周测十一 分子的立体结构

22322222+2班级：22322222+2

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分数：高化上学周十试卷考查范围：分子立体结构

A．每个碳原子的p杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2轨道形成大π键第Ⅰ卷（选择，共）

Ｃ．碳原子的三个sp

2

杂化轨道与其它形成三个键一选题每只一选符合意每题4共64）1．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）

Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p道与其它形成σ7σ键可由两个原子的s轨道一个原子的轨道和另一个原子的轨道以及一个原A．HOB．CH2

4

．

4

D．NH4

+

子的p道和另一个原子的p轨道以头碰头”式重叠而成则下列分子中的σ键2.下列分子中，构型不为直线形的是（）

是由一个原子的s轨道和另一个原子的轨道以“头碰头方式重叠构建而成的是A.CHD.HO22223．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）

（）

A．H2

B.HClC.Cl

2

2A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH为p型杂化，而H是sp型杂化。3

8．下列分子的中心原子形成p杂化轨道的是（）B．分子中N原子形成三个杂化轨道，分子中C原子形成4个杂化轨道。34

A．HOB．NH2

3

．CH24

D．

4．NH分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。3

9．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp

2

杂化方式4．膦PH）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂3

每个碳原子都有两个未杂化的轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个键质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关的叙述正确的是（）3

10下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）APH是非极性分子3

A．HOB．2

4BPH分子中有未成键的孤对电子3

SiH

4

D．NH4

+PH是一种强氧化剂3DPH分子的PH键是非极性键3

11下列分子的中心原子形成杂化轨道的是（）5在乙烯分子中有5σ键一个π键它们分别是（）

A．HOB．NH2

3

．CH24

D．

4A．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的2p道形成π键B．sp杂化轨道形成π键、未杂化的轨道形成σ键

12.下列物质中不存在配位键的是（）．之间是p形成σ键，间是未参加杂化的2p轨道形成的键

NH4

+

B.[Cu(NH)]3

C.NH3

D.H3D．C-C之间是形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p道形成的π键6.有关苯分子中的化学键描述正确的是

()

2––n–+班2––n–+

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分数：13.与离子生成蓝色离子，可利用该反应检Co；若溶液也含，为避免[Fe(NCS)]离子的红色干扰，可在溶液中加入NaF将掩蔽起来。n这是由于生成了（）难溶的；3

B.难电离的FeF；3

C.难电离的[]；6

D.难溶的Fe(SCN)F214知Zn

的4s道和4p道可以形成sp

3

型杂化轨道那么[ZnCl]4

的空间构型为（）A、直线形式上

B、平面正方形

、正四面体形

D、正八面体形15.在下列化学反应：H+OH==HO；；HCl+NH==NHCl④22+(NH)+2NHCl⑤==Cu+Fe；⑥+HO==NaOH+242NH中，反应时不形成配位键的是（）3A．①②④⑤⑥

B．②④⑤⑥

②④⑤

D．②16.既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）4

B.NaOHC.H2

D.H2

班级：姓名：第Ⅰ卷（选择，共）

分数：（3Q的元素符号是，它属于第

周期第

族，它的核外电子排布一选题每只一选符题。小分,共64分

为，在形成化合物时它的最高化合价为；题号

12578

19.（1）在配离子[（SCN）]中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是，选项题号选项

910111213141516

2+的配体是．配离子[（HO）]2（2）根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断下列问题：①NH中心原子的价层电子对数为，杂化方式为3为，分子的立体构型为．

杂化构型第Ⅱ卷（非选题，共36分二非择17.（每题1）试用杂化轨道理论说明下列分子的杂化类型和几何构型．杂化；几何构型；（1）：2杂化；几何构型；（2）SiF：4杂化；几何构型；（3）BCl：3杂化；几何构型；（4）NF：3杂化；几何构型．（5）苯：18.XYZ、五种元素中X原子核外的M中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍Z地壳内含量（质量分数）最高的元素的核电荷数是X与Z的核电荷数之和在元素周期表的各元素中电负性最大回答下列问题：（1）X、Y