2023学年云南省南华县民族中学化学高二第二学期期末联考试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A．常温下pH=7的溶液中：Fe3＋、NO、Al3＋、Cl－B．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO、COC．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NOD．含有大量NO的溶液：K＋、Fe2＋、SO、Cl－2、在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1molX和2molY，发生反应：X(s)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝-akJ/mol(a>0)，5min末测得Z的物质的量为1.2mol。则下列说法正确的是A．若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态B．0～5min，X的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1C．达到平衡时，反应放出的热量为akJD．达到平衡时，Y和Z的浓度之比一定为2∶33、雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A．能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应B．能发生加成反应、取代反应、消去反应C．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应4、萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．M和N互为同分异构体B．M分子中所有碳原子均处于同一平面上C．N与属于同系物D．M和N均能使酸性KMnO4溶液褪色5、下列说法不正确的是A．油脂是一种营养物质，也是一种重要的工业原料，用它可以制造肥皂和油漆等B．饱和Na2SO4溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质析出C．碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热、生成砖红色沉淀D．每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基6、共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分不属于有机物的是A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油A．A B．B C．C D．D7、关于有机物和的说法正确的是A．二者互为同系物B．的一氯代物有3种C．的二氯代物有12种D．二者均能发生还原反应、加聚反应8、下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是A．向淀粉溶液中加入碘水后，溶液变蓝色B．蛋白质纤维素、蔗糖、PVC都是高分子化合物C．硫酸铜溶液、硫酸铵溶液均可使蛋白质发生变性D．变质的油脂有难闻的特味气味，是由于油脂发生了水解反应9、下列物质中，主要成分是蛋白质的是A．大米 B．羊毛 C．牛油 D．棉花10、从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq，红色)H+＋In-(aq，黄色)，在浓度为0.02mol·L-1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是A．(1)(4)(5)B．(2)(6)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)11、下列说法中，正确的是（）A．有机物属于芳香烃，含有两种官能团B．按系统命名法，化合物（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称为2，3，5，6﹣四甲基庚烷C．既属于酚类又属于羧酸类D．2﹣甲基﹣3﹣丁烯的命名错误原因是选错了主链12、下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是()A．二氧化碳B．四氯化碳C．双氧水D．乙炔13、图A图B图C图DA．除去CO中的CO2B．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作C．配制0.10mol·L－1NaOH溶液D．记录滴定终点读数为12.20mL14、对此聚合物分析正确的是()A．其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5B．它是缩聚反应产物C．其单体是CH2=CH－COOC2H5D．其链节是CH3CH2－COOC2H515、用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如图。下列叙述正确的是A．通电后，NaCl发生电离B．通电一段时间后，阳极附近溶液先变红C．当阳极生成0.1mol气体时，整个电路中转移了0.1mole－D．电解饱和食盐水的总反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑16、在下列各溶液中，离子可能大量共存的是A．加入铝粉能产生H2的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．加入Na2O2的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．无色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。请回答下列问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为_________________。（2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为_________________。（3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式_________________。（4）反应①的化学方程式_________________。（5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：_________________。a．能够发生水解b．能发生银镜反应c．能够与FeCl3溶液显紫色d．苯环上的一氯代物只有一种18、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为5.88%，其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。方法一：用质谱法分析得知A的质谱如图：方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1∶2∶2∶3。方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图：（1）分子中共有____种化学环境不同的氢原子。（2）A的分子式为____。（3）该物质属于哪一类有机物____。（4）A的分子中只含一个甲基的依据是____(填序号)。aA的相对分子质量bA的分子式cA的核磁共振氢谱图dA分子的红外光谱图（5）A的结构简式为________________________________。19、室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。请回答下列问题:(1)用下图装置制备纯净的CO2.①丙装置的名称是_______，乙装置中盛装的试剂是_______.②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_________。(2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。①先组装仪器.然后________.再用注射器1抽取100mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是________。③实验过程中.需缓慢推入CO2,其目的是__________.为达到相同目的，还可进行的操作是__________________________。(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体的体积为65mL。则CO2的转化率是_______________.20、氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的质量分数，设计如下两种实验方案。（1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，化学反应方程式是____（方案1）取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的质量分数（夹持仪器已略去）。（2）图1中仪器a的名称是___（3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。关闭K1，打开K2和分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体，打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置在反应前后的质量变化。通入氮气的目的是____（4）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见____（方案2）用图2装置测定mg样品中AlN的质量分数（部分夹持装置己略去）。（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___（填字母序号）。a．CCl4b．H2Oc．饱和NH4Cl溶液d．苯（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（标准状况），则AlN的质量分数为___。若将b处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均不变，则最终测定的结果___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。21、毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。（1）写出与Ca在同一周期且未成对电子数最多的基态原子的电子排布式：___________；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空间构型为________。（2）1mol

尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为_______；（3）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为。其中氮原子的杂化方式有_____________。（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______，Ca2＋采取的堆积方式为____________，其中O2-处于Ca2＋堆积形成的八面体空隙中；已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_____________（列出计算式）；（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=_____。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】

A.可知PH=7时,溶液应该为中性，但是因为有Fe3+的存在,会因为水解作用而产生H+，使溶液呈酸性，所以为了中和Fe3+水解产生的H+,需要加入OH-，但是因为有Fe3+,所以加入OH-后,就会产生沉淀，所以Fe3＋、NO、Al3＋、Cl－不能大量共存；B.由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液，为酸或碱溶液，CO能与酸反应，NH4＋能与碱反应，不能共存；C.含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中SiO不能大量共存；D.该组离子之间不反应。【题目详解】A.可知PH=7时,溶液应该为中性，但是因为有Fe3+的存在,会因为水解作用而产生H+，使溶液呈酸性，所以为了中和Fe3+水解产生的H+,需要加入OH-，但是因为有Fe3+,所以加入OH-后,就会产生沉淀，所以Fe3＋、NO、Al3＋、Cl－不能大量共存，故A错误；B.由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液，为酸或碱溶液，CO能与酸反应，NH4＋能与碱反应，不能共存，故B错误；C.含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中SiO不能大量共存；故C错误；D.该组离子之间不反应,能共存,故正确；故本题选D。2、A【答案解析】

A．正反应为气体物质的量增大的反应，恒温恒容条件下，随反应进行压强增大，反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态，故A正确；B．X为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故B错误；C．该反应属于可逆反应，X、Y不能完全转化为生成物，达到平衡状态时X消耗的物质的量小于1mol，所以放出的热量小于akJ，故C错误；D．当体系达平衡状态时，Y、Z的浓度之比可能为2∶3，也可能不是2∶3，与各物质的初始浓度及转化率等有关，故D错误；故选A。3、D【答案解析】

A．该物质含有醇羟基、酚羟基，可以与Na发生反应产生氢气；含有酚羟基，可以与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，A正确；B．该物质含有苯环，能发生加成反应；含有酚羟基，所以可以发取代反应；由于醇羟基连接的碳原子的邻位碳原子上含有H原子，所以可以发生消去反应，B正确；C．该物质含有多个饱和碳原子，由于饱和碳原子是四面体结构，所以该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，C正确；D．由于物质分子中含有酚羟基，所以可与FeCl3溶液发生显色反应，也能发生氧化反应，D错误。答案选D。4、D【答案解析】

的分子式为C10H14O，官能团为羟基，的分子式为C10H16O，官能团为醛基。【题目详解】A项、M的分子式为C10H14O，N的分子式为C10H16O，两者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B项、M分子中饱和碳原子，饱和碳原子为四面体构型，则M分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，故B错误；C项、与的结构不相似，其不饱和度不同，不是同类物质，不是同系物，故C错误；D项、M中苯环上连有甲基，能表现苯的同系物性质，N中含-CHO，能表现醛的性质，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；故选D。【答案点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析能力和应用能力的考查，注意把握官能团与性质的关系为解答的关键。5、D【答案解析】

