新人教版高中化学选修4 34难溶电解质的溶解平衡课件

不要留恋海滩上的脚印因为它们终究会被无情的潮水冲走的不要留恋难溶电解质的溶解平衡61难溶电解质的溶解平衡61复习

1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？

一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。2、溶解性是指：___________________________

溶解性是物质的_______性质。溶解性大小跟

___________________有关。一种物质溶解在另一种物质中的能力。物理溶质、溶剂的性质复习1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？

物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力固体物质的溶解度定义：注意：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。状态：饱和状态条件：一定温度。标准：100克溶剂单位：克（g）

任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量一般是有限的。固体物质的溶解度定义：注意：在一定温度下，某固态物质在100

我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓

如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的实验过程现象解释与结论AgNO3溶液+过量NaCl溶液取上层清液适量，滴加少量KI溶液结论：绝对不溶

的物质是没有的白色沉淀黄色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓Ag++I-=AgI↓实验探究有沉淀生成的复分解类型离子反应不能完全进行到底Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？实验过程现象解释与结论AgNO3溶液+过量NaCl溶液取上层溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质

在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。

难溶微溶可溶易溶0.01110（Sg/100g水）化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1X10-5mol·L-1，就认为反应完全了难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会为020℃AgCl的溶解度为1.5×10-4g溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质在学习初中化

溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

沉淀AgCl溶解平衡的建立Ag+Cl-一定T时:水分子作用下v0tv(溶解)v(沉淀)溶解一、沉淀溶解平衡

一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。例如：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀逆、等、动、定、变

1、定义：2、表达式：3、特征：一、沉淀溶解平衡一定温度下，沉淀溶解成离子的速率练习：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式电离方程式沉淀溶解平衡方程式BaSO4CaCO3AgClBaSO4=Ba2++SO42-BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)CaCO3=Ca2++CO32-CaCO3(s)Ca2+(aq)

+CO32-(aq)

AgCl=Ag++Cl-AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)练习：分别书写下列物质的电离方程式和电离方程式沉淀溶解平衡方

在一定温度下，难溶电解质形成沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中各离子化学计量数次方的乘积。固体浓度视为定值=c(Ag+)c(Cl—)Ksp

4、溶度积常数：Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。在一定温度下，难溶电解质形成沉淀溶解平衡状态时难溶物Ksp表达式Ksp值（25℃）溶解度（g）AgCl1.8×10-10mol2L-21.8×10-4AgBr5.0×10-13

mol2L-28.4×10-6AgI8.3×10-17

mol2L-22.1×10-7Mg(OH)25.6×10-12

mol3L-36.5×10-3Cu(OH)22.2×10-20

mol3L-31.7×10-5=[Ag+][Cl-]=[Ag+][Br-]=[Ag+][I-]=[Mg2+][OH-]2=[Cu2+][OH-]2问题探究（1）溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，请根据下表分析，溶度积与溶解度有什么关系？在同温度下，同类型(如AB型)的难溶电解质，Ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。5、溶度积的意义：难溶物Ksp表达式Ksp值（25℃）溶解度（g）AgCl1.5、溶度积的意义：（2）在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Qc）与溶度积（Ksp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。①当Ksp=Qc时，②当Ksp>Qc时，③当Ksp<Qc时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡态。反应向溶解的方向进行，溶液不饱和，若加入过量难容电解质，难容电解质溶解直到溶液饱和。反应向沉淀方向进行，溶液过饱和，有沉淀析出，直到溶液到达新的平衡；上述就是溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。5、溶度积的意义：（2）在一定温度下，饱和溶液，已达到沉淀讨论：对于平衡AgCl（S）⇌

Ag+(aq)+Cl-(aq)

若改变条件，对其有何影响(溶液始终饱和)改变条件平衡移动方向平衡时c（Ag+）平衡时c（Cl-）升温加水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)→↑↑→不变不变不移动不变不变←↓↑→↓↑←↑↓讨论：对于平衡AgCl（S）⇌Ag+(aq)+Cl-(内因：难溶物本身的性质外因：①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。③同离子效应；化学反应6、影响沉淀溶解平衡的因素：内因：难溶物本身的性质外因：①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向1：下列说法中正确的是（）

