高中化学有机总结汇总

(圆满版)高中化学有机总结汇总(圆满版)高中化学有机总结汇总(圆满版)高中化学有机总结汇总目录一、从无机物的角度研究有机反响P2二、各种烃的代表物的构造、特点P4三、烃的衍生物的重要种类和化学性质P4四、有机物的鉴识P6五、混淆物的分别或提纯（除杂）P7六、有机物的构造P8七、拥有特定碳、氢比的常有有机物P10八、重要的有机反响及种类P11九、某些重要的有机反响比较P13十、有机化学计算P14注：打印时请选择A4纸并选择灰度打印！牢记牢记！一、从无机物的角度研究有机反响1．能使溴水（Br2/H2O）退色的物质（1）有机物①经过加成反响使之退色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②经过代替反响使之退色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除退色现象以外还产生白色积淀。③经过氧化反响使之退色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反响）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不可以够使溴的四氯化碳溶液退色④经过萃取使之退色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯2）无机物经过与碱发生歧化反响3Br2+6OH-==5Br--+2OH---+H2O+BrO3+3H2O或Br2==Br+BrO22-、SO2、32-、I-、Fe2+②与复原性物质发生氧化复原反响，如HS、SSO2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+退色的物质（1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反响）（2）无机物：与复原性物质发生氧化复原反响，如H2、2-、SO2、2---S3、Br、I、SSOFe2+3．与Na反响的有机物：含有—OH、—COOH的有机物NaOH反响的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反响．．．加热时，能与卤代烃、酯反响（代替反响）Na2CO3反响的有机物：含有酚羟基的有机物反响生成酚钠和NaHCO3；．含有—COOH的有机物反响生成羧酸钠，并放出CO2气体；含有—SO3H的有机物反响生成磺酸钠并放出CO2气体。NaHCO3反响的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反响生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。4．既能与强酸，又能与强碱反响的物质（1）2Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+2OH-22-+3H2↑（2）Al23+6H+==2Al3++3H2O2O3+2OH-==2AlO2-2（3）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O（4）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONaHS+HCl==NaCl+H2S↑NaHS+NaOH==Na2S+H2O5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等2CHCOONH4+HSO==(NH4)SO+2CH3COOHCH32424COONH4+NaOH==CHCOONa+NH↑+HO3)332↑+(NH)S+HSO==(NHSO+HS↑(NH)S+2NaOH==NaS+2NH3422442424222H2O（6）氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH+HCl→HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COONa+H2O（7）蛋白质蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质还能够与碱和酸反响。5．银镜反响的有机物（1）发生银镜反响的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、复原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制：向必然量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的积淀恰巧圆满溶解消逝。3）反响条件：碱性、水浴加热．．．．．．．若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被损坏。4）实验现象：①反响液由澄清变为灰黑色污浊；②试管内壁有银白色金属析出5）相关反响方程式：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·HO==Ag(NH)OH+2HO2322银镜反响的一般通式：RCHO+2Ag(NH32OH43+H2O)2Ag↓+RCOONH+3NH【记忆窍门】：1—水（盐）、2—银、3—氨甲醛（相当于两个醛基）：HCHO+4Ag(NH32423+6NH3+2H2O)OH4Ag↓+(NH)COOHC-CHO+4Ag(NH3)2OH乙二醛：4Ag↓+(NH4)2C2O4+6NH3+2H2O甲酸：HCOOH+2Ag(NH)OH↓)CO+332422NH3+H2O葡萄糖：（过分）CH2OH(CHOH)4CHO2Ag↓+CHOH(CHOH)COONH+3NH++2Ag(NH)OH332244H2O（6）定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2AgHCHO～4Ag(NH)2OH～4Ag6．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反响（1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过分，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。（2）斐林试剂的配制：向必然量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，获得蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。（3）反响条件：碱过分、加热煮沸．．．．．．．．4）实验现象：如有机物只有官能团醛基（—CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色积淀生成；②如有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变为绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色积淀生成；5）相关反响方程式：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4RCHO+2Cu(OH)2RCOOH+Cu2O↓+2HOHCHO+4Cu(OH)2CO+2CuO↓+5HO222OHC-CHO+4Cu(OH)2HOOC-COOH+2Cu2O↓+4H2OHCOOH+2Cu(OH)2CO+CuO↓+3HO222CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2HO（6）定量关系：—COOH～?Cu(OH)22+（酸使不溶性的碱溶解）～?Cu—CHO～2Cu(OH)～CuOHCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O227．能发生水解反响的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包含蛋白质）。HX+NaOH==NaX+H2O(H)RCOOH+NaOH==(H)RCOONa+H2ORCOOH+NaOH==RCOONa+H2O或8．能跟FeCl3溶液发生显色反响的是：酚类化合物。9．能跟I2发生显色反响的是：淀粉。10．能跟浓硝酸发生颜色反响的是：含苯环的天然蛋白质。二、各种烃的代表物的构造、特点类型通式代表物构造式相对分子质量Mr碳碳键长(×10-10m)

