2023学年度教案-综合训练题二

综合训练题二一、选择题（每小题只有一个正确选项）1、密闭容器中充有H2、O2、Cl2，充分燃烧后无气体剩余，冷却后得以到的溶液中溶质的质量分数为33．6%，则原溶液中H2、O2、Cl2的体积比为A．9：4：2 B．9：4：1 C．2：1：1 D．2：1：22、下列反应的离子方程式正确的是①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓②将金属钠加入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑③石灰石溶于稀醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O④氟气与水反应:F2+H2O=H++F-+HFO⑤小苏打溶液中加入少量石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na=Cu+2Na+⑧氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸:CO32-+H+=HCO3-A．①②⑤⑨ B．②③⑤⑨ C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨3、下列反应中，Na2O2既不是氧化剂又不是还原剂的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑C．Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2D．3Na2O2（熔融）+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O4、有一种铁的“氧化物”样品，用5mol·L-1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是45、下列关于试剂保存的叙述正确的是A、NaOH固体保存在配有橡胶塞的细口瓶中B、Na2CO3溶液通常放在配有橡胶塞的广口瓶中C、金属钾储存在煤油中D、过氧化钠密封于带玻璃塞的干燥广口瓶中6、某金属硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比为3∶1，则在加热过程中，该金属元素的化合价A.降低B.升高C.不变D.无法确定7、化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是A．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质8、在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1:2:4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为A．1:2.B.1:3C.1:49、对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，则下列关于该反应的说法正确的是A．CuSO4发生了氧化反应B．生成1molH3PO4时，有10mol电子转移C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5D．白磷只作还原剂10、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(1)H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4(2)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2(3)3FeCl2＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2FeCl3＋2H2O＋NOAH2SO3＞I＞Fe2+＞NOBI＞Fe2+＞H2SO3＞NOCFe2+＞I＞H2SO3＞NODNO＞Fe2+＞H2SO3＞I11、已知O4是氧元素的一种新的单质，它具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，其方程式为O4+Fe2++—Fe3++H2O+O2(未配平)。下列说法正确的是A．O4和O2是同种物质，都大量存在于空气中B．该反应需要在酸性条件下进行C．每生成22.4LO2将转移4NA个电子D．64gO4和O2的混合气体所含有的分子数为2NA12、已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－A．+3B．+4C13、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和Pb2+，则生成lmo1Cr2O72—所需PbO2的物质的量为A．mo1B．mo1C．mo114、下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是A．过量的铁丝在氯气中点燃 B．Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸C．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中D．过量的铁与稀硝酸反应15、把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)==mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是A.3.18g

B.2.12g

C.4.22g

16、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．铁、铜都有

D．铁、铜都

17、下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3

B．NaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3

D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI18、在托盘天平两盘各放置盛有50mL浓度为1mol·L-1H2SO4溶液的烧杯，调节平衡后，根据以下操作回答下列问题：（1）若向左盘烧杯加入molNa，右盘烧杯中加入molMg，充分反应后，天平是否仍处于平衡状态（填“是”或“否”），若不平衡，指针的偏向是（填“左”或“右”，若平衡，此空可不填）；（2）若向左盘烧杯中加入2.3gNa，右盘烧杯中加入2.3gMg，充分反应后，天平是否仍处于平衡状态（填“是”或“否”），若不平衡，指针的偏向是（填（3）若向左盘烧杯中加入mgMg，右盘烧杯中加入wgAl，充分反应后，天平仍处于平衡状态，则m与w的关系可能为或（用数学式表示,答到两种情况即可）19、A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为，其中A的化学式是。(2)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是(3)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应①的离子方程式是。在反应③中，若生成1molD，则转移电子数目为。20、已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：①NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应）②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由。（2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置：（将装置图画在答题卡上），并指明所用试剂：。（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是。（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为。综合训练题二答案1B2B3C4D5C6A7C8B9C10A11B12D13A14D15A16B17AC18．（26（1）否（2分）右（2分）（2）是（3分）（3）m=w（酸均不足量）（3分）；33m=32w11m/12=w–（Mg不足，Al任答到以上三点都给分注意：Mg过量，Al不足，不可能平衡19．(1)E>A>DBr2