第05章 难溶强电解质的沉淀-溶解平衡概要课件

第五章难溶强电解质溶液的

沉淀溶解平衡

Precipitationdissolutionequilibriumofinsolublestrongelectrolyte

第五章难溶强电解质溶液的

沉淀溶解平衡

P教学要求1、掌握标准溶度积常数的表达式及其与溶解度的关系。2、掌握溶度积规则，并利用此规则判断沉淀的生成和溶解。3、了解同离子效应和盐效应对难溶强电解质溶解度的影响。4、了解沉淀的生成和溶解过程。教学要求1、掌握标准溶度积常数的表达式及其与溶解2、掌第一节溶度积原理一、标准溶度积常数与沉淀溶解度的关系第一节溶度积原理一、标准溶度积常数与沉淀溶解度的关系固体物质的溶解度：在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响因素：本性；外界条件如温度、压强、溶剂种类等

20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。第一节溶度积原理固体物质的溶解度：在一定的温度下，某第一节溶度积原理第一节溶度积原理难溶的强电解质在水溶液中存在一个沉淀溶解平衡。该平衡属多相平衡polyphaseequilibrium。即未溶解的固相与溶解的离子之间的平衡。难溶强电解质

：

难溶：溶解度小,<0.01g/100gH2O强电解质：溶解部分完全解离第一节溶度积原理难溶的强电解质在水溶液中存在一个沉淀溶解当v溶解=v沉淀时

，体系达到动态平衡，称作沉淀-溶解平衡precipitation-dissolutionequilibrium，此时的溶液称为饱和溶液saturatedsolution。BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)（一）、标准溶度积常数第一节溶度积原理当v溶解=v沉淀时，体系达到动态平衡，称作沉淀-溶解平衡平衡常数equilibriumconstantKθsp第一节溶度积原理平衡常数equilibriumconstantKθsp第第一节标准溶度积常数AgCl（S）

Ag+(aq)

+Cl-(aq)第一节溶度积原理第一节标准溶度积常数AgCl（S）Ag+(Ca3(PO4)2(s)3Ca2+

(aq)+2PO43-(aq)

M

+A

-难溶强电解质通式第一节溶度积原理Ca3(PO4)2(s)3Ca2+(aq)+2PO第一节溶度积原理严格讲，应以活度来表示。但在稀溶液中，离子强度很小，活度因子γ趋近于1，故c=a，通常就可用浓度代替活度。第一节溶度积原理严格讲，应以活度来表示。但在稀溶液中，离对于某一难溶强电解质，Kspθ只与温度有关，但变化不大，一般采用298.15k时的KθspT/K288293298303308313Ksp/10-131.482.695.358.511.482.45AgBr的Kθsp与温度的关系第一节溶度积原理对于某一难溶强电解质，Kspθ只与温度有关，T/K28829

溶度积和溶解度都可表示难溶电解质在水中的溶解能力的大小，它们之间有内在联系，在一定条件下，可以直接进行换算。在换算时应注意：所使用的浓度单位；应换算成mol·L-1联系：第一节溶度积原理(二)、难溶强电解质在纯水中的溶解度与溶度积的关系溶度积和溶解度都可表示难溶电解质在水在换算时第一节溶度积原理第一节溶度积原理例

25

℃时，，试通过计算说明上述两种银盐中，哪一种在水中溶解度较大？解：AgCl为1-1型难溶强电解质，其溶解度为：Ag2CrO4为2-1型难溶强电解质，其溶解度为：因此Ag2CrO4在水中的溶解度比

