湖南省浏阳一中2011-2012学年高二化学第三次阶段性测试试题新人教版

.湖南省浏阳一中2011-2012学年高二第三次阶段性测试一试题（化学）时量９０分钟分值１００分可能用到的原子量：Cu64Mg24O16Fe56Ag108一、选择题（每题只一个选项吻合题意23*2=46分）1．以下物质是强电解质的是Ａ．氨水Ｂ．醋酸Ｃ．氯化铵Ｄ．氢氧化铝2．以下与化学反响能量变化相关的表达正确的选项是A．生成物总能量必然低于反响物总能量B．放热反响的反响速率总是大于吸热反响的反响速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反响焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g）在光照和点燃条件下△H不相同3．100ml浓度为2mol/L的盐酸跟过分的锌片反响，为加快反响速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是A.加入少量浓盐酸B.加入几滴氯化铜溶液C.加入合适蒸馏水D.加入合适的氯化钠溶液某学生的实验报告所列出的以下数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴准时，用去某浓度的碱溶液21.70mL有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰幸好amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积必然是A.amLB.（50―a）mLC.大于（50―a）mLD.大于amL6．以下说法正确的选项是A．HCl和NaOH反响的中和热△H＝－57.3kJ/mol42反响的中和热，则H2SO和Ca(OH)H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)=2CO(g)＋O2(g)反响的△H＝+(2×283.0)kJ/molC．需要加热才能发生的反响必然是吸热反响专业..D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7．原电池电极的“正”与“负”不但与电极资料的性质相关，也与电解质溶液相关．以下说法中正确的选项是A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反响式为：Cu－2e－2＋===CuB．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反响式为：Cu－2e－2＋===CuC．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池，负极反响式为：－－－＋2HOAl＋4OH－3e===AlO23－===Al3＋D．由Al、Cu和浓HNO溶液组成的原电池中，负极反响式为：Al－3e8．相关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的选项是A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同－2－C．醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO4)相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同9．以下相关水的表达正确的选项是A．水是一种非电解质B．纯水中c(H+)随着温度的高升而降低C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者以下事实必然能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能够发生反响；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反响，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④11．以下列图为世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最．以下相关表达正确的选项是专业..A．光伏电池是将太阳能转变为化学能B．光伏电池是将化学能转变为电能C．电流从b流向aD．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极12．用惰性电极电解以下必然浓度溶液一段时间后，再加入必然量的另一种纯物质（括号内），溶液能恢复到与原溶液完好相同的是A．CuCl2(CuSO)B．NaOH(NaOH)C．NaCl(NaCl)D．CuSO(Cu(OH)2)4413．把1mL0.1mol/L的HSO加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的＋24度凑近于A．1×10－4mol/LB．1×10－8mol/LC．1×10－11mol/LD．1×10－10mol/L14．常温时，以下4种溶液pH最大的是A．0.01mol·L－1氨水溶液B．0.02mol·L－1氨水与0.02mol·L－1盐酸溶液等体积混合液C．0.03mol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸溶液等体积混杂液D．pH＝2的盐酸与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混杂液15．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则以下说法中不正确的是．．．A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同B．在溶质物质的量浓度和体积相等的NaA和NaHA溶液中，阴离子总数相等2C．在NaHA溶液中必然有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)－+－D．在Na2A溶液中必然有：c(OH)＝c(H)＋c(HA)＋2c(H2A)16．依照以下列图，可判断出以下离子方程式中错误的选项是A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)17．以下列图的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，以下说法正确的选项是专业..A．甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属B．甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属C．某盐溶液可能是CuSO4溶液D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液18．以下相关电化学知识的描述正确的选项是A．CaO＋H2O==Ca(OH)2，能够放出大量的热，故可把该反响设计成原电池，把其中的化学能转变为电能B．某原电池反响为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中能够是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．因为铁的爽朗性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D．理论上说，任何能自觉进行的氧化还原反响都可设计成原电池19．以下相关电化学的表示图中正确的选项是20．已知氯化银在水中存在积淀溶解平衡：AgCl+-Ag+Cl，25℃时氯化银的KSP=1.8×10-10。现将足量的氯化银分别放入以下选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是A．100mL蒸馏水中B．50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液C．100mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液D．50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液21．用惰性电极电解M（NO）的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气3x（标准情况），从而可知M的相对原子质量为专业..A.22.4ax11.2ax5.6ax2.5axB.C.bD.bbb22．一种由甲醇、氧气和强碱溶液(作电解质)组成的新式手机电池，可连续使用一个月，放电－2－＋6H2O，则相关说法正确的选项是其电池反响为：2CH3OH＋3O2＋4OH充电2CO3A．放电时CHOH参加反响的电极为正极3B．放电时负极的电极反响为－2－－CH3OH＋8OH―→CO3＋6H2O＋6eC．标准情况下，通入5.6LO2并完好反响后，有0.5mol电子转移D．放电一段时间后，通入氧气的电极周边溶液的pH降低23．以下说法不正确的选项是A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向搬动，水的离子积不变B．NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)△H＜0，低于必然温度自觉，高于必然温度非自觉C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加D．用饱和Na2CO3溶液办理BaSO4积淀，可将BaSO4转变为BaCO3二、填空题（27*2=54分）24．我国发射上天的宇宙飞船——“神舟”六号上使用氢氧燃料电池，其电池总反响为：2H2+O2====2HO，电解质溶液溶质为KOH，溶剂是水，反响保持在较高温度下进行，使生成的水不断蒸发，经过必然的办理后供宇航员使用，该电池放电时负极反响为：_______________________,正极反响为：______________________25．某兴趣小组同学利用氧化还原反响：2KMnO＋10FeSO＋8HSO===2MnSO＋5Fe(SO)＋KSO4424424324＋8H2O设计以下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO溶液．回答以下问题：4发生氧化反响的烧杯是________(填“甲”或“乙”)．外电路的电流方向为：从________到________．(填“a”或“b”)2－(3)电池工作时，盐桥中的SO4移向________(填“甲”或“乙”)烧杯．专业..(4)甲烧杯中发生的电极反响为______________________________________________．26．某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程以下：Ⅰ.配制FeSO4溶液以下关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理序次为________(填字母)。A．在盛合适水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌平均并冷却到室温B．称取必然质量的FeSO4晶体样品C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过分的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止(2)回答以下问题：①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的原由是__________________________。②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的原由是__________________________。Ⅱ.标定FeSO4溶液的浓度用移液管量取20.00mLFeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2价，滴定反响的离子方程式为______________，据此可测得4－1。FeSO溶液的物质的量浓度为________mol·L(2)滴准时采用________(A.石蕊B．酚酞C．不用指示剂，填字母)为指示剂，滴定终点颜色变化是_________________________________。27．金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将必然量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混杂液中，铜片完好溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)写出铜溶解于上述混杂液的离子方程式____________________________．若铜完好溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是______g，溶液中的(SO42－)＝______mol/L.c若欲在以下列图的装置中发生(1)中的反响，请判断图中的正、负极，并选出合适的物质作电极，写出电极反响式，填在相应的表格中.专业..正、负极判断电极资料电极反响式X极Y极28．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反响生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答以下问题：（1）用太阳能分解10mol水耗资的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完好燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，察看温度对反响的影响，实验结果以以下列图所示（注：T1、T2均大于300℃）；以下说法正确的选项是________（填序号）①温度为T时，从反响开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：nA-1-113lA②该反响在T1时的平衡常数比T2时的小③该反响为放热反响④处于A点的反响系统从T1变到T2，达到平衡时n(H2)增大n(CH3O