【教学课件】第2节 硫的转化 第2课时 参考课件

第三章物质的性质与转化第二节硫的转化第2课时浓硫酸酸雨及其防治一、导入新课硫酸的用途二、硫酸1.硫酸的物理性质纯硫酸是无色、粘稠的油状液体，沸点高，难挥发。浓硫酸能与水任意比例混合，浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，密度为1.84g/cm3。2.稀硫酸的化学性质硫酸是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性，能与酸碱指示剂反应，还能与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐等反应。二、硫酸Fe+2H+===Fe2++H2↑MgO+2H+===Mg2++H2OMg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O红色CO

+2H+===CO2↑+H2O2−3二、硫酸3.浓硫酸的特性（1）浓硫酸与铜反应二、硫酸二、硫酸实验现象a试管中铜丝表面

；b试管中的溶液

；c试管中的

；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，___________。实验结论Cu和浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________________。

有气泡产生逐渐变为无色紫色石蕊溶液逐渐变为红色溶液显蓝色Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O二、硫酸与金属反应①钝化与大多数金属反应，如与Cu：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成一层致密氧化膜而钝化，从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应应用：冷的浓硫酸用铁或铝的容器存储二、硫酸与非金属反应②如与碳反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋SO2↑＋2H2O③与还原性化合物反应，如H2S、HBr等。说明：浓硫酸与金属的反应中，浓硫酸既体现了强氧化性，又体现了酸性。二、硫酸（2）脱水性二、硫酸观察思考描述现象__________________________________________________________________________结论_________________蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性二、硫酸观察思考描述现象结论（3）吸水性说明：浓硫酸作吸水剂，可用来干燥O2、N2、CO2、Cl2等气体，不能干燥碱性气体（NH3）和还原性物质（H2S、HBr、HI等）蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末浓硫酸具有吸水性二、硫酸4.浓酸的用途硫酸既是化学实验室中的重要试剂，也是重要的化工原料。工业上，硫酸常用于制造化肥、农药、炸药、染料等，还用于石油精炼、金属加工等。5.硫酸的工业制法二、硫酸（1）写出由黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式：①4FeS2+11O2===

2Fe2O3+8SO2③SO3+H2O===H2SO4催化剂△②2SO2+O22SO3（2）工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收。三、酸雨及其防治1．酸雨的形成（1）酸雨：排入空气的硫的氧化物和氮的氧化物在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落。（2）SO2的来源：化石燃料的燃烧。三、酸雨及其防治（3）H2SO4型酸雨形成过程：写出有关的化学方程式：途径二：SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2===2H2SO4途径一：2SO2+O22SO3；SO3+H2O

===

H2SO4催化剂△三、酸雨及其防治2．酸雨的危害酸雨的危害使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡酸雨浸渍土壤，会使土壤变得贫瘠造成森林大面积死亡酸雨腐蚀建筑，会使建筑变得面目全非酸雨对人体健康也有直接影响，如使地下水中重金属元素含量增加三、酸雨及其防治3．酸雨的防治（1）消除污染源，改变能源结构，开发利用清洁能源，如太阳能、风能、氢能等。（2）对酸性物质的排放加以控制，如燃料脱硫处理，废气中二氧化硫回收利用等。（3）健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高人们的环境保护意识。四、课堂练习例1．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(

)DA．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色四、课堂练习例2．某化学兴趣小组为探究浓硫酸的氧化性，用下图所示装置进行有关实验。A

B

C

D（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________

________________，反应中体现了浓硫酸的______________性质。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4===△+SO2↑+2H2O强氧化性、酸性四、课堂练习（2）装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是________，其作用是____________________________________________。（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________________________________________。B中应放置的液体是________(填字母)。a．水 b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染空气试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升d四、课堂练习（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________________________________________________________________。②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是________(填字母)。a．铁粉 b．BaCl2溶液c．银粉 d．Na2CO3溶液反应过程中