烷烃烯烃2)CnH(n≥1)CH(n≥2n+2n2n1628

炔烃苯及同系物CnH2n-2(n≥2)CnH2n-6(n≥6)H—C≡C—H2678键角分子形状主要化学性质

109°28′正四周体光照下的卤代；裂化；不使酸性KMnO4溶液退色

120°个原子共平面型X2、H2、HX、H2O、HCN加成，易被氧化；可加聚

180°个原子同向来线型X2、H2、HX、HCN加成；易被氧化；能加聚得导电塑料

120°个原子共平面(正六边)H2加成；FeX3催化下卤代；硝化、磺化反响三、烃的衍生物的重要种类和化学性质类通式别一卤代烃：R—X代多元饱和卤烃代烃：CnH2n+2-mXm一元醇：R—OH醇饱和多元醇：CnH2n+2Om

官能团卤原子—X醇羟基—OH

代表物分子构造结点卤素原子直接与烃基联合C2H5Br（Mr：109）β-碳上要有氢原子才能发生消去反响羟基直接与链烃基联合，O—H及C—O均有极性。β-碳上有氢原子CH3OH才能发生消去Mr：32）反响。C2H5OH（Mr：46）α-碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不可以够被催化氧化。

主要化学性质1.与NaOH水溶液共热发生代替反响生成醇2.与NaOH醇溶液共热发生消去反响生成烯跟开朗金属反响产生H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反响生成卤代烃3.脱水反响:乙醇140℃分子间脱水成醚170℃分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛或酮5.生成酯R—O—R′酚醛酮

醚键酚羟基—OH醛基羰基

2525性质坚固，一般不与酸、（Mr：74）C—O键有极性碱、氧化剂反响—OH直接与苯1.弱酸性2.与浓溴水发生代替反响环上的碳相连，生成积淀（Mr：94）受苯环影响能3.遇FeCl3呈紫色略微电离。4.易被氧化HCHOHCHO相当于1.与H2、HCN等加成为（Mr：30）两个醇—CHO2.被氧化剂(O2、多伦试（Mr：44）有极性、能剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸加成。有极性、能与H2、HCN加成为醇不可以够被氧化剂氧化为羧（Mr：58）加成酸羧酸酯硝RONO2酯硝基R—NO2合物氨RCH(NH2)C

羧基酯基硝酸酯基—ONO2硝基—NO2氨基—NH2

受羰基影响，1.拥有酸的通性O—H能电离出2.酯化反响时一般断羧基H+，受羟基中的碳氧单键，不可以够被（Mr：60）H2加成影响不可以被加3.能与含—NH2物质缩去HCOOCH成。水生成酰胺(肽键)31.发生水解反响生成羧酸（Mr：60）酯基中的碳氧和醇单键易断裂2.也可发生醇解反响生成（Mr：88）新酯和新醇不坚固易爆炸一硝基化合物一般不易被氧化剂氧化，较坚固但多硝基化合物易爆炸22—NH2能以配位HNCHCO键联合H+；两性化合物OH酸

OOH

羧基—COOH肽键

（Mr：75）—COOH能部能形成肽键分电离出H+1.两性2.水解蛋构造复杂白不可以用通式质表示

氨基—NH2羧基—COOH

酶多肽链间有四3.变性级构造4.颜色反响（生物催化剂）5.灼烧分解葡萄糖1.氧化反响多半可用下列通式表糖示：Cn(H2O)m油脂

羟基—OHCH2OH(CH(复原性糖)4醛基OH)CHO多羟基醛或多2.加氢复原淀粉—CHO羟基酮或它们3.酯化反响6105n(CHO)的缩合物4.多糖水解羰基纤维素5.葡萄糖发酵分解生成乙[C6H7O2(O醇3nH)]酯基酯基中的碳氧1.水解反响单键易断裂（皂化反响）可能有碳烃基中碳碳双2.硬化反响碳双键键能加成四、有机物的鉴识鉴识有机物，必然熟习有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特点反响，采用适合的试剂，一一鉴识它们。1．常用的试剂及某些可鉴识物质种类和实验现象概括以下：试剂名称被鉴别物质种类现象

