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精选优质文档-----倾情为你奉上精选优质文档-----倾情为你奉上专心---专注---专业专心---专注---专业精选优质文档-----倾情为你奉上专心---专注---专业2014-2015学年一学期物理化学期末练习题(B卷)一、选择(15小题,每小题2分,共30分)1.将某理想气体从温度T1加热到T2。若此变化为非恒压过程,则其焓变ΔH应为何值?(

)

A、

ΔH=0

B、

ΔH=Cp(T2-T1)

C、

ΔH不存在

D、

ΔH等于其它值

2.已知1molHCl的无限稀释溶液与1molNaOH的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应,热效应ΔrHmӨ=-55.9kJ·mol-1,则1molHNO3的无限稀释溶液与1molKOH的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应ΔrHmӨ为:(

)

A、>-55.9kJ·mol-1

B、<-55.9kJ·mol-1

C、

=-55.9kJ·mol-1

D、

不能确定

3.下列宏观过程:

(1)pӨ,273K下冰融化为水

(2)电流通过金属发热

(3)往车胎内打气

(4)水在101325Pa,373K下蒸发

可看作可逆过程的是:

(

)

A、

(1),(4)

B、

(2),(3)

C、

(1),(3)

D、

(2),(4)

4.理想气体的物质的量为n,从始态A(p1,V1,T1)变化到状态B(p2,V2,T2),其熵变的计算公式可用:

(

)

A、

B、C、

D、

5.理想气体绝热向真空膨胀,则:

(

)

A、ΔS=0,W=0

B、ΔH=0,ΔU=0

C、ΔG=0,ΔH=0

D、ΔU=0,ΔG=0

6.封闭体系中,若某过程的ΔA=-WR,应满足的条件是:

)A、等温、可逆过程B、等容、可逆过程C、等温等压、可逆过程D、等温等容、可逆过程7.关于亨利系数,下列说法中正确的是:

(

)

A、其值与温度、浓度和压力有关

B、其值与温度、溶质性质和浓度有关

C、其值与温度、溶剂性质和浓度有关

D、其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关

8.理想溶液具有一定的热力学性质。在下面叙述中哪个是错误的。

(

)A、ΔmixV=0

B、ΔmixA=0C、ΔmixH=0

D、ΔmixU=09.根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式:μB=μ*(T,p)+RTlnxB,

μA=μ*(T,p)+RTlnxA

下面叙述中不正确的是:

(

)

A、μ*(T,p)是纯溶剂在所处T,p时的化学势

B、μ*(T,p)是xB=1,且仍服从亨利定律的假想状态的化学势,而不是纯溶质的化学势

C、当溶质的浓度用不同方法(如xB,mB,cB)表示时,μ*(T,p)不同,但B不变D、μ*(T,p)只与T,p及溶剂的性质有关,μ*(T,p)只与T,p及溶质的性质有关

10.在密闭容器中,让NH4Cl(s)分解达到平衡后,体系中的相数是:

(

)A、1

B、2

C、3

D、411.当克劳修斯–克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时,则:

(

)

A、p必随T之升高而降低

B、p必不随T而变

C、p必随T之升高而变大

D、p随T之升高可变大或减少

12.三相点是:

(

)

A、某一温度,超过此温度,液相就不能存在

B、通常发现在很靠近正常沸点的某一温度

C、液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度

D、固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力

13.理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式?

(

)

A、ΔrGm=-RTlnK

B、ΔrG

=-RTlnK

C、ΔrG

=-RTlnKx

D、ΔrG

=-RTlnK

14.Ag2O分解可用下列两个反应方程之一表示,其相应的平衡常数也一并列出

I.

Ag2O(s)2Ag(s)+(1/2)O2(g)

Kp(Ⅰ)

II.

2Ag2O(s)4Ag(s)+

O2(g)

Kp(Ⅱ)

设气相为理想气体,而且已知反应是吸热的,试问下列哪个结论是正确的:

()

A、

Kp(Ⅰ)=Kp(Ⅱ)

B、Kp(Ⅰ)=Kp2(Ⅱ)

C、O2气的平衡压力与计量方程的写法无关

D、Kp(Ⅰ)随温度降低而减小

15.对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化(ΔrG)的关系有:(1)K

=exp(-ΔrG

/RT)

(2)K

=exp(-ΔrG

/RT)

(3)Kx=exp(-ΔrG/RT)

其中以(

)关系为正确?

A、(1)、(2)和(3)式均正确

B、(1)式正确

C、(2)式正确

D、(3)式正确

二、填空(9小题,每小题2分,共18分)1.在横线上填上>、<、=或?(?代表不能确定)。

氢气和氯气在绝热刚性容器中反应,则:

(A)W____0

(B)ΔU____0

(C)ΔH____0

(D)Q____0

。2.某理想气体,等温(25℃)可逆地从1.5dm3膨胀到10dm3时,吸热9414.5J,则此气体的物质的量为

摩尔。

3.一定T、p下,Gibbs-Duhem公式告诉我们,一个溶液中各组分的偏摩尔量的变化之间的关系式是:__________。4.在等温和存在非体积功的情况下,某气体由始态经一微小变化到达终态,其吉布斯自由能变化的表达式为

