初三化学复习课件常见气体的制取

常见气体的制取常见气体的制取1一氧气的制取一氧气的制取2氧气的性质化学性质物理性质不易溶于水支持燃烧较为活泼凝固为蓝色雪花状固体液化为淡蓝色液体密度比空气略大无色无味气体氧气的性质有什么呢？

回顾氧气的性质化学性质物理性质不易溶于水支持燃烧较为活泼凝固为蓝3二氧化锰双氧水[主要成分：过氧化氢（H2O2），无色液体]双氧水二氧化锰（

MnO2，黑色固体）高锰酸钾高锰酸钾（

KMnO4，暗紫色固体）氯酸钾（

KClO3、白色粉末）1.实验室制取氧气的药品二氧化锰双氧水[主要成分：过氧化氢（H2O2），无色4（1）（2）（3）2.实验室制取氧气的反应原理

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑2KClO32KCl+3O2↑（1）（2）（3）2.实验室制取氧气的反应原理2KMnO453.催化剂（1）催化剂只能改变化学反应速率。（2）反应前后，催化剂的化学性质不变，不能确保其物理性质不改变。（3）如果将用过的催化剂用合适的方法分离出来，可以循环使用。（4）同一化学反应可以选用不同的物质作为催化剂。（5）催化剂只是针对具体的反应而言，不能单独地说某物质是催化剂。3.催化剂（1）催化剂只能改变化学反应速率。61.催化剂在化学反应中所起的作用是（）

A．加快化学反应速率B．使生成物质量增加

C.改变化学反应速率D.减慢化学反应速率C练一练2.

同时加热下列物质，最易放出氧气的是（）

A．纯净的氯酸钾B．纯净的高锰酸C．纯净的二氧化锰D．过氧化氢溶液BC练一练2.同时加热下列物质，最易放出氧气的是（）

7

4.

实验室制氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩余物有____________________。改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有________________________。这两个反应的固体剩余物中都有_________________，但它在两个反应中的作用不一样，在氯酸钾分解中它是_________，在高锰酸钾分解中它是__________。氯化钾、二氧化锰锰酸钾、二氧化锰二氧化锰催化剂生成物3.

三份质量相等的氯酸钾固体。第一份中加入少量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾，第三份不加任何物质。给它们分别加热完全分解，放出氧气的量（）

A．第一份最多B．第二份最多C．第三份最多D．一样多B氯化钾、二氧化锰锰酸钾、二氧化锰二氧化锰催化剂生成物B8二实验室制取氧气的方法二实验室制取氧气的方法9发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件。收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度。方法：易溶于水排气法，根据密度定上下；不溶微溶排水法，所得气体纯度大。固—固加热型反应物都是固体，反应需要加热固—液不加热型反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热1.实验装置发生装置的选择依据：固—固加热型固—液不加热型1.实验装置10排水法不/难溶于水的气体

向上排空气法密度比空气大的气体向下排空气法密度比空气小的气体2.气体收集装置排水法向上排空气法向下排空气法2.气体收集装置11查→装→定→点→收→离→熄茶→庄→定→点→收→利→息3.制取氧气的步骤带有火星的木条氧气验满：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果带火星的木条复燃，证明瓶里装满氧气。查→装→定→点→收→离→熄茶→庄→定→点→收→利→息3.制取122.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热；③用高锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热。判断这四种方法（）

A．全正确

B．全不正确

C．①②③正确

D．只有①②正确1.实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）A.加热固体药品前B.与加热固体药品同时C.开始有气泡放出时D.气泡连续并均匀放出时C4.练一练D2.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化锰13

B

ba3.医院给病人输氧时用到类似图所示的装置。关于该装置，下列说法不正确的是（）

A.b导管连接供给氧气的钢瓶

B.b导管连接病人吸氧气的塑料管

C.使用该装置来观测是否有氧气输出D.使用该装置用来观测氧气输出的速率Bba3.医院给病人输氧时用到类似图所示的装置。14

4.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，有以下实验步骤：①将高锰酸钾装入试管中，用带导管的塞子塞紧，固定在铁架台上；②点燃酒精灯，给试管加热，用排水法收集氧气；③检查装置气密性；④熄灭酒精灯；⑤将导管移出水面

