2022届高三化学一轮复习化学反应原理专题练36沉淀溶解平衡的应用基础练习含解析

沉淀溶解平衡的应用基础练习一、单选题（1442分）化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是锅炉水垢中含有的CaSO4

，可先用Na2

CO溶液处理，后用酸除去3泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈的双水解反应打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是用热的纯碱溶液清除灶具上的油污用NaSCu2+和Hg2+2用硫酸清洗锅炉中的水垢[ ( KAlSO)·12HO[ ( 42 2下列说法正确的( )小的溶解能力一定小sp欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除尽Ksp

(CaCO3

)<Ksp

(CaCO2

)，欲使Ca2+沉淀完全，选择Na2

CONaCO3 2244.已K(AgCl)=1.8×10−10，K(AgI)=1.0×10−16.下列说法错误的( )sp spAgIAgClAgIAgClAgI30.001mol⋅L−1的Cl−I−的溶液中缓慢加入3

稀溶液，首先析出AgI沉淀常温下，AgClNaIAgINaI1√1.8

×10−11mol⋅L−15.25℃K(AgSO)=1.2×10−5，K(AgCl)=1.8×10−10，K(AgCO)=sp 2 4 sp sp 224. 3510−11，K(AgI)=1.5×10−16。该温度下，下列有关叙述正确的. sp3 2 0.02mol·L−1AgNO0.02mol·L−1NaSO(忽略混合后溶液体积)3 2 30.1mol·L−1NaCl和KI3

-1-(AgCAgCOAgI三者的饱和溶液中cAg+的大小顺序AgCO> >(224 2245mLAgCl0.5mL0.1mol·L−1KI溶液，无沉淀生成下列说法正确的( )25℃时NH4

Cl溶液的Kw

大于100℃时NaClKwMg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)，该固体可溶于NHCl溶液4FeCl3

和MnO2

均可催化H2

O分解，且催化效果相同2向含有BaSO4

沉淀的溶液中加入Na2

SO固体，溶液中cBa2+)增大(4(225)(s)=Mg2+(aq)+2知25K[Mg(OH)]=1.8×10−11，K[Cu(OH)]=2.2×10−20。下列说法错误的是sp 2 sp 2( 若向MgOH浊液中加入少量( 2

Cl(s)，c(Mg2+)会增大2若向2

浊液中滴加CuSO4

溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动2若向2

浊液中加入少量Na2

CO(s)，固体质量将增大325℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：，已知25℃K[Mg(OH)]=1.8×10−11，sp 2K[Cu(OH)]=2.2×10−20，K(MgF)=7.8×10−11。下列说法错误的( )sp 2 sp 2氢氧化镁悬浊液滴加无色酚酞会变红色2若向2

悬浊液中滴加CuSO4

溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色2若向2

悬浊液中加入少量NH4

Cls，K()sp()

[Mg(OH)2

]和c(Mg2+)均会增大2若向2

的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)

可能转化成MgF22已知Fe2+、、pH、、。某硫酸锌酸性溶2液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO，应加入的试剂是4( )NaOHC.KMnO、ZnCO4 3

B.氨水D.HO、ZnO22(电离常数K或K(K是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计(a b sp算或运用正确的( )-2-某亚硫酸溶液pH=4.3，K=1.0×10−8.601)K(HCN)<K(CHCOOH)a a 3K(AgI)<K(AgCl)AgClKIsp spK(AgCl)<K(AgOH)，说明AgOHAgClsp sp11.(MnS)=2.5×10−13，K(FeS)=6.3×10−18。FeSsp sp和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列说法错误的是曲线Ⅰ表示MnS升高温度，曲线Ⅱ上的cdMnS(s)+Fe2+(aq)⇌FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡K≈4×104向bNa2

S固体，溶液组成由b点沿Ⅰ线向a点方向移动为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。下列说法不正确的( )①浊液中存在平衡：AgSCN(s)⇌Ag+(aq)+SCN−(aq)②中颜色变化说明上层清液中含有③中颜色变化说明有AgI该实验可以证明AgIAgSCN如表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的( )化学式 CH3

