2021-2022学年高一期中考试化学试题及答案

2021学年高一期中联考化学试题考生须知：610090分钟；答题前，在答题卷密封区内填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；可能用到的相对原子量：第I卷选择题部分（50分）一．选择题（25250分）1．氦气的化学式是()A．H2纯碱Na2CO3属于(A．氧化物)B．HeB．酸C．He2C．碱D．ArD．盐下列仪器名称坩”的是( )B． C． D．4．气体摩尔体积的大小主要取决( )A．分子数目 B．分子间距C．分子大小D．分子种类5．下列物质中，能导电的电解质( )A．氯化钠固体 B．硫酸铜溶C．熔融硝酸钾D．石墨)是A．淀粉溶液 B．硫酸铜溶7．下列属于非．氧化还原反应是)A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．Cl2+2KBr=Br2+2KCl下列叙述正确的( )14C．32gO3所含原子数为2NA

C．氢氧化铁胶体D．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2molNAD．1mol任何气体体积均为22.4L

D．有色玻璃催化剂目前，汽车尾气系统中均安装催化转化器。在催化转化器中发生反应2NO+2CO 2CO2+N2该反应中氧化剂( )A．NO B．N2 C．CO2 D．CO下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的( )①AgNO→HNO ②FeO→FeCl ③Cu→CuCl ④Cu(OH)→CuCl ⑤Fe→FeCl3 3 2 3 2 2 2 2 3A．①② B．②④ C．①④ D．③⑤高一化学学科试题第1页（共6页）下列溶液中含－的物质的量浓度最大的( )A．200mL0.3mol·L-1MgCl2B．1000mL0.5mol·L-1NaCl溶液C．250mL0.2mol·L-1AlCl3溶液和250mL0.2mol·L-1NaCl溶液混合（溶液体积可以简单相加）D．300mL2mol·L-1NaClO溶液已知agCH4中含有b个H原子，则NA为( )16b b 4b a

mol-1a a a下列实验装置正确且能达到实验目的的( )验证碳酸氢钠的热 B．检验过氧化钠稳定性 水反应的产物之一

C．除氯气中的氯化氢气体

D．测新制氯水的pH值( )A．纯净物与混合物：是否仅含有一种物质B．电解质与非电解质：化合物本身是否能导电C．溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大D．氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化能用离子方程式HH－HO表示的反应( )A．醋酸和澄清石灰水反应 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和烧碱溶液反应B．Ba下列各组离子在酸性溶液中能够大量共存的B．BaA．Cu2､Na､NO ､SOA．Cu＋ ＋ 3－ 4－C．Ca2､Cl､KC．Ca＋ － ＋ 3－下列说法正确的( )A．钠着火后可用干冰来灭火C．氯水应保存在棕色广口试剂瓶下列关于氯气的性质叙述正确的( A．氯气有毒，不能用于生产药品

2､Na､OH､NO＋ ＋ － 3－D．Ba2､Na､Cl､SOD．Ba＋ ＋ － 4－B．纯碱可用于治疗胃酸过多DB．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾D．氯水加入小苏打溶液中，有气泡产生，是因为氯水中含有HClO，与小苏打反应产生下列离子方程式正确的( )4铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．盐酸滴在石32＝a2＋O2＋HOC．H3溶液与足量HH+H∙HOD．氯气和水反应2HO＝2＋＋4－高一化学学科试题第2页（共6页）＋ ＋ NaCl､MgCl2､MgSO4c(Na)＝0.2mol/L，c(Mg2)＝0.5mol/L，c(Cl)＝0.8＋ ＋ 4mol/L，则c(SO2-)为( )4mol/L B．0.3mol/L C．0.4mol/L D．0.521．列关于实验的叙述中，正确的( )选项 实验操作 实验现象或结论把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继 钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，续加热坩埚片刻 物为淡黄色固体把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的 钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动盛冷水中 嘶”的响声发出，反应后溶液变红将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气 鲜花褪色，证明氯气具有漂白瓶中，盖上玻璃片用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外 溶液中一定存在Na+，存在焰上灼烧，观察到火焰呈黄色设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的( A．标准状况下含有的分子数为NAB．2.3gCgNAD．物质的量浓度为0.5mol/L的2溶液中，含有个数为NA已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16HO4X22HO②22BA3B－2B+Z2=B－由此推断下列说法错误的( )A．Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原B．在反应①中，每消耗1molXO4－，转移的电子数为10NAC．氧化性由强到弱的顺序是XO4－、Z2、B2、A3+D．反应Z2+2A2+=2A3++2Z－可以进行32 下列实验方案中不能确定试样xNaCO yNaHCO的组成的是32 ag混合物充分加热，质量减少bgag混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到bg固体ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg32 4 2 KCl、Ba(NO)、CuSO、NaCO32 4 2 高一化学学科试题第3页（共6页）则下列说法正确的( )A．原粉末中一定有Na2CO3、Ba(NO3)2B．KCl是否存在无法确定，可以通过焰色反应来确定C．白色沉淀乙可能是AgCl和Ag2CO3的混合物D．原粉末中一定没有CuSO4，可能有KCl第II卷非选择题部分（共50分二．填空题（542分）26．(8分)物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价—类”二维图，请正确回答下列问题。填写二维图缺失的类别A ▲ 和化学式B ▲ 。HCl性质，进行了如下预测：a．Na2CO3c．NaOH

b．Fed．KMnO4从物质类别上看，HCl属于酸，可能与HCl反应的有(填字母) ▲ ；关于盐酸与NaClO该反应属于 ▲ 反应类型（填四大基本反应类型）；乙同学认为发生氧化还原反应，写出反应方程式