A.不溶于水的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的

C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B【练习】1：下列说法中正确的是（2.下列关于溶解平衡的说法不正确的是（）A.溶解平衡是一种动态平衡B.达到溶解平衡时，物质沉淀和溶解的速率相同C.达到溶解平衡时，升高温度平衡将向溶解方向移动D.达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡一定不移动CD2.下列关于溶解平衡的说法不正确的是（）CD

3.有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（）A.AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等B.AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+C.升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变AC3.有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（4.下列有关Ksp的叙述中正确的是（）A.Ksp越大说明电解质的溶解度越大B.Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关C.Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中有关离子浓度幂之积D.Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关CD4.下列有关Ksp的叙述中正确的是（）C5.氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的（）A.NaOHB.NH4ClC.MgSO4D.NaHSO4BD5.氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡BD小结Ksp揭示了沉淀溶解平衡体系中离子之间的关系：相互依存，相互制约小结Ksp揭示了沉淀溶解平衡体系中离子之间的关系：二、沉淀溶解平衡的应用1、原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好。

2、意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。3、方法（1）调pH

（2）加沉淀剂Ksp<Qc，生成沉淀(一)、沉淀的生成二、沉淀溶解平衡的应用1、原则：生成沉淀的反应能发生，且进行（1）调pH如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH至7~8Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+（2）加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2++S2-=CuS↓Hg2++S2-＝HgS↓注意：当剩余离子即平衡离子浓度≤10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。除杂的规律：让杂质离子转化为难溶物即Ksp更小的物质而除去。（1）调pH注意：当剩余离子即平衡离子浓度≤10-5mol/(二)、沉淀的溶解1、实质：沉淀溶解平衡的移动Ksp>Qc,沉淀溶解2、方法

a、酸碱溶解法

如：CaCO3溶于盐酸；

FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸；

Al(OH)3溶于强碱

b、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因(二)、沉淀的溶解1、实质：沉淀溶解平衡的移动Ksp>Qc,解释在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入盐酸时，H＋中和OH-,平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl时，①NH4＋直接结合OH－,生成NH3·H2O，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解；②NH4＋水解，产生的H＋中和OH－,平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。解释在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：加入盐酸时，H＋中c、其它沉淀溶解的方法如:生成配位化合物使沉淀溶解银氨溶液的制取,写出反应的离子方程式。Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+Ag(OH)+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解.小结：难溶电解质溶解的规律c、其它沉淀溶解的方法不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡BaCO3Ba2+

+CO32-+2H+H2O+CO2化学与生活医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？请你利用沉淀溶解平衡的知识、Qc与Ksp的关系及所提供的信息解释下列现象：1.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2；Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-22.Ba2+有剧毒，；3.胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5

H+和SO42-不反应，不影响BaSO4的沉淀溶解平衡，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4

作“钡餐”BaCO3Ba2++C你现在能解释美丽溶洞的形成了吧！CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)+CO2+H2O2HCO3-(来自大气）CaCO3+CO2+H2O+Ca2+化学与生活你现在能解释美丽CaCO3(s)Ca2+(aq)将溶液的pH调节到4，可除去硫酸铜溶液（pH约为1）中的铁离子。氢氧化物开始沉淀时的pH值沉淀完全时的pH值常温下溶解度Cu(OH)24.66.61.73×10-6gFe(OH)32.73.73.0×10-9g升高pH，水解平衡右移，溶解度小的氢氧化铁优先析出信息提示CuSO4(aq)(含Fe3+)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3调节溶液pH=4Fe(OH)3↓Cu2+化学与生活将溶液的pH调节到4，可除去硫酸铜溶液（pH约为1）中的铁离阅读P66“氟化物防治龋齿的化学原理”思考：1.牙齿表面的矿物质存在怎样的溶解平衡？2.为什么吃糖不刷牙容易引起蛀牙（龋齿）？3.为什么含氟牙膏可以有效地防治龋齿？Ca5(PO4)3(OH)(s)5Ca2+(aq)

+3PO43-(aq)

+OH-(aq)牙釉质存在溶解平衡：F-(aq)

Ca5(PO4)3F(s)（更难溶!!!）糖发酵有机酸H+(aq)

