高一化学第二学期期中练习题

7/7高一化学第二学期期中练习题2019化学是一门以实验为根底的自然科学。以下是查字典化学网为大家整理的高一化学第二学期期中练习题,希望可以解决您所遇到的相关问题,加油,查字典化学网一直陪伴您。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ne-20Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两局部。第I卷(选择题121小题共50分)请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。第一卷(选择题共50分)一、选择题(此题有17小题,每题2分,共34分,选出各题中唯一的一个符合题意的选项,不选、多项选择、错选均不给分)1.原子核里一定有的微粒是A.质子B.质子和电子C.质子和中子D.电子2.物质之间发生化学反响时,一定发生变化的是A.颜色B.状态C.原子核D.化学健3.以下说法中,不符合卤族元素性质特征的是A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成-1价离子C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱4.以下物质中,既有离子键,又有共价键的是A.H2OB.KOHC.CaCl2D.Cl25.用高能核轰击核,发生核合成反响,得到新原子,该原子的中子数为A.161B.108C.84D.536.以下说法中,正确的选项是A.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B.在周期表里,元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D.元素的原子序数越大,其原子半径也越大7.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,那么X的最高价氧化物的水化物的化学式为A.H2XO3B.HXO3C.H3XO4D.H2XO48.以下有关13C、15N的表达正确的选项是A.15N与14N互为同位素B.13C与C60互为同素异形体C.13C、15N具有相同的中子数D.15N的核外电子数与中子数相同9.以下关于1H、2H、3H、H+说法正确的选项是A.化学性质不同的氢原子B.同一种氢原子C.氢的四种同位素D.氢元素的不同微粒10.以下事实中,能说明氯的非金属性比硫强的是A.硫化氢微溶于水,而氯化氢易溶于水?B.与金属镁反响时,氯原子得到1个电子,而硫原子得到2个电子?C.铜与硫反响生成硫化亚铜,而与氯气反响生成氯化铜?D.常温时硫是固体,而氯气为气体11.以下各组离子中,电子层结构相同的是A.Cl-和Br-B.O2-和Na+C.Na+和Ca2+D.O2-和S2-12.以下微粒中与OH-离子具有相同的质子数和相同的电子数,该微粒可能为A.Mg2+B.F-C.NH4+D.CH413.以下能大量共存的离子组是A.Al3+Na+OH-Cl-B.H+HCO3-SO42-NO3-C.H+Na+Cl-AlO2-D.K+Na+Cl-NO3-14.以下试剂的保存方法正确的选项是A.Na2O2可在试剂瓶中敞口放置B.液溴以少量的水水封后用橡皮塞塞紧C.金属钠保存在煤油中D.碳酸钠溶液可保存在磨口的试剂瓶中15.氢化锂是一种离子化合物,其中锂元素是+1价,氢化锂与水反响放出氢气。以下表达正确的选项是A.在氢化锂中,H-离子半径比锂离子半径小B.在氢化锂中,H-的电子排布与氦原子相同C.氢化锂与水反响后,在反响液中滴入紫色石蕊试液显红色D.氢化锂与水反响时,H-被复原为氢气16.以下说法正确的选项是A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数B.非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C.碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低D.卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐升高17.根据反响式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-,判断以下离子的复原性由强到弱的顺序是A.Br-、Fe2、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-二、选择题(此题包括4小题,共16分。每题有一到两个选项符合题意。少选一个且正确的给2分,错选或不选为0分)18.在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反响：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是A.+4B.+5C.+6D.+719.以下物质中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反响的是A.Na2CO3B.NaHCO3C.Al2O3D.Al(OH)320.以下实验室中别离或除杂质的方法中不正确的选项是A.用升华法别离碘和碘化钠固体混合物B.用加热法除去纯碱固体中混有的小苏打C.用饱和氯化钠溶液除去混在氯气中的氯化氢气体D.用萃取法除去碘酒中的碘单质21.以下离子方程式中,错误的选项是A.碳酸氢钙跟盐酸反响：H++HCO3=H2O+CO2B.钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2C.铁与稀硫酸反响：2Fe+6H+=2Fe3++3H2D.硝酸银溶液跟盐酸作用：Ag++Cl-=AgCl(以上卷不交,请保存好,以便试卷讲评)三、填空题(每空1分,共33分)22.在原子序数118号元素中：(用化学符号填空)(1)与水反响最剧烈的金属是_____________。(2)与水反响最剧烈的非金属单质是_____________。(3)在室温下有颜色的气体单质是_____________。(4)除稀有气体外,原子半径最大的元素是_________,(5)原子半径最小的元素是_____________。(6)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。(7)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。(8)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。(9)18号元素的原子结构示意图是。23.元素周期律是指元素的性质随___________的递增,而呈_______性变化的规律,这里元素的性质主要是指_____________和_____________;元素性质周期性变化是______________________呈周期性变化的必然结果。是元素周期律的具体表现形式,主族元素的最高正化合价一般等于其电子数,非金属元素的负化合价等于;同一周期中,从左到右,金属性逐渐,非金属元素逐渐;同一主族中,从上到下,金属性逐渐,非金属元素逐渐;金属性最强的元素是,非金属元素最强的元素是(不考虑放射性元素)。24.有以下四种微粒：①O、②Na、③Mg、④Al,请用序号填写以下空格：(1)按原子半径由大到小顺序排列为__________________________;(2)按离子半径由大到小顺序排列为__________________________;(3)微粒中质子数等于中子数的是______________________________;(4)能形成X2Y2型化合物的是__________,能形成X3Y2型化合物的是__________。25.比拟以下性质：①非金属性O(填或=,下同)②金属性NaMg;③碱性Mg(OH)2Al(OH)3④复原性H2S⑤酸性H3PO4H2SO4得分评卷人四、推断题(每空2分,共18分)26.现有同周期A、B、C三种元素,原子序数依次递增。A与C的质子数之和为27,最外层电子数之差为5;0.9g单质B与足量盐酸反响,收集到气体1.12L(标准状况),且B的最外层电子数与电子层数相同;C的原子核外有3个电子层,其价电子数为6,请答复以下问题：(5分)(1)A、B、C三种元素的符号____________、____________、____________。(2)用电子式表示A与C形成的化合物的结构______________________。(3)A可形成两种氧化物,写出这两种氧化物的化学式________________、_______________。(4)A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是(写化学式)_______________________________。(5)A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反响,其离子方程式__________________________________________________________________________________________________________________________五、简答题(每空2分,共10分)27.某无色透明的澄清溶液,可能含有较大量的Cu2+、OH-、NO3、Cl-、H+、K+等离子中的两种或多种,现进行如下实验：①取溶液少量参加碳酸钠粉末,有无色无味气体放出;②另取原溶液少许,参加硝酸银溶液无沉淀生成。(1)由此判断原溶液中一定含有的离子是;一定不含有的离子是;可能含有的离子是。(2)为了检验上述溶液中可能含有的离子是否一定存在,你认为还应该继续进行的实验操作是：对应的实验现象和结论是。人六、计算题：(共9分)28.实验室可用氯酸钾与浓盐酸反响制取氯气,该反响的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)====KCl