2018届人教离子反应离子方程式单元检测

2021届人教版离子反响离子方程式单元检测2021届人教版离子反响离子方程式单元检测2021届人教版离子反响离子方程式单元检测可编写可改正离子反响离子方程式1．下表中物质的分类组合圆满正确的选项是( )选项ABCD强电解质KNOHSOBaSOHClO32444弱电解质HFCaCOHClOCHCOONH334非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH解析：选ACaCO3属于强电解质，Al为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；H2O为弱电解质，C错误；CH3COONH4为强电解质，D错误。2．(2021·广东七校联考)以下离子方程式正确的选项是()A．向Ca(HCO3)2溶液中参加过分的NaOH溶液：2＋－－Ca＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2OB．向NHHCO溶液中滴入少许NaOH溶液：43＋－NH4＋OH===NH3·H2O42＋2＋3＋2C．FeSO溶液在空气中变黄色：4Fe＋O＋4H===4Fe＋2HOD．用NaOH溶液汲取NO2气体：3NO2＋－－＋NO↑＋H2O2OH===2NO3解析：选CCa(HCO)溶液与过分NaOH溶液反响，离子方程式为2＋－－2332－－－的能力强于＋===CaCO3↓＋CO3＋2HO，A项错误；HCO3联合OHNH4，NH4HCO3溶液与少许NaOH溶液反响，离子方程式为－－2－＋HO，B项错误；NaOH溶液汲取NO气体，离子3322方程式为2NO＋－－－2OH===NO3＋NO2＋H2O，D项错误。2＋＋－－2－)332A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反响B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反响C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反响D．NH4HCO3与澄清石灰水反响解析：选AA．Ca(HCO)与NaOH溶液依据2∶3混淆，发生反响的离子方程式是22Ca32＋－－2－＋3H2O，正确。B.反响的离子方程式为2＋－2＋＋3HCO＋3OH===2CaCO3↓＋CO3Ca2HCO3＋Ba－2＋－－＋2OH===CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O，错误。C.反响的离子方程式是Ca＋HCO3＋OH===CaCO↓＋HO，错误。D.反响的离子方程式是2＋－＋－32343NH3·H2O＋H2O，错误。4．在以以下列图点滴板上有四个溶液间反响的小实验，其对应反响的离子方程式书写正确的1可编写可改正是( )2＋＋3＋A．a反响：Fe＋2H＋HO===Fe＋2HO222－－2－＋HO332＋－C．c反响：H＋OH===H2OD．d反响：Al3＋＋234解析：选DA项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不圆满，＋－反响，NH4也与OH错误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。5．以下是某同学对相应反响的离子方程式所做的评估，此中谈论合理的是( )选项化学反响离子方程式谈论ANaClO溶液中通入过分SO2ClO－＋H2O＋SO2===HClO＋气体－正确3NH4HSO3溶液中参加等量－能同时与＋、B－－2－＋HO错误，OHNH4332－NaOH32－CO2↑＋2OH错误，水解反响不加气体CNa2CO3的水解CO3＋H2O－符号用稀硝酸冲洗做过银镜反Ag＋＋－＋错误，等式两头电荷不守D4H＋NO3===Ag＋应的试管NO↑＋2H2O恒解析：选DHClO拥有强氧化性，能连续将－项谈论错误；NH4HSO3溶液中HSO3氧化，A－－＋2－水解第一得参加等量NaOH，OH先与HSO3电离的H反响，方程式书写正确，B项错误；CO3－2－＋HO－－，C项错误。到HCO，水解反响为COHCO＋OH33236．以下解说事实的化学方程式或离子方程式不正确的选项是( )A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)电解,Mg＋Cl2↑2溶液中通入少许22＋＋2ClO－223B．向Ca(ClO)CO：Ca＋HO＋CO===2HClO＋CaCO↓C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)D．用FeSO除掉酸性废水中的2－：Cr2－2＋＋3＋3＋＋7HO242772解析：选DD项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为2－2＋＋Cr2O7＋6Fe＋14H2可编写可改正3＋3＋===2Cr＋6Fe＋7H2O。7．(2021·上海高考)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O。向集满CO2的铝制易拉罐中参加过分NaOH浓溶液，立刻关闭罐口，易拉罐逐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又从头突出。上述实验过程中没有发生的离子反响是( )－2－＋H2OA．CO2＋2OH===CO3B．Al－－＋HO2322－－C．2Al＋2OH＋2H2O===2AlO＋3H2↑D．Al3＋－－2解析：选D向集满CO2的铝罐中参加过分氢氧化钠浓溶液，第一CO2与氢氧化钠反响，表现为铝罐变瘪，接着过分的氢氧化钠再与铝罐反响，因铝罐表面有氧化膜AlO，故可发23生A、B、C的反响。8．以下离子组在必定条件下能大批共存，且参加相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )参加试剂后发生选项离子组参加试剂反响的离子方程式3Fe2＋－＋3＋＋2＋－＋3AFe、NO3、K24稀HSONO↑＋2HOB3＋、I－、ClO－NaOH溶液Fe3＋－3Fe＋3OH===Fe(OH)↓C2＋－、Cl－－－2－Mg、HCO3NaOH溶液3＋OH===CO3＋H2OHCODAl3＋、Cl－－稀氨水Al3＋－、NO3＋3OH===Al(OH)3↓解析：选A在酸性条件下，－2＋氧化为Fe3＋3NO3拥有强氧化性，能将Fe，A项正确；Fe＋与I－因发生氧化还原反响而不可以大批共存，2＋－B项错误；向含Mg和HCO3的溶液中参加NaOH，应有积淀生成，C项错误；NH·HO为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，D项错误。329．硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色积淀硫化铅生成。表示这个反响的离子方程式正确的选项是( )A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH2＋3－23B．Pb＋2CHCOO＋HS===PbS↓＋2CHCOOHC．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋2＋3－＋2－3D．