A项、油脂属于高级脂肪酸甘油酯，油脂是一种营养物质，用油脂可以制造肥皂和油漆，故A正确；B项、饱和Na2SO4溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质发生盐析而析出，故B正确；C项、碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合，加热至沸腾生成砖红色的氧化亚铜沉淀，故C正确；D项、根据组成蛋白质的氨基酸的结构特点可知，每个氨基酸都至少含有一个氨基和一个羧基，但不是只有一个羧基和一个氨基，如谷氨酸中含一个氨基和两个羧基，故D错误。故选D。【答案点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意判断有机物中的官能团，把握官能团与性质的关系、有机反应和性质应用等为解答的关键。6、B【答案解析】

A.中国丝绸主要成分是蛋白质，属于有机物，A错误；B.捷克水晶主要成分是二氧化硅，属于无机物，B正确；C.埃及长绒棉主要成分是纤维素，属于有机物，C错误；D.乌克兰葵花籽油主要成分是油脂，属于有机物，D错误;故合理选项为B。7、C【答案解析】A.二者结构不相似，不能互为同系物，A错误；B.的一氯代物有2种，B错误；C.根据定一议一可知的二氯代物有12种，C正确；D.二者均能发生还原反应，不能发生加聚反应，D错误，答案选C。点睛：同分异构体判断是解答的难点，注意掌握常见有机物同分异构体的判断方法，例如一取代产物数目的判断可以用基元法、替代法、等效氢法等；再比如二取代或多取代产物数目的判断一般用定一移一或定二移一法，即对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。8、A【答案解析】

A.碘遇淀粉溶液显蓝色，故正确；B.蔗糖不是高分子化合物，故错误；C.硫酸铜溶液使蛋白质溶液变性，硫酸铵溶液使蛋白质溶液发生盐析，故错误；D.变质的油脂有难闻的气味是因为其发生了氧化反应，故错误。答案选A。9、B【答案解析】

动物的肌肉、皮毛都属于蛋白质。【题目详解】A项、大米的主要成分是淀粉，故A错误；B项、羊毛的主要成分是蛋白质，故B正确；C项、牛油的主要成分是油脂，故C错误；D项、棉花的主要成分是纤维素，故D错误；故选B。10、D【答案解析】分析：能使指示剂显黄色，应使c(HIn)＜c(In-)，所加入物质应使平衡向正反应方向移动，所加入溶液应呈碱性，以此解答该题。详解：能使指示剂显黄色，应使c(HIn)＜c(In-)，所加入物质应使平衡向正反应方向移动，所加入溶液应呈碱性，①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而②⑤⑥溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，③为中性溶液，平衡不移动，但②中过氧化钠具有强氧化性，溶液可能褪色，故选D。点睛：本题考查化学平衡的影响因素，解答本题的关键是根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，再结合外界条件对平衡移动的影响分析。11、B【答案解析】试题分析：A.苯环不是官能团，只有一种官能团，A项错误；B.取代基的位次和最小，选最长的碳链为主链，符合烷烃命名规则，B项正确；C.分子中不含苯环，不是酚类，既属于醇类又属于羧酸，C项错误；D.从距离双键最近的一端命名，应为3-甲基-丁烯，该命名选错了官能团的位置，D项错误；答案选B。考点：考查有机物的系统命名法。有机物的分类与官能团等知识。12、D【答案解析】分析：二氧化碳分子中只有极性键；四氯化碳分子中只有极键；双氧水分子中既有极性键，又有非极性键，但其为极性分子；乙炔中既有极性键，又有非极性键，其分子结构对称且分子中四原子共线，故其为非极性分子。详解：A.二氧化碳分子中只有极性键；B.四氯化碳分子中只有极性键；C.双氧水分子中既有极性键，又有非极性键，但其为极性分子；D.乙炔中既有极性键，又有非极性键，其分子结构对称且四原子共线，故其为非极性分子综上所述，D符合题意，本题选D。点睛：根据分子中电荷分布是否均匀来判断分子的极性，若分子的电荷分布是均匀的、正负电荷的中心是重合的，则该分子为非极性分子，若分子的电荷分布是不均匀的、正负电荷的中心不重合，则该分子为极性分子。非极性分子不一定只有非极性键，非极性分子中的共价键可以全部是极性键，如甲烷分子是非极性分子，分子内只有极性键。13、A【答案解析】试题分析：A.CO2可以与NaOH溶液发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO与NaOH发生反应，因此可以用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO中的CO2气体，正确；B．苯的密度比水小，与水互不相溶，碘中苯中的溶解度比水中大，与碘不能发生反应，因此可以用苯萃取碘水中的I2；由于苯密度比水小，分出水层后的苯溶液应该从上口倒出；错误；C．配制0.10mol·L－1NaOH溶液应该先在烧杯中溶解物质，待溶液恢复至室温后再移液转移至容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解固体溶质，错误；D．滴定管小刻度在上部，因此记录滴定终点读数为11.80mL，错误。考点：考查有关实验的操作正误判断的知识。14、C【答案解析】

