高中化学 氧化还原反应课件

课题：氧化还原反应（一）永久、经典考题，每年必考的内容，分值6-15分。熟知概念，弄清原理，夯实基础，灵活应用，关注生产、生活。面前题型稳定，切忌做偏、难、怪题。高考中的地位：复习策略：课题：氧化还原反应（一）永久、经典考题，每年必考的内容，分值自我检测写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，并指出：氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

第5讲氧化还原反应（第一课时）第5讲氧化还原反应（第一课时）一、基本概念1、特征：反应前后有元素化合价的升、降2、本质：电子的转移3、相关概念：共用电子对的偏移电子的得失一、基本概念1、特征：反应前后有元素化合价的升、降2、本质：

氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物

↑↑↑↑↑↑

反应物—性质—本质—特征—元素—生成物↓↓↓↓↓↓还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物氧化还原反应各相关概念间的关系氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物氧化还原反二、基本规律1、两守恒2、两比较(1)氧化性：氧化剂大于氧化产物（2）还原性：还原剂大于还原产物(1)氧化性：氧化剂大于氧化产物（2）还原性：还原剂大于还原产物(1)氧化性：氧化剂大于氧化产物（2）得电子总数等于失电子总数（1）化合价升高总数等于化合价降低总数

（用于化学方程式的配平）（主要用于复杂的计算）二、基本规律1、两守恒2、两比较(1)氧化性：氧化剂大于氧化配平原则配平步骤1、标价态2、列升降3、求相等4、观察计量数5、检查（1）氧化还原反应方程式的配平得失电子守恒原子守恒电荷守恒3、应用配平原则配平步骤1、标价态2、列升降3、求相等4、观察计量数例1.根据下列三个方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱顺序是

AI->Fe2+>Cl->SO2BCl->Fe2+>SO2>I-

CFe2+>I->SO2

DSO2>I->Fe2+>Cl-

D例2.已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：H2O2<Fe2+

<I-<SO2。则下列反应不能发生的是（）A2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe3++2I-=2Fe2++I2B(2)强弱的比较例1.根据下列三个方程式：D例2.已知I-、Fe2+、和三、考题形式1.氧化还原反应的概念辨析及应用2.电子转移数目的计算3.氧化还原反应的配平4.氧化性、还原性的强弱比较5.得失电子守恒的应用7.工业生产、日常生活的联系（金属冶炼、、治理废水、钢铁生锈）8、电化学中两极反应类型及放电顺序的判断三、考题形式1.氧化还原反应的概念辨析及应用1、1999年中国十大科技进步奖，其中一项是：储氢碳纳米管研究，其化学反方程应式是：(1)完成并配平上述反应的化学方程式。(2)此反应的氧化剂是

，氧化产物是

。(3)上述反应中若产生0.1mol气体物质，则转移电子的物质的量是

mol。1、1999年中国十大科技进步奖，其中一项是：(1)完成并配(1)完成并配平上述反应的化学方程式。(2)此反应的氧化剂是

，氧化产物是

。(3)上述反应中若产生0.1

mol气体物质，则转移电子的物质的量是

mol。解析

（1）反应过程中3C+2K2Cr2O7+

H2SO43CO2+

K2SO4+2Cr2(SO4)3+

,再根据元素守恒，由钾元素守恒可知K2SO4的计量数为2，Cr2(SO4)3，由电子得失相等得：+3(1)完成并配平上述反应的化学方程式。Cr2(SO4)3，由硫元素守恒可知,H2SO4的计量数为8,由氢、氧元素守恒可知缺项为H2O，计量数为8。（2）通过（1）中元素化合价变化情况分析可知：K2Cr2O7作氧化剂，CO2为氧化产物。（3）从反应方程式可知，有1molCO2生成即转移0.4mol电子，可确定答案。答案

（1）3283CO2228H2O（2）K2Cr2O7CO2（3）0.4由硫元素守恒可知,H2SO4的计量数为8,由氢、氧2、将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中，经充分反应后，测得Fe和HNO3均无剩余。已知反应放出的气体在标准状况下体积为4.48L。假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种，则原硝酸的物质的量浓度是()A.0.8mol·L-1B.1.6mol·L-1C.1.4mol·L-1

D.0.75mol·L-1B

返回2、将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中，经充分反应后3、在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+

N2+3SnCl+4H2O。关于该反应的说法正确的是（）①氧化剂是HNO2②还原性：Cl->N2③每生成2.8gN2,还原剂失去的电子为0.6mol

④x为4，y为2⑤SnCl

是氧化产物

A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.只有①③3、在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应解析反应中，HNO2得到电子为氧化剂，SnCl2失去电子为还原剂，其对应产物SnCl

