2023年吉林省白山市化学高一下期末统考模拟试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某有机物的结构如图所示，这种有机物可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色：③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应A．①④ B．全部 C．①②③⑤ D．①②③④2、金属(M)-空气电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．金属M作电池负极B．M2+移向金属(M)电极C．正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-D．电池反应为2M+O2+2H2O=2M(OH)23、对于A2+3B2═2C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（）A．v（A2）=0.4mol/（L•s） B．v（B2）=0.8mol/（L•s）C．v（C）=0.6mol/（L•s） D．v（B2）=5.4mol/（L•min）4、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色5、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：A．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D．用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣6、二氟甲烷（CH2F2）是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。对二氟甲烷的叙述正确的是A．只有1种结构B．属于烃C．有2种结构D．为正四面体结构7、下列有关物质分离或提纯方法正确的是A．用分液的方法分离乙醇和乙酸的混合物B．为除去乙烯中混有的甲烷，将混合气体通入溴水C．为除去苯中的苯酚，加入浓溴水过滤D．为分离出蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，过滤8、下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．氨水B．溴水C．苏打水D．食盐水9、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是A．CaO B．SiO2 C．Al2O3 D．Ca(OH)210、某氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，正极O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。据此作出判断，下列说法中错误的是（）A．H2在负极发生反应B．产物为无污染的水，属于环境友好电池C．供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2OD．燃料电池的能量转化率可达100％11、Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是()。A．工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小B．当电极上生成1.08gAg时，电路中转移的电子为0.1molC．Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2OD．工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极12、下列离子方程式书写正确的是（）A．钠与冷水反应Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-==AlO2-+H2↑C．金属铜溶于稀硝酸酸中3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2OD．铁与稀盐酸反应Fe+6H+=Fe3++3H2↑13、俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含SO42-的数目为0.1NAB．1mol13C原子所含中子数为6NAC．78gNa2S中所含离子总数为2NAD．标准状况下，2.24LCO2所含氧原子数为0.2NA14、在一容积固定的密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的标志是A．混合气体的密度保持不变B．H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2C．容器内混合气体的颜色不再发生变化D．1molH—H键断裂的同时有2molH—I键形成15、下列关于化学反应速率的说法正确的是A．浓度均为0.1mol·L-1盐酸和硫酸分别与2mol·L-1氨水反应，化学反应速率相同B．0.1mol·L-1盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应，前者速率快C．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8mol·L-1D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显16、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。在反应S(s)+3F2(g)=SF6(g)中每生成1molSFs(g)释放出1220kJ热量，1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂lmolF-F键需吸收的能量为160kJ，则断裂lmolS-F键需吸收的能量为A．500kJ B．450kJ C．430kJ D．330kJ二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：（1）写出A、B、C、E的化学式:A__________,B__________,C__________,E__________。（2）写出E→F反应的化学方程式_________;写出B→D反应的化学方程式_________。（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是________。18、下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题：（1）在元素①～⑨，最活泼的金属元素是______（填元素名称）；最活泼的非金属元素名称是______（填元素名称）（2）用电子式表示元素③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化学键的类型是_______。（3）②、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。（4）元素④和⑨所能形成的气态氢化物的稳定性______（用化学式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序______（用化学式表示）；（5）写出元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______。19、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。(1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：A．比较铝和铜的硬度和熔点B．比较二者在稀硫酸中的表现C．用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性D．分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向上述方案中能达到实验目的的是_____________。(2)现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反应中能设计成原电池的是__________(填字母代号)，作负极的物质发生了___反应(填“氧化”或“还原”)。(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：①下列说法正确的是________(填字母代号)。A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________。20、某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。(1)操作①的名称是______。(2)向滤液中加入双氧水的作用是______。(3)试剂a可以是______（填序号）。①四氯化碳②苯③酒精④乙酸(4)I–和IO3-在酸性条件下生成I2的离子方程式是________________。(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是____________。21、（1）请用下列4种物质的序号填空：①O2②NH4NO3③K2O2④NH3，既有离子键又有极性键的是___________。（填序号）（2）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，设计实验证明你的判断正确的实验依据是________________。（3）现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是___________。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②d与g元素形成的分子中所有原子___________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。（4）A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素，已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又如A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的1/2。请回答下列问题：①写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式：________，其晶体中所含化学键的类型有________。②A2B与A2D的沸点：A2B________A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是____________。③由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：____________________________。④碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】