HCO2 3K=4.1×10−7

AgCl AgCrO2 4K或Ka

K=1.8×10−5a

a1 KK=5.6×10−11spa2

=1.8×10−10Ksp

=2.0×10−12-3-常温下，相同浓度①CH3

COONH4

，②NH4

HCO3

，③NH(4(

)CO2

溶液中，cNH+)(4(>>③AgBrAgCl，所以AgBrKAgClKsp sp向饱和氯水中滴加NaOHc(Na+)=2c(ClO−)+c(HClO)2 4 向浓度均1×10−3 mol/L的KCl和KCrO混合溶液中滴1×10−3 mol/L的溶液，CrO2−2 4 43取1mL0.1mol·L−1AgNO(0.1mol·L−1)：3下列说法不正确的( )实验①白色沉淀是难溶的AgCl由实验②说明AgIAgCl若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀二、填空题（758）=0.3lg5=0.7)2 3 2 3 3 4 物质 Fe(OH) Fe(OH) Cu(OH) Al(OH) 2 3 2 3 3 4 Ksp 4.0×10−168.0×10−382.2×10−202.2×10−343.0×10−99.0×10−62.0×10−11工业上制取纯净的CuCl2

·2H2

O的主要过程是先将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH；再对所得滤液按下列步骤进行操作：请回答下列问题：① X可以，用你选择的X写出该步反应的离子方程式。-4-②生产中Y可，此时认为Fe3+已经沉淀完全，溶液的PH= 。在锅炉的炉垢中含有大量CaSO4

，以及少量MgCO3

，但是CaSO4

往往因为难以溶于酸而无法除掉，人们常采用NaCO2 3

溶液来进行第一步处理，请写出该过程的离子方程式： ，计算该反应的平衡常数K。某原电池构造如图所示外电路中每通过6.02×1022个电子铜的质量理论上减g(。向浓度均0.05mol·L−1的NaINaCl混合溶液中滴加少AgNO溶液，有黄色沉淀生成说K(AgI)>K( )3 sp sp如图是室温下用Na2

SO除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时溶液中cBa2+)c(SO2−)4 4(的关系曲线，说明溶液c(SO2−)越大c(Ba2+)越小( )(4( (3K[M(O)]=5.6×10−12pH=10Mg2+cM+)≤56×104( sp 2L−1。( )(。( K( sp在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉( )常温下，向BaCO3

饱和溶液中加入Na2

CO固体，BaCO3

的Ksp减( )-5-( KK( sp sp( K(ABK(CD)，则AB的溶解度小于CD( sp 2 sp 2( KK( sp sp( ) ( 常温下，向Mg(OH)饱和溶液中加入NaOH，MgOH的K( ) ( 2 2 sp不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10−5mol·L−1时，沉淀已经完( )3 4若含Fe2+和Mg2+c(Mg2+)=0.02mol·L−1(1倍Fe3+c(Fe3+)=1.0×10−5mol·Mg(PO3 4淀生成？4 3 42 FePOMg(PO)K1.3×10−221.04 3 42

(列式计算)。某化工厂废水中含有Ag+Pb2+0.01mol·L−1沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质难溶电解质AgIAgOHAgS2PbI2Pb(OH)2PbSKsp8.5×10−17 5.6×10−8 6.3×10−50 7.1×10−9 1.2×10−153.4×10−232 你认为往废水中投(填字母序)，沉淀效果最好A.NaOHB.KIC.KSD.Ca(OH2 如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl1.17%(ρ=1g·mL−1)。若环境要求排放标准为c(Ag+)低1.0×10−8mol·L−1，则该工厂处理后的废水中c(Ag+)= ； (填“能”或“否达到排放标[已知M(NaCl)=. 585gmol−1，K(AgCl)=1.8×10−10]. spVIIA已知：HCO：K=4.3×10−7 K=5.6×10−11HClO：K=2.98×10−82 3 i1 i2 i完成下列填空：①室温下，0.1mol/L的次氯酸钠溶液和的碳酸氢钠溶液，碱性较强的；-6-其原因．②已知新制氯水中存在三种分子和四种离子在500mL1mol⋅L−1的碳酸钠溶液中通11.2L(标准状)的Cl2，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序．③BrF3

