第2节研究物质性质的方法和程序课件

专题1

化学反应与能量转化第三单元化学能与电能的转化专题1化学反应与能量转化第三单元化学能与电能的转化1原电池的工作原理

【原电池原理复习】

我们在必修2中学习过简单的原电池：Cu－Zn原电池。怎样才能构成原电池？原电池工作的原理是怎样的？原电池的工作原理【原电池原理复习】2铜锌原电池点击播放动画铜锌原电池点击播放动画3构成原电池的条件：（1）要有两种活动性不同的金属（或者一种金属和石墨）作电极；（2）要有电解质溶液，两种金属中较活动的一种可以在这种电解质溶液中氧化溶解，输送出电子；（3）两块相连的活泼性不同的金属与电解质溶液接触构成闭合回路。原电池构成条件构成原电池的条件：原电池构成条件4化学电池的本质化学电池的本质：氧化还原反应。化学能电能氧化还原反应化学电池【原电池定义】将化学能转变为电能的装置叫原电池。化学电池的本质化学电池的本质：氧化还原反应。化学能5对于简单的原电池－Cu-Zn原电池，如果我们将电解质溶液由稀H2SO4换成CuSO4溶液，是否还能构成原电池？H2SO4CuSO4对于简单的原电池－Cu-Zn原电池，如果我们将电解质溶液由稀6(1)电极反应：(负极)锌片：Zn-2e－→Zn2+(正极)铜片：2H++2e－→H2↑原电池总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑

装置1装置2(2)电极反应：(负极)锌片：Zn-2e－→Zn2+(正极)铜片：Cu2++2e－→Cu原电池总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

H2SO4CuSO4(1)电极反应：原电池总反应：装置1装置2(2)电极反应：原7【说明】由于装置中Cu2+与Zn直接接触，Zn失电子后，Cu2+可以直接在锌片上得到电子，所以这种原电池的效率不高，电流在短时间内就会衰减。【思考】由以上分析我们可以看到：将电解质溶液由稀H2SO4换成CuSO4溶液，仍可构成Cu-Zn原电池，外电路中也有电流通过。但同学们能否发现这种装置的弊病所在？你能否找到解决的办法呢？CuSO4【说明】由于装置中Cu2+与Zn直接接触，Zn失电子后，C8这也是一个Cu-Zn原电池，Cu2+直接在Cu片上得电子，还原成金属铜并沉积在铜片上。

电极反应：(负极)锌片：Zn-2e－→Zn2+

（氧化反应）

(正极)铜片：Cu2++2e－→Cu（还原反应）原电池总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

这也是一个Cu-Zn原电池，Cu2+直接在Cu片上得电子，还9原电池装置的改进【解决办法】将两电极置于不同区域，使氧化反应和还原反应分开在两个不同的区域内进行，并以适当的方式将两个区域连接起来，形成闭合回路。原电池装置的改进【解决办法】将两电极置于不同区域，使氧化反应10【盐桥的工作原理】电池工作时，盐桥中的Cl-会移向ZnSO4溶液，K＋会移向CuSO4溶液，使两极的电解质溶液均保持电中性，也使氧化还原反应得以持续不断地进行，从而使原电池不断地产生电流。

装置的一个关键便是使用了盐桥，盐桥中的电解质溶液将两电极连接成一个通路。KCl溶液【盐桥的工作原理】电池工作时，盐桥中的Cl-会移向ZnSO411原电池的结构再理解：锌半电池（锌＋锌盐）铜半电池（铜＋铜盐）导线和盐桥构成闭合回路原电池的结构再理解：锌半电池铜半电池导线和盐桥构成闭合回路12原电池的设计【原电池内部】使两极浸在电解质溶液中，并通过正负离子的运动形成内电路。【负极】还原性较强的物质，能向外电路提供电子。【正极】氧化性较强的物质，能从外电路得到电子。【原电池外部】用导线将两电极连接成回路，使电池工作时能形成环路。原电池的设计【原电池内部】使两极浸在电解质溶液中，并通过正负131.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是

（）

A．Mg

B．Fe

C．Al

D．Cu

【课堂练习】B1.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌142.银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式如下：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列判断正确的是

（

）A．锌为负极，氧化银为正极

B．锌为正极，氧化银为负极

C．原电池工作时，负极区溶液pH增大

D．原电池反应的化学方程式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag

AD2.银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，153.近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3；请判断：（1）原电池的负极是______；（2）工作时原电池的两极反应：A．负极____________＿＿；B．正极______________＿＿＿；（3）工作时原电池正极附近pH______（填“增大”，“减小”，“不变”）