是氧化产物。Cl-在反应中没有得失电子。每生成1mol

N2转移6mol电子，故生成2.8gN2(0.1mol),SnCl2失去0.6mol电子。根据电荷守恒有：-12+6=-3y,y=2，根据原子守恒有：6+12=3x,x=6。综合上述，①③⑤正确。答案

A解析反应中，HNO2得到电子为氧化剂，SnCl24、14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为（）

A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g4、14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与解析

根据得失电子守恒规律可直接找出已知量(O2)与未知量（Cu、Ag）之间的物质的量关系。HNO3中的N元素相当于电子的“二传手”，先得到Cu、Ag失去的电子，再传给O2，最后恢复原貌，Cu、Ag失去的电子最终传给了O2，所以根据得失电子守恒规律，得解得：m(Cu)=3.2g。答案

C+5解析根据得失电子守恒规律可直接找出已知量+5感悟高考5216102821０８５2１8C答案：感悟高考52161028215、0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（）

A.0.9molB.1molC.1.2molD.2.2mol分析：未被还原的硝酸以Cu(NO3)2形式存在，共有0.6molCu，故未被还原的硝酸有0.6×2=1.2mol未被还原的硝酸的物质的量呢？参加反应的硝酸的物质的量？继续巧解根据得失电子守恒，失电子总数=0.3×(2+8)=3mol，故硝酸被还原成NO共1mol。5、0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、高中化学氧化还原反应课件6、NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法如下：

NaNO2+

KI+

NO+

I2+

K2SO4+

Na2SO4+......

（1）请完成该化学方程式，配平并标出电子转移的方向和数目。（2）在上述反应中，若要生成15gNO，则电子转移了

个。（3）在上述反应中，硫酸体现了

的性质。（4）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是生成了

，该物质会造成

。从环保角度讲，要处理NaNO2所用的物质的

（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更

（填“强”或“弱”）。2222111H2SO4H2O3.01×1023酸大气污染（或酸雨问题）NO还原性

返回2强6、NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中（2003广东）在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是

A＋4B＋5C＋6D＋7(99上海)某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A21:5B11:3C3:1D4:1

（03理综）在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为

A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol（B）（D）（B）（2003广东）在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应DB感悟高考：DB感悟高考：（一）根据方程式判断氧化性、还原性强弱一、氧化性、还原性强弱比较规律：ABba氧化性：A>a（氧化产物）还原性：B>b（还原产物）氧化剂+还原剂=氧化剂的还原产物+还原剂的氧化产物失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应第二课时拓展与延伸（一）根据方程式判断氧化性、还原性强弱一、氧化性、还原性强（1）根据金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgFe2+AgPtAu失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱其对应的阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强（二）根据金属和非金属活动顺序表判断失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱其对应的阳离子得电子能力逐（2）根据非金属活动顺序判断

F2Cl2Br2Fe3+I2SF-Cl-Br-Fe2+I-S2-氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强（2）根据非金属活动顺序判断F-Cl-Br-Fe2课题：氧化还原反应（一）永久、经典考题，每年必考的内容，分值6-15分。熟知概念，弄清原理，夯实基础，灵活应用，关注生产、生活。面前题型稳定，切忌做偏、难、怪题。高考中的地位：复习策略：课题：氧化还原反应（一）永久、经典考题，每年必考的内容，分值自我检测写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，并指出：氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

第5讲氧化还原反应（第一课时）第5讲氧化还原反应（第一课时）一、基本概念1、特征：反应前后有元素化合价的升、降2、本质：电子的转移3、相关概念：共用电子对的偏移电子的得失一、基本概念1、特征：反应前后有元素化合价的升、降2、本质：

氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物

↑↑↑↑↑↑

反应物—性质—本质—特征—元素—生成物↓↓↓↓↓↓还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物氧化还原反应各相关概念间的关系氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物氧化还原反二、基本规律1、两守恒2、两比较(1)氧化性：氧化剂大于氧化产物（2）还原性：还原剂大于还原产物(1)氧化性：氧化剂大于氧化产物（2）还原性：还原剂大于还原产物(1)氧化性：氧化剂大于氧化产物（2）得电子总数等于失电子总数（1）化合价升高总数等于化合价降低总数

（用于化学方程式的配平）（主要用于复杂的计算）二、基本规律1、两守恒2、两比较(1)氧化性：氧化剂大于氧化配平原则配平步骤1、标价态2、列升降3、求相等4、观察计量数5、检查（1）氧化还原反应方程式的配平得失电子守恒原子守恒电荷守恒3、应用配平原则配平步骤1、标价态2、列升降3、求相等4、观察计量数例1.根据下列三个方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱顺序是

