高中化学第三章第三节训练全程跟踪新人教版必修1

【创新方案】高中化学第三章第三节训练全程追踪新人教版必修1时间45分钟，满分100分一、选择题本题包括8小题，每题6分，共48分1．2022·芜湖高一检测在生活、生产中，目前用量最大，用途最广的合金是A．钛合金B．铜C．钢D．硬铝剖析：在生产、生活中用量最大，用途最广的合金是钢．答案：C2．镁铝合金因坚硬、轻快、雅观、洁净、易于加工而成为新式建筑装潢资料，主要用于制作窗框、卷帘门、防范栏等，以下与这些用途没关的性质是A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高剖析：由题目的描述可得上述的装潢资料与导电性没关．答案：B3．2022·吉安市高一期末纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁含碳量较高的铁的合金在1200℃左右就消融了，这是因为A．铁的纯度越高熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D．生铁在高炉内消融的过程中发生了化学反应剖析：生铁是铁与碳形成的合金，它的熔点低于各组分的熔点，故C项正确．答案：C4．所谓合金就是不同样种金属也包括一些非金属在消融状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体．下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是FeCuZnAgAuW熔点/℃1535108310633380沸点/℃27502595907221227075627A．Fe

B．ZnC．Ag

D．W剖析：若形成合金则需要两种金属有共同的消融状态．而B的沸点过低，D的熔点过高，难以与其他金属形成共熔物即合金．答案：BD5．2022·广东理基以下有关金属及其合金的说法不．正确的选项是A．目前我国流通的硬币是由合金资料制造的B．生铁、一般钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出刺目的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用剖析：一般钢是指碳素钢，含碳量比生铁要低，而不锈钢属于合金钢，而合金钢是在普通钢中掺入其他金属，故其含碳量比一般钢更低，故B项错误．答案：B6．将10g铁碳合金放入O2中高温灼烧，将反应后的气体通入到过分石灰水中得积淀1.4g．则此铁碳合金是A．生铁B．高碳钢C．中碳钢D．低碳钢剖析：由

C～CO2～CaCO3知：碳的质量为：错误!＝0.168g

．合金中碳的质量分数为

%，含碳量高于%，属于高碳钢．答案：B7．汞合金是目前使用很多的补牙资料．英国《新科学家》杂志近来公布了一篇文章，对汞合金补牙资料的安全性提出了思疑．汞合金补牙资料中除了水银外，还含有锌锡、铜等金属．以下有关汞合金的说法不正确的选项是．A．汞合金是一种拥有金属特点的物质，易导热导电B．汞合金的强度和硬度比锡的大C．汞合金的熔点比汞的低D．汞合金的毒性远低于汞的毒性剖析：合金是金属与金属或非金属熔合成的拥有金属特点的物质，所以A正确；合金一般比成分金属的强度和硬度都大，所以B正确；而长远使用中未见中毒现象，说了然它比汞的毒性要低；只有C不正确，补牙的结果是获取强度较大的固体，所以汞合金应不是呈液态，即其熔点不会比汞的低．答案：C8．铜锌合金制成的假元宝欺骗行人的事件屡有发生．不．能用于差异其真伪的方法是A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观剖析：铜、锌的密度较小，其合金的密度也较小，金的密度较大，所以测定密度能够区别其真伪；锌能溶于稀硫酸和盐酸中并放出气体，但金不溶于盐酸，所以稀硫酸和盐酸都可以差异其真伪；铜锌合金又称为黄铜，有金黄色光彩，不易与黄金的金黄色差异．答案：D二、非选择题本题包括5小题，共52分9．10分1选择填空：将铝的用途与性质搭配起来每个选项只采纳一次．A．质轻B．延展性好C．易传热D．易导电E．氧化时放热①太阳能热水器：________；②飞机：________；③焊接铁轨：________；④电缆：________；⑤铝箔：________佛山是有色金属之乡，其中铝合金资料的产量约占全国的一半．铝合金资料属于________填“纯净物”、“混杂物”或“单质”答案：1①C②A③E④D⑤B2混杂物10．8分古代的药金外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼的方法以下：将碳酸锌、赤铜Cu2O、木炭混杂加热到800℃，获取金光闪闪的“药金”．1药金的主要成分是______________________________________________________．2冶炼时发生反应的化学方程式为___________________________________________．剖析：高温下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，木炭在高温下将氧化亚铜和氧化锌还原为金属铜和锌，在这种高温下铜锌形成合金而呈金黄色．答案：1铜锌合金2ZnCO3错误!g在加热条件下与TiC4反应制得金属钛．1写出此反应的化学方程式：__________________________________如何由上述所得的产物中获取金属钛简述实验步骤并写出有关的化学方程式．________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________剖析：由反应物金红石、炭粉及C2和产物之一的TiC4，可知另一产物为碳的氧化物，又知该气体可燃，元素的化合价不变，而C元素的化合价降低，化合价高升的元素为碳元素，所以反应物炭粉为还原剂．利用上述思路可得镁与TiC4反应的产物为Ti和MgC2因反应中镁是过分的，故在反应所得的混杂物中提取钛必定除去镁粉和MgC2，加足量的盐酸可除去镁，此后过滤，将滤渣用水冲洗可得钛．答案：TiO2＋2C＋2C2错误!g错误!gC2实验步骤：在反应后的混杂物中加入足量的盐酸除去节余的镁，过滤，并用蒸馏水冲洗固体即得金属钛Mg＋2HC===MgC＋H2↑13．15分铜器长远裸露在润湿空气中，它的表层经常含有“铜绿”碱式碳酸铜，它受热易分解．为了从铜绿中制得铜，并测定铜绿在混杂物中质量分数，把铜绿样品放在试管中，与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应，实验装置如图．请回答以下有关问题：1A处应采纳以下装置中的________填写序号铁架台已省去．采纳的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2反应开始前，对整个实验装置必定进行的操作是______________；反应进行时，应该先________后________，反应达成后，若不改变原装置的连接，应先________________，后________，待试管稍冷却后，再______________，这样做的原因是____________．实验过程中观察到试管底部的现象是__________________________．要测定铜绿在混杂物中的质量分数，除需知道样质量量外还需测定的实验数据是____________________．剖析：实验原理是，Cu2OH2CO3错误!2CuO＋CO2↑＋H2O，CuO＋H2错误!Cu＋H2O1A处给固体加热，又要用氢气还原氧化铜，将两个实验合二为一，选择丙；原因为：一是加热固体有水生成，试管口必定向下倾斜；二是氢气还原氧化铜，氢气要通入试管底部，便于排尽装置内空气．2反应前要检验装置气密性．反应进行时，要先通气，后加热．反应达成后，要先将B中的导气管高升至走开液面，再熄灭酒精灯，以防范液体倒流．连续通入氢气至试管冷却，防范赤热铜被氧化生成氧化铜．该过程中能够观察到：试管内固体由绿色变成黑色，最后变成亮红色．3要测定样品中铜绿的质量分数，需要测定样质量量，和D装置实验前和实验后质量，D溶液净增质量等于吸取的二氧化碳质量，依照二氧化碳质量求铜绿质量．注意：铜绿含有铜，不能够依照反应后铜的质量计算铜绿质量；加热铜绿和氢气还原氧化铜都产生水，故不能够依照B、C增加