高中化学离子晶体教案大全

高中化学离子晶体授课设计大全离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体，离子晶体属于离子化合物中的一种特别形式，不可以够称为分子。接下来是小编为大家整理的高中化学离子晶体授课设计大全，希望大家喜欢!高中化学离子晶体授课设计大全一授课目的：认识几种晶体种类(离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体)及其性质，认识各样晶体内部微粒间的相互作用。能够依照晶体的性质判断晶体种类等。知识技术：熟悉三类晶体的代表物构造;学会计算晶体中各样微粒的个数之比。能力培养：经过晶体(或晶胞)构造的观察，提高学生的观察能力。经过对“晶胞”看法的论述，力争学生能够想象整个晶体构造，培养学生的想象能力。经过分析“晶体中的每个微粒为几个晶胞所共有”，计算“晶体中原子的个数、化学键的数目”等问题的训练，提高学生分析推理能力。一.四种晶体构造与性质的比较1/12晶体种类离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体定义离子间经过离子键联合而形成的晶体分子间经过分子间作用力联合而形成的晶体原子间经过共价键相联合而形成空间网状构造的晶体金属阳离子跟自由电子经过金属键相联合而形成的晶体构成微粒阴阳离子分子原子金属阳离子、自由电子微粒间作用力离子键分子间作用力共价键金属键有无分子存在只有气态时存在单个分子存在分子无分子无分子熔点、沸点较高(少许受热易分解)很低很高一般较高有高有低硬度硬而脆硬度较小很大有大有小、导电性晶体不导电，溶于水或消融状态导电晶体不导电，溶于水后能电离的其溶液可导电，消融不导电不导电(硅是半导体)易导电导热性不良不良不良良机械加工性能不良不良不良良物质种类大部分盐类、强碱、开朗金属氧化物气体、多半非金属单质、酸、多半有机物金刚石、晶体硅、晶体二氧化硅、碳化硅、硼、氮化硅金属与合金实例Na2ONaCl干冰、碘金刚石、晶体硅Na/Mg/Al注意：1、离子晶体中必定含离子键，可能含键。消融时只损坏离子键。2、分子晶体中必定含分子间作用力，不用定都含共价键。消融时只损坏分子间作用力2/123、原子晶体中只含共价键，消融时只损坏共价二.晶体种类的判断。(一)、依照各样晶体的定义判断：依照构成晶体的粒子和粒子间的作用力种类进行判断。如由阴、阳离子间经过离子键联合而形成的晶体属于离子晶体;由分子间经过分子间作用力(包括氢键)相联合形成的晶体属于分子晶体;由相邻原子间经过共价健相联合形成空间网状构造的晶体属于原子晶体。由金属阳离子和自由电子之间经过较激烈的相互作用(金属键)形成的晶体属于金属晶体。(二)、依照物质所属种类判断：1.开朗金属氧化物(Na2O、CaO、Na2O2等)、强碱和绝大多数盐类属于离子晶体(AlCl3、BeCl2例外，属于分子晶体);2.大部分非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸和大部分有机物(除有机盐外)以及惰性气体均属于分子晶体;3.金属单质(除汞外)和合金属于金属晶体;4.金刚石、晶体硅、晶体二氧化硅、碳化硅、硼、氮化硅等属于原子晶体(一般只需记着前四个就能够了)。(三)、依照各样晶体的特点性质判断(主假如依照物质的物理性质如熔沸点、溶解性、导电性等进行判断)：3/121.依照晶体的熔、沸点判断：熔沸点低的单质和化合物一般为分子晶体;熔沸点较高的化合物一般为离子晶体;熔沸点很高的一般为原子晶体。2.依照导电性判断：离子晶体处于固态时不导电，溶于水及消融状态时，能够导电;原子晶体不导电;分子晶体固态及液态均不导电，但溶于水后由于电离形成自由挪动的离子也能够导电(如HCl、H2SO4等)，但属于非电解质(如酒精、蔗糖等)的分子晶体的水溶液不导电;金属晶体是电的良导体。3.依照硬度和机械强度判断：离子晶体硬度较大难于压缩;原子晶体硬度大;金属晶体多半硬度较大，但也有较低的，且拥有金属光彩，有延展性;分子晶体硬度小且较脆。(四)、经过实验方法进行判断：主要适合于判断某化合物是离子晶体还是分子晶体，比方可经过将某晶体化合物加热至熔融状态，测试其可否导电?若能导电，则证明该化合物是离子化合物，属于离子晶体。三.晶体熔沸点的比较(1)关于晶体种类不一样样的物质，一般来讲：原子晶体离子晶体分子晶体，而金属晶体的熔点范围很广。(2)原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键能越大，共价键4/12越坚固，物质熔沸点越高，反之越低。如：金刚石(C—C)碳化硅(Si—C)晶体硅(Si—Si)。(3)离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。如KFKClKBrKI，CaOKCl。(4)金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Namgal。p=“"合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金纯铝(或纯硅)。(5)分子晶体：分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。(拥有氢键的分子晶体，熔沸点失态地高)如：H2OH2TeH2SeH2S，C2H5OHCH3—O—CH3。①构成和构造相像的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH4sih4geh4snh4。p=""②构成和构造不相像的物质(相对分子质量周边)，分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点CON2，*3—CH3。③在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。