溶解平衡右移化学与生活阅读P66“氟化物防治龋齿的化学原理”思考：Ca5(PO4)实验一：取一支试管，向其中滴加2ml氯化钠溶液，然后向其中逐滴加入硝酸银溶液，观察现象并记录。实验二：向实验1的试管里滴加碘化钾溶液，观察现象并纪录。实验三：向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。实验现象离子方程式实验1实验2实验3产生白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀→黄色沉淀AgCl+I-=AgI+Cl-黄色沉淀→黑色沉淀2AgI+S2-=Ag2S+2I-(三)、沉淀的转化实验一：取一支试管，向其中滴加2ml氯化钠溶液，然后向其中逐已知AgCl、AgI和Ag2S的KSP分别为1.8×10-10、8.3×10-17、1.6×10-49，分析沉淀转化的方向。规律探究AgCl(s)⇌Ag+(aq)

+Cl-(aq)+KI=I-+K+AgI2AgI(s)

⇌2Ag+

(aq)+2I-(aq)Na2S=S2-+2Na++Ag2S已知AgCl、规律探究AgCl(s)⇌Ag

重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料:BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3BaSO4(s)

Ba2+(aq)

+SO42-(aq)

+BaCO3(s)BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-①饱和Na2CO3溶液②移走上层溶液H+（重复①②操作）BaSO4、BaCO3Ba2+BaSO4……BaCO3Na2CO3CO32-

+2Na+1、BaSO4的ksp比

BaCO3小，为什么可以转化？2、饱和Na2CO3溶液的作用是什么？3、如何操作才能保证绝大多数BaSO4

转化为BaCO3？化学与生产重晶石（主要成分是BaSO4）是制备情景：

锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。情景：锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响

锅炉水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，在处理水垢时，通常先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，然后再向处理后的水垢中加入NH4Cl溶液，请你思考：

数据：1.几种物质的溶度积常数(Ksp)

2.Mg(OH)2饱和溶液中，[Mg2+]=1.1×10-4mol/LMgCO3饱和溶液中，[Mg2+]=2.6×10-3mol/L物质CaSO4CaCO3Mg(OH)2MgCO3Ksp7.1×10-52.8×10-95.6×10-126.8×10-6应用举例:锅炉水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2、Ca化学法除锅炉水垢的流程图水垢成分CaCO3

Mg(OH)2

CaSO4

用饱和Na2CO3溶液浸泡数天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式除去水垢CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+Mg2++2H2O化学与生产用盐酸或饱和氯化铵液化学法除锅炉水垢的流程图水垢成分CaCO3用饱和Na2CO解释及结论1.沉淀转化的实质：2.沉淀转化的规律

沉淀的转化沉淀溶解平衡的移动。a.一般来说，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。b.一定条件下，溶解能力相对较弱的物质能转化为溶解能力相对较强的物质。解释及结论1.沉淀转化的实质：2.沉淀转化的规律沉淀的转3．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（）A.溶解B.增多C.不变D.无法判断1.在0.1mol·L-1

KCl、KBr、KI混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先产生的沉淀是

（）A．AgCl

B．AgBr

C．AgI

D．三种沉淀同时产生C练习C2.要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）A.MgO

B.MgCO3

C.NaOH

D.Mg(OH)2A3．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后4.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡Ca(OH)2(s)

⇌

Ca2+(aq)

+2OH-(aq)则下列说法正确的是A.恒温下向溶液中加CaO,后溶液的pH升高B.给溶液加热，溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中的固体质量增加D.向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变C4.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡C5.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是()A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同

D．二者均具有较强的吸附性A5.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子不要留恋海滩上的脚印因为它们终究会被无情的潮水冲走的不要留恋难溶电解质的溶解平衡61难溶电解质的溶解平衡61复习

1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？

一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。2、溶解性是指：___________________________

溶解性是物质的_______性质。溶解性大小跟

___________________有关。一种物质溶解在另一种物质中的能力。物理溶质、溶剂的性质复习1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？

物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力固体物质的溶解度定义：注意：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。状态：饱和状态条件：一定温度。标准：100克溶剂单位：克（g）

任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量一般是有限的。固体物质的溶解度定义：注意：在一定温度下，某固态物质在100

我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓

如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的实验过程现象解释与结论AgNO3溶液+过量NaCl溶液取上层清液适量，滴加少量KI溶液结论：绝对不溶

的物质是没有的白色沉淀黄色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓Ag++I-=AgI↓实验探究有沉淀生成的复分解类型离子反应不能完全进行到底Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？实验过程现象解释与结论AgNO3溶液+过量NaCl溶液取上层溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质

