2H2O

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓

1mol3mol1mol3mol现象：先有白色沉淀生成，然后沉淀溶解。现象：先无明显现象，然后出现大量的白色沉淀。01234n[Al(OH)3]n(HCl)②25n(NaOH)n[Al(OH)3]③向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量

④向含等物质的量Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量Al(OH)3、Mg(OH)2Mg(OH)2n(NaOH)H++OH—=H2OAl3++3OH—(少量)

=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH—=AlO2