正确的操作顺序是(

)D4.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，有以下实验15三二氧化碳的制取三二氧化碳的制取16我们呼出的气体成分中含有较多的二氧化碳，那么在实验室是如何制取二氧化碳的呢？

许多化学反应能产生二氧化碳，但实验室常用石灰石和稀盐酸反应来制取。实验室制取气体的原则是：安全、简单、便于收集、成本低、环保。我们呼出的气体成分中含有较多的二氧化碳，那么在实验室是如何制17(1)药品________（或大理石）与________(2)原理用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=____________________

(3)装置

石灰石稀盐酸CaCl2＋H2O＋CO2↑注意：长颈漏斗下端必须伸入

。液面以下

伸入集气瓶中的导管应伸至

。瓶底1.实验室制取二氧化碳

(1)药品石灰石稀盐酸CaCl2＋H2O＋CO2↑注意：长18(4)气体收集方法：

（密度比空气大，不与空气中成分发生反应，能溶于水）。(5)检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，若澄清石灰水

，则证明是二氧化碳。向上排空气法变浑浊瓶口(6)验满方法：将燃着的木条放在集气瓶

木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。(4)气体收集方法：19四常见气体的制备四常见气体的制备20（1）反应物是

，需

，如实验室用高锰酸钾制取O2的发生装置。（2）反应物是

与

，且不需要

，如实验室制取CO2的发生装置。固体加热固体液体加热排水法上下（1）难溶于水的用

收集。（2）密度比空气大（或相对分子质量＞29）的用向

排空气法。（3）密度比空气小（或相对分子质量＜29）的用向

排空气法。2.收集方法：由气体的密度及溶解性决定1.发生装置：由反应物状态及反应条件决定固体加热固体液体加热排水法上下2.收集方法：由气体的密度及21（1）氧气

检验：将带火星的木条伸入集气瓶瓶口，木条复燃，说明气体为氧气；

验满：将带火星的木条靠近集气瓶瓶口，木条复燃，说明已集满。（2）二氧化碳

检验：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明气体为二氧化碳；验满：将燃着的木条靠近集气瓶瓶口，木条立即熄灭，说明已集满。（3）氢气检验：点燃，罩干冷小烧杯，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，说明气体为氢气。3.气体的验满与检验3.气体的验满与检验22（1）定义将不纯气体中的杂质气体除去从而得到较纯净的气体的过程。（2）常见的除杂剂

a.水可除去----易溶于水的气体（如HCl、NH3等）；

b.饱和NaHCO3溶液可除去---如能与之反应的气体（如CO2中的HCl）；

c.碱石灰可除去---水蒸气、酸性气体（如CO2、SO2、HCl、H2S等）；

d.灼热的氧化铜可除去---还原性气体（如H2、CO等）；

e.灼热的铜网可除去---O2。4.气体的净化4.气体的净化23（1）定义用干燥剂除去气体中混有水蒸气的过程。（2）常见的除杂剂

a.酸性干燥剂浓硫酸可干燥----H2、O2、CO2、CO2、SO2等；

b.碱性干燥剂（如固体氢氧化钠、碱石灰）可干燥---H2、O2、COCH4、N2、NH3；

c.中性干燥剂（无水氯化钙）可干燥----除NH3以外的所有气体。

5.气体的干燥5.气体的干燥241.下列反应或作用中不产生二氧化碳的是（）

D练一练A.用炽热的木炭还原氧化铜B.大理石与稀硫酸反应C.在空气中点燃木炭D.绿色植物的光合作用1.下列反应或作用中不产生二氧化碳的是（）D练一练A.252.