切断高分子主要看分子的链节，从而判断是加聚、还是缩聚而成的。由高分子化合物结构简式可知，含有酯基结构及烯加聚结构，据此判断。【题目详解】A．结构简式为，因此属于加聚产物，则该高聚物单体是CH2=CHCOOC2H5，A错误；B．链节中主链上只有碳原子，为加聚反应生成的高聚物，B错误；C．凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可，所以该高聚物单体是CH2=CHCOOC2H5，C正确；D．链节为单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，该高聚物链节是，D错误；答案选C。【答案点睛】本题考查高聚物单体的判断，注意把握有机物官能团的性质，根据链节判断高聚物是加聚、还是缩聚而成是关键，题目难度不大。注意加聚产物单体的推断方法：凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换。15、D【答案解析】

用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，阴极发生还原反应，电极反应式为：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，生成NaOH，该极呈碱性；阳极发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，以此解答该题。【题目详解】A．NaCl为强电解质，无论是否通电，在溶液中都发生电离，A错误；B．阳极生成氯气，阴极生成NaOH，则阴极附近溶液先变红，B错误；C．阳极发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，生成0.1mol氯气时，转移电子为0.2mol，C错误；D．电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，总方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，D正确。答案选D。【答案点睛】本题考查电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度一般，掌握离子放电顺序是解题的关键，注意基础知识的积累掌握。易错点是氢氧根离子在阴极产生的判断。16、A【答案解析】试题分析：A．加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性；Mg2＋在碱性溶液中不能大量共存，但K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－在酸性溶液中不发生离子反应可大量共存；故A正确；B．Na2O2与水反应除氧气外，还生成NaOH，Al3＋在碱性溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ca2＋与CO32－不能大量共存在同一溶液中，故C错误；D．无色溶液中不可能存在MnO4－，故D错误；答案为D。【考点定位】考查离子反应与离子共存【名师点晴】离子共存的判断，为高考中的高频题，解题时要注意题目所隐含的条件。如：①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本题中的隐含条件有2个：pH=1和无色，解题时就要加以注意。二、非选择题（本题包括5小题）17、C5H10O2CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH或【答案解析】

E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，则碳原子数目为=5，H原子数目为=10，氧原子数目==2，则E的分子式为C5H10O2，E由C和D反应生成，C能和碳酸氢钠反应，则C为羧酸，D为醇，二者共含5个C原子，并且C和D的相对分子质量相等，则C为CH1COOH、D为丙醇，E无支链，D为CH1CH2CH2OH，E为CH1COOCH2CH2CH1．A是由B与乙酸、丙醇发生酯化反应后生成的产物，A结构简式为：，据此判断。【题目详解】（1）由上述分析可知，E的分子式为C5H10O2，故答案为C5H10O2；（2）B中含有羧基、羟基，在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为，故答案为；（1）D（CH1CH2CH2OH）也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，此反应的化学方程式为：CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr，故答案为CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr；（4）反应①的化学方程式为：+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH，故答案为+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH；（5）B有多种同分异构体，同时符合下列四个条件的结构简式：a．能够发生水解，含有酯基，b．能发生银镜反应，含有醛基，c．能够与FeCl1溶液显紫色，含有酚羟基，d．苯环上的一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体有：或，故答案为或。18、4C8H8O2酯类bc【答案解析】

