新高考2022届高考化学一轮单元训练第一单元化学实验基本方法A卷

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第一单元化学实验基本方法（A）答案1．【答案】A【解析】A．定容时视线与刻度线凹液面相平，否则所配溶液的浓度会产生误差，与实验安全无关，故A选；B．有的化学药品有毒或有腐蚀性，如果用嘴品尝药品的味道会造成中毒甚至有生命危险，故B不选；C．实验室制备气体时，如果装置气密性不好，易造成漏气而收集不到气体，若有毒气体排放到空气中，对人体有害，故C不选；D．给试管中的液体加热时，如果受热不均匀，可能使试管炸裂，酿成事故，故D不选。2．【答案】D【解析】A．加热后，出现油状物，属于蒸馏操作，A项不符合题意；B．碳酸钙煅烧生成氧化钙，氧化钙久置生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，B项不符合题意；C．铁元素没有焰色反应，C项不符合题意；D．瓷器的主要原料是粘土，主要成分是硅酸盐，D项符合题意。3．【答案】B【解析】A．酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管量取，故A错误；C．蒸馏时，应使温度计水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D．过滤时，应先将滤纸放入漏斗中，再用蒸馏水润湿滤纸，以免有气泡残留，故D错误；故选：B。4．【答案】A【解析】制备乙酸乙酯需要用到试管、导管、酒精灯，粗盐的提纯需要用到漏斗，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，配制0.1mol·L−1的盐酸溶液，容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，综上答案为A。5．【答案】C【解析】A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，当用烧杯加水至距离刻度线1~2cm处时，应该用胶头滴管进行定容，故A错误；B．滴定NaOH溶液要用酸性标准液，酸性标准液应盛放在酸式滴定管中，图示滴定管为碱式滴定管，故B错误；C．固体粉末药品的取用可以用纸槽或药匙来取，放入试管时，先将试管横放，把纸槽或药匙伸入试管内慢慢将试管竖起，固体粉末药品的取用量为盖满试管底部即可，故C正确；D．浓硫酸稀释时放热，为了防止暴沸发生危险，应将水加入浓硫酸中进行稀释，故D错误。6．【答案】C【解析】从化学方程式可知，制备水合肼时需制备氨气、并通入NaClO溶液。氨气极易溶于水、且会污染环境，实验时要防倒吸、进行尾气处理。C项：为利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从装置丙a口进入，C项错误；本题选C。7．【答案】B【解析】A．Cl−、SOeq\o\al(2−,4)均能与Ag+形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错误；B．I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I−存在，B正确；C．SOeq\o\al(2−,3)与Ba(NO3)2反应生成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H+、NOeq\o\al(−,3)的作用下BaSO3可转化为BaSO4沉淀，C错误；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是COeq\o\al(2−,3)、HCOeq\o\al(−,3)、SOeq\o\al(2−,3)或HSOeq\o\al(−,3)，D错误；故选B。8．【答案】B【解析】A．分液时为避免相互污染，上层液体要从上口倒出，下层液体从下口放出，故A错误；B．NO不溶于水也不与水反应，NO2可以和水反应生成NO，混合气体从a管通入，气体可充分和水接触，从而充分吸收NO2，故B正确；C．锥形瓶用待测液润洗后会使消耗的标准液体积偏大，使滴定结果偏大，故C错误；D．用胶头滴管将多余的液体吸出，导致部分溶质损失，溶液浓度偏低，故D错误；故答案为B。9．【答案】A【解析】A．从食盐水中获取NaCl晶体需要通过蒸发结晶的方法，蒸发需用到蒸发皿，故A错误；B．氯酸钾和二氧化锰混合加热后，氯酸钾分解成氯化钾和氧气，二氧化锰不反应且不溶于水，因此将反应后混合物溶解、过滤、洗涤、干燥后可得到二氧化锰，故B正确；C．5.0gCuSO4·5H2O中所含CuSO4的质量为，加入27.0g水，所得溶液的溶质质量分数=，故C正确；D．托盘天平的使用遵循“左物右码”的原则，需要称量的药品应放在左盘中，故D正确。10．【答案】C【解析】A．硝酸钾的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以可以采用先制得较高温度下的硝酸钾和氯化钠的溶液，再降温结晶，可析出硝酸钾晶体，故A正确；B．氯化氢与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而二氧化碳不溶于饱和NaHCO3溶液，可让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气，除去HCl，故B正确；C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新的杂质，故不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，应通入溴水，故C错误；D．加生石灰可增大乙醇与水的沸点差异，则蒸馏可分离出乙醇，故D正确。11．【答案】D【解析】白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确；浓硫酸有吸水性且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B正确；蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C正确；K燃烧有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反应产生O2助燃，所以不能用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D错误。12．【答案】C【解析】A．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，量筒不需要洗涤，若将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，会导致配制的溶液浓度偏高，故A错误；B．pH试纸若被湿润，相当于待测液被稀释，影响测定结果；而红色石蕊试纸用于检验氨气，氨气溶于水才能呈碱性，所以使用前必须用蒸馏水湿润，故B错误；C．