实验室制取CO2应选择的装置是（）

B【解析】

实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，属于固液不需要加热型，发生装置应选②；CO2用向上排空气法收集，收集装置应选③。A.①③B.②③C.②④D.②⑤2.实验室制取CO2应选择的装置是（）B【解析】实26（1）图中仪器D的名称是

；F的名称是

。

（2）甲同学抽到的考签应该是

（填字母代号）。

A．氧气的制取B．二氧化碳的制取

烧杯

酒精灯

BABCDEFGH3.考试时由学生抽签确定一个考题进行考查。甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了下列仪器和药品：（1）图中仪器D的名称是；F的名称是27

（3）制取该气体的反应原理

（用化学方程式表示）。（4）制取一瓶该气体，应选用的仪器有

（填字母代号）。（5）甲同学实验的主要步骤示意如下，请你帮他补充完整。组合装置→检查气密性→

→收集气体。

ABCE

先加大理石后加稀盐酸

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ABCE先加大理石后加稀盐酸CaCO3+2HCl=28

实验室制取气体的发生装置的选择，是根据制取该气体的反应原理来确定的，需要考虑反应物状态和反应条件。如制取二氧化碳，是固体与液体作为反应物，反应在常温下即可发生，不需要加热。若需要制取少量气体，可选用试管，但需要固定试管的装置；若需要制取较多量气体，可选用锥形瓶或广口瓶。方法点拨方法点拨29

谢谢观看谢谢观看30常见气体的制取常见气体的制取31一氧气的制取一氧气的制取32氧气的性质化学性质物理性质不易溶于水支持燃烧较为活泼凝固为蓝色雪花状固体液化为淡蓝色液体密度比空气略大无色无味气体氧气的性质有什么呢？

回顾氧气的性质化学性质物理性质不易溶于水支持燃烧较为活泼凝固为蓝33二氧化锰双氧水[主要成分：过氧化氢（H2O2），无色液体]双氧水二氧化锰（

MnO2，黑色固体）高锰酸钾高锰酸钾（

KMnO4，暗紫色固体）氯酸钾（

KClO3、白色粉末）1.实验室制取氧气的药品二氧化锰双氧水[主要成分：过氧化氢（H2O2），无色34（1）（2）（3）2.实验室制取氧气的反应原理

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑2KClO32KCl+3O2↑（1）（2）（3）2.实验室制取氧气的反应原理2KMnO4353.催化剂（1）催化剂只能改变化学反应速率。（2）反应前后，催化剂的化学性质不变，不能确保其物理性质不改变。（3）如果将用过的催化剂用合适的方法分离出来，可以循环使用。（4）同一化学反应可以选用不同的物质作为催化剂。（5）催化剂只是针对具体的反应而言，不能单独地说某物质是催化剂。3.催化剂（1）催化剂只能改变化学反应速率。361.催化剂在化学反应中所起的作用是（）

A．加快化学反应速率B．使生成物质量增加

C.改变化学反应速率D.减慢化学反应速率C练一练2.

同时加热下列物质，最易放出氧气的是（）

A．纯净的氯酸钾B．纯净的高锰酸C．纯净的二氧化锰D．过氧化氢溶液BC练一练2.同时加热下列物质，最易放出氧气的是（）

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4.

实验室制氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩余物有____________________。改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有________________________。这两个反应的固体剩余物中都有_________________，但它在两个反应中的作用不一样，在氯酸钾分解中它是_________，在高锰酸钾分解中它是__________。氯化钾、二氧化锰锰酸钾、二氧化锰二氧化锰催化剂生成物3.

三份质量相等的氯酸钾固体。第一份中加入少量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾，第三份不加任何物质。给它们分别加热完全分解，放出氧气的量（）

A．第一份最多B．第二份最多C．第三份最多D．一样多B氯化钾、二氧化锰锰酸钾、二氧化锰二氧化锰催化剂生成物B38二实验室制取氧气的方法二实验室制取氧气的方法39发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件。收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度。方法：易溶于水排气法，根据密度定上下；不溶微溶排水法，所得气体纯度大。固—固加热型反应物都是固体，反应需要加热固—液不加热型反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热1.实验装置发生装置的选择依据：固—固加热型固—液不加热型1.实验装置40排水法不/难溶于水的气体

向上排空气法密度比空气大的气体向下排空气法密度比空气小的气体2.气体收集装置排水法向上排空气法向下排空气法2.气体收集装置41查→装→定→点→收→离→熄茶→庄→定→点→收→利→息3.制取氧气的步骤带有火星的木条氧气验满：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果带火星的木条复燃，证明瓶里装满氧气。查→装→定→点→收→离→熄茶→庄→定→点→收→利→息3.制取422.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热；③用高锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热。判断这四种方法（）