。5.形成负偏差的溶液,异种分子间的引力

同类分子间的引力,使分子逸出液面的倾向

,实际蒸气压

拉乌尔定律计算值,且ΔmixH

0,ΔmixV

0。6.三相点是

7.二元合金处于低共熔温度时,体系的自由度f=

。8.已知N2O4的分解反应N2O4(g)=2NO2(g),在25℃时,ΔrGmΘ

=4.78kJmol-1。此温度时,在p(N2O4)=3pΘ,p(NO2)=2pΘ的条件下,反应向___________方向进行。9.一个抑制剂结合到碳酸酐酶,在298K时反应的平衡常数KΘa=4.17×107,ΔrHmΘ=-45.1kJmol-1,则该温度下反应的ΔrSmΘ=________JK-1mol-1。三、计算(4小题,每小题10分,共40分)1将100℃和101325Pa的1g水在恒外压(0.5×101325Pa)下恒温汽化为水蒸气,然后将此水蒸气慢慢加压(近似看作可逆地)变为100℃和101325Pa的水蒸气。求此过程的Q,W和该体系的ΔU,ΔH。(100℃,Pa下水的汽化热为2259.4J·g-1)

2.298K,101.3kPa下,Zn和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行,做出电功200kJ,放热6kJ,求该反应的ΔrU,ΔrH,ΔrA,ΔrS,ΔrG(设反应前后的体积变化可忽略不计)。3.已知293K时纯苯的蒸气压为10013Pa,当气相中HCl的分压为101325Pa时,HCl在苯中的摩尔分数为0.0425,试问293K下,当HCl的苯溶液的总蒸气压为101325Pa时,100g苯里可溶解多少克HCl?已知苯和HCl的相对分子质量分别为78.1和36.54.已知下列氧化物的标准生成自由能为:ΔfG(MnO)=(-3849×102+74.48T/K)J·mol-1

ΔfG(CO)=(-1163×102-83.89T/K)J·mol-1

ΔfG(CO2)=-3954×102J·mol-1

问:

(1)

在0.13333Pa的真空条件下,用炭粉还原固态MnO生成纯Mn及CO的最低还原温度是多少?(2)

在(1)的条件下还原反应能否按下列方程式进行?2MnO(s)+C(s)=2Mn(s)+CO2(g)

四、简答题(3题,每小题4分,共12分)1.(1)自然界中有无相互绝对不溶解的物质?(2)自然界中有无绝对不挥发的物质?

2.在简单低共熔点二组分金属相图上,当出现低共熔混合物时,这时有三相平衡共存,处于低共熔点的水平线上,每点都代表三相共存,试问该水平线的两个端点也是三相共存吗?为什么?3.在密闭容器中,KNO3饱和溶液与其蒸气呈平衡,并且存在着从溶液中析出的细小KNO3晶体,问该体系中的组分数、相数、自由度各为多少?2014-2015学年一学期物理化学期末练习题(B卷)答案命题教师:蒙昌宇命题教师所在院:化学与材料学院试卷类型:考试(B)课程名称: 物理化学考试专业:化学、应化、材化考试年级:2012级一、选择(15小题,每小题2分,共30分)1.(

B)

2.(

C

)

3.

(

A

)

4.

(

C)

5.(

B

)

6.(A

)7.

(

D)

8.(

B

)9.(

D)

10.(

B

)11.(

C

)

12.

(D)

13.(

B)

14.(D)

15.(

B

)二、填空(6小题,每小题2分,共12分)A=;(B)=;(C)=;(D)=Q=W=nRTln(V2/V1),n=2mol∑nBdZB,m=0

dG=Vdp-δWf大于

减小

小于

小于

小于6.固、液、气三态可以平衡共存时的温度和压力

7.18.因为KpΘ=exp(-ΔrGmΘ/RT)=0.1454

Qp=[p(NO2)/pΘ]2/[p(N2O4/pΘ)=1.3333

所以,Qp>KpΘ反应向左进行。9.ΔrGmΘ=-RTlnKΘ=-43.45kJ·mol-1ΔrSmΘ=(ΔrHmΘ-ΔrGmΘ)/T=-5.53J·K-1·mol-1

三、计算(5小题,每小题10分,共50分)1.答:1g水在恒外压(0.5×101325Pa)下恒温汽化为水蒸气,系统对环境做功W1=

-p(V-0)=-pV=-nRT,水蒸气慢慢加压(近似看作可逆地)变为100℃和101325Pa的水蒸气,环境对系统做功:W2=

-nRTln(p1/p2)

,W=W1+W2=-nRT+(-nRTln(p1/p2)

)=-

52.88J

Q=ΔU-W=2139.93J

;ΔU=ΔH-ΔpV≈ΔH-nRT=2087.05J

;ΔH=Qp=2259.4J

2.答:Wf=200kJ,Wv=0,W=Wf+Wv=200kJ

ΔrU=Q-W=-206kJ

ΔrH=ΔrU+Δ(pV)=ΔrU+pΔV=-206kJ

ΔrS=QR/T=-20.1J·K-1

ΔrA=ΔrU-TΔrS=-200kJ

ΔrG=ΔrH-TΔrS=-200kJ3.答:设溶剂苯遵守Roault's定律,溶质HCl遵守Henry定律;

k=p(HCl)/x=Pa/0.0425=2.384×106Pa

p=PA*xA+kxB

101325Pa=(10013Pa)xA+2.384×106Pa(1-xA)

xA=0.9615

xA=(m/M)苯/[(m/M)苯+(m/M)HCl]

0.9615=(100/78.1)/[(100/78.1)+(m/36.5)]

m=1.9g

4.答:

(1)

还原反应为MnO(s)+C(s)

=Mn(s)+CO(g)

ΔrG=ΔfG(CO)-ΔfG(MnO)=(2686×102-158.37T/K)J·mol-1

ΔrGm=ΔrG+RTlnQp=ΔrG+RTln[p(CO)/pӨ]=(2686×102-270.9T/K)J·mol-1

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