BrF和H3 2

O反应生成O、2…等物质的量的Br2

和HBrO3

，写出该反应的化学方程．④向CuCl溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生2成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现．3⑤将1.12L(标准状况)CHF在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有32白色固体生成，白色沉淀，再通入过量的2

沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：在Ca(NO3

)溶液中加入NH)(2 4(

COc(CO2−)=10−3mol·L−1，333则Ca2+是否沉淀完全(填“是”或“否[已c(Ca2+)≤10−5mol·L−1时可(CaCO)=4.9610−9]sp 3225℃时，Mg(OH)饱和溶填“能”或“不能使石蕊溶液变蓝色(已K[Mg(OH)]=4.0×10−12，lg5=0.7)2sp 2、定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3

溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(I−)为 [已c(Cl−)知K(AgCl)=1.8×10−10，K(AgI)=8.5×10−17]sp sp-7-答案和解析D【解析】【分析】本题是对化学与生活的考查，明确常见物质的性质及应用是解答本题的关键，题目难度不大。【解答】A.锅炉水垢中含有的CaSO

，可先用Na

溶液处理转化为CaCO

，再用酸溶解CaCO除去，故A正确；

4 2 3 3 3B.Al3++3HCO−=Al(OH) ↓+3CO

↑，故泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后3 3 2能发生剧烈双水解的反应，故B正确；C.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，是由于减小压强降低气体的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故C正确；D.明矾净水是明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物，自来水的杀菌消毒发生的是氧化还原反应，二者原理不同，故D错误。故选D。C【解析】【试题解析】【分析】本题考查化学与生活，主要是盐类水解、沉淀转化、胶体性质等知识，难度不大，要注意与人类生产、生活相关的知识历来是考查的热点，注意知识的积累．【解答】A+HO⇌HCO−+OH−，加热促进水解，碱性增强，油脂在碱3 2 3性溶液中水解生成溶于水的物质，所以能用于清洗油污，故A正确；-8-硫离子与Cu2+或Hg2+反应生成HgS和Hg2+，所以硫化钠可以做重金属离子的沉淀剂，故B硫酸钙会附着在水垢表面阻止反应进行，不能除净锅垢，故C[ ( KAlSO)⋅12HO[ ( 42 22 Al3++3HO⇌Al(OH))+3H+D2 D【解析】【分析】本题主要考查的是沉淀溶解平衡，意在考查学生的分析能力和知识应用能力，理解溶度积的意义和沉淀溶解平衡是解题的关键。【解答】( AgClAgBrAgI)KAg( sp 2 4)和AgIK小的溶解度不一定小，故A)sp单独考虑同离子效应，从理论上说，沉淀剂加入越多，被沉淀离子就越完全，但还存在另外两个效应：盐效应和配位效应，这两种效应都会促进沉淀溶解，尤其是配位效应，甚至会使沉淀完全溶解，所以沉淀剂的量并不是加得越多越好，而是适当过量就可以了，故B错误；C.难溶电解质在溶液中存在溶解平衡，不可能加入沉淀剂将溶液中某一离子除尽，故C错误；D.碳酸钙的溶解度比草酸钙小，则欲使Ca2+离子沉淀完全，选择Na2