（1）核磁共振氢谱可知A有4个峰；（2）N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，A的相对分子质量为136；（3）从红外光谱可知；（4）由A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1∶2∶2∶3，A的分子式为C8H8O2；（5）会从质谱法中得到分子的相对分子质量，会分析核磁共振图谱得知有机物分子中氢的环境，会分析红外光谱仪确定分子中所含基团，结合起来可得A的结构简式。【题目详解】（1）由核磁共振氢谱可知A有4个峰，所以A分子中共有4种化学环境不同的氢原子；（2）已知A中含碳为70.59％、含氢为5.88％，含氧23.53％，列式计算N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，求得A的实验式为C4H4O，设A的分子式为（C4H4O）n，又由A的相对分子质量为136，可得n=2，分子式为C8H8O2；（3）从红外光谱可知8个碳原子中有6个C在苯环中，还有C=O、C—O—C、C—H这些基团，可推测含有的官能团为酯基，所以A是酯类；（4）由A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1∶2∶2∶3，A的分子式为C8H8O2，可知A分子中只含一个甲基，因为甲基上的氢原子有3个，答案选bc；（5）根据以上分析可知，A的结构简式为：。【答案点睛】本题考查测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构方法，会从质谱法中得到分子的相对分子质量，会分析核磁共振图谱得知有机物分子中氢的环境，会分析红外光谱仪确定分子中所含基团，综合计算可以得到有机物的分子式和结构。19、球形干燥管饱和NaHCO3溶液2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑检查装置气密性U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动使反应进行得更充分多次往返推动注射器1和2的活塞70%【答案解析】

（1）①丙装置的名称是球形干燥管，乙中装的是饱和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl；②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2反应的化学方程式为2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；（2）①先组装仪器，然后检查装置的气密性，再用注射器1抽取100mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠；②二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则U形管中的过氧化钠淡黄色粉末逐渐变浅，生成的氧气进入注射器2中，所以注射器2的活塞向右移动；③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是使反应进行得更充分，为达到相同目的，还可进行的操作是多次往返推动注射器1和2的活塞；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，△V（减小）21170mL35mLCO2的转化率是(70mL÷100mL)×100％=70%。20、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑干燥管将A中残留气体全部赶至C中C装置后添加一个装有碱石灰的干燥管a、d4.1V22.4m【答案解析】

（1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，根据反应物，盐为偏铝酸钠，碱性气体为氨气；（2）根据装置特点，图1中仪器a的名称是干燥管；（3）反应结束时，为了使测量的含量更准确，将装置A、B中残留有氨气排入装置C，被硫酸完全吸收；（4）浓硫酸具有吸水性，防止浓硫酸吸收外界气体中的水蒸气造成误差；（5）为测定生成的气体氨气的体积，并利用U型管测量气体体积，则要求U型管内液体不溶解氨气，且不与氨气反应；（6）根据N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）进行计算；若将b处胶管用弹簧夹夹住，加入的NaOH溶液的体积会计算成氨气的体积；【题目详解】（1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，根据反应物，盐为偏铝酸钠，碱性气体为氨气，方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；（2）根据装置特点，图1中仪器a的名称是干燥管；（3）反应结束时，为了使测量的含量更准确，将装置A、B中残留有氨气排入装置C，被硫酸完全吸收；（4）浓硫酸具有吸水性，防止浓硫酸吸收外界气体中的水蒸气造成误差，则应在装置C后加一干燥装置；（5）为测定生成的气体氨气的体积，并利用U型管测量气体体积，则要求U型管内液体不溶解氨气，且不与氨气反应，a．CCl4与氨气不相溶，且不反应，a正确；b．H2O可溶解氨气，少量反应，b错误；c．饱和NH4Cl溶液，可降低氨气的溶解度，但氨气