AgCl要大。第一节溶度积原理例25℃时，例5-218℃时,1L水中溶解PbI20.558g，求PbI2

的溶度积。解：PbI2

的相对分子质量为461，则PbI2的溶解度以物质的量浓度表示为：第一节溶度积原理例5-218℃时,1L水中溶解PbI20.55沉淀类型电解质溶解度(mol·L-1)KspθABAgCl1.33×10-51.77×10-10ABAgBr7.29×10-75.35×10-13AB2PbI21.21×10-37.10×10-9A2BAg2CrO46.54×10-51.12×10-12A3B2Ca3(PO4)27.00×10-72.00×10-29讨论:对于同类型的难溶性强电解质，Kθsp溶度积越大，溶解度越大。（AgCl与AgBr，PbI2与Ag2CrO4）对于不同类型的的难溶性强电解质，不能简单的比较它们的溶度积，可以直接比较溶解度。（如AgCl与Ag2CrO4）。第一节溶度积原理沉淀类型电解质溶解度(mol·L-1)KspθABAgC(三)、影响难溶强电解质溶解度的因素1、同离子效应2、盐效应3、酸碱效应4、配位效应第一节溶度积原理溶解度减小溶解度略微增大溶解度增大溶解度增大(三)、影响难溶强电解质溶解度的因素1、同离子效应第一节例5-3已知298K时，(BaSO4)

=1.1×10-10,试计算BaSO4在纯水以及在0.010mol·L-1Na2SO4溶液中的溶解度。

解：设BaSO4

在纯水中的溶解度为s1,则设BaSO4

在Na2SO4溶液中的溶解度为s2,则第一节溶度积原理例5-3已知298K时，(BaSO4)第一节溶度积原理离子积ionicproduct：构晶离子的相对浓度幂的乘

积，用Qc表示。二、溶度积规则theruleofsolubility第一节溶度积原理离子积ionicproduct：构晶溶度积与离子积溶度积

SolubilityproductKθsp

离子积Ionicproduct某温度下，难溶强电解质饱和溶液中离子相对浓度（活度）幂的乘积某温度下，难溶强电解质溶液中，任意状态下各离子相对浓度（活度）幂的乘积仅在饱和、过饱和溶液中

任意状态（饱和、不饱和、过饱和）在某一温度下是常数

数值不定，随浓度的变化而变化第一节溶度积原理溶度积与离子积溶度积

SolubilityproductQc=KSP，沉淀与溶解达到动态平衡，溶液是饱和溶液Qc

<KSP

，表示溶液是不饱和溶液，无沉淀析出Qc

>KSP

，表示溶液处于过饱和状态，有沉淀析出第一节溶度积原理溶度积规则（theruleofsolubility）此规则是难溶电解质沉淀溶解平衡移动规律的总结，也是判断沉淀生成和溶解的依据。Qc=KSP，沉淀与溶解达到动态平衡，溶液是饱和溶液第第二节沉淀反应的利用与控制

根据溶度积规则，如果，就会有难溶强电解质的沉淀生成。一、沉淀的生成第二节沉淀反应的利用与控制根据溶度积规则，如果

一般在定量化学分析中，按离子浓度≤10-5mol·L-1来判断是否沉淀完全。第二节沉淀反应的利用与控制一般在定量化学分析中，按离子浓度≤10-5mol·L-1来例5-4

将等体积的2.0×10-3mol·L-1AgNO3和2.0×10-4mol·L-1NaCl溶液混合，能否析出AgCl沉淀？解：混合后溶液中第二节沉淀反应的利用与控制例5-4将等体积的2.0×10-3mol·L-1AgNO例5-5检查蒸馏水中Cl-允许限量时，取水样50.0mL，加稀硝酸5滴及0.100mol·L-1AgNO3溶液1.00mL，放置半分钟，溶液如不发生浑浊为合格，求蒸馏水中Cl-的允许限量。第二节沉淀反应的利用与控制例5-5检查蒸馏水中Cl-允许限量时，取水样50.0例

5-6

已知Fe(OH)3的标准溶度积常数为2.8×10-39。计算0.01mol·L-1Fe3+溶液开始生成Fe(OH)3及沉淀完全时的pH。解：溶液中Fe3+浓度为0.01mol·L-1

，使Fe(OH)3开始沉淀所需OH-的最低相对浓度为：第二节沉淀反应的利用与控制例5-6已知Fe(OH)3的标准溶度积常数为2.8×根据溶度积规则，Fe3+沉淀完全时：计算结果表明，要使Fe(OH)3沉淀完全，溶液的pH必须大于2.81。第二节沉淀反应的利用与控制根据溶度积规则，Fe3+沉淀完全时：计算结果表明，要使Fe二、沉淀的溶解

第二节沉淀反应的利用与控制二、沉淀的溶解第二节沉淀反应的利用与控制Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-+H+H2O加HCl(一)利用酸碱反应、配位反应等生成难离解物质使