液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故C正确；D．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故D错误；故选C。13．【答案】D【解析】A．乙醇是纯液体，增大乙醇的用量，不改变化学反应速率，A错误；B．将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，如要检验水解产物中的溴离子，为防止加入的硝酸银与氢氧化钠反应生成沉淀干扰实验，必须先加硝酸酸化，B错误；C．SO2是酸性气体，通入紫色石蕊溶液中，会使紫色石蕊溶液变红，但不能使紫色石蕊溶液褪色，不能验证SO2的漂白性，C错误；D．振荡过程中有机物挥发、分液漏斗内气体压强增大，故振荡分液漏斗后要打开活塞放气，以减少内外压强差，D正确。14．【答案】B【解析】加热蒸发碳酸钠溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，氢氧根离子与碳酸氢根离子可反应有生成碳酸根和水，最终可以获得纯碱，故A正确；由于氢氧化钠易潮解，称量NaOH需要在烧杯中进行，故B错误；四氯化碳可萃取碘水中的I2，且与水不相溶，分液可获得碘的四氯化碳溶液，故C正确；氯气易溶于CCl4，HCl难溶于CCl4，可以达到实验目的，故D正确；答案选B。15．【答案】AB【解析】装置甲的浓硫酸用来吸收溴中的水，水浴加热为防止溴蒸气冷凝，装置乙用来吸收制取溴苯后挥发出来的溴化氢。装置丙则为题设条件的发生装置，装置丁为制取溴苯的发生装置。A．溴的摩尔质量大于空气，应长进短出，顺序为dabefc，A项符合题意；B．溴蒸气容易液化，所以需要通过水浴加热来防止冷凝，B项符合题意；C．有可能是Br2与硝酸银反应的产物溴化银，C项不符合题意；D．除去溴苯中的溴应用氢氧化钠溶液，D项不符合题意。16．【答案】（1）CE（2）b（3）烧杯、玻璃棒转移溶液时未用玻璃棒引流ac【解析】（1）A为圆底烧瓶，B为量筒，C为分液漏斗，D为胶头滴管，E为500mL容量瓶，有活塞或塞子的仪器在使用前必须检漏，则以上装置中只有分液漏斗和500mL容量瓶有塞子，答案选CE；（2）仪器C为分液漏斗，用于分离互不相溶且分层的液体混合物；水和四氯化碳不互溶且分层，可以用分液漏斗分离，b符合题意；答案选b；（3）①配制480mL0.5mol·L−1NaOH溶液，需要的仪器有：500mL容量瓶、天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，除上述提供的仪器外，还用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；②转移操作中要使用玻璃棒引流，故操作中的一处错误是转移溶液时未用玻璃棒引流；③a．配制480mL0.5mol·L−1NaOH溶液需要使用500mL容量瓶，需要溶质的质量=0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10g，称量9.6gNaOH，溶质的物质的量偏低，则配制溶液的浓度偏低，故a符合题意；b．溶解时未冷却至室温就转移，冷却后溶液的体积会减小，则配制溶液的浓度偏高，故b不符合题意；c．在定容时，仰视刻度线，溶液的体积偏大，则配制溶液的浓度偏低，故c符合题意；d．加水至刻度线后摇匀，发现液面低于刻度线，静置后液面会恢复到刻度线，对配制溶液浓度无影响，故d不符合题意；答案选ac。17．【答案】（1）BDE过滤蒸馏MnO2+4H++2I−=Mn2++I2+2H2O苯与水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果溶液变蓝色，说明含有单质碘【解析】（1）灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯，故合理选项是BDE；（2）步骤③是分离难溶性的固体和液体，则实验操作名称为过滤；步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏；（3）MnO2在酸性环境下将I−氧化为I2，MnO2被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得该反应的离子方程式：MnO2+4H++2I−=Mn2++I2+2H2O；（4）用苯作碘水中碘的萃取剂是由于苯与水互不相溶，且碘在苯中的溶解度比在水中大得多；（5）碘遇淀粉变蓝色，所以检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法是：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果溶液变蓝色，说明含有单质碘。18．【答案】（1）Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O（2）使K2FeO4稳定溶出，并把K2FeO4表面吸附的ClO-除尽，防止ClO-与Cl-在酸性条件下反应产生Cl2，避免ClO-干扰实验【解析】A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，B为除杂装置，杂质为挥发的氯化氢和水，B中用饱和食盐水除氯化氢，装置C用来制取K2FeO4，装置D用来吸收多余的氯气，防止污染大气。（1）过量的KOH也可能与氯气反应，故还会发生反应：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O。（2）根据题干信息K2FeO4微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定，用KOH洗涤的目的一方面能使K2FeO4稳定，并能洗去KClO，防止ClO-与盐酸反应生成氯气而干扰实验。19．【答案】（1）Na2SO3（2）2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4溶液蓝色褪去Dacd防止CuBr被氧化用乙醇除去固体表面的水,再用更易挥发的乙醚除去乙醇,使其快速干燥【解析】（1）装置A中，Cu与浓硫酸反应制取二氧化硫，70%的H2SO4可与Na2SO3固体反应生成二氧化硫；（2）由题知B装置中硫酸铜、溴化钠、水和SO2反应生成CuBr，铜元素被二氧化硫还原，SO2自身被氧化为SOeq\o\al(2−,4)，发生反应的化学方程式为2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4；硫酸铜溶液显蓝色，实验完成时蓝色的铜离子全部转化为CuBr，则能说明B中反应已完成的依据是溶液蓝色褪去；Na2S2O3与生成的硫酸反应可生成二氧化硫，继续还原Cu2+。（3）a．漏斗末端颈尖要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故错误；b．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁，防止存在