在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。

难溶微溶可溶易溶0.01110（Sg/100g水）化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1X10-5mol·L-1，就认为反应完全了难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会为020℃AgCl的溶解度为1.5×10-4g溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质在学习初中化

溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

沉淀AgCl溶解平衡的建立Ag+Cl-一定T时:水分子作用下v0tv(溶解)v(沉淀)溶解一、沉淀溶解平衡

一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。例如：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀逆、等、动、定、变

1、定义：2、表达式：3、特征：一、沉淀溶解平衡一定温度下，沉淀溶解成离子的速率练习：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式电离方程式沉淀溶解平衡方程式BaSO4CaCO3AgClBaSO4=Ba2++SO42-BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)CaCO3=Ca2++CO32-CaCO3(s)Ca2+(aq)

+CO32-(aq)

AgCl=Ag++Cl-AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)练习：分别书写下列物质的电离方程式和电离方程式沉淀溶解平衡方

在一定温度下，难溶电解质形成沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中各离子化学计量数次方的乘积。固体浓度视为定值=c(Ag+)c(Cl—)Ksp

4、溶度积常数：Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。在一定温度下，难溶电解质形成沉淀溶解平衡状态时难溶物Ksp表达式Ksp值（25℃）溶解度（g）AgCl1.8×10-10mol2L-21.8×10-4AgBr5.0×10-13

mol2L-28.4×10-6AgI8.3×10-17

mol2L-22.1×10-7Mg(OH)25.6×10-12

mol3L-36.5×10-3Cu(OH)22.2×10-20

mol3L-31.7×10-5=[Ag+][Cl-]=[Ag+][Br-]=[Ag+][I-]=[Mg2+][OH-]2=[Cu2+][OH-]2问题探究（1）溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，请根据下表分析，溶度积与溶解度有什么关系？在同温度下，同类型(如AB型)的难溶电解质，Ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。5、溶度积的意义：难溶物Ksp表达式Ksp值（25℃）溶解度（g）AgCl1.5、溶度积的意义：（2）在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Qc）与溶度积（Ksp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。①当Ksp=Qc时，②当Ksp>Qc时，③当Ksp<Qc时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡态。反应向溶解的方向进行，溶液不饱和，若加入过量难容电解质，难容电解质溶解直到溶液饱和。反应向沉淀方向进行，溶液过饱和，有沉淀析出，直到溶液到达新的平衡；上述就是溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。5、溶度积的意义：（2）在一定温度下，饱和溶液，已达到沉淀讨论：对于平衡AgCl（S）⇌

Ag+(aq)+Cl-(aq)

若改变条件，对其有何影响(溶液始终饱和)改变条件平衡移动方向平衡时c（Ag+）平衡时c（Cl-）升温加水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)→↑↑→不变不变不移动不变不变←↓↑→↓↑←↑↓讨论：对于平衡AgCl（S）⇌Ag+(aq)+Cl-(内因：难溶物本身的性质外因：①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。③同离子效应；化学反应6、影响沉淀溶解平衡的因素：内因：难溶物本身的性质外因：①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向1：下列说法中正确的是（）

A.不溶于水的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的

C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B【练习】1：下列说法中正确的是（2.下列关于溶解平衡的说法不正确的是（）A.溶解平衡是一种动态平衡B.达到溶解平衡时，物质沉淀和溶解的速率相同C.达到溶解平衡时，升高温度平衡将向溶解方向移动D.达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡一定不移动CD2.下列关于溶解平衡的说法不正确的是（）CD

3.有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（）A.AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等B.AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+C.升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变AC3.有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（4.下列有关Ksp的叙述中正确的是（）A.Ksp越大说明电解质的溶解度越大B.Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关C.Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中有关离子浓度幂之积D.Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关CD4.下列有关Ksp的叙述中正确的是（）C5.氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的（）A.NaOHB.NH4ClC.MgSO4D.NaHSO4BD5.氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡BD小结Ksp揭示了沉淀溶解平衡体系中离子之间的关系：相互依存，相互制约小结Ksp揭示了沉淀溶解平衡体系中离子之间的关系：二、沉淀溶解平衡的应用1、原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好。