酸性高溴水锰过分酸钾溶少许饱和液含碳碳双键、含碳碳三键的双键、物质、三键的苯酚烷基物质。溶液苯。但但醛有醇、醛搅乱。有干扰。酸性高溴水褪出现锰酸钾色且分白色紫红色层积淀退色

银氨新制Cu(OH溶液)2含醛基化合物含醛基及葡化合物萄及葡萄糖、糖、果果糖、麦糖、芽糖麦芽糖出现出现红银镜色积淀

FeCl3碘酸碱NaHC溶水指示剂O3液羧酸苯（酚不酚淀能使酸羧酸溶粉碱指示液剂变色）呈呈使石蕊放出现现无色或甲基紫蓝无味橙变红色色气体2．卤代烃中卤素的查验取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消逝，冷却后加入稀硝酸酸化，．．．．．．．再滴入AgNO3溶液，察看积淀的颜色，确立是何种卤素。3．烯醛中碳碳双键的查验1）假如纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若退色，则证明含有碳碳双键。2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反响后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若退色，则．．．．．．．证明含碳碳双键。★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反响：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水退色。4．二糖或多糖水解产物的查验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量NaOH溶液，中和稀硫酸，此后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，察看现象，作出判断。5．怎样查验溶解在苯中的苯酚？取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液（或过分饱和溴水），若溶液呈紫色（或有白色沉．．．．．．淀生成），则说明有苯酚。★若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则因为苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反响；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色积淀。★若所用溴水太稀，则一方面可能因为生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过分的苯酚之中而看不到积淀。6．怎样查验实验室制得的乙烯气体中含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O？将气体挨次经过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、（查验水）（查验SO2）（除掉SO2）（确认SO2已除尽）（检验CO2）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（查验CH2＝CH2）。五、混淆物的分别或提纯（除杂）混淆物分别（括号内为杂除杂试剂化学方程式或离子方程式方法质）溴水、NaOH溶液CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br乙烷（乙烯）（除掉挥发洗气Br2+2NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O出的Br2蒸气）乙烯（SO2、CO2）乙炔（H2S、PH3）提取白酒中的酒精95%的酒精中提取无水酒精从无水酒精中提取绝对酒精提取碘水中的碘溴化钠溶液（碘化钠）苯（苯酚）

NaOH溶液洗气SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O饱和CuSO4H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4洗气34+23溶液11PH+24CuSO12HO=8CuP↓+3H3PO4+24H2SO4—————蒸馏———————————————新制的生石蒸馏CaO+H2O＝Ca(OH)2灰Mg+2C2HOH→(CH5O)Mg+H↑5222镁粉蒸馏25O)2Mg+225OH+(CH2HO→2CHMg(OH)2↓汽油或苯或萃取分液——————————————四氯化碳蒸馏溴的四氯化冲刷Br2+2I-==I2+2Br-碳萃取溶液分液NaOH溶液或冲刷65652饱和Na2CO3分液CHOH+NaOH→CHONa+HOCHOH+NaCO→CHONa+NaHCO6523653乙醇（乙酸）乙酸（乙醇）溴乙烷（溴）溴苯（FeBr3、Br2、苯）硝基苯（苯、酸）提纯苯甲酸提纯蛋白质高级脂肪酸钠溶液（甘油）

溶液NaOH、Na2CO3、冲刷NaHCO3溶液蒸馏均可NaOH溶液蒸发稀H24蒸馏SONaHSO3溶液冲刷分液蒸馏水冲刷分液NaOH溶液蒸馏蒸馏水冲刷分液NaOH溶液蒸馏蒸馏水重结晶蒸馏水渗析浓轻金属盐盐析溶液食盐盐析

CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2OCH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+CO2↑+H2OCH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COONa+H2SO4→Na2SO4+2CH3COOHBr2+NaHSO3+H2O==2HBr+NaHSO4FeBr溶于水3Br2+2NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O先用水洗去大部分酸，再用NaOH溶液洗去少许溶解在有机层的酸H+-2+OH=HO常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变化较大。——————————————————————————————————————————六、有机物的构造牢牢记着：有机物中H：一价、C：四价、O：二价、N（氨基中）：三价、X（卤素）：一价（一）同系物的判断规律1．一差（分子构成差若干个CH2）2．两同（同通式，同构造）3．三注意（1）必为同一类物质；（2）构造相像（即有相像的原子连结方式或同样的官能团种类和数量）；（3）同系物间物性不同样化性相像。所以，拥有同样通式的有机物除烷烃外都不可以够确立是否是同系物。其余，要熟习习惯命名的有机物的构成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于鉴识他们的同系物。（二）、同分异构体的种类1．碳链异构2．地点异构3．官能团异构（种类异构）（详写下表）4．顺反异构（不作要求）5．对映异构（不作要求）常有的种类异构构成通式可能的种类典型实例CnH2n烯烃、环烷烃CH2=CHCH3与CnH2n-2炔烃、二烯烃CH≡C—CH2CH3与CH2=CHCH=CH2CHO饱和一元醇、醚CHOH与CHOCH3n2n+2253醛、酮、烯醇、环醚、CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCHOH与CnH2nO环醇2CnH2nO2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH、HCOOCH3与HO—CH3—CHOCnH2n-6O酚、芬芳醇、芬芳醚与CnH2n+1N硝基烷、氨基酸CH3CH2—NO2与H2NCH2—COOHO2葡萄糖与果糖(C612n2m6、单糖或二糖HO)C(HO)蔗糖与麦芽糖(C12H22O11)（三）、同分异构体的书写规律书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，免得搅乱自己的视觉；思想必然要有序，可按以下次序考虑：1．主链由长到短，支链由整到散，地点由心到边，摆列邻、间、对。2．依照碳链异构→地点异构→顺反异构→官能团异构的次序书写，也可按官能团异构→碳链异构→地点异构→顺反异构的次序书写，不论按哪一种方法书写都必然防备漏写和重写。3．若碰到苯环上有三个代替基时，可先定两个的地点关系是邻或间或对，此后再对第三个代替基挨次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。（四）、同分异构体数量的判断方法1．记忆法记着已掌握的常有的异构体数。比方：（1）凡只含一个碳原子的分子均无异构；（2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；（3）戊烷、戊炔有3种；（4）丁基、丁烯（包含顺反异构）、C8H10（芳烃）有4种；（5）己烷、C7H8O（含苯环）有5种；（6）C8H8O2的芬芳酯有6种；（7）戊基、C9H12（芳烃）有8种。（8）烷烃的异构体前10个C的：1、1、1、2、3、5、9、（18、35、75）2．基元法比方：丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有4种3．代替法比方：二苯C6H4Cl2有3种，四苯也3种（将H代替Cl）；又如：CH4的一代物只有一种，新戊C（CH3）4的一代物也只有一种。4．称法（又称等效法）等效法的判断可按以下三点行：（1）同一碳原子上的原子是等效的；（2）同一碳原子所甲基上的原子是等效的；（3）于面称地点上的原子是等效的（相当于平面成像，物与像的关系）。（五）、不睦度的算方法1．及其含氧衍生物的不睦度2．代的不睦度3．含N有机物的不睦度（1）假如氨基—NH2，（2）假如硝基—NO2，+（3）假如离子NH4，七、拥有特定碳、比的常有机物牢牢住：在及其含氧衍生物中，原子数量必然偶数，如有机物中含有奇数个原子或氮原子，原子个数亦奇数。①当n（C）︰n（H）=1︰1，常的有机物有：乙、苯、苯乙、苯酚、乙二、乙二酸。②当n（C）︰n（H）=1︰2，常的有机物有：、、和一元脂肪、酸、、葡萄糖。③当n（C）︰n（H）=1︰4，常的有机物有：甲、甲醇、尿素[CO(NH2)2]。④当有机物中原子数超其原子数，其构中可能有—NH2或NH4+，如甲胺CH3NH2、醋酸CH3COONH4等。⑤所含碳的量分数跟着分子中所含碳原子数量的增添而增大，介于75%~85.7%之。在同系物中，含碳量分数最低的是CH4。⑥所含碳的量分数跟着分子中所含碳原子数量的增添而不，均85.7%。⑦炔、苯及其同系物所含碳的量分数跟着分子中所含碳原子数量的增添而减小，介于92.3%~85.7%之，在系列物中含碳量分数最高的是C2H2和C6H6，均92.3%。⑧含量分数最高的有机物是：CH4⑨必然量的有机物燃，耗氧量最大的是：CH4⑩圆满燃生成等物的量的CO2和H2O的是：、、和一元、酸、、葡萄糖、果糖（通式CnH2nOx的物，x=0，1，2，⋯⋯）。八、重要的有机反及型1．代替反酯化反响水解反响NaOHC2H5Cl+H2OC2H5OH+HCl无机酸或碱CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH2．加成反响3．氧化反响点燃2C2H2+5O24CO2+2H2O2CH3CH2OH+O2Ag网2CH3CHO+2H2O550℃2CH3CHO+O2锰盐65～75℃OH+2Ag↓+3NH+HOCHCHO+2Ag(NH3)2324．复原反响（这两个认识）5．消去反C2H5OH

