江苏省启东市2017届高三12月月考化学试题缺答案

学必求其心得，业必贵于专精可能用到的相对原子质量：H—1C-12O-16N-14S-32Cu—64Na-23Al-27Cl-35。5选择题(共40分）单项选择题：本题包括10小題，每题2分,共计20分。每题只有一个选项吻合题意.1。2016年11月4日是《巴黎协议》天气协议见效的日期，其要旨是提高绿色低碳转型的竞争力、抵挡天气变化，以下行为不吻合要旨的是A.乘公交，少开车,提议环保低碳出行B.实行CO2再利用技术，将其合成有价值的化学品C。提高风能、太阳能等可再生干净能源的使用比率D.加快化石燃料的开采与使用,满足经济快速发展需要以下表示正确的选项是A.羟基为中性原子团，其电子式为B.原子核内有20其中子的氯原子：2017ClC。CO2分子比率模型:D.Cl—的结构表示图:以下相关物质的性质与其应用相对应的是A.液氨汽化时要吸取大量的热,工业上可用作制冷剂B.SO2拥有还原性，可用于漂白纸浆C.活性炭A有还原性，可用作制糖业脱色剂D.二氧化锰拥有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂学必求其心得，业必贵于专精下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，依照表中信息，判断以下说法正确的选项是A。L2+与R2-的核外电子数相等B。氢化物的牢固性为H2T〈H2RC.单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>LD.M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L>M以下指定反应的离子方程式正确的选项是A.氯化银悬浊液中加入KI溶液:Ag++I—=AgI↓B。将过分SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3—+NH4+C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I—+6H+=I2+3H2OD。用稀硝酸冲洗试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3—=Ag++NO↑+H2O6。某品牌茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤获取的滤液→检验滤液中的Fe3+.以下列图是该实验可能用到的实验用品。相关该实验的说法中不正确的选项是A。第一步需采用仪器①、②和⑨,仪器①的名称叫坩埚学必求其心得，业必贵于专精B。第二步用浓硝酸溶解茶叶灰，可能将Fe2+氧化成Fe3+C.要完成第三步，需采用④、⑤和⑦，除夹持仪器外还缺滤纸D。第四步，用试剂⑧检验滤液中的Fe3+，溶液中生成血红色沉淀7。以下说法正确的选项是A.298K时,2H2S（g）+SO2（g)=3S(s)+2H2O（l)能自觉进行，则其△H<0若H2O2分解产生lmolO2，理论上电子转移约为4×6。02×1023个C。pH=3的盐酸与pH=ll的某碱溶液等体积混杂，溶液呈碱性，说明该喊为强碱D.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快,说明Cu2+拥有催化作用肼是一种常有的还原剂，不相同条件下分解产物不相同.60~300℃时，在Cu等金属表示肼分解的机理如图.已知200℃时:I.3N2H4（g)=N2(g)+4NH3（g）△H1=—32.9kJ/molII.N

2H4（g)+H2(g)=2NH3(g）

△H2=-41.8kJ/mol以下说法不正确的选项是A。肼属于共价化合物学必求其心得，业必贵于专精图示过程①、②都是吸热反应C。反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1D。200℃时，肼分解的热化学方程式为N2H4(g)=2H2（g)+N2(g）H=+50.7kJ/mol9。在给定条件下，以下选项中所示的物质间转变均能一步实现的是以下列图示与对应的表达不吻合的是A.图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线,其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线C.图3表示镁条放入盐酸中生成氧气速率随时间的变化，开初反应速率加快的原因能是该反应为放热反应学必求其心得，业必贵于专精D。图4表示室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定的盐酸和醋酸,其中I表示的是滴定盐酸的曲线不定项选择题：本题包括5小题,每题4分，共计20分。每题有一个或两个选项吻合题意.若正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分,但只要选错一个，该小题就得0分。一种被称为Li—空气微型石墨烯超级电容器的电池，它充电和放电的速度是标准电池的100至1000倍。则以下说法正确的选项是A.Li电极是该电池的正极B。O2在电极上发生氧化反应，其电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH—C。12g单层石墨中含有六元环的个数为0.5NA(结构表示图如右,NA表示阿伏伽德罗常数的数值）D。放电时，电池中有OH-向负极搬动12。向实验室做完铝热反应后的混杂物中,加入足量稀硫酸将其溶解,室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的选项是A.通入过分Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+2—+-、OH—B。加入过分NaOH溶液：SO4、Na、AlO2学必求其心得，业必贵于专精C。加入过分氨水：NH4+、SO42-、Na+、AlO2-甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，以下说法正确的选项是乙、丙都能发生银镜反应B。甲分子中所有碳原子可能共平面C。用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物D。甲、乙、丙三种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应14。常温下，向20。00ml0.1000mol/L（NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol/LNaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系以以下列图所示(不考虑挥发）。以下说法正确的选项是+2-+）>c(OH—）A。点a所示溶液中：c（NH4）>c（SO4)〉c（HB。点b所示溶液中：c（NH4+）+c（Na+)=c(SO42—）C。点c所示溶液中:c(SO42—)+c(H+）=c（NH3·H2O)+c(OH-)学必求其心得，业必贵于专精点d所示溶液中：c（SO42-)〉c（NH3·H2O）〉c（NH4+)〉c（OH-)15。在10L恒容密闭容器中充入X(g）和Y(g），发生反应X(g)+Y(g）M(g)+N（g)，所得实验数据以下表:实验温度/℃初步时物质的量/mol平衡时物质的量/mol编号n(X）N(Y）N(M）①7000.400。100。090②8000.100。400。080③8000。200。30a④9000.100。15b以下说法正确的选项是A。实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2mol/(L·min)B.实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C.实验③中，达到平衡时,X的转变率为60%D。实验④中，达到平衡时，b>0.060还有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质）制备草酸钛钾晶体，并获取副产品绿矾，流程以下列图：学必求其心得，业必贵于专精己知:TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中：②Ksp[TiO(OH）2]=l.0×10—29。请回答以下问题：（1)经过步骤①能除掉的杂质有________（填化学式）.2）草酸钛钾[K2TiO(C2O4）2］中Ti的化合价是________。FeTiO3与过分H2SO4反应的化学方程式是__________。（4)干燥绿矾的最正确方法是________（选填“风干”也许“加热”)。(5）步骤④加Na2CO3反应的离子方程式是________,当TiO2+的浓度小于1×10—5mol/L时认为TiO2+积淀完好，此时溶液的pH应大于___________。17。（15分）福酚美克是一种影味机体免疫力功能的药物，可经过以下方法合成：1）B中的含氧官能团有_______和_________（填名称）。(2）E→F的转变属于_________反应（填反应种类）.（3）设计A→B转变的目的__________________。学必求其心得，业必贵于专精⑷已知C→D为氧化反应，C的分子式为C10H14O3，则C的结构简式为_________。（5)写出同时满足吻合以下条件的A—种同分异构体的结构简式__________.。不能够发生银镜反应。。不能够与FeCl3溶液发生显色反应,但水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应.Ⅲ。分子有中4种不相同化学环境的氢。（6）已知：，依照己有知识并结合相关信息,写出认为原料制备