有机物的化学性质主要取决于其官能团，据此判断有机物具有的化学性质。【题目详解】大多数有机物能燃烧，含碳、氢、氧的有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，①正确。题中有机物的官能团有碳碳双键、羧基、醇羟基，因而兼有三者的性质。碳碳双键、－CH2OH都能使酸性KMnO4溶液褪色，②正确；羧基有酸性，能与NaOH溶液发生中和反应，③正确；羧基、醇羟基都能发生酯化反应，④正确；碳碳双键能发生加聚反应生成高分子化合物，⑤正确。本题选B。2、B【答案解析】分析：由原电池装置图中离子的移动可知，金属M为负极，负极上M失去电子，正极上氧气得到电子，电解质溶液显碱性，以此来解答。详解：A．M失去电子作负极，A正确；B．原电池中阳离子向正极移动，则M2+移向正极，金属(M)电极是负极，B错误；C．正极上氧气得到电子，则正极的电极反应O2+4e-+2H2O=4OH-，C正确；D．M失去电子、氧气得到电子，则电池反应为2M+O2+2H2O=2M(OH)2，D正确；答案选B。详解：本题考查新型电池，为高频考点，把握实验装置的作用、原电池的工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子的移动方向，题目难度不大。3、A【答案解析】v（A2）=v（,B2）/3=v（C）/2，可以将反应速率统一用B2表示。A.v（B2）=3v（A2）=1.2mol/（L•s）；B.v（B2）=0.8mol/（L•s）；C.v（,B2）=3v（C）/2=0.45mol/（L•s）；D.v（B2）=5.4mol/（L•min）=0.09mol/（L•s）。故选A。点睛：选取不同物质表示的反应速率的数值可能不同，但是表示的含义完全相同。4、C【答案解析】

A、甲烷和氯气混合光照发生的是甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，选项A错误；B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，选项B错误；C、在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；乙烯与水蒸气在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，选项C正确；D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应是萃取；乙烯使溴水褪色属于加成反应，选项D错误。答案选C。5、C【答案解析】

A．目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗透法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，故A正确；B．电解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气，其中氯气和氢气可以生产盐酸，电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，分解得到纯碱，故B正确；C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气易挥发，故C错误；D．二氧化硫和溴单质反应生成的硫酸和溴化氢都是强酸完全电离，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故D正确；故选C。【答案点睛】本题考查海水资源的理解原理，涉及海水的淡化、海水提溴、氧化还原反应等知识，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力。本题的难点为B，要注意工业上的侯氏制碱法的应用。6、A【答案解析】分析：二氟甲烷是甲烷四个氢原子中的两个被氯原子代替的产物，甲烷是正四面体结合，分子中的四个氢原子是完全等效的。详解：A、甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的，甲烷的二氟代物只有一种，选项A正确；B、二氟甲烷（CH2F2）为氟代烃不属于烃，选项B错误；C、甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的，甲烷的二氟代物只有一种，选项C错误；D．甲烷是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点，当甲烷分子上的2个氢原子被氯原子取代后，由于原子之间的相互影响，键长、键角都发生了变化，所以就不再是正四面体结构了，选项D错误；答案选A。点睛：本题考查甲烷的结构以及二氯代物的种数判断，难度不大，注意甲烷的正四面体结构。7、D【答案解析】

A选项，乙醇和乙酸是互溶的，不能用分液法分离，故A错误；B选项，为除去甲烷中混有的乙烯，将混合气体通入溴水，除乙烯中的甲烷不能用溴水，故B错误；C选项，为除去苯中的苯酚，加入浓溴水，生成的2，4,6-三溴苯酚与苯互溶，无法过滤，故C错误；D选项，为分离出蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生蛋白质盐析，沉降后过滤，将过滤后的蛋白质放入清水中，盐析的蛋白质又舒展开，故D正确；综上所述，答案为D。【答案点睛】蛋白质盐析一般是加轻金属盐或者铵盐，盐析是可逆过程；蛋白质变性可能是加热、加重金属盐、加有机物、X射线照射等等，变性是不可逆的；苯和苯酚是互溶的，苯和2,4,6-三溴苯酚也是互溶的，不能用分液的方法分离。8、B【答案解析】分析：淀粉碘化钾溶液变蓝，应将KI氧化为I2，所加入物质的氧化性应大于I2，据此解答。详解：A．淀粉碘化钾溶液中加入氨水，不反应，溶液不会变蓝，A错误；B．氧化性Br2＞I2，则淀粉碘化钾溶液中加入溴水，生成I2，溶液变蓝，B正确；C．苏打水中含有碳酸钠，与淀粉碘化钾溶液不反应，溶液不会变蓝色，C错误；D．食盐水和KI不反应，溶液不变蓝，D错误。答案选B。点睛：本题考查卤素单质以及化合物的性质，题目难度不大，注意把握卤素单质以及常见物质的性质尤其是氧化性的强弱是解答该题的关键。9、A【答案解析】