如：5/12C17H35*H33COOH;硬脂酸油酸④烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般跟着分子里碳原子数增添，熔沸点高升，如C2H6CH4，C2H5ClCH3Cl，*HCOOH。⑤同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体跟着支链增多，熔沸点降低。如：(正)*H(CH3)2(异)(CH3)4C(新)。芬芳烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低。(沸点按邻、间、对位降低)四.几种典型晶体构造从键的形成、空间构形、键角、最小环上的离子数、微粒与共价键数比值、离子之间的关系和距离的求算等，进行谈论、分析。1.氯化钠晶体(简单立方)①每个钠离子周围同时吸引着__6_个氯离子，②每个钠离子周围同时吸引着__12_个钠离子。③钠离子与其等距紧邻的6个氯离子围成的空间构型为正八面体④每个氯化钠晶胞中含有4个Na+4个Cl-2.氯化铯晶体(体心立方)6/12①每个Cs+周围同时吸引着8个Cl-②每个Cl-周围同时吸引着8个Cs+③每个Cs+周围与它近来且距离相等的Cs+共有6__个④每个Cl-周围与它近来且距离相等的Cl-共有_6_个⑤每个氯化铯晶胞中含有1个Cs+1个Cl-3.干冰(面心立方)①与CO2分子距离近来的CO2分子共有12个②每个二氧化碳晶胞中含有4个CO2分子4.金刚石①每个碳原子与周围的4个碳原子相连，这五个碳原子形成正周围体构造。两条碳碳键的夹角为*;②最小环为6元环，这几个碳原子不再同一个平面上。每个环均匀拥有0.5个碳原子③一摩尔金刚石含2摩尔碳碳键5.石墨①石墨是一种层状构造的混淆型晶体，层内存在共价键，高中化学离子晶体授课设计大全二第四节离子晶体1班级授课目的知识与技术1、理解离子晶体的构造模型及其性质的一般特点。7/122、认识离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。3、认识决定离子晶体构造的重要因素。过程与方法经过学习离子晶体的构造与性质，培养运用知识解决实诘问题的能力，培养学生的空间想像能力感情态度与价值观经过学习离子晶体的构造与性质，激发学生研究热情与精神。进一步认识“构造决定物质性质”的客观规律重、难点重点离子晶体的构造模型及其性质的一般特点;离子晶体配位数及其影响因素。难点离子晶体配位数及其影响因素。授课用具PPT课时安排3.4.1离子晶体教课过程一、引入新课[引入]1、什么是离子键?什么是离子化合物?2、以下物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF23、我们已经学习过几种晶体?它们的构造微粒和微粒间的相互作用分别是什么?二、新课授课[引入]1、什么是离子键?什么是离子化合物?8/122、我们已经学习过几种晶体?它们的构造微粒和微粒间的相互作用分别是什么?3.离子晶体是如何形成的?有何特点?4.有哪些分类?1、什么是离子键?什么是离子化合物?2、什么事晶体?其构造微粒和微粒间的相互作用分别是什么?3.离子晶体是如何形成的?有何特点?4.离子晶体的配位数是什么?5.离子晶体有哪些构造模型?影响因素?小组谈论后回答以下问题一、离子晶体1、定义：由阳离子和阴离子经过离子键联合而成的晶体。[讲]在离子晶体中，阴阳离子间只存在离子键。不存在分子，而化学式表示为晶体中阴阳离子个数的最简化。阴阳离子采用不等径密积聚。[板书]2、构成微粒：阴阳离子3、微粒间的作用：阴阳离子间以离子键联合，离子内可能有共价键[讲]离子晶体不用定含有金属阳离子，如NH4Cl为离子晶体，不含有金属阳离子，但必定含有阴离子。[讲]离子晶体种类众多，构造多样，图3—27给出了两种典9/12型的离子晶体的晶胞。我们来研究晶体中的配位数(在离子晶体中离子的配位数(缩写为CN)是指一个离子周围最周边的异电性离子的数目)。[讲]不问可知，NaCl和CsCl是两种不一样样种类的晶体构造。晶体中正负离子的半径比(r+/r-)是决定离子晶体构造的重要因素，简称几何因素。[板书]4、配位数：与中心离子(或原子)直接成键的离子(或原子)称为配位离子(原子)。[讲]配位离子的数目称为配位数。[板书]5、构造模型：氯化钠晶体讲]由以以下图氯化钠晶体构造模型可得：每个Na+紧邻6个Cl-，每个Cl-紧邻6个Na+(上、下、左、右、前、后)，这6个离子构成一个正八面体。设紧邻的Na+与Cl-间的距离为a，每个Na+与12个Na+等距离紧邻(同层4个、上层4个、基层4个)。由均派法可得：该晶胞中所拥有的Na+数为4个，Cl-数为4个，晶体中Na+数与Cl-数之比为1：1，则此晶胞中含有4个NaCl构造单元。[板书](2)氯化铯晶体[讲]每个Cs+紧邻8个Cl-，每个Cl-紧邻8个Cs+，这8个10/12离子构成一个正立方体。设紧邻的Cs+与Cs+间的距离为a，则每个Cs+与6个Cs+等距离紧邻(上、下、左、右、前、后)。晶体中的Cs+与Cl-数之比为1：1。[讲]上面两例中每种晶体的正负离子的配位数相同，是由于正负离子电荷(绝对值)相同，于是正负离子的个数相同，结果以致正负离子配位数相等，如在NaCl中，Na+扩和C1-的配位数均为6。假如正负离子的电荷不一样样，正负离子的个数必定不一样样，结果，正负离子的配位数就不会相同。这种正负离子的电荷比也是决定离子晶体构造的重要因素，简称电荷因素。比方，在CaF2晶体中，Ca2+和F-的电荷比(绝对值)是2：l，Ca2+和F-的个数比是l：2，如图3—29所示。Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4。其余，离子晶体的构造种类还取决于离子键的纯粹程度(简称键性因素)。[板书]6、影响因素：几何因素：晶体中正负离子的