沉淀溶解第二节沉淀反应的利用与控制Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-+H2O加HCl(AgCl(s)Ag++Cl-加NH3.H2O

+2NH3[Ag(NH3)2]+AgClNH3.H2O第二节沉淀反应的利用与控制AgCl(s)Ag++Cl-加NH3.H2O+[A加KI+I-Fe2++½I2Fe(OH)3(s)Fe3++3OH-（二）利用氧化还原反应使沉淀溶解第二节沉淀反应的利用与控制加KI+Fe2++½I2Fe(OH)3(s)Fe3三、沉淀的转化

把一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，称为沉淀的转化。第二节沉淀反应的利用与控制三、沉淀的转化把一种沉淀转化为另一种沉淀的步骤1mLNaCl和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴Na2S溶液现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色AgClAgIAg2SKINa2S第二节沉淀反应的利用与控制步骤1mLNaCl和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物[思考与交流]:从实验中可以得到什么结论？实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向自发转化，两者差别越大，转化越容易。物质溶解度sAgCl1.5×10-4AgI9.6×10-9Ag2S1.3×10-16第二节沉淀反应的利用与控制[思考与交流]:从实验中可以得到什么结论？实验说明：沉淀可以锅炉中的锅垢含有CaSO4，可用Na2CO3处理，使转化为易溶于酸的CaCO3沉淀，这样可以将锅垢除去。CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-对于同种类型的沉淀的转化，由Kθsp较大的转化为Kθsp较小的。第二节沉淀反应的利用与控制锅炉中的锅垢含有CaSO4，可用Na2CO3处理，使转化为易四、分步沉淀Cl-I-AgNO3分步沉淀(分级沉淀)第二节沉淀反应的利用与控制四、分步沉淀Cl-I-AgNO3分步沉淀(分级沉淀)第二节

当溶液中含有数种可产生沉淀的离子，加入某沉淀剂和溶液中的几种离子都能产生沉淀时，溶液中的离子将按一定的顺序沉淀下来，这种现象称为分步沉淀或分级沉淀。实际应用于共存离子的分离第二节沉淀反应的利用与控制当溶液中含有数种可产生沉淀的离子，加入某沉淀剂和溶液例5-7往含有0.10mol·L-1Cl-和0.10mol·L-1I-的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液。

(1)哪种离子先沉淀？

(2)能否用逐滴加入AgNO3溶液的方法将Cl-和I-分离？解：设开始生成AgCl沉淀所需Ag+浓度为c1(Ag+),开始生成AgI沉淀所需Ag+浓度为c2(Ag+)。根据溶度积规则，要生成沉淀，必须Qc>Kɵsp,当Qc=Kɵsp时，第二节沉淀反应的利用与控制例5-7往含有0.10mol·L-1Cl-和0.10m(2)如果Cl-开始沉淀之前，I-已经沉淀完全（通常指浓度小于10-5mol·L-1),则可通过控制AgNO3的加入时，将Cl-和I-分离。设沉淀完全时需要Ag+浓度为c3(Ag+)，由于这时仍为AgI的饱和溶液，Qc=Kɵsp，所以

第二节沉淀反应的利用与控制(2)如果Cl-开始沉淀之前，I-已经沉淀完全（通常指浓度例：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10molL-1,使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀的条件是什么?解：Ksp=[Fe3+][OH-]3=4.0×10-39Fe3+

沉淀完全时的[OH-]为:pOH=10.8,pH=3.2第二节沉淀反应的利用与控制例：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10Mg2+开始沉淀的pH值为:pOH=4.9,pH=9.1因此,只要控制pH值在3.2~9.1之间即可使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀。第二节沉淀反应的利用与控制Mg2+开始沉淀的pH值为:pOH=4.9,pH=第三节生物矿化现象一、骨骼的形成与龋齿的产生二、尿结石的形成第三节生物矿化现象一、骨骼的形成与龋齿的产生龋齿龋齿1、牙齿表面的矿物质存在怎样的溶解平衡？2、为什么吃糖不刷牙容易引起蛀牙（龋齿）？3、为什么含氟牙膏可以有效地防治龋齿？Ca5(PO4)3(OH)5Ca2++3PO43-+OH-