CO作沉淀剂效果比NaCO3 224好，故D正确。故选D。B【解析】【分析】-9-本题考查的是溶解平衡的应用和溶解度的相关知识，题目难度不大，注意溶解度较大的物质要向溶解度较小的物质转化规律。【解答】A.K(AgCl)>K(AgI)，说明AgIAgClAgClAgI，故Asp spB.K(AgCl)>K(AgI)>，说明难溶于水的AgClAgIBsp spC.K(AgCl)>K(AgI)，因此优先析出AgICsp spD.AgCl(s)c(Cl−)=c(I−)≥

Ag+(aq)+Cl−(aq)，则饱和AgCl溶液中c(Ag+)== ×10−5mol⋅L−1Qc(AgI)=c(Ag+)⋅c(I−)≥Ksp(AgI)，= ×10−11mol⋅L−1，AgClAgI，故D故选B。C【解析】【分析】考查沉淀溶解平衡及溶度积与浓度商的关系，熟练掌握沉淀溶解平衡的原理是解题的关键。【解析】3 2 4 2 0.02mol·L−1 1AgNO溶液0.02mol·L−1 1NaSO溶液等体积混合SO)(0.01mol·L−1)2×0.01mol·L−1<K(AgSO)，所以无沉淀生成，故A3 2 4 2 sp 2 4>碘化银，所以先有黄色沉淀生成，故B224C.AgClc(Ag+)=8×10−10AgCOc(A+)=32×35×10−11224AgI的饱和溶液c(Ag+)=√1.5×10−16，所以三者的饱和溶液中c(Ag+)大小顺序AgCO> > ，故C正确；224-10-D.5mL饱和AgCl0.5mL0.1mol·L−1KI溶液，(√1.8×10−10×0.5×0.1)/5.5>K(AgI)，产生黄色沉淀为AgI，是沉淀转化原理的应用，溶解度大小，氯化银>碘化银，故Dsp错误。B【解析】【分析】本题考查溶液中的离子平衡问题，涉及水的离子积常数及其影响因素、沉淀溶解平衡的影响因素、不同催化剂对速率的不同影响等知识，题目难度不大。【解答】越大，故Aw在NH4

Cl溶液中加入Mg(OH)

固体，NH+与OH−结合生成氨水，OH−浓度减小，溶解平衡右移，422Mg(OH)固体溶解，故B正确；22FeCl3

和MnO2

均可加快H2

O分解，但催化机理不同，反应速率不同；同等条件下二者对HO分2 22解速率的改变不同，故C错误；在含有BaSO4

沉淀的溶液中加入Na2

SO固体，由于cSO2−)增大，所以沉淀溶解平衡逆向移动，(4 4(使溶液中的c(Ba2+)减小，故D错误。故选B。C【解析】【分析】2本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度一般，要注意从平衡移动的角度分析。在Mg(OH)(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)中，改变c(Mg2+)或2(cOH−)，可影响平衡移动，一般来说，加入少量NaCO(2 3

(s)，平衡逆向移动，加入蒸馏水、CuSO4溶液等，可使平衡正向移动，以此解答该题。2【解答】A.向Mg(OH)2

浊液中加入少量NH4

Cl(s)，c(OH−)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，-11-c(Mg2+)会增大，故A正确；2向Mg(OH)2

浊液中滴加CuSO4

溶液，由于Ksp

[Mg(OH)2

]=1.8×10−11<Ksp

[Cu(OH)]=22.2×10−20，则沉淀将由白色氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜，故Bsp保持不变，c(Mg2+)、c(OH−)Csp2向Mg(OH)2

浊液中加入少量NaCO2 3

(s)，由于碳酸根水解成碱性，所以c(OH−)增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增大，故D正确。故选C。C【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度一般，要注意从平衡移动的角度分析。【解答】5℃时，Ksp

[Mg(OH)2

]=c(Mg2+)⋅c2(OH−)，则 ，则 ，pH=−lg(3×10−11)=11−0.48≈10.52，根据酚酞的变色范围，可知25℃时，氢氧化镁悬浊液能使无色酚酞变红色，故A正确；2向Mg(OH)2