▲

▲ 性。27．(8分)ClO是广泛使用的漂白剂、消毒剂。某工厂生产ClO和NaClO的反应原理为：2 2 22NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4==Na2SO4＋2ClO2↑＋H2ONaClO3中氯元素的化合价 ▲ ；该反应的还原剂为 ▲ ；用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况；若生成标准状况下则反应转移的电子数为 ▲ ；O2－，则O2的消毒效率(以单位质量得到的电子数表是 ▲ (结果用最简分数表)28．(10分)某同学用NaOH固体配制500mL0.40mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：该NaOH溶液需用电子天平（0.01g）称取NaOH固体配制时，其正确的操作顺序是 ▲ (填序号，每个操作只用一)

▲ 。①用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡②在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解③将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1－2cm处实际配制得到的溶液浓度偏低，可能的原因是 ▲ （填字母）。A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制 B．固体溶解后趁热移入容量瓶中高一化学学科试题第4页（共6页）C．定容时，仰视刻度线 D．NaOH固已变质某同学需要100mL0.1mol/LNaOH溶液，需要上述NaOH溶液 ▲ mL，该稀溶液配置过程中还需要增加使用的仪器是 ▲ 。29．(8分)某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置A储存多余的氯气。（1）A中发生反应的化学方程式为储气瓶b可以收集氯气，B内盛放的试剂是

▲ 。置E中球形干燥管的作用是 ▲ 。在装置D中能看到的实验现象是 ▲ 此现象可推断氧化性▲ 装置C中2被2氧化为e3，反应的离子方程式为 ▲ 。30．(8分)某兴趣小组课后对Na2CO3和NaHCO3的性质进行实验探究，回答下列有关问题：（1）实验室两瓶固体试剂标签已经模糊，无法区分Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，该小组设计了下述实验方案，方案或结论不正确的是 ▲ 。A．将两种固体分别配制成溶液，滴入澄清石灰水，观察有无浑浊，出现浑浊现象的为Na2CO3B．称取等质量的固体粉末装入气球中，倒入装有足量盐酸的试管中，最终气球体积大的为C．将两种固体分别加入试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，出现浑浊的为NaHCO3D．往两种固体中分别滴入适量的水，用温度计测量过程中温度的变化，温度升高的为Na2CO3Na2CO3NaHCO3的性质。(已知：氢氧根离子的浓度越小，PH越小，溶液碱性越弱)实验高一化学学科试题第5页（共6页）绘图①实验中aO3溶液滴入澄清石灰水，发生的离子反应为 ▲ ；该反应中H没有参与反应，图给证据是 ▲ ；②实验中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与Na2CO3溶液的有明显差异，用离子方程式解释滴加NaHCO3溶液烧杯中pH显著减小的原因 ▲ ；三．计算题（本大题共2小题，共8分）31．(4分)物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算（1）12.4g中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 ▲（2）3.6g中含有的电子数为 ▲ ；

g/mol；在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气所含的原子个数同，则B两容器中气体的体积之比是 ▲ ；某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖g/mol）为5.00×10-3mol/L，此人1mL血液中含葡萄糖 ▲ 。32．(4分)某固体粉末由Na2O与Na2O2组成,将其分成等量的两份,第一份恰好与3L0.2mol/L盐酸完全反应；第二份与足量的CO2气体作用，发现该固体质量增加了11.6g，试计算：第一份中和所得溶质的质量 ▲ 固体中Na2O与的物质的量之比是 ▲ 。高一化学学科试题第6页（共6页）参考答案一、单项选择题（50分，每小题2分）12345678910BDABCBBCAC11121314151617181920ACBBDADBBA21A22C23B24D25A二、填空题（542分）26.(8221分）单质 HClOabc(21)复分解反应，NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O(21分)；还原性27.（6112分）（1）+5， NaSO22e-32e-（2）

2NaClO

＋Na

SO＋HSO

==Na

SO＋2ClO↑＋HO3（3）0.5N或A

2 3 2 4 2 4 2 223（4）2/27(未化简，5/67.5；50/675；10/135得1分28.（102分）（1）8.00(1)（2）②③①⑥⑤④（3）CD(1分)精确度不作要求）；100ml容量瓶（格）129.（821分）MnO＋4HC