AlAl-3e-=Al3+

O2+2H2O+4e-=4OH-

增大3.近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池，以海16化学电源电池的分类化学电源一次电池二次电池燃料电池干电池充电电池、蓄电池氢氧燃料电池化学电源电池的分类化学电源一次电池二次电池燃料电池干电池充电17一、一次电池【一次电池】如：普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池、锌银电池（钮扣电池）等。一、一次电池【一次电池】如：普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池、18负极－锌；正极－MnO2;电解质－

KOH碱性锌锰电池锌粉和KOH混合物MnO2金属外壳负极－锌；正极－MnO2;碱性锌锰电池锌粉和KOH混合物Mn19碱性锌锰电池电极反应：钮扣电池电极反应：碱性锌锰电池电极反应：钮扣电池电极反应：20二、二次电池【二次电池】既可充电又可放电。如：铅蓄电池、手机锂电池等。二、二次电池【二次电池】既可充电又可放电。如：铅蓄电池、手机21蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4充电放电2PbSO4+2H2O蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4充电放电2PbSO22镉镍电池镉镍电池23锂离子电池及其应用锂离子电池及其应用24三、燃料电池随着社会的进步，科技的发展，燃料电池由于其“绿色”，越来越受到人们的关注。三、燃料电池随着社会的进步，科技的发展，燃料电池由于其“25氢氧燃料电池电极反应：负极：2H2－4e-=4H+正极：O2＋4H＋＋4e-=2H2O总反应：2H2＋O2＝2H2O氢氧燃料电池电极反应：负极：2H2－4e-=4H+总反应：226第2节研究物质性质的方法和程序课件271.银锌电池广泛用作电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：在此电池放电时，负极上发生反应的物质是

（）A．Ag

B．Zn(OH)2

C．Ag2O

D．Zn

【课堂练习】D1.银锌电池广泛用作电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表282.航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便不污染等优点．该电池总的化学方程式为：2H2+O2=2H2O；其负极变化过程可表示为______＿＿＿＿＿；其正极变化过程可表示为______＿＿＿＿＿＿＿。

2H2－4e-=4H+O2＋4H＋＋4e-=2H2O2.航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便不污染等优293.银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式如下：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列判断正确的是（

）A．锌为负极，氧化银为正极B．锌为正极，氧化银为负极C．原电池工作时，负极区溶液pH增大D．原电池反应的化学方程式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2AgAD3.银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，30电解池的工作原理及应用原电池是一种将化学能转化为电能的装置，那么，能否有一种装置可将电能又转化为化学能呢？【说明】电解水就是利用电能使水分解为氢气和氧气的，在这个过程中，电能转变为化学能。电解池的工作原理及应用原电池是一种将化学能转化为电能的装置，31铅蓄电池既可放电又可充电，它的放电过程相当于原电池提供电能的过程，那么充电过程又是怎样的呢？充电铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2SO42-+4H+2PbSO4+2H2O

放电原电池电解池铅蓄电池既可放电又可充电，它的放电过程相当于原电池提供电能的32电解法制取金属钠电解法制取金属钠33Cl-Na+Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Na+Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-阴极阳极熔融态氯化钠通电前后离子的运动Cl-Na+Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-34阳极：2Cl-－2e-→Cl2（氧化反应）阴极：Na+＋e-→Na（还原反应）电解反应：2NaClCl2↑＋2Na通电电解熔融氯化钠制取金属钠阳极：2Cl-－2e-→Cl2（氧化反应）通电电解熔融氯35【电解】使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应，叫做电解

。

【电解池】把电能转变为化学能的装置叫电解池。阴极：与电源负极相接阳极：与电源正极相接【电解】使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应，叫36电解氯化铜溶液电解氯化铜溶液37【实验现象】接通直流电源后，电流表指针发生偏转①阴极石墨棒上逐渐覆盖了一层红色物质；②在阳极碳棒上有气泡放出，并可闻到刺激性的气味，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。【实验结论】阴极上析出的是金属Cu；阳极上放出的气体是Cl2。

【实验现象】接通直流电源后，电流表指针发生偏转①阴极石墨棒上38【思考】

CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和Cl2呢？

溶液中：CuCl2＝Cu2＋＋2Cl-；H2OH++OH-

【思考】CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和39Cu2+在阴极上得到电子，发生还原反应，生成单质铜，Cl-在阳极上失去电子，发生氧化反应，生成氯气。电极反应：阳极：2Cl--2e－→Cl2↑

