【教学课件】第一节 化学反应与能量变化 第2课时 参考课件

第一节化学反应与能量变化（第2课时）第六章化学反应与能量一、导入新课我国化石燃料和水电能源消耗构成图一、导入新课能源是人类赖以生存和发展的物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。迄今为止，人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。但是，由于人类大量开发和浪费资源，造成了资源的不合理利用从而引发了不可避免的能源危机。二、推进新课化学变化的特征化学变化中除有新物质生成外，常伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。利用化学反应：二、是利用反应中的能量一、是制取物质能量【提问】化学反应过程中为什么会有能量变化？为什么有的化学反应释放能量，有的化学反应吸收能量？二、推进新课以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。1.化学反应的本质是什么？化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。*键能：拆开1mol某键所需的能量或形成1mol该化学键所释放的能量叫键能。单位：kJ/mol。微观：化学键与化学反应中能量变化的关系二、推进新课H·

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··H2+Cl22HClH—HCl—ClH—Cl断开断开点燃一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。形成1.化学反应本质化学键的形成与断裂与能量有什么关系？二、推进新课H·

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··H2+Cl22HClH—HCl—ClH—Cl断开断开点燃化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。形成放出能量2.化学反应中能量变化的主要原因二、推进新课3.从化学键的观点来分析能量的变化一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。吸收能量放出能量【提问】一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小二、推进新课实验测得，在25℃、101kPa条件下，将1molH2(H-H)变为2molH原子需吸收436kJ能量，而2molH原子变成1molH2(H-H)放出436kJ能量，这个能量就是H-H键的键能。吸收能量<放出能量反应放热

吸收能量>放出能量反应吸热

二、推进新课某些化学键的键能(kJ/mol)键键能键键能H－H436C－H415.0Cl－Cl242.7O－H462.8Br－Br193.7N－H390.8I－I152.7H－Cl431.8C－C347.7H－I298.7对于某个确定的化学反应，如何判断它是放出能量还是吸收能量呢？键能越大含该键的分子越稳定化学键越牢固二、推进新课放热(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收的总能量为436kJ＋247kJ＝683kJ；(2)化学键形成时需要释放能量。释放的总能量为431kJ＋431kJ＝862kJ；(3)反应中放出的热量的计算：862kJ-683kJ=179kJ判断该反应是

反应

1molH-H键断裂所需能量436kJ1molCl-Cl键断裂所需能量243kJ1molH-Cl键形成放出能量431kJ在反应H2+Cl22HCl中点燃二、推进新课∆H1∆H2∆H1键断裂吸收的能量t∆H2键生成释放的能量若∆H2-∆H1>0反应放热能量H-HCl-Cl2H2Cl2HCl反应过程0H2+Cl22HCl点燃4.反应中能量变化示意图二、推进新课∆H1∆H2∆H1键断裂吸收的能量∆H2键生成释放的能量若∆H2-∆H1<0反应吸热能量反应物过渡态生成物反应过程0二、推进新课放出热量能量反应物生成物反应过程0吸收热量能量反应物生成物反应过程0放热反应吸热反应二、推进新课微观：化学反应中能量变化的原因——化学键的断裂和形成。①断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。②断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。【小结】二、推进新课宏观：化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小反应物本身所具有的总能量和生成物本身所具有的总能量之间的相对大小与反应放热、吸热的关系分别如何？（提示：可从能量守恒角度分析）放出热量能量反应物生成物反应过程0①反应物的总能量大于生成物的总能量，反应。放出能量二、推进新课二、推进新课吸收热量能量反应物生成物反应过程0②反应物总能量小于生成物总能量，反应吸收能量。二、推进新课二、推进新课①反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放出能量。②反应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸收能量。化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律。宏观：化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小【小结】二、推进新课【小结】1.化学反应的特点是有新物质生成，生成物和反应物总能量不同。2.反应中要遵循能量守恒。3.反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。二、推进新课反应物的总能量高生成物的总能量低反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量化学反应的过程，可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程反应物的总能量低生成物的总能量高放热反应吸热反应二、推进新课【规律】一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。（1）如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来；∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量（2）如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物。∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量二、推进新课能量公式化E（反应物）＝E（生成物）＋Q(能量守恒定律）E（反应物）－E（生成物）＝QQ>0为放热反应Q<0为吸热反应二、推进新课人类利用能源的三个阶段二、推进新课柴草时期(火的发现至18世纪产业革命)以树枝杂草为主要能源。通过火（燃烧）的光和热推动了人类文明的进步，使人类告别“茹毛饮血”、采集野果的生活。烧陶炼丹二、推进新课化石能源时期(18世纪中期至现代)以煤、石油、天然气为主要能源(仍然是利用燃烧反应所释放的热能)煤的燃烧气缸中燃料的燃烧二、推进新课多能源结构时期太阳能、风能、潮汐能、核能二、推进新课在101.3kPa，25℃条件下，断开1molAB为A、B时吸收的能量称为A-B键的键能。【补充】键能通常，键能越大，键越牢固，由该键构成的分子也愈稳定,该分子能量就愈低。Q=反应物的键能之和－生成物的键能之和Q>0，吸热Q<0，放热注意：键能≠键所具有的能量三、课堂练习【思考】在25℃和101kPa的条件下，即：由1mol的H2和1mol的F2，生成2molHF会释放出：

2×565kJ－436kJ－155kJ=539kJH2+F22HF

kJF-FF+F吸收155kJ/molH-HH+H吸收436kJ/mol放出539H+FH-F放出565kJ/mol三、课堂练习1.在反应H2+Cl2

＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（）A.吸热反应B.放热反应C.吸收179kJ热量D.放出179kJ热量BD三、课堂练习2.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C三、课堂练习3.下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量的变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.所有物质的内部