“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，CaCO3灼烧生成CaO和CO2，所以“蜃”主要成分是CaO，故答案为A。10、D【答案解析】分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境无污染。详解：A、由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，A正确；B、氢氧燃料电池产物是水，对环境没有污染，且能量转化率高，B正确；C、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2＝2H2O，C正确；D、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，D错误。答案选D。11、B【答案解析】A.原电池工作时,正极发生还原反应,该反应中氧化银被还原为银,正极的质量减少了，故A正确；B.Ag2O中Ag的化合价为+1价,被还原单质银为0价，当电极上析出1.08gAg即0.01mol时,电路中转移的电子为0.01mol,故B错误；C.原电池工作时Al被氧化,应为电池的负极,电极反应为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O,故C正确；D.铝为负极,Ag2O/Ag为电池的正极，原电池工作时阳离子向正极移动,即Na＋向Ag2O/Ag极移动，故D正确；所以答案：B。12、C【答案解析】

A.钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，注意电荷守恒，反应的离子方程式为2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，选项A错误；B.金属铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，注意电荷守恒，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑，选项B错误；C.金属铜溶于稀硝酸酸中，反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应符合质量守恒、电荷守恒及氧化还原反应原理，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，选项C正确；D.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项D错误。答案选C。【答案点睛】本题考查学生离子方程式书写正误的判断知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。易错点为选项C，注意电荷守恒及明确生成物为NO还是NO2。13、D【答案解析】

A.0.1mol·L－1的Na2SO4溶液的体积未知，无法计算其中所含的SO42-的数目，A不正确；B.1mol13C原子所含中子数为7NA，B不正确；C.78gNa2S的物质的量为1mol，其中所含离子总数为3NA，C不正确；D.标准状况下，2.24LCO2的物质的量为0.1mol，其中所含氧原子数为0.2NA，D正确。故选D。14、C【答案解析】

A．固定容积的密闭容器中，气体总质量和体积都不变，密度始终不变，不能判断是否为平衡状态，故A错误；B．H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2，并不表示随时间的改变而不变，不能判断是否为平衡状态，故B错误；C．混合气体的颜色不再发生变化，说明碘蒸气的浓度不再随时间的改变而改变，说明达到了平衡状态，故C正确；D．1molH—H键断裂的同时有2molH—I键形成，均指的是正反应速率，不能得出正反应速率和逆反应速率相等，不能判断是否为平衡状态，故D错误；故选C。【答案点睛】本题的易错点为B，要注意平衡时分子的数目不变，H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2，并不表示分子的数目不变。15、B【答案解析】

A．浓度均为0.1mol·L-1盐酸和硫酸中的氢离子浓度分别为0.1mol·L-1和0.2mol·L-1，分别与2mol·L-1氨水反应，化学反应速率硫酸比盐酸快，故A错误；B．镁比铝活泼，0.1mol·L-1盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应，前者速率快，故B正确；C．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1的含义是1s的时间内，某物质的浓度变化了0.8mol·L-1，故C错误；D．有些化学反应没有现象，如酸碱中和反应，故D错误；故选B。【答案点睛】化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质。对某一确定的反应来说，反应物的浓度、反应温度、压强、催化剂、接触面积都会影响化学反应速率。A选项中的盐酸和硫酸虽然浓度相同，但硫酸是二元酸，氢离子浓度比盐酸中的大，所以和同浓度的氨水反应时，硫酸比盐酸速率快。16、D【答案解析】