H2SO4CH2═CH2↑+H2O170℃CH3—CH2—CH2Br+KOH乙醇CH3—CH═CH2+KBr+H2O6．水解反代、、多的水解都属于代替反7．裂化反（很复，认识）C16H34C8H16+C8H16C16H34C14H30+C2H4C16H34C12H26+C4H8⋯⋯8．色反含有苯的蛋白与HNO3作用而呈黄色9．聚合反10．中和反九、某些重要的有机反比（1）有机物的重要性试剂NaNaOHNa233Br水4CONaHCO2+（Br2）烷烃×（√）×烯烃√√炔烃√√×（√）×CH3×（√）√R—Cl×√××××R—OH√×××√OH√√√×√√R—CHO××××√√R—COO√√√√××HRCOOR’×√××××2）其余变化①官能团的变化；②“碳架”的变化（碳原子数增添、减少，成环、破环）。H3CCH3H3CCH2BrC2H5OC2H5CH3COONaCH4H2CCH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5HCCHH2CCH2H2CCH2CHOCOOHCHOCOOHBrBrOHOHOOOO[CCOCH2CH2O]n或OOCH2ClCH2OHCHOCOOHCH3CH3CH3CH3CH3ClOHOHCH33）.深刻理解醇的催化氧化，卤代烃及醇的消去反响，酯化反响等重要反响种类的实质。能够贯串交融、贯串交融、联想发散。⑴由乙醇的催化氧化，可推测：OHOOHOH3CCHCH3H3CCCH3⑵由乙醇的消去反响，可推测：HOCH2CH2CH2CH2OHHCCHCHCH2OHHOOH或(3)由乙醇的脱水生成乙醚，可推测：略⑷由酯化反响原理，可推测：（肽键同）COOHHOCHCOOH+CHHO

22

O链状酯HOOCCOCH2CH2OHOO环状酯OOOO聚酯[CCOCH2CH2O]n十、有机化学计算1、有机物化学式确实定(1)确立有机物的式量的方法①依照标准情况下气体的密度ρ，求算该气体的式量：ρ(标准情况)②依照气体A对气体B的相对密度D，求算气体A的式量：MA=DMB③求混淆物的均匀式量：M=m(混总)/n(混总)④依照化学反响方程式计算烃的式量。⑤应用原子个数较少的元素的质量分数，在假定它们的个数为1、2、3时，求出式量。(2)确立化学式的方法①依照式量和最简式确立有机物的分子式。②依照式量，计算一个分子中各元素的原子个数，确立有机物的分子式。③当能够确立有机物的种类时。能够依照有机物的通式，求算n值，确立分子式。④依照混淆物的均匀式量，计算混淆物中有机物的分子式。(3)确立有机物化学式的一般门路(4)相关烃的混淆物计算的几条规律①若均匀式量小于26，则必然有CH4②均匀分子构成中，l<n(C)<2，则必然有CH4。③均匀分子构成中，2<n(H)<4，则必然有C2H2。2、有机物焚烧规律及其运用nHm(nm)O2点燃nCO2m2nmx(nmx)O2点燃nCO2m2OC42HOCHO422H(1)物质的量必然的有机物焚烧规律一：等物质的量的烃CnHm和CnmH5m，圆满焚烧耗氧量同样。[nm(nm)(mm)(nm)5m]444规律二：等物质的量的不一样有机物CnHm、CnHm(CO2)x、CnHm(H2O)x、CnHm(CO2)x(H2O)y（此中变量x、y为正整数），圆满焚烧耗氧量同样。或许说，必然物质的量的由不同样有机物CnHm、CnHm(CO2)x、CnHm(H2O)x、CnHm(CO2)