高三化学知识点总复习检测铁铜及其化合物

班级班级姓名座号装订线高炉炼铁中氧化铁还原成铁，其还原剂是（）A.焦炭B.铁矿石C.石灰石D.一氧化碳下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2↑下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCl2②FeCl3③Fe(OH)3④HCl⑤H2SO4⑥NH4NO3A．只有①②③

B．只有②④C.只有②④⑥

D.全部既可由单质与单质化合，也可通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是（）A.FeCl2B.FeCl3C.Fe2O3D.AlCl用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：H2H2SO4CuSO4CuOFeCu②H2SO4H2FeCuOCu①若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为（）A．一样多B．①多C．②多D．无法判断下列有关纯铁的描述正确的是（）A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．与冷的浓硫酸不发生反应，所以可用钢瓶来储运浓硫酸在溶液中能与Fe3+共存的微粒是()A.CuB.S2-C.CO32-D.Fe2+能用来分离Fe3+和Al3+离子的试剂是（）A.KSCNB.NH3·H2OC.NaOH溶液D.H2S溶液下列除去杂质的实验方法正确的是A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置下列除杂质的方法不可行的是A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是()A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（）A.NaOHB.Cl2水C.Fe粉D.Mg粉将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）。A.Cu，Fe3+B.Fe2+，Fe3+C.Cu，Cu2+，FeD.Cu，Fe2+，Fe制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都无 D．烧杯中铁、铜都有下列离子方程式正确的是()A.铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B.Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D.Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O下列各组溶液，均含有等物质的量的溶质，如将3种溶液完全混合后，不会产生沉淀的是（）A.NaAlO2、NH4Cl、HClB.FeCl3、KSCN、HClC.CaCl2、NaHCO3、NaOHD.AlCl3、Ba(OH)2、HNO3不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液：①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3②Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3A．仅①组可以B．仅②组可以C．两组都可以 D．两组都不可以下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水有两种金属组成的混合物粉末10g，与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能的是A.Fe，ZnB.Al，CuC.Al，MgD.Al，Fe1.4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红棕色沉淀，过滤后给红棕色沉淀加热（在空气中），最后得到红色物质的质量是A.1gB.1.6gC.2gD.1.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L在FeCl3和CuCl2的混合物溶液中，加入过量的Fe屑，反应停止后，称得固体与加入的铁屑质量相等。原混合液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是()A.1∶1B.3∶4C.2∶7D.7∶2在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01摩的溶液中，加入0.01摩的铁粉，经充分搅拌，发生的变化有()A.铁溶解，但没有其他任何金属析出B.铁溶解析出0.01摩尔Ag，并且溶液中不含Fe3，而含0.02摩Fe2C.铁溶解，析出0.01摩Ag，溶液中有0.005摩Fe3和0.015摩Fe2D.铁溶解，析出0.01摩Ag和0.05摩铜在铁粉中加入稀HNO3，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较大的阳离子是A．Fe2+ B．Fe3+ C．H+和Fe2+ D．Fe2+和Fe3+将过量铁粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，若还原产物只有NO，则参加反应Fe的质量为（）A.2.8gB.5.6gC.4.2g某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（ ）A．N2O B．NO C．NO2 D．N2向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06molNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出B的化学式 ，D的化学式 。（2）写出由E转变成F的化学方程式 。（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式_________ ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 _____________由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。（2）Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。班级姓名座号装订线（3）向Y班级姓名座号装订线（4）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________。根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______________________。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应____________________，负极反应_____________________________。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol·L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤_______________________________________________。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3＋1.93.2Fe2＋7.09.0Cu2＋4.76.7提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：回答下列问题：（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲是。（2）上述生产流程中加入Fe屑的目的是，检验副产品甲是否变质的实验方法是。（3）上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入溶解后除去。（4）最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式。

参考答案DBDDCADCBDACDBD31（1）Al（2）①C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O②NOCO2（3）Cu2+Fe3+H+（4）2Fe2++3H2O2+4I+=2Fe(OH)3+2I232．⑴Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O⑵4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O2Fe3++2I—==2Fe2++I2⑶10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O33(1)2Fe3＋＋Cu=