A．全正确

B．全不正确

C．①②③正确

D．只有①②正确1.实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）A.加热固体药品前B.与加热固体药品同时C.开始有气泡放出时D.气泡连续并均匀放出时C4.练一练D2.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化锰43

B

ba3.医院给病人输氧时用到类似图所示的装置。关于该装置，下列说法不正确的是（）

A.b导管连接供给氧气的钢瓶

B.b导管连接病人吸氧气的塑料管

C.使用该装置来观测是否有氧气输出D.使用该装置用来观测氧气输出的速率Bba3.医院给病人输氧时用到类似图所示的装置。44

4.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，有以下实验步骤：①将高锰酸钾装入试管中，用带导管的塞子塞紧，固定在铁架台上；②点燃酒精灯，给试管加热，用排水法收集氧气；③检查装置气密性；④熄灭酒精灯；⑤将导管移出水面

正确的操作顺序是(

)D4.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，有以下实验45三二氧化碳的制取三二氧化碳的制取46我们呼出的气体成分中含有较多的二氧化碳，那么在实验室是如何制取二氧化碳的呢？

许多化学反应能产生二氧化碳，但实验室常用石灰石和稀盐酸反应来制取。实验室制取气体的原则是：安全、简单、便于收集、成本低、环保。我们呼出的气体成分中含有较多的二氧化碳，那么在实验室是如何制47(1)药品________（或大理石）与________(2)原理用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=____________________

(3)装置

石灰石稀盐酸CaCl2＋H2O＋CO2↑注意：长颈漏斗下端必须伸入

。液面以下

伸入集气瓶中的导管应伸至

。瓶底1.实验室制取二氧化碳

(1)药品石灰石稀盐酸CaCl2＋H2O＋CO2↑注意：长48(4)气体收集方法：

（密度比空气大，不与空气中成分发生反应，能溶于水）。(5)检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，若澄清石灰水

，则证明是二氧化碳。向上排空气法变浑浊瓶口(6)验满方法：将燃着的木条放在集气瓶

木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。(4)气体收集方法：49四常见气体的制备四常见气体的制备50（1）反应物是

，需

，如实验室用高锰酸钾制取O2的发生装置。（2）反应物是

与

，且不需要

，如实验室制取CO2的发生装置。固体加热固体液体加热排水法上下（1）难溶于水的用

收集。（2）密度比空气大（或相对分子质量＞29）的用向

排空气法。（3）密度比空气小（或相对分子质量＜29）的用向

排空气法。2.收集方法：由气体的密度及溶解性决定1.发生装置：由反应物状态及反应条件决定固体加热固体液体加热排水法上下2.收集方法：由气体的密度及51（1）氧气

检验：将带火星的木条伸入集气瓶瓶口，木条复燃，说明气体为氧气；

验满：将带火星的木条靠近集气瓶瓶口，木条复燃，说明已集满。（2）二氧化碳

检验：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明气体为二氧化碳；验满：将燃着的木条靠近集气瓶瓶口，木条立即熄灭，说明已集满。（3）氢气检验：点燃，罩干冷小烧杯，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，说明气体为氢气。3.气体的验满与检验3.气体的验满与检验52（1）定义将不纯气体中的杂质气体除去从而得到较纯净的气体的过程。（2）常见的除杂剂

a.水可除去----易溶于水的气体（如HCl、NH3等）；

b.饱和NaHCO3溶液可除去---如能与之反应的气体（如CO2中的HCl）；

c.碱石灰可除去---水蒸气、酸性气体（如CO2、SO2、HCl、H2S等）；

d.灼热的氧化铜可除去---还原性气体（如H2、CO等）；

e.灼热的铜网可除去---O2。4.气体的净化4.气体的净化53（1）定义用干燥剂除去气体中混有水蒸气的过程。（2）常见的除杂剂

a.酸性干燥剂浓硫酸可干燥----H2、O2、CO2、CO2、SO2等；

b.碱性干燥剂（如固体氢氧化钠、碱石灰）可干燥---H2、O2、COCH4、N2、NH3；

c.中性干燥剂（无水氯化钙）可干燥----除NH3以外的所有气体。

5.气体的干燥5.气体的干燥541.下列反应或作用中不产生二氧化碳的是（）

D练一练