AI->Fe2+>Cl->SO2BCl->Fe2+>SO2>I-

CFe2+>I->SO2

DSO2>I->Fe2+>Cl-

D例2.已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：H2O2<Fe2+

<I-<SO2。则下列反应不能发生的是（）A2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe3++2I-=2Fe2++I2B(2)强弱的比较例1.根据下列三个方程式：D例2.已知I-、Fe2+、和三、考题形式1.氧化还原反应的概念辨析及应用2.电子转移数目的计算3.氧化还原反应的配平4.氧化性、还原性的强弱比较5.得失电子守恒的应用7.工业生产、日常生活的联系（金属冶炼、、治理废水、钢铁生锈）8、电化学中两极反应类型及放电顺序的判断三、考题形式1.氧化还原反应的概念辨析及应用1、1999年中国十大科技进步奖，其中一项是：储氢碳纳米管研究，其化学反方程应式是：(1)完成并配平上述反应的化学方程式。(2)此反应的氧化剂是

，氧化产物是

。(3)上述反应中若产生0.1mol气体物质，则转移电子的物质的量是

mol。1、1999年中国十大科技进步奖，其中一项是：(1)完成并配(1)完成并配平上述反应的化学方程式。(2)此反应的氧化剂是

，氧化产物是

。(3)上述反应中若产生0.1

mol气体物质，则转移电子的物质的量是

mol。解析

（1）反应过程中3C+2K2Cr2O7+

H2SO43CO2+

K2SO4+2Cr2(SO4)3+

,再根据元素守恒，由钾元素守恒可知K2SO4的计量数为2，Cr2(SO4)3，由电子得失相等得：+3(1)完成并配平上述反应的化学方程式。Cr2(SO4)3，由硫元素守恒可知,H2SO4的计量数为8,由氢、氧元素守恒可知缺项为H2O，计量数为8。（2）通过（1）中元素化合价变化情况分析可知：K2Cr2O7作氧化剂，CO2为氧化产物。（3）从反应方程式可知，有1molCO2生成即转移0.4mol电子，可确定答案。答案

（1）3283CO2228H2O（2）K2Cr2O7CO2（3）0.4由硫元素守恒可知,H2SO4的计量数为8,由氢、氧2、将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中，经充分反应后，测得Fe和HNO3均无剩余。已知反应放出的气体在标准状况下体积为4.48L。假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种，则原硝酸的物质的量浓度是()A.0.8mol·L-1B.1.6mol·L-1C.1.4mol·L-1

D.0.75mol·L-1B

返回2、将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中，经充分反应后3、在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+

N2+3SnCl+4H2O。关于该反应的说法正确的是（）①氧化剂是HNO2②还原性：Cl->N2③每生成2.8gN2,还原剂失去的电子为0.6mol

④x为4，y为2⑤SnCl

是氧化产物

A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.只有①③3、在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应解析反应中，HNO2得到电子为氧化剂，SnCl2失去电子为还原剂，其对应产物SnCl

是氧化产物。Cl-在反应中没有得失电子。每生成1mol

N2转移6mol电子，故生成2.8gN2(0.1mol),SnCl2失去0.6mol电子。根据电荷守恒有：-12+6=-3y,y=2，根据原子守恒有：6+12=3x,x=6。综合上述，①③⑤正确。答案

A解析反应中，HNO2得到电子为氧化剂，SnCl24、14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为（）

A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g4、14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与解析

根据得失电子守恒规律可直接找出已知量(O2)与未知量（Cu、Ag）之间的物质的量关系。HNO3中的N元素相当于电子的“二传手”，先得到Cu、Ag失去的电子，再传给O2，最后恢复原貌，Cu、Ag失去的电子最终传给了O2，所以根据得失电子守恒规律，得解得：m(Cu)=3.2g。答案

C+5解析根据得失电子守恒规律可直接找出已知量+5感悟高考5216102821０８５2１8C答案：感悟高考52161028215、0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（）

A.0.9molB.1molC.1.2molD.2.2mol分析：未被还原的硝酸以Cu(NO3)2形式存在，共有0.6molCu，故未被还原的硝酸有0.6×2=1.2mol未被还原的硝酸的物质的量呢？参加反应的硝酸的物质的量？继续巧解根据得失电子守恒，失电子总数=0.3×(2+8)=3mol，故硝酸被还原成NO共1mol。5、0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、高中化学氧化还原反应课件6、NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法如下：

NaNO2+

KI+

NO+

I2+

K2SO4+

Na2SO4+......

（1）请完成该化学方程式，配平并标出电子转移的方向和数目。（2）在上述反应中，若要生成15gNO，则电子转移了

个。（3）在上述反应中，硫酸体现了

的性质。（4）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是生成了

，该物质会造成

。从环保角度讲，要处理NaNO2所用的物质的

（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更