悬浊液中滴加CuSO4

溶液，由于Ksp

[Mg(OH)2

]=1.8×10−11>Ksp

[Cu(OH)]=22.2×10−20，则白色氢氧化镁沉淀将逐渐变为蓝色的氢氧化铜沉淀，故B2向Mg(OH)2

悬浊液中加入少量NH4

C(c(OH−

c(M2+)2[Mg(OH)]不变，故C2sp 225℃时，向2

悬浊液中加入饱和NaF2

溶液，由于溶液中c(F−)、c(Mg2+)较大，c(F−)⋅(cMg2+)>K(sp

(MgF2

)，产生难溶解的MgF2

沉淀溶解平衡，会使一部分Mg(OH)转22化为MgF沉淀，故D正确。22故选C。D【解析】-12-【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答。【解答】使Fe3+、+、+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH、、左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量+、+，应该把+氧化为Fe3+不会引入杂质，所以用双氧水把+氧化为Fe3，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去，故D故选D。C【解析】【分析】本题考查电离常数(K或K)、溶度积常数(K)的理解和应用。a b sp【解答】缺少♘硫酸的浓度，无法计算其一级电离常数，故AB.K(HCN)<K(CHCOOH)，说明醋酸易电离，醋酸的酸性强，故B错误；a a 3C.KK(Agl，故CC.sp spD.KAgC)<KAgOAgOH和AgClAgOH易溶于稀硝酸，D.sp spD。B【解析】【分析】本题考查溶解平衡曲线分析，难度中等，解题关键是理解图像意义，运用平衡理论进行分析。【解答】A.KK(MnSFeSA.sp sp的沉淀溶解平衡曲线，故A正确；-13-(FeS)增大，曲线Ⅱ上的ceBspC.常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)⇌FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数D.温度不变，Ksp

(MnS)不变，向b点溶液中加入少量Na2

，故C正确；S固体，c(S2−)增大，c(Mn2+)减小，溶液组成可由b点沿Ⅰ线向a点方向移动，故D正确。D【解析】【分析】本题主要考查沉淀的生成及其转化，题目难度不大，掌握沉淀溶解平衡的应用是解答本题的关键。【解答】①的浊液中存在AgSCN，则存在沉淀溶解平衡： ，A正确；3铁离子与SCN−结合生成Fe(SCN)，则②中颜色变化说明上层清液中含有C.银离子与碘离子结合生成AgIAgI3D.硝酸银过量，余下的浊液中含有银离子，与KI反应生成黄色沉淀，未发生沉淀的转化，不能证明AgIAgSCND故选D。C【解析解、电离常数越大，酸性越强，由图可知酸性：CHCOOH>HCO> O−；酸性3 2 3 3越弱对应的酸根离子水解能力越强则水解能力COO−< O−< 醋酸根离子、3 3 3碳酸氢根离子和碳酸根离子促进铵根离子水解，弱酸根离子水解程度越大，则铵根离子水解程度越大，但(NH

)CO溶液中(NH+)的量是CHCOONH、NHHCO

的两倍，水解是极其微弱的，42 3 4 3 4 4 3(所以NH(4

)CO2

中cNH+)>>A(4(BAgBr浊液中加盐酸生成AgCAgBr转化为AgCl需要一定浓度的氯离子(Ag+cCl−)≥K=1.8×10−10，可以生成氯化银沉淀，但不能说明AgBrK大于AgClK，故Bsp sp sp-14-C、向饱和氯水中滴加NaOH溶液，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(Cl−)+c(ClO−)+c(OH−)，所以c(Na+)=c(Cl−)+c(ClO−)，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH−)，所以c(Na+)=c(Cl−)+c(ClO−)，根据物料守恒得：c(Cl−)=c(ClO−)+c(HClO)，二者结合可得：c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO−)CD、AgClAg+c(Ag+)=1.8×10−10=1.8×10−7，Ag10−3

CrO4

饱和所需Ag+浓度c(Ag+)=2√Ksp(AgCrO4)=√2.0×10−12=4.472×10−5，1.8×10−7<4.472×10−5，所以Cl−先沉淀，故D24c(CrO2−)4

