2019年内蒙古赤峰市中考化学试卷

试卷第试卷第页，总17页达到灭火的目的；故填：盖上锅盖；在化合物中，氧元素显—2价，设其中氯元素的化合价为％，贝呱％+（—2）x2=0,x=+4，元素的化合价应标注在对应元素符号的正上方，正负号在前，数值在后，所以cio2中氯元素的化合价表示为：+'4^；故填：+'4^；洗涤灵中含有乳化剂，对油污起到了乳化作用；故填：乳化；活性炭具有吸附性，可以除去色素和异味；故填：吸附；天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：CH+20厂CO。+2/0。4222【答案】b铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应2HCI+Fe=FeCl2+均T置换,21.6【考点】金属的物理性质及用途金属的化学性质反应类型的判定根据化学反应方程式的计算【解析】（1）根据物质的性质决定物质的用途进行分析；（2）根据铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应进行分析；（3）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；（4）根据铝热反应的原理进行分析。【解答】金属硬币利用了金属的光泽，铜制火锅利用了铜的导热性，铝制导线利用了铝的导电性，故选：b；铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：2HCl+Fe=FeCl2+H2T；8应+3Fe0-4Al0o+9Fe,单质和化合物反应生成单质和化合物，该反应的基本3423类型是置换反应，设理论上需要铝的质量是％8应+3Fe^—4AlO+9Fe3423216504x50.4g216_504x50.4kgx=21.6kg故答案为：（1）b；（1）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应；（2）2HCI+Fe=FeCl2+H2T；（3）置换，21.6O【答案】b大于34-3731.4%【考点】固体溶解度曲线及其作用溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【解析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】通过分析溶解度表中的数据可知，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以图中表示KCI溶解度曲线的是b；60oC时，将KCI和KNO3的饱和溶液同时降温到20°C，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCI大于KN03；KCI和KN03在上°C时具有相同的溶解度（m）,贝愉的取值范围是34-379；30°C时，硝酸钾的溶解度是45.89，所以将50gKNO3固体放入100。水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为号X100%=31.4%。145.8g【答案】物理蛋白质过滤豆制品中不含胆固醇，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用【考点】过滤的原理、方法及其应用化学变化和物理变化的判别生命活动与六大营养素【解析】（1）根据是否生成新物质进行分析；（2）根据物质是由元素组成的进行分析；（3）根据豆制品的营养主要体现在丰富的蛋白质含量上，另外还含有钙、磷、铁等矿物质以及维生素坷、B2等进行分析；（4）根据过滤可以将不溶性杂质从溶液中分离出来进行分析；（5）根据豆制品中不含胆固醇，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用进行分析。【解答】由豆腐脑制得豆腐的过程中没有生成新物质，发生的属于物理变化；豆制品中含有钙、磷、铁等矿物质，这里的“钙、磷、铁”指的是元素；由题干信息可知，豆制品中含有蛋白质、矿物质、维生素等营养物质；过滤可以将不溶性杂质从溶液中分离出来，所以滤浆的过程就是利用一种特殊工具把磨浆过程中产生的豆腐渣分离出去，其操作与化学实验中过滤操作的作用相同；豆制品中不含胆固醇，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，所以建议肥胖和心脑血管疾病患者可适当多吃一些豆制品。三、实验与探究题(请将答案填写在答题卡对应的横线上，化学方程式每空2分，其余每空1分，共20分)【答案】有气泡冒出向下排空气法,小于,当大气泡从集气瓶口向外冒出B,G,Ec△2KMM4—K2MM4+MM2+0T【考点】检查装置的气密性常见气体的发生装置与选取方法制取氧气的操作步骤和注意点书写化学方程式、文字表达式【解析】检验装置的气密性的方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；装置F所示的收集方法是：向下排空气法；被收集气体的密度小于空气的密度；排水法收集验满的方法是：当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；实验室制取C02，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。实验室制取氧气的最佳方法就是利用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解其操作步骤是：②组装仪器；①检查装置的气密性；④向锥形瓶中放入二氧化锰；③向漏斗中注入过氧化氢溶液；⑤收集气体。制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。【解答】检验装置的气密性的方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；故答案为：有气泡冒出；装置F所示的收集方法是：向下排空气法；被收集气体的密度小于空气的密度；排水法收集验满的方法是：当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；故答案为：向下排空气法；小于；当大气泡从集气瓶口向外冒出；实验室制取C02，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳可以用浓硫酸干燥；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：B；G；E；实验室制取氧气的最佳方法就是利用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解，其操作步骤是：②组装仪器；①检查装置的气密性；④向锥形瓶中放入二氧化锰；③向漏斗中注入过氧化氢溶液；⑤收集气体；故答案为：c；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2K伽。4“2伽。4+伽°2+°2丁；【答案】溶液由红色变成无色Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH,碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠,碳酸钠溶液,没有沉淀产生,饱和石灰水,产生白色沉淀,氢氧化钠和碳酸钠,加入适量的盐酸至不再产生气体【考点】实验探究物质的组成成分以及含量碱的化学性质盐的化学性质书写化学方程式、文字表达式【解析】根据物质间反应的实验现象以及反应物是否过量的知识进行分析解答即可。【解答】甲实验中盐酸和氢氧化钠反应，使溶液呈中性，故会观察到的现象是溶液由红色变成无色，故填：溶液由红色变成无色。乙实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH,故填：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH。【作出猜想】由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，其反应后溶液为红色，故断定混合废液中一定含有氢氧化钠，故填：碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠；【实验验证】小猜想口不正确，则加入碳酸钠溶液没有白色沉淀产生，故M是碳酸钠,猜想/成立，则加入饱和石灰水会产生白色沉淀，故N事饱和石灰水，故填：实验操作实验现象实验结论1M是碳酸钠溶液没有沉淀产生猜想口不正确1N是饱和石灰水产生白色沉淀猜想I正确【反思与交流