2023学年度教案-溶质质量分数

九年级化学学科授新课学案月日主备人：令狐高斗课题第九第3节课题：溶液的浓度→溶质质量分数第1课时备注④应用：溶质质量分数的有关计算A：利用定义及公式变形进行的简单计算练习：45页课后题1、2、4B：溶质质量分数的稀释（溶质质量分数由大变小）与增浓（溶质质量分数由小变大）的计算★溶质质量分数由大变小的方法：★溶质质量分数由小变大的方法：▲溶液稀释与增浓计算的方法有两种：一种是定义公式法；一种是建立一元一次方程式；练习：①45页课后题3⑤练习册50页4、5、6、7、15②往50g质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入150g水，稀释后溶液的溶质质量是；若要将此溶液再恢复至质量分数为20%，需加硝酸钾固体的质量是③某工厂化验室配制50g20%的盐酸，需要38%的盐酸④现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是（）a、加入食盐10gb、加入水50gc、蒸发掉水50gd、加入100g溶质质量分数为10%的食盐溶液C：利用化学方程式进行溶质质量分数的计算《温馨提示》溶液在参加反应时，一般主要是溶质参加反应，溶剂一般不参加反应。即：方程式下代入的质量必须是参加反应溶质的质量练习：①45页课后题5、6⑤练习册60页13、15⑥55页练习册12⑦53页例2②称取铜、锌混合物的粉末10g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49g稀硫酸，剩余固体3.5g。A、该混合物粉粉末中铜的质量分数为多少？B、所用的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？C、所得溶液的溶质质量分数是多少？学习目标必须掌握1、溶液的浓度的定义2、溶质质量分数的定义、公式、与溶解度的比较、应用3、重点掌握：利用化学方程式进行溶质质量分数的计算方法，特别是求所得溶液的溶质量分数寄语新的学科，新的视野，用张扬的个性，去放飞我们的青春梦想！学习过程〈情景导入〉教师出示一杯浓茶水，问这杯茶浓吗？再出示一杯淡茶水？这杯呢？教师再出示一杯糖水，问这杯糖水，浓还是稀？《生》快速阅读课本42页第一段、第二段《得出》在实际生活中，我们常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，特别是在给植物施药时，一定要准确地知道一定量的药液里所含农药的量。药太浓，毒害农作物，药太稀，不能在效杀虫灭菌。还有给病人打针时。化学上用溶液的浓度来表示。〈自主学习〉〈学法指导〉独立、快速、阅读课本42－44页，边阅读边思考，将你自己有疑问的地方，用笔勾画出来。〈自主检测〉一、溶液的浓度1、定义：2、溶液的浓度的表示方法之一→溶质的质量分数（还有体积分数表示方法）①定义：②公式：溶质的质量分数＝③结合课本上43页上的讨论，分析溶质质量分数与溶解度之间的联系与区别？《练习》练习册50页10、11、12、13、14、16、17、18溶质质量分数溶解度定义对温度的要求对饱和的要求单位各自的变化与何因素有关？联系与转换九年级化学学科授新课学案月日主备人：令狐高斗课题第九第3节课题：溶液的浓度→溶质质量分数第2课时备注〈达标检测〉〈学生展示〉⑤用NaCl与Na2CO3的混合物15.6g与108.8g某浓度的盐酸恰好完全反应，完全反应后蒸发溶液，得到干燥的晶体16.7g。则盐酸的溶质质量分数是多少？

⑥某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算：

(1)上表中n的数值为___________。

(2)样品中碳酸钙的质量分数是_____。

(3)求盐酸中溶质的质量分数。

⑦某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________________

(2)生成氧气的质量是_________________

(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_______________

(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是______________

(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100g，需加入水的质量是______________

⑧将锌粉和铜粉的混合物32.5g加入到93.7g稀硫酸中恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗涤、干燥，所得固体质量也为29g。则反应后溶液中溶质的质量分数()

⑨氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：

现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如下图所示。

则参加反应的氯化钠的质量为（）

〈疑问反馈〉〈总结归纳〉〈强化记忆〉学习目标必须掌握1、强化训练：有关溶液的化学方程式计算2、寄语新的学科，新的视野，用张扬的个性，去放飞我们的青春梦想！学习过程③某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验产品，取10g补钙品放入100g稀盐酸中，HCl与补钙品有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g。求：A、补钙品中实际含钙的质量分数是多少？B、所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？C、求所得溶液的溶质的质量分数是多少？④称取碳酸钠样品（混有少量氯化钠）20g，全部溶于100g水中，所得溶液与100g稀盐酸混合，恰好完全反应。反应后称得烧杯中剩余液体质量为176g。求：A、碳酸钠的质量分数为多少？B、所得溶液溶质质量分数是多少？二、▲▲求所得溶液的溶质质量分数分析思维的方法所得溶液中溶质的质量所得溶液中溶质的质量所得溶液的质量×100%所得溶液的溶质质量分数＝所得溶液的质量×100%☆所得溶液中溶质的质量分析：①必须是可溶生成物形成的②原样品中的与生成物相同的杂质所得溶液的质量分析：Ⅰ.质量守恒法：所得溶液的质量＝所有参与反应的物质质量总和－生成的气体质量－生成沉淀的质量－既不溶也不反应的杂质Ⅱ.溶液组成法：所得溶液的质量＝溶质质量+溶剂质量（寻剂法）（溶剂一般来自：①原溶液中的水②生成的水③人为加入的水）《强调》溶液组成法：反应的程度必须是完全反应，方可使用。九年级化学学科授新课学案月日主备人：令狐高斗课题第九第3节课题：溶液的浓度→溶质质量分数第3课时备注7、造成配制的溶液溶质质量分数偏大或者偏小的因素有哪些？8、溶解中玻璃棒的作用是？〈达标检测〉〈学生展示〉1.甲物质在水中的溶解度曲线如图所示，a、b、c为图像中的三个点。(1)t1℃时将20g甲物质溶解在50g水中，所得溶解的质量为g.

(2)若将b点溶解从t2℃降温至t1℃，该溶液变为或“不饱和”)溶液；该溶液的溶质质量分数(填“变大”、“变小”或“不变”)；若将b点溶液变为c点溶液，除恒温蒸发溶剂外，还可采用的方法。

2.读图是一种重要的能力。右图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题：

（1）40℃（2）80℃（3）当温度为_________℃时，甲、乙两种物质能形成溶质质量分数相同的饱和溶液。

3.小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，操作流程如图1：(1)小华同学应称取氯化钠的质量是；(2)指出图中的一处错误：；

(3)在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是；

(4)在用量简量取水的过程中，当液面接近刻度线时，他的操作如图2所示，其中规范的是(填序号)．(5)如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，则造成此误差的可能原因有(填序号)．

A．称量前天平没有调平B．称量纸上残留少量食盐

C．向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外．4.下列做法能改变固体溶解度的（

）

A.改变温度B.增加溶质C.增加溶剂D.增大压强学习目标必须掌握1、配制一定量溶质质量分数溶液的操作步骤、注意事项2、寄语新的学科，新的视野，用张扬的个性，去放飞我们的青春梦想！学习过程〈情景导入〉溶液由和组成；那如何来配制一定量溶质质量分数呢？〈自主学习〉〈学法指导〉独立、快速、阅读课本47页，边阅读边思考，将你自己有疑问的地方，用笔勾画出来。〈自主检测〉（结合课本47页实验活动5）三、配制一定量溶质质量分数的溶液1、配制溶质为固体的溶液步骤是：2、配制溶质为液体的溶液的步骤是：3、用浓溶液稀释成稀溶液的操作