反应热△H=反应物总键能—生成物总键能，设断裂1molS-F键需吸收的能量为x，热化学方程式为S(s)+3F2(g)=SF6(g)△H=-1220kJ/mol，则反应热△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6x=-1220kJ/mol，解得x=330kJ/mol，即断裂1molS-F键需吸收的能量为330kJ，故合理选项是D。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaNaOHNH4ClH2H2+Cl22HClNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑盐酸小液滴【答案解析】

A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl，据此分析解答。【题目详解】(1)根据上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2)E→F为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl；B→D为在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；(3)F是HCl，HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。18、钠氟极性共价键Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【答案解析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分别为H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，结合元素周期律和原子结构分析解答。【题目详解】(1)在元素①～⑨，最活泼的金属元素是钠；最活泼的非金属元素名称是氟，故答案为：钠；氟；

(2)③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物为氧化钠，属于离子化合物，用电子式为，元素①和③所形成的化学键类型为极性共价键，故答案为：；极性共价键；(3)同周期，从左向右，原子半径减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则②、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Si＞C，故答案为：Na＞Si＞C；(4)非金属性F＞Cl，则元素④和⑨所能形成的气态氧化物的稳定性HF大于HCl；非金属性Cl＞P＞Si，则元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案为：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。19、BCEB氧化BD＞甲池锌铜可形成原电池，能加快Zn与硫酸的反应速率1mol·L－1【答案解析】分析：（1）比较金属性强弱，可以根据金属与酸反应的剧烈程度、构成原电池的负极等方面分析，而与硬度、熔沸点及氢氧化物的稳定性等无关，据此进行解答；（2）自发的氧化还原反应可以设计成原电池，非自发的氧化还原反应不能设计成原电池；（3）①甲装置符合原电池构成条件，所以是原电池，乙不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，据此判断；②构成原电池时反应速率加快；③先计算氢离子的物质的量再计算原来稀硫酸的浓度。详解：（1）A．铝和铜的硬度和熔点与金属性强弱无关，A错误；B．金属性越强，与酸反应越剧烈，可通过比较Cu、Al在稀硫酸中的表现判断其金属性强弱，B正确；C．用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，根据是否发生置换反应可比较二者的活动性，C正确；D．Al与氢氧化钠溶液反应是铝的化学性质，与金属活泼性无关，不能根据是否与氢氧化钠溶液反应判断金属性强弱，D错误；E．将铝片、铜片用导线连接后共同浸入稀盐酸中，接入电流计，通过观察电流方向可判断金属性强弱，E正确；答案选BCE；（2）A.NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化还原反应，不能设计成原电池；B.Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑是氧化还原反应，能设计成原电池，锌失去电子，负极是锌，发生氧化反应；（3）①甲装置是原电池，乙装置不是原电池，锌与稀硫酸直接发生置换反应。则A、甲是化学能转变为电能的装置，乙不是，A错误；B、乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，B正确；C、甲、乙中锌片均失去电子，质量都减少，甲中铜片质量不变，C错误；D、两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，D正确。答案选BD；②由于甲池锌铜可形成原电池，能加快Zn与硫酸的反应速率，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙；③稀释后氢离子的物质的量为1L×0.1mol•L-1=0.1mol，生成氢气的物质的量为1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，所以原溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，原溶液中氢离子的浓度为0.2mol÷0.1L=2mol/L，一分子硫酸电离出两个氢离子，所以原溶液中稀硫酸的浓度为1mol•L-1。点睛：本题考查了性质实验方案的设计、原电池的构成条件等，涉及原电池原理、金属性强弱比较、氧化还原反应等知识，明确判断金属性强弱的方法为解答关键，注意掌握原电池的构成条件，题目难度中等。20、过滤将I-氧化为I2①②5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O富集碘元素【答案解析】

分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法为过滤。海带灰中含KI，该物质容易溶于水，具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，I2容易溶于有机溶剂而在水中溶解度较小，可以通过萃取作用分离碘水。向含有I2的有机物中加入NaOH溶液，发生歧化反应反应生成碘化钠、碘酸钠，进入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+发生反应产生I2的悬浊液，过滤，分离得到粗碘。【题目详解】(1)操作①是分离难溶性固体与可溶性KI水溶液的操作方法，名称是过滤；(2)向滤液中加入双氧水的作用是将I-氧化为I2；(3)试剂a是从I2的水溶液中分离得到I2，可以根据I2容易溶于有机溶剂苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度较小，苯或四氯化碳与水互不相容，且与I2不反应的性质，通过萃取分离得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用与水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理选项是①②；