的合成路线流程（无机试剂任用).合成路线流程图示比以下

:(12分）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐），较绿矾牢固,在氧化还原滴定解析中常用来配制Fe2+的标准溶液。(1）若向(NH4）2SO4溶液中加入FeSO4溶液后可制得硫酸亚铁铵晶体，两溶液混杂后，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至表面出现结晶薄膜，应马上停止加热，将溶液静置,冷却结晶，抽滤，并用少g无水乙醇冲洗晶体。①制备此晶体时，不能够将溶液蒸发至干的原因是学必求其心得，业必贵于专精________________。②其中最后一步用少量无水乙醇冲洗晶体目的是________________。2)现取0.4gCu2S和CuS的混杂物在酸性溶液中用40mL0。150mol/LKMnO4溶液办理,发生反应以下：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O,6MnO4—+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，反应后煮沸溶液，赶尽SO2，节余的KMnO4用0。2mol/L（NH4）2Fe(SO4）2溶液来滴定,完好反应耗资（NH4）2Fe（SO4)2溶液VmL。已知:—2++→Mn2++Fe3++H2O（未配平）MnO4+Fe+H①滴定终点的现象为________________。②若V=35，试计算混杂物中CuS的质量分数____________（写出计算过程）.19。（15分）硫化锌(ZnS）是一种化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程以下列图：(1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法有__________。（2）步骤II所得滤渣中的物质是_________（写化学式）。（3)步骤III中可得Cd单质，为防备引入新的杂质，试剂b为_______。（4)步骤IV还可以够回收Na2SO4来制取NaS。①检验ZnS固体可否冲洗干净的方法是_______________；学必求其心得，业必贵于专精Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为________________；③己知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图所示，从滤液中获取Na2SO4·10H2O的操作方法是_____________.5)若步骤II加入的ZnCO3为bmol,步骤III所得Cd为dmol，最后获取VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为_______g.20。（14分）天然气是一种重要的淸洁能源和化工原料。1）天然气的主要成分为CH4(含H2S、CO2、N2等杂质)。用氨水作吸取液可办理H2S杂质，流程以下：写出吸取液再生的化学方程式_____________.（2）用CH4还原氮氧化物可除掉氮氧化物的污染。己知：写出CH4还原NO的热化学方程式______________。学必求其心得，业必贵于专精(3)天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为:CO2（g）＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)在密闭容器中通入物质的量浓度均为1mol/L的CH4与CO2，在必然条件下发生反应，测得CH4的平衡转变率与温度及压强的关系如左图所示。①压强P1_____P2（填“大于"或“小于”），原因_________。②计算1050℃时该反应的化学平衡常数______________。(4）工业上又常将从天然气分别出的H2S,在髙温下分解生成硫蒸气和H2，若反应在不相同温度下达到平衡时，混杂气体中各组分的体积分数如中图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_______________。(5）右图是CO2电催化还原为CH4的工作原理表示图，写出铜电极表面的电极反应式_____。21。（12分）氢化铝钠（NaAlH4）是一种新式轻质储氢资料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢,在170℃、15。2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由A1C13和NaH在合适条件下合