牙釉质存在溶解平衡：F-Ca5(PO4)3F（更难溶）糖发酵有机酸H+溶解平衡右移第三节生物矿化现象1、牙齿表面的矿物质存在怎样的溶解平衡？Ca5(PO4)3(千奇百怪的溶洞世界千奇百怪的溶洞世界湖南张家界溶洞贵州息烽多缤洞

吉林省吉林市官马溶洞

山东淄博博山溶洞

湖南张家界溶洞贵州息烽多缤洞吉林省吉林市官马溶洞山东淄

砥柱峰是江苏宜兴“善卷洞”的当家宝贝

这实际上是个大钟乳石，有七米多高。根据地质学家测算，大约要30—50年才长一厘米，竖着长又比横着长要快。砥柱峰+H2O+CO2CaCO3Ca2++CO32-HCO3-溶洞的形成：来自大气+H2O+CO2CaCO3Ca2++请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实:1、误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5%的Na2SO4溶液给患者洗胃。硫酸钡溶解度小，SO42-将有毒的Ba2+转化成难溶无毒的BaSO4而解毒。2、精制食盐时，可加入适量的NaOH溶液除去氯化钠中的Mg2+

。请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实:1、误食可溶性钡盐，造p67-68：1、2、3、5、6、7、8、10p67-68：1、2、3、5、6、7、8、10

第五章难溶强电解质溶液的

沉淀溶解平衡

Precipitationdissolutionequilibriumofinsolublestrongelectrolyte

第五章难溶强电解质溶液的

沉淀溶解平衡

P教学要求1、掌握标准溶度积常数的表达式及其与溶解度的关系。2、掌握溶度积规则，并利用此规则判断沉淀的生成和溶解。3、了解同离子效应和盐效应对难溶强电解质溶解度的影响。4、了解沉淀的生成和溶解过程。教学要求1、掌握标准溶度积常数的表达式及其与溶解2、掌第一节溶度积原理一、标准溶度积常数与沉淀溶解度的关系第一节溶度积原理一、标准溶度积常数与沉淀溶解度的关系固体物质的溶解度：在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响因素：本性；外界条件如温度、压强、溶剂种类等

20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。第一节溶度积原理固体物质的溶解度：在一定的温度下，某第一节溶度积原理第一节溶度积原理难溶的强电解质在水溶液中存在一个沉淀溶解平衡。该平衡属多相平衡polyphaseequilibrium。即未溶解的固相与溶解的离子之间的平衡。难溶强电解质

：

难溶：溶解度小,<0.01g/100gH2O强电解质：溶解部分完全解离第一节溶度积原理难溶的强电解质在水溶液中存在一个沉淀溶解当v溶解=v沉淀时

，体系达到动态平衡，称作沉淀-溶解平衡precipitation-dissolutionequilibrium，此时的溶液称为饱和溶液saturatedsolution。BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)（一）、标准溶度积常数第一节溶度积原理当v溶解=v沉淀时，体系达到动态平衡，称作沉淀-溶解平衡平衡常数equilibriumconstantKθsp第一节溶度积原理平衡常数equilibriumconstantKθsp第第一节标准溶度积常数AgCl（S）

Ag+(aq)

+Cl-(aq)第一节溶度积原理第一节标准溶度积常数AgCl（S）Ag+(Ca3(PO4)2(s)3Ca2+

(aq)+2PO43-(aq)

M

+A

-难溶强电解质通式第一节溶度积原理Ca3(PO4)2(s)3Ca2+(aq)+2PO第一节溶度积原理严格讲，应以活度来表示。但在稀溶液中，离子强度很小，活度因子γ趋近于1，故c=a，通常就可用浓度代替活度。第一节溶度积原理严格讲，应以活度来表示。但在稀溶液中，离对于某一难溶强电解质，Kspθ只与温度有关，但变化不大，一般采用298.15k时的KθspT/K288293298303308313Ksp/10-131.482.695.358.511.482.45AgBr的Kθsp与温度的关系第一节溶度积原理对于某一难溶强电解质，Kspθ只与温度有关，T/K28829

