高三一轮复习同步练习卷：晶体结构与性质

4/4晶体结构与性质一、选择题1．以下有关说法不正确的选项是()A．水合铜离子的模型如图甲所示,1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图乙所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图丙所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示,为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为12答案C2．以下有关离子晶体的数据大小比拟不正确的选项是()A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO答案A3．以下说法正确的选项是(设NA为阿伏加德罗常数的值)() A．124gP4中含有P—P键的个数为4NA B．12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA C．12g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2NA答案B4．有关化学键和晶体的说法中正确的选项是() A．离子键的本质是静电作用,阴阳离子电荷越大、离子半径越小,静电作用越强 B．共价键的本质是共用电子对,因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成 C．分子晶体的根本微粒是分子,分子晶体熔沸点由分子内部共价键强弱决定 D．原子晶体由于是空间网状结构,因此只能由碳、硅两元素构成答案A5．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如下图,有关说法正确的选项是() A．①为简单立方堆积,②为六方最密堆积,③为体心立方堆积,④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个,②2个,③2个,④4个C．晶胞中原子的配位数分别是：①6,②8,③8,④12D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④答案B6．以下排序正确的选项是()A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H2O答案D7．关于晶体的表达中,正确的选项是()A．原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高B．分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定C．分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高D．某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体答案A8．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是()原子晶体离子晶体分子晶体A氮化硅磷酸单质硫B单晶硅氯化铝白磷C金刚石烧碱冰D铁尿素冰醋酸答案C二、填空题9．(1)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以________相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置奉献________个原子。 (2)利用“卤化硼法〞可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,如图为其晶胞结构示意图,那么每个晶胞中含有B原子的个数为________,该功能陶瓷的化学式为________。(3)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。①在1个晶胞中,X离子的数目为________。②该化合物的化学式为________。 (4)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A－和B＋的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。A、B和D三种元素组成的一个化合物晶胞如下图： ①该化合物的化学式为________；D的配位数为________； ②列式计算该晶体的密度__________g·cm－3。答案(1)共价键3(2)2BN(3)①4②ZnS(4)①K2NiF46②eq\f(39×4＋59×2＋19×8,6.02×1023×4002×1308×10－30)g·cm－3＝3.410．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如以下图所示。 (1)基态硼原子的电子排布式为_________________________。 (2)关于这两种晶体的说法,正确的选项是________(填序号)。a．立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大b．六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软c．两种晶体中的B－N键均为共价键d．两种晶体均为分子晶体 (3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________________,其结构与石墨相似却不导电,原因是__________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (4)该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实,推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是__________________________________________________________________。(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有________mol配位键。答案(1)1s22s22p1(2)bc(3)平面三角形层状结构中没有自由移动的电子(4)高温、高压(5)211．以下图为CaF2、H3BO3(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图,请答复以下问题：图Ⅲ铜晶体中铜原子堆积模型 (1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________________,图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为__________________________________________________________________。 (2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________,H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。 (3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性,对此现象最简单的解释是用________理论。 (4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式),其晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为_____________________________________________。 (5)两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm,结合CaF2晶体的晶胞示意图,CaF2晶体的密度为_____________________________________________。 答案(1)812(2)O1∶6(3)金属键(4)H3BO3 分子间作用力(5)eq\f(183.2,a3)g·cm－312．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请答复以下问题： (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为______________________。 (2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取________杂化；BCeq\o\al(－,3)的立体构型为________(用文字描述)。 (3)1molAB－中含有的π键个数为________。 (4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,那么该合金中Ca和D的原子个数比________。 (5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力。镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),那么LaNin中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________。 答案(1)C<O<N1s22s22p63s23p63d104s1或 [Ar]3d104s1(2)sp2平面三角形(3)2NA(或2×6.02×1023)(4)1∶5(5)50.083g·cm－313．元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar8种元素。请答复以下问题： (1)基态磷原子核外有________种运动状态不同的电子。学科；网 (2)第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序绘制的柱形图(柱形“1〞代表Ar)如下所示,那么其中“2〞原子的结构示意图为________,“8〞原子的电子排布式为________。 (3)氢化镁储氢材料的晶胞结构如下图,该晶体的密度为ρg·cm－3,那么该晶体的化学式为________,晶胞的体积为________cm3(用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (4)实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似,NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能/(kJ·mol－1)7867153401 那么KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是________________。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最近且等距离的Mg2＋有________个。 (5)Si、C和O的成键情况如下：化学键C—OC=OSi—OSi=O键能/(kJ·mol－1)360803464640 C和O之间易形成含有双键的CO2分子晶体,而Si和O之间那么易形成含有单键的SiO2原子晶体,请结合数据分析其原因：__________________________________________________________________ __________________________________________________________________。答案(1)15(2)1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2(3)MgH2eq\f(52,ρ·NA)(4)MgO＞CaO＞KCl12 (5)碳与氧之间形成