（氧化反应）阴极：Cu2++2e－→Cu（还原反应）电解反应：CuCl2Cu+Cl2↑

通电Cu2+在阴极上得到电子，发生还原反应，生成单质铜，Cl40【思考】在CuCl2溶液中，存在着四种离子：Cu2+、Cl-、H+和OH-。为什么只有Cu2+在得电子，Cl-在失电子呢？得电子的性质即氧化性；失电子的性质即还原性。谁易得电子，谁易失电子由什么决定呢？溶液中：CuCl2＝Cu2＋＋2Cl-；H2OH++OH-

【思考】在CuCl2溶液中，存在着四种离子：Cu2+、C41电解池中离子的运动情况通电时移向阴极的离子有Cu2+和H+，因为Cu2+比H+容易得到电子，所以Cu2+在阴极得到电子生成金属铜从溶液中析出。通电时，移向阳极的离子有Cl-和OH-，在这样的实验条件下，Cl-比OH-容易失去电子，所以Cl-在阳极失去电子，生成Cl2。

OH－OH－H＋H＋电解池中离子的运动情况通电时移向阴极的离子有Cu2+和H42【思考】阳离子在阴极得电子，阴离子在阳极失电子，通常来说得失电子的先后顺序是怎样的呢？阳极阴离子的放电顺序（失电子）为：

S2－＞

I－＞

Br－＞

Cl－＞

OH－＞含氧酸根离子＞F-

电解池中阴阳离子的放电顺序阴极阳离子的放电顺序（得电子）为：

K+＜Ca2+＜Na+＜

Mg2+＜

Al3+＜

H+＜

Zn2+＜

Fe2+＜

Cu2+＜

Ag+

【思考】阳离子在阴极得电子，阴离子在阳极失电子，通常来说得失43电解饱和食盐水制造烧碱、氯气、氢气电解饱和食盐水制造烧碱、氯气、氢气44阳极：2Cl--2e－→Cl2↑（氧化反应）阴极：2H++2e－→H2

↑（还原反应）电解反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2

↑+Cl2↑

电解阳极：2Cl--2e－→Cl2↑（氧化反应）电解反应：45

电镀是运用电解的原理，在金属器件表面形成一薄层有抗腐蚀、抗磨损能力的金属镀膜的过程。电镀铜电镀电镀是运用电解的原理，在金属器件表面形成一薄层有抗腐蚀、46

一般都是用含有镀层金属离子的电解质配成电镀液；把待镀金属制品浸入电镀液中与直流电源的负极相连，作为阴极；而用镀层金属作为阳极，与直流电源正极相连。通入低压直流电，阳极金属溶解在溶液中成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极获得电子被还原成金属，覆盖在需要电镀的金属制品上。

一般都是用含有镀层金属离子的电解质配成电镀液；把待镀金属47光亮的镀银光亮的镀银48电镀银

电镀银49阴极：镀件阳极：镀层金属电解液：含镀层金属离子阴极：镀件阳极：镀层金属电解液：含镀层金属离子50电镀的特点：a．阳极本身溶解b．同种金属被氧化和还原，即阳极上的金属镀在阴极上，无法写出总的电解方程式。c．电解质溶液的量，浓度均不变

电镀电镀的特点：电镀51我们学习过两种装置－－原电池、电解池。这两种装置有什么不同呢？Cu-Zn原电池我们学习过两种装置－－原电池、电解池。这两种装置有什么不同呢52我们可看出：原电池是一种能够供电的装置；而电解池是一种需要供电的装置。两者在外观上区别：是否有外接电源。我们可看出：原电池是一种能够供电的装置；而电解池是一种需53原电池电解池电极名称正极负极阳极阴极电极反应还原反应氧化反应氧化反应还原反应能量转换形式化学能→电能电能→化学能实例Cu2+＋Zn＝Cu＋Zn2+2NaCl＝2Na＋Cl2↑原电池与电解池的比较原电池电解池电极名称正极负极阳极阴极电极反应还原反应氧化反应54【作业】P21－T4、T6、T7【作业】P21－T4、T6、T755再见再见56专题1

化学反应与能量转化第三单元化学能与电能的转化专题1化学反应与能量转化第三单元化学能与电能的转化57原电池的工作原理

【原电池原理复习】

我们在必修2中学习过简单的原电池：Cu－Zn原电池。怎样才能构成原电池？原电池工作的原理是怎样的？原电池的工作原理【原电池原理复习】58铜锌原电池点击播放动画铜锌原电池点击播放动画59构成原电池的条件：（1）要有两种活动性不同的金属（或者一种金属和石墨）作电极；（2）要有电解质溶液，两种金属中较活动的一种可以在这种电解质溶液中氧化溶解，输送出电子；（3）两块相连的活泼性不同的金属与电解质溶液接触构成闭合回路。原电池构成条件构成原电池的条件：原电池构成条件60化学电池的本质化学电池的本质：氧化还原反应。化学能电能氧化还原反应化学电池【原电池定义】将化学能转变为电能的装置叫原电池。化学电池的本质化学电池的本质：氧化还原反应。化学能61对于简单的原电池－Cu-Zn原电池，如果我们将电解质溶液由稀H2SO4换成CuSO4溶液，是否还能构成原电池？H2SO4CuSO4对于简单的原电池－Cu-Zn原电池，如果我们将电解质溶液由稀62(1)电极反应：(负极)锌片：Zn-2e－→Zn2+(正极)铜片：2H++2e－→H2↑原电池总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑

装置1装置2(2)电极反应：(负极)锌片：Zn-2e－→Zn2+(正极)铜片：Cu2++2e－→Cu原电池总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

H2SO4CuSO4(1)电极反应：原电池总反应：装置1装置2(2)电极反应：原63【说明】由于装置中Cu2+与Zn直接接触，Zn失电子后，Cu2+可以直接在锌片上得到电子，所以这种原电池的效率不高，电流在短时间内就会衰减。【思考】由以上分析我们可以看到：将电解质溶液由稀H2SO4换成CuSO4溶液，仍可构成Cu-Zn原电池，外电路中也有电流通过。但同学们能否发现这种装置的弊病所在？你能否找到解决的办法呢？CuSO4【说明】由于装置中Cu2+与Zn直接接触，Zn失电子后，C64这也是一个Cu-Zn原电池，Cu2+直接在Cu片上得电子，还原成金属铜并沉积在铜片上。

电极反应：(负极)锌片：Zn-2e－→Zn2+

（氧化反应）

(正极)铜片：Cu2++2e－→Cu（还原反应）原电池总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

这也是一个Cu-Zn原电池，Cu2+直接在Cu片上得电子，还65原电池装置的改进【解决办法】将两电极置于不同区域，使氧化反应和还原反应分开在两个不同的区域内进行，并以适当的方式将两个区域连接起来，形成闭合回路。原电池装置的改进【解决办法】将两电极置于不同区域，使氧化反应66【盐桥的工作原理】电池工作时，盐桥中的Cl-会移向ZnSO4溶液，K＋会移向CuSO4溶液，使两极的电解质溶液均保持电中性，也使氧化还原反应得以持续不断地进行，从而使原电池不断地产生电流。

装置的一个关键便是使用了盐桥，盐桥中的电解质溶液将两电极连接成一个通路。KCl溶液【盐桥的工作原理】电池工作时，盐桥中的Cl-会移向ZnSO467原电池的结构再理解：锌半电池（锌＋锌盐）铜半电池（铜＋铜盐）导线和盐桥构成闭合回路原电池的结构再理解：锌半电池铜半电池导线和盐桥构成闭合回路68原电池的设计【原电池内部】使两极浸在电解质溶液中，并通过正负离子的运动形成内电路。【负极】还原性较强的物质，能向外电路提供电子。【正极】氧化性较强的物质，能从外电路得到电子。【原电池外部】用导线将两电极连接成回路，使电池工作时能形成环路。原电池的设计【原电池内部】使两极浸在电解质溶液中，并通过正负691.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是

（）

A．Mg

B．Fe

C．Al

D．Cu

【课堂练习】B1.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌702.银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式如下：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列判断正确的是

（

）A．锌为负极，氧化银为正极

B．锌为正极，氧化银为负极

C．原电池工作时，负极区溶液pH增大

D．原电池反应的化学方程式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag

AD2.银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，713.近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3；请判断：（1）原电池的负极是______；（2）工作时原电池的两极反应：A．负极____________＿＿；B．正极______________＿＿＿；（3）工作时原电池正极附近pH______（填“增大”，“减小”，“不变”）

AlAl-3e-=Al3+

O2+2H2O+4e-=4OH-

增大3.近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池，以海72化学电源电池的分类化学电源一次电池二次电池燃料电池干电池充电电池、蓄电池氢氧燃料电池化学电源电池的分类化学电源一次电池二次电池燃料电池干电池充电73一、一次电池【一次电池】如：普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池、锌银电池（钮扣电池）等。一、一次电池【一次电池】如：普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池、74负极－锌；正极－MnO2;电解质－