10−3误；故选：C。A(NH)CO(NH+)的量是

COONHNHHCO 的两倍水解是极其微弱的所以的c(NH+)42 3 4最大；

3 4 4 3 4(BAgBr转化为AgClcAg+)c(Cl−)≥K=1.8×10−10，可以生(spsp成氯化银沉淀，但不能说明AgBrK大于AgClK；spspC、溶液中存在电荷守恒、物料守恒和中性溶液c(H+)=c(OH−)分析判断；DK(AgCl)K(AgCrO计算生成AgClAgCrO沉淀时银离子的浓度，比较大小后确sp sp 2 4 2 4定谁先沉淀。本题考查了水解平衡、溶液中的三大守恒、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，涉及的知识点多且抽象，注意基本原理的理解，依据根据Ksp计算，题目难度中等。C【解析】【分析】本题考查了难溶物质沉淀溶解平衡的分析、沉淀转化的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】3取1mL0.1mol⋅L−1AgNO溶液中加入过量氯化钠溶液生成氯化银白色沉淀，滴加过量KI成黄色沉淀碘化银，再加入过量硫化钠溶液生成硫化银沉淀，沉淀转化的实质是向更难溶的方向进行，3分析可知，实验①白色沉淀是难溶的AgCl，故A-15-由实验②说明AgIAgClB若按①③顺序实验，硫化银溶解度小于氯化银，也可以实现转化看到黑色沉淀生成，故错误；由实验②说明AgI比AgCl看不到白色沉淀，故D故选C。(1)2① Cl或双氧(答案合理即) ；2Cl+2Fe2+2(2HO 合理即可(2)；

2Fe3+ +2Cl− 或HO+2Fe2++2H+ 2Fe3++222 ② CuO/Cu(OH) / CuCO 合理即)； 3.3 2 (2)CaSO4

(s)+ CO2−3

(aq)

CaCO3

(s)+SO2−4

(aq)； 3.0× 103 ；(3) 3.2g 。【解析】【分析】本题考查沉淀溶解平衡、沉淀的转化、离子方程式的书写、原电池计算，难度中等。【解答】工业上制取纯净的CuCl2

⋅2H2

O的主要过程：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，过滤，滤液中含有亚铁离子、铜离子、氯离子，加入氧化剂将亚铁离子氧化成铁离子，然后加入Y调节溶液的pH，将铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，得到的溶液乙为氯化铜溶液，然后在持续通入HCl气体并不断搅拌条件下蒸发溶液乙获得氯化铜晶体．(1)①依据流程图可知实验目的是制备氯化铜晶体，需要除去亚铁离子，加入的X为氧化剂，+2Fe2+=2-16-2Fe3++2Cl−，若X是过氧化氢溶液，酸性溶液中也可以氧化亚铁离子为铁离子且不引入新的杂质，反应的离子方程式为：2H++HO+2Fe2+=2Fe3++2HO；22 2故答案为：Cl2

或双氧水；Cl2

+2Fe2+

2Fe3+ +2Cl−

或HO2

+2Fe2++2H+ 2Fe3++2HO；22 ②Y物质应调节溶液的酸性，调节溶液pH时铁离子全部沉淀，铜离子不能沉淀且不能引入新的杂质离子实验需要加入和酸反应的固体物质Cu(OH) / CuCO 此时认为Fe3+2 经沉淀完全，此时溶液c(O−)=3Ks(Fe(OH)3)=3.×10−38=2×1−11c(+)= Kw =c(Fe3+)

1.0×10−5

c(OH−)10−142.0×10−11

=5.0×10−4，pH=−lg(c(H+))=3.3；2 故答案为：CuO/Cu(OH) / CuCO ；3.2 加入NaCOCaSOCaCO该过程的离子方程式为：2 3 4 3,CaSO4

(s)+ CO2−3

(aq)