Pb＋2CHCOO＋2H＋S===PbS↓＋2CHCOOH3可编写可改正解析：选A依据离子反响发生的实质可知，PbSO4能溶于醋酸铵的原由是反响生成了难电离的物质，使溶液中的离子浓度减小，即(CH3COO)2Pb是弱电解质，书写时不可以拆写，故A项正确。10．下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反响，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是()选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏往少许NaOH溶液中2Al＋6HO===2Al(OH)23A投入铝片往过分NaOH溶液中投入铝片＋3H↑2往Fe2(SO4)3溶液中滴往Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶3＋－BFe＋3OH入NaOH溶液===Fe(OH)3↓液往Ca(HCO3)2溶液中往Ca(HCO3)2溶液中滴入少许的2＋－－CCa＋OH＋HCO3===滴入Ca(OH)溶液NaOH溶液CaCO↓＋HO232D往NaOH溶液中通入往NaOH溶液中通入少许CO气体－－过分CO气体2232解析：选CA项，Al与NaOH溶液反响生成偏铝酸钠和氢气，与NaOH的量没关，离－－溶液中滴入NaOH溶液，子方程式均为2Al＋2OH＋2H2O===2AlO＋3H2↑；B项，往Fe2(SO4)3反响只生成氢氧化铁一种积淀，而往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液，反响生成氢氧化铁和硫酸钡两种积淀，不可以用同一离子方程式表示；C项，往Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液，反响生成碳酸钙、水，往Ca(HCO3)2溶液中滴入少许NaOH溶液，反响生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，能用同一离子方程式表示；D项，往NaOH溶液中通入过分CO2，反响生成碳酸氢钠，往NaOH溶液中通入少许CO2，反响生成碳酸钠，不可以用同一离子方程式表示。11．有以下物质：①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气?CO2?NaHCO3?Al(OH)3?NaOH属于非电解质的为________(填序号，下同)，属于弱电解质的为________，能导电的是________。写出以下反响的离子方程式①NH3通入盐酸中：________________________________________________。②氨水与硫酸溶液混淆：___________________________________________。③NaHCO3溶于醋酸：_____________________________________________。4可编写可改正④过分CO2与NaOH溶液反响：______________________________________。Al(OH)3溶于NaOH溶液中：______________________________________。⑥Cl2通入NaOH溶液中：________________________________________。答案：(1)⑤⑨⑩?⑦?②⑥＋＋(2)①NH3＋H===NH4＋＋3242－－③HCO3＋CH3COOH===CH3COO＋CO2↑＋H2O－－23－－＋2H2O⑤Al(OH)3＋OH===AlO2－－－＋HO2212．向Ba(OH)2溶液中逐滴参加稀硫酸，请达成以下问题：(1)写出反响的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。以下三种状况下，离子方程式与(1)同样的是________(填字母)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴参加Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴参加Ba(OH)22－恰巧圆满积淀溶液至SO4C．向NaHSO溶液中，逐滴参加Ba(OH)溶液至过分42(3)假定慢慢参加稀硫酸直至过分，整个过程中混淆溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的______曲线表示(填字母)。假定向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里慢慢滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰巧圆满反响。那么反响的离子方程式是______________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)Ba(OH)224422＋＋2OH与HSO发生反响生成BaSO积淀和HO，反响离子方程式为Ba－＋2－===BaSO4↓＋2H2O。(2)A项的离子方程式为2＋－＋2－===BaSO4↓＋2H＋SO4Ba＋2OH＋2H＋SO4＋2HO，B项离子方程式为＋2－2＋－＋2－244242＋－离子方程式同样的是A项。(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O。故与(1)参加稀H2SO4，依据(1)的离子方程式可知，当两者恰巧圆满反响生成BaSO4时，导电性凑近5可编写可改正于零，后随H2SO4的过分而导电能力增大，C符合。(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴参加KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰巧圆满反响时，两者的物质的量之比为2∶1，此时n(Al3＋)∶n(OH－)＝1∶4，Al3＋－2＋－3＋＋2－－圆满转变成AlO2，反响的离子方程式为2Ba＋4OH＋Al2SO4===2BaSO4↓＋AlO2＋2HO。答案：(1)Ba2＋－2－＋＋2OH＋SO4＋2H===BaSO4↓＋2H2O(2)A(3)C(4)2Ba2＋－3＋2－－＋4OH＋Al＋2SO4===2BaSO4↓＋AlO2＋2H2O13．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程以下：“酸溶〞时，Fe2O3与硫酸反响的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS、S和3＋被FeS还原的离子方程________(填化学式)；Fe22式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)“氧化〞中，生成FeOOH的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和____________(填化学式)：“冲洗〞时，查验铁黄表面已冲洗洁净的操作是_________________________________________________