溶度积和溶解度都可表示难溶电解质在水中的溶解能力的大小，它们之间有内在联系，在一定条件下，可以直接进行换算。在换算时应注意：所使用的浓度单位；应换算成mol·L-1联系：第一节溶度积原理(二)、难溶强电解质在纯水中的溶解度与溶度积的关系溶度积和溶解度都可表示难溶电解质在水在换算时第一节溶度积原理第一节溶度积原理例

25

℃时，，试通过计算说明上述两种银盐中，哪一种在水中溶解度较大？解：AgCl为1-1型难溶强电解质，其溶解度为：Ag2CrO4为2-1型难溶强电解质，其溶解度为：因此Ag2CrO4在水中的溶解度比

AgCl要大。第一节溶度积原理例25℃时，例5-218℃时,1L水中溶解PbI20.558g，求PbI2

的溶度积。解：PbI2

的相对分子质量为461，则PbI2的溶解度以物质的量浓度表示为：第一节溶度积原理例5-218℃时,1L水中溶解PbI20.55沉淀类型电解质溶解度(mol·L-1)KspθABAgCl1.33×10-51.77×10-10ABAgBr7.29×10-75.35×10-13AB2PbI21.21×10-37.10×10-9A2BAg2CrO46.54×10-51.12×10-12A3B2Ca3(PO4)27.00×10-72.00×10-29讨论:对于同类型的难溶性强电解质，Kθsp溶度积越大，溶解度越大。（AgCl与AgBr，PbI2与Ag2CrO4）对于不同类型的的难溶性强电解质，不能简单的比较它们的溶度积，可以直接比较溶解度。（如AgCl与Ag2CrO4）。第一节溶度积原理沉淀类型电解质溶解度(mol·L-1)KspθABAgC(三)、影响难溶强电解质溶解度的因素1、同离子效应2、盐效应3、酸碱效应4、配位效应第一节溶度积原理溶解度减小溶解度略微增大溶解度增大溶解度增大(三)、影响难溶强电解质溶解度的因素1、同离子效应第一节例5-3已知298K时，(BaSO4)

=1.1×10-10,试计算BaSO4在纯水以及在0.010mol·L-1Na2SO4溶液中的溶解度。

解：设BaSO4

在纯水中的溶解度为s1,则设BaSO4

在Na2SO4溶液中的溶解度为s2,则第一节溶度积原理例5-3已知298K时，(BaSO4)第一节溶度积原理离子积ionicproduct：构晶离子的相对浓度幂的乘

积，用Qc表示。二、溶度积规则theruleofsolubility第一节溶度积原理离子积ionicproduct：构晶溶度积与离子积溶度积

SolubilityproductKθsp

离子积Ionicproduct某温度下，难溶强电解质饱和溶液中离子相对浓度（活度）幂的乘积某温度下，难溶强电解质溶液中，任意状态下各离子相对浓度（活度）幂的乘积仅在饱和、过饱和溶液中

任意状态（饱和、不饱和、过饱和）在某一温度下是常数

数值不定，随浓度的变化而变化第一节溶度积原理溶度积与离子积溶度积

SolubilityproductQc=KSP，沉淀与溶解达到动态平衡，溶液是饱和溶液Qc

<KSP

，表示溶液是不饱和溶液，无沉淀析出Qc

>KSP

，表示溶液处于过饱和状态，有沉淀析出第一节溶度积原理溶度积规则（theruleofsolubility）此规则是难溶电解质沉淀溶解平衡移动规律的总结，也是判断沉淀生成和溶解的依据。Qc=KSP，沉淀与溶解达到动态平衡，溶液是饱和溶液第第二节沉淀反应的利用与控制

根据溶度积规则，如果，就会有难溶强电解质的沉淀生成。一、沉淀的生成第二节沉淀反应的利用与控制根据溶度积规则，如果

一般在定量化学分析中，按离子浓度≤10-5mol·L-1来判断是否沉淀完全。第二节沉淀反应的利用与控制一般在定量化学分析中，按离子浓度≤10-5mol·L-1来例5-4