2、意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。3、方法（1）调pH

（2）加沉淀剂Ksp<Qc，生成沉淀(一)、沉淀的生成二、沉淀溶解平衡的应用1、原则：生成沉淀的反应能发生，且进行（1）调pH如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH至7~8Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+（2）加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2++S2-=CuS↓Hg2++S2-＝HgS↓注意：当剩余离子即平衡离子浓度≤10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。除杂的规律：让杂质离子转化为难溶物即Ksp更小的物质而除去。（1）调pH注意：当剩余离子即平衡离子浓度≤10-5mol/(二)、沉淀的溶解1、实质：沉淀溶解平衡的移动Ksp>Qc,沉淀溶解2、方法

a、酸碱溶解法

如：CaCO3溶于盐酸；

FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸；

Al(OH)3溶于强碱

b、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因(二)、沉淀的溶解1、实质：沉淀溶解平衡的移动Ksp>Qc,解释在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入盐酸时，H＋中和OH-,平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl时，①NH4＋直接结合OH－,生成NH3·H2O，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解；②NH4＋水解，产生的H＋中和OH－,平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。解释在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：加入盐酸时，H＋中c、其它沉淀溶解的方法如:生成配位化合物使沉淀溶解银氨溶液的制取,写出反应的离子方程式。Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+Ag(OH)+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解.小结：难溶电解质溶解的规律c、其它沉淀溶解的方法不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡BaCO3Ba2+

+CO32-+2H+H2O+CO2化学与生活医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？请你利用沉淀溶解平衡的知识、Qc与Ksp的关系及所提供的信息解释下列现象：1.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2；Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-22.Ba2+有剧毒，；3.胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5

H+和SO42-不反应，不影响BaSO4的沉淀溶解平衡，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4

作“钡餐”BaCO3Ba2++C你现在能解释美丽溶洞的形成了吧！CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)+CO2+H2O2HCO3-(来自大气）CaCO3+CO2+H2O+Ca2+化学与生活你现在能解释美丽CaCO3(s)Ca2+(aq)将溶液的pH调节到4，可除去硫酸铜溶液（pH约为1）中的铁离子。氢氧化物开始沉淀时的pH值沉淀完全时的pH值常温下溶解度Cu(OH)24.66.61.73×10-6gFe(OH)32.73.73.0×10-9g升高pH，水解平衡右移，溶解度小的氢氧化铁优先析出信息提示CuSO4(aq)(含Fe3+)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3调节溶液pH=4Fe(OH)3↓Cu2+化学与生活将溶液的pH调节到4，可除去硫酸铜溶液（pH约为1）中的铁离阅读P66“氟化物防治龋齿的化学原理”思考：1.牙齿表面的矿物质存在怎样的溶解平衡？2.为什么吃糖不刷牙容易引起蛀牙（龋齿）？3.为什么含氟牙膏可以有效地防治龋齿？Ca5(PO4)3(OH)(s)5Ca2+(aq)

+3PO43-(aq)

+OH-(aq)牙釉质存在溶解平衡：F-(aq)

Ca5(PO4)3F(s)（更难溶!!!）糖发酵有机酸H+(aq)

溶解平衡右移化学与生活阅读P66“氟化物防治龋齿的化学原理”思考：Ca5(PO4)实验一：取一支试管，向其中滴加2ml氯化钠溶液，然后向其中逐滴加入硝酸银溶液，观察现象并记录。实验二：向实验1的试管里滴加碘化钾溶液，观察现象并纪录。实验三：向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。实验现象离子方程式实验1实验2实验3产生白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀→黄色沉淀AgCl+I-=AgI+Cl-黄色沉淀→黑色沉淀2AgI+S2-=Ag2S+2I-(三)、沉淀的转化实验一：取一支试管，向其中滴加2ml氯化钠溶液，然后向其中逐已知AgCl、AgI和Ag2S的KSP分别为1.8×10-10、8.3×10-17、1.6×10-49，分析沉淀转化的方向。规律探究AgCl(s)⇌Ag+(aq)

+Cl-(aq)+KI=I-+K+AgI2AgI(s)

⇌2Ag+

(aq)+2I-(aq)Na2S=S2-+2Na++Ag2S已知AgCl、规律探究AgCl(s)⇌Ag

重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料:BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3BaSO4(s)

Ba2+(aq)

+SO42-(aq)

+BaCO3(s)BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-①饱和Na2CO3溶液②移走上层溶液H+（重复①②操作）BaSO4、BaCO3Ba2+BaSO4……BaCO3Na2CO3