KOH碱性锌锰电池锌粉和KOH混合物MnO2金属外壳负极－锌；正极－MnO2;碱性锌锰电池锌粉和KOH混合物Mn75碱性锌锰电池电极反应：钮扣电池电极反应：碱性锌锰电池电极反应：钮扣电池电极反应：76二、二次电池【二次电池】既可充电又可放电。如：铅蓄电池、手机锂电池等。二、二次电池【二次电池】既可充电又可放电。如：铅蓄电池、手机77蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4充电放电2PbSO4+2H2O蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4充电放电2PbSO78镉镍电池镉镍电池79锂离子电池及其应用锂离子电池及其应用80三、燃料电池随着社会的进步，科技的发展，燃料电池由于其“绿色”，越来越受到人们的关注。三、燃料电池随着社会的进步，科技的发展，燃料电池由于其“81氢氧燃料电池电极反应：负极：2H2－4e-=4H+正极：O2＋4H＋＋4e-=2H2O总反应：2H2＋O2＝2H2O氢氧燃料电池电极反应：负极：2H2－4e-=4H+总反应：282第2节研究物质性质的方法和程序课件831.银锌电池广泛用作电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：在此电池放电时，负极上发生反应的物质是

（）A．Ag

B．Zn(OH)2

C．Ag2O

D．Zn

【课堂练习】D1.银锌电池广泛用作电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表842.航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便不污染等优点．该电池总的化学方程式为：2H2+O2=2H2O；其负极变化过程可表示为______＿＿＿＿＿；其正极变化过程可表示为______＿＿＿＿＿＿＿。

2H2－4e-=4H+O2＋4H＋＋4e-=2H2O2.航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便不污染等优853.银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式如下：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列判断正确的是（

）A．锌为负极，氧化银为正极B．锌为正极，氧化银为负极C．原电池工作时，负极区溶液pH增大D．原电池反应的化学方程式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2AgAD3.银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，86电解池的工作原理及应用原电池是一种将化学能转化为电能的装置，那么，能否有一种装置可将电能又转化为化学能呢？【说明】电解水就是利用电能使水分解为氢气和氧气的，在这个过程中，电能转变为化学能。电解池的工作原理及应用原电池是一种将化学能转化为电能的装置，87铅蓄电池既可放电又可充电，它的放电过程相当于原电池提供电能的过程，那么充电过程又是怎样的呢？充电铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2SO42-+4H+2PbSO4+2H2O

放电原电池电解池铅蓄电池既可放电又可充电，它的放电过程相当于原电池提供电能的88电解法制取金属钠电解法制取金属钠89Cl-Na+Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Na+Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-阴极阳极熔融态氯化钠通电前后离子的运动Cl-Na+Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-90阳极：2Cl-－2e-→Cl2（氧化反应）阴极：Na+＋e-→Na（还原反应）电解反应：2NaClCl2↑＋2Na通电电解熔融氯化钠制取金属钠阳极：2Cl-－2e-→Cl2（氧化反应）通电电解熔融氯91【电解】使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应，叫做电解

。

【电解池】把电能转变为化学能的装置叫电解池。阴极：与电源负极相接阳极：与电源正极相接【电解】使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应，叫92电解氯化铜溶液电解氯化铜溶液93【实验现象】接通直流电源后，电流表指针发生偏转①阴极石墨棒上逐渐覆盖了一层红色物质；②在阳极碳棒上有气泡放出，并可闻到刺激性的气味，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。【实验结论】阴极上析出的是金属Cu；阳极上放出的气体是Cl2。

【实验现象】接通直流电源后，电流表指针发生偏转①阴极石墨棒上94【思考】

CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和Cl2呢？

溶液中：CuCl2＝Cu2＋＋2Cl-；H2OH++OH-

【思考】CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和95Cu2+在阴极上得到电子，发生还原反应，生成单质铜，Cl-在阳极上失去电子，发生氧化反应，生成氯气。电极反应：阳极：2Cl--2e－→Cl2↑

（氧化反应）阴极：Cu2++2e－→Cu（还原反应）电解反应：CuCl2Cu+Cl2↑

通电Cu2+在阴极上得到电子，发生还原反应，生成单质铜，Cl96【思考】在CuCl2溶液中，存在着四种离子：Cu2+、Cl-、H+和OH-。为什么只有Cu2+在得电子，Cl-在失电子呢？得电子的性质即氧化性；失电子的性质即还原性。谁易得电子，谁易失电子由什么决定呢？溶液中：CuCl2＝Cu2＋＋2Cl-；H2OH++OH-

【思考】在CuCl2溶液中，存在着四种离子：Cu2+、C97电解池中离子的运动情况通电时移向阴极的离子有Cu2+和H+，因为Cu2+比H+容易得到电子，所以Cu2+在阴极得到电子生成金属铜从溶液中析出。通电时，移向阳极的离子有Cl-和OH-，在这样的实验条件下，Cl-比OH-容易失去电子，所以Cl-在阳极失去电子，生成Cl2。

OH