将等体积的2.0×10-3mol·L-1AgNO3和2.0×10-4mol·L-1NaCl溶液混合，能否析出AgCl沉淀？解：混合后溶液中第二节沉淀反应的利用与控制例5-4将等体积的2.0×10-3mol·L-1AgNO例5-5检查蒸馏水中Cl-允许限量时，取水样50.0mL，加稀硝酸5滴及0.100mol·L-1AgNO3溶液1.00mL，放置半分钟，溶液如不发生浑浊为合格，求蒸馏水中Cl-的允许限量。第二节沉淀反应的利用与控制例5-5检查蒸馏水中Cl-允许限量时，取水样50.0例

5-6

已知Fe(OH)3的标准溶度积常数为2.8×10-39。计算0.01mol·L-1Fe3+溶液开始生成Fe(OH)3及沉淀完全时的pH。解：溶液中Fe3+浓度为0.01mol·L-1

，使Fe(OH)3开始沉淀所需OH-的最低相对浓度为：第二节沉淀反应的利用与控制例5-6已知Fe(OH)3的标准溶度积常数为2.8×根据溶度积规则，Fe3+沉淀完全时：计算结果表明，要使Fe(OH)3沉淀完全，溶液的pH必须大于2.81。第二节沉淀反应的利用与控制根据溶度积规则，Fe3+沉淀完全时：计算结果表明，要使Fe二、沉淀的溶解

第二节沉淀反应的利用与控制二、沉淀的溶解第二节沉淀反应的利用与控制Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-+H+H2O加HCl(一)利用酸碱反应、配位反应等生成难离解物质使

沉淀溶解第二节沉淀反应的利用与控制Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-+H2O加HCl(AgCl(s)Ag++Cl-加NH3.H2O

+2NH3[Ag(NH3)2]+AgClNH3.H2O第二节沉淀反应的利用与控制AgCl(s)Ag++Cl-加NH3.H2O+[A加KI+I-Fe2++½I2Fe(OH)3(s)Fe3++3OH-（二）利用氧化还原反应使沉淀溶解第二节沉淀反应的利用与控制加KI+Fe2++½I2Fe(OH)3(s)Fe3三、沉淀的转化

把一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，称为沉淀的转化。第二节沉淀反应的利用与控制三、沉淀的转化把一种沉淀转化为另一种沉淀的步骤1mLNaCl和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴Na2S溶液现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色AgClAgIAg2SKINa2S第二节沉淀反应的利用与控制步骤1mLNaCl和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物[思考与交流]:从实验中可以得到什么结论？实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向自发转化，两者差别越大，转化越容易。物质溶解度sAgCl1.5×10-4AgI9.6×10-9Ag2S1.3×10-16第二节沉淀反应的利用与控制[思考与交流]:从实验中可以得到什么结论？实验说明：沉淀可以锅炉中的锅垢含有CaSO4，可用Na2CO3处理，使转化为易溶于酸的CaCO3沉淀，这样可以将锅垢除去。CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-对于同种类型的沉淀的转化，由Kθsp较大的转化为Kθsp较小的。第二节沉淀反应的利用与控制锅炉中的锅垢含有CaSO4，可用Na2CO3处理，使转化为易四、分步沉淀Cl-I-AgNO3分步沉淀(分级沉淀)第二节沉淀反应的利用与控制四、分步沉淀Cl-I-AgNO3分步沉淀(分级沉淀)第二节

当溶液中含有数种可产生沉淀的离子，加入某沉淀剂和溶液中的几种离子都能产生沉淀时，溶液中的离子将按一定的顺序沉淀下来，这种现象称为分步沉淀或分级沉淀。实际应用于共存离子的分离第二节沉淀反应的利用与控制当溶液中含有数种可产生沉淀的离子，加入某沉淀剂和溶液例5-7往含有0.10mol·L-1Cl-和0.10mol·L-1I-的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液。

(1)哪种离子先沉淀？

(2)能否用逐滴加入AgNO3溶液的方法将Cl-和I-分离？解：设开始生成AgCl沉淀所需Ag+浓度为c1(Ag+),开始生成AgI沉淀所需Ag+浓度为c2(Ag+)。根据溶度积规则，要生成沉淀，必须Qc>Kɵsp,当Qc=Kɵsp时，第二节沉淀反应的利用与控制例5-7