化学动力学2作业解析

1．某反应在一定条件下平衡的率当有催化剂存在时，其转化率应当％A.大于B.小C.于D.于或小于[解]C，催化剂只改变反应速率，不影响反应衡和转化率。．下列对于催化剂特征的描述中，不正确的是A.催化剂只能改变反应到达平衡时间，对已经达到平衡的反应无影响B.催化剂在反应前后自身的化学质和物理性质均不变C.催化剂不影响平衡常数D.催化剂不能实现热力学上不能生的反应。[解]，催化剂化学性质不变，物理性质可能会变。．只有______，能有效地引发光化学反应。A.照射反应体系上的光B.被反体系吸收的光C.通过应体系的光D.被应体系反射的光[解]．光化学反应的量子效_。A.一定于1B.一大于1C.一定于1D.上三条都不对[解]D如果链反应量子效率会大于15关于对行反应的描述不正确的是A一化学变化都是可逆反,能进行到底B对反应中正逆反应的级数一相同C对反应无论是否达到平,正逆反应的速率常数之比为定值D对反应达到平衡时正逆应速率相同[解]6下述结论对平行反应不适合的是A总应速率等于同时进行的各反应速率之和B总应速率常数等于同时进行各个反应速率常数之和C各物的浓度之积等于相应反的速率常数之积D各应产物的生成速率之比等相应产物的浓度之比[解]C正的说法是各产物的浓度之比等于反应的率常数之比。7对于复杂反,以下说法中不正确的是A复反应无反应分子数可言B复反应至少包括两个基元步C复反应的级数不会是正整数D反级数为分数的反应一定是杂反应[解]C8.

温度对反应速率的影响很,温变化主要改变A活能B指因子C物浓度或分压D速常数

[解]，度的变化影响了反应速率常数，可通过伦尼乌斯经验公式来计算。催化剂改变的是指前因子和活化能。9.

关于活化控,下的说法中正的是A在温,活能大的反应为主B在温,活能小的反应为主C升温,活能小的反应的速率常数增加大D升温,活能大的反应的速率常数增加大[]

D升高度对活化能大的反应有利，速率常数增加大，降低温度对活化能小的反应有利，速率常数减小的少。10.对于一般化学反应,当温升高时应该是A活能明显降低B平常数一定变大C正反应的速度常数成比例变D反达到平衡的时间缩短[]

D，温升高，活化能没有变化，平衡常数要看是放热反应还是吸热反应，如果是吸热反应，升高温度平衡常数增大，如果是放热反应，升高温度平衡常数变小。C选项中

Ea1)RTEa)RT

不成比例变化。D选项度升高反应速率常数变大，反应达平衡的时间缩短。11.温对光化反应速度的影响A与反应大致相同B与反应大不相同，温度增高光化反应速度下降C与反应大不相同，温度增高光化反应速度不变D与反应大不相同，温度的变对光化反应速度的影响较小[]

D12.下哪种说法不正确A催剂不改变反应热B化剂不改变化学平衡C催剂具有选择性D催剂不参与化学反应[]

D13.对于基元反应，反应速率系总随温度的升高而增大。A正B错[]

B，爆炸反应、酶催化等反应不随温度的升高而增大。14．化剂只能加快反应速率，不能改变化学反应的标准平衡常数。A正B错[]

A

15催化剂加速反应到达平衡是由于它提高了正反应的速率，同时降低可逆反应的速率。A正B错[]

B，催化剂加速反应使正反应和逆反应速率增加相同的倍数。16.某反应