铁的重要化合物说课稿-人教版高中化学必修一

PAGEPAGE3铁的重要化合物说课稿一、教材分析《铁的重要化合物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。在“第一章从实验学化学”和“第二章化学物质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习。从构成常见物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。通过本章知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。另外，本节内容是在学习了金属性质的基础上，重点学习金属化合物的性质。从金属分类的角度，按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排，重新整合，横向分块，有利于指导同类其它化合物的学习。二、学情分析1．学生的知识、技能的基础。学生在学习本课之前，已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，具有一定的实验探究能力，能在教师指导下独立完成实验。但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。2．学生认知心理特点及认知发展水平。高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。三、教学目标（1）知识与技能目标：①了解铁的氧化物的性质及用途。②了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。③掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及相互转化。（2）过程与方法目标：①通过运用分类、比较、归纳的方法学习铁的重要化合物的性质，使学生学会分类、比较、归纳的学习方法。②通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验探究研究物质性质的科学探究方法。（3）情感态度和价值观：①通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。②通过对补铁药品等素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。3．教学重点和难点（1）教学重点：Fe（OH）2、Fe（OH）3的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。（2）教学难点：Fe2+和Fe3+的相互转化。四、教法与学法课堂教学不应只追求知识结论，而应充分体现学习知识的过程，其核心是学生思维的启发、学习方法的指导和学生能力的培养。所以在本节课中我设计较多的实验探究内容，以实现学生真正意义上的学习。1．教学方法：采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。以创设情境→提出问题→引导学生实验探究→得出结论的程序进行教学。2．学习方法：学生通过实验操作和现象观察能更加形象深刻地接受新的知识并得到应用，实现知识的总结与提升，体验化合物的研究方法。五、教学程序设计1、引入课题：以铁元素在自然界和人体中的存在来导入新课，，展示图片，巧设情境，引发学生产生疑问，激发学生求知欲望，然后引入到铁的氧化物学习中。

2、在教学过程中，着重将本节课的知识重点和难点安排为学生探究实验，让学生的思维充分活跃起来，突破重点，化解难点。铁的氢氧化物的性质：学生动手实验，制备铁的氢氧化物，通过观察实验过程中的现象，学生发现问题、分析推测，经过实验验证得出结论Fe（OH）2能氧化成Fe（OH）3，掌握铁的氢氧化物有关性质。3、Fe3+的检验，Fe2+和Fe3+的鉴别：展示亚铁盐、铁盐溶液，组织学生观察溶液颜色，学生不难看出Fe2+和Fe3+的颜色不同。紧接着提出问题，通过已学的知识，还能怎样鉴别Fe2+和Fe3+？学生自然会想到它们与碱的反应。请学生上台演示Fe2+和Fe3+与硫氰化钾溶液的反应，本实验现象明显，便于操作，通过观察实验现象，学生自然会得出另一种鉴别Fe2+和Fe3+的方法。这时，我指出我们可以用硫氰化钾溶液来检验Fe3+的存在。4、Fe2+和Fe3+之间的相互转化：以补铁药品的分析作为情境线索，联系前面Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3的实验现象和氧化还原反应的相关知识对Fe2+和Fe3+之间的相互转化的可能性进行推测，然后设计实验证明推测成立，建立学生关于Fe2+和Fe3+之间的可以相互转化的性质，同时培养其实验探究能力。5、设计课堂练习及课后练习，增加课堂互动性，反馈教学信息，真正达到教学目标的要求，使学生能在课堂上掌握重点，理解难点，各种能力也得到发展。

六、板书设计铁的重要氧化物1.铁的氧化物2.铁的氢氧化物Fe2++2OH－＝Fe(OH)2↓Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓Fe（OH）2氧化成