CaCO3

(s)+SO2−4

(aq)；该反应的平衡常数K

c(SO42−)=c(CO32−)c(SO42−)×c(Ca2+)c(CO32−)×c(Ca2+)

=Ksp(CaSO4)=9.0×10−6=3.0× 103，Ksp(CaCO3) 3.0×10−9故答案为：CaSO4

(s)+ CO2−3

(aq)

CaCO3

(s)+SO2−4

(aq)；

3.0× 103 ；铜极上的电极反应式为：Cu−2e−=Cu2+64g 2mol0.1mol所以外电路中每通6.02×1022个即0.1mol电子，铜的质量理论上减小故答案为：3.2g 。16.【答案】(1)×(2)√(3)√

3.2g3(1)NaCl混合溶液中滴加少量3

溶液，有黄色沉淀生成，说明K(AgI)<K

(AgCl)(2)达到沉淀溶解平衡时，c(Ba2+)·c(SO2−)=K

)，由于sp sp

4 sp 4室温下Ksp

(BaSO4

c(SO2−)(3)常温下，在pH=104的溶液中，c(OH−)=1×10−4mol·L−1，溶液中含Mg2+c(Mg2+)=

Ksp =c2(OH−)-17-(1×10−

124)2

=5.6×10−4mol·L−1，正确。17.【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√【解析】略18.【答案Fe3+恰好沉淀完全时3−)=1.3×10− 22

mol·L−1=1.3×10−17mol·L−1，则4 1.0×10− 5c3(Mg2+)·c2(PO3−)0.013×(1.3×10−17)2≈1.7×10−40<K

[Mg(PO

]，因此不会生成4Mg(PO)沉淀3 42

sp 3 42分两步计算：①计算Fe3+PO3−浓度。c(Fe3+)·c(PO3−)=K

(FePO)，4 4 sp 4c(PO3−)=1.3×10− 22

mol·L−1=1.3×10−17mol·L−1Mg2+浓度为c(Mg2+)=4 1.0×10− 50.01mol·L−1，c3(Mg2+)·c2(PO3−)=0.013×(1.3×10−17)2≈1.7×10−40<K

[Mg(PO

]，没4有Mg(PO)沉淀生成。3 42

sp 3 4219.【答案】(1)C(20×100

mol·L1；能【解析】Ksp对K相关知识的灵活运用。sp【解答】2

S和PbS的溶度积最小，则加入K2

S沉淀效果最好。(2废水中NaCl117%ρ=1g·mL1c(Cl−)=(NaC)=1000×.17％=02mol⋅58.5L−1，Ksp

(AgC)=c(Ag+)·(C−)=1.8×100c(A+)=1.110mol⋅L1=90×1010mol⋅0.2L−1<×10−8mol⋅L−1，故能达到排放标准。-18-(【答案次氯酸钠碳酸氢钠的水解程度小于次氯酸钠Na+)> ( l−)> ( O−)；(3=3BrF+5HO O↑+Br+HBrO+9HF；Cu(OH)(s)⇌Cu2++2OH−加入NaHS−⇌=3 2 2 2 3 22 3 3 2 H++CuSCu2++S2−=CuS+CO+HO2 3 3 2 Ca2++2HCO−，CaF+2H+=Ca2++2HF3 2【解析】解：①电离常数越大，酸性越强，其对应的盐的水解程度越小，碱性越弱，HCO的2 3电离常数大于HClO，则酸性HClO小于碳酸，所以碳酸氢钠的水解程度小于次氯酸钠，水解程度越大，碱性越强，则次氯酸钠的碱性强；故答案为：次氯酸钠；碳酸氢钠的水解程度小于次氯酸钠；2=500mL1mol⋅L−1的碳酸钠溶液中，通入的Cl，二者的物质的量均为0.5mol，碳酸钠与氯气等物质的量反应生成NaCl、碳酸氢钠和次氯酸，其反应的方程式为2=NaCO2

+C