河南省方城五高09-10学年高二化学上学期期中考试鲁科版新课标

.方城五高09-10学年高二上学期期中检测（化学）注意事项：1.本试题分为第Ⅰ卷第Ⅱ卷满分100分,时间90分钟完卷。答第Ⅰ卷前,考生务必然答题卡及第Ⅱ卷密封线内项目填写清楚。考生答题时，必定将第Ⅰ卷上所有题的正确答案用2B铅笔涂在答题卡上所对应的信息点处，答案写在Ⅰ卷上无效。第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（每题只有一个答案正确，每题2分，共15题，共30分）。1.以下燃料中，不属于化石燃料的是( )。A．煤B．石油C．天然气D．水煤气2、100ml6mol/LH2SO4与过分锌粉反应，必然温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适合的( )（A）Na2SO4(固)（B）NaOH(固)（C）K2SO4溶液（D）FeSO4溶液3、以下关于反应热的说法正确的选项是( )A、当?H为“－”时，表示该反应为吸热反应B、已知C(s)+1，说明碳的燃烧热为110.5kJ22C、反应热的大小与反应物所拥有的能量和生成物所拥有的能量没关D、化学反应的反应热只与反应系统的始态和终点状态有关，而与反应的路子没关4、以下措施必然能使化学反应速率增大的是( )（A）增大反应物的量（B）高升温度（C）增大压强（D）使用催化剂5、在必然温度下，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（）（A）单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolAB（B）容器内混杂气体的平均相对分子质量不随时间变化（C）单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2（D）单位时间内一个A-A键断裂，同时生成二个A-B键6、以下选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）专业..①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的耗资速率或产物的生成速率）可表示为（）A．vsB．v(O2)0.001mol/(Ls)(NH3)0.010mol/(L)C．v(NO)0.001mol/(Ls)D．v(H2O)0.045mol/(Ls)8、已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ/mol2C(s)+O(g)=CO(g),△H2=－393.5kJ/mol则C(s)+CO(g)=2CO(g)的△H为（）222kJ/moB172.5kJ/molC-172.5kJ/molD.-504kJ/mol9．甲烷是一种高效干净的新能源，0.25mol甲烷完好燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则以下热化学方程式中正确的选项是（）A.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；H—1==+890KJ·mol==B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；—1H==+890KJ·molC.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；—1H==－890KJ·molD.2CH(g)+4O(g)==2CO(g)+4HO(l)；—1422210．可逆反应N＋3H2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。22以下各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A3v（N）＝v（H）Bv（N）＝v（NH）正2正2正2逆3C2v（H）＝3v（NH）Dv（N）＝3v（H）正2逆3正2逆211、把镁条投入到装有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由以下列图表示，在以下因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是（）(A)①④(B)③④(C)①②③(D)②③12、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为（）专业..CH4+2O→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改造为烧液化石油气，应采用的正确措施是A、减少空气进入量，增大石油气进襟怀B、增大空气进入量，减少石油气进襟怀C、减少空气进入量，减少石油气进襟怀D、增大空气进入量，增大石油气进襟怀13．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）14．在密闭容中发生以下反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，以下表达正确的选项是（）A．A的转变率变大B．平衡向正反应方向搬动C．D的体积分数变大D．a＜c＋d、在一个固定体积的密闭的容器中，放入3升X气和2升Y气，在必然条件15()()下发生以下反应：4X(气)+3Y(气)2Q(气)+nR(气)。达到平衡后，容器内温度不变，混杂气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是（）(A)3(B)4(C)5(D)6二、选择题（每题只有一个答案正确，每题3分，共7题，共21分）16在等温、等容条件下,有以下气体反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。现分别从两条路子建立平衡：Ⅰ.A和B的初步浓度均为2mol/L；Ⅱ.C和D的初步浓度分别为2mol/L和6mol/L。以下表达正确的选项是( )(A)达到平衡时，Ⅰ路子的反应速率V(A)等于Ⅱ路子的反应速率V(A)达到平衡时，第Ⅰ条路子混杂气体的密度与第Ⅱ条路子混杂气体的密度相同Ⅰ和Ⅱ两路子最后达到平衡时，系统内混杂气体的体积分数相同Ⅰ和Ⅱ两路子最后达到平衡时，系统内混杂气体的体积分数不相同17、在密闭容器中进行以下反应：M（气）＋N（气）R（气）＋2L此反应吻合下面图像，以下表达是正确的选项是（）正反应吸热，L是气体专业..正反应吸热，L是固体正反应放热，L是气体正反应放热，L是固体或液体18、已知以下两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJCH(g)+5O(g)=3CO(g)+4HO(l)；△H=-2220.0kJ38222实验测得氢气和丙烷的混平和体共5mol完好燃烧时放热3847kJ，则混平和体中氢气与丙烷的体积比是( )A．1:3B．3:1C．1:4D．1:1某体积可变的密闭容器，盛有A、B两种物质的混杂气体，在必然条件下发生反应：A（气）+3B（气）2C（气）。若保持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL，其中C的气体体积占10%，以下推断正确的选项是( )①原混杂气体的体积为1.2VL②原混杂气体的体积为1.1VL③反应达到平衡时气体A耗资掉0.05VL④反应达到平衡时气体B耗资掉0.05VL（A）②③（B）②④（C）①③（D）①④20图中表示外界条件（t、p）的变化对以下可逆反应的影响：L（固）＋G（气）2R（气）；△H>0，y轴表示的是（）(A)平衡时，混杂气中R的百分含量(B)平衡时，混杂气中G的百分含量(C)G的转变率(D)L的转变率21在一个体积固定的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应：2A(g)＋B(g)－3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为amol·L1。若保持容器体积和温度不变，按以下四种配比作为初步物质，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L－1的是（）A．4molA＋2molBB．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB专业..D．3molC＋1molD22体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的

SO2和

O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO22）的物质的量为a，则乙容器中SO的物质的量为（A．等于amolB．大于amolC．小于amolD．无法判断第二部分非选择题(共49分)三、填空题23．(6

分)由氢气和氧气反应生成

1mol

水蒸气放热

241.8kJ，写出该反应的热化学方程式_______________________

______________________________________

。若1g水蒸气转变为液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的△H=______________kJ·mol1。(5分)某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据解析：该反应的化学方程式为_________________。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为____________。25．（10分）在必然体积的密闭容器中，进行以下化学反应：CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系以下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答以下问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。专业..（3）能判断该反应可否达到化学平衡状态的依据是（多项选择扣分）。a．容器中压强不变b．混杂气体中c（CO）不变c．υ（H2逆2d2）＝c（CO）正（4）某温度下，平衡浓度吻合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。26．（12分）有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以搬动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。初步时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混杂气体，并使A和B容积相等（以以下列图所示）。在保持400℃的条件下使之发生以下反应：2SO＋O22SO3。试填写以下空格：（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______；（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡_________搬动，B容器中化学平衡__________；（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混杂气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混杂气体中SO3的体积分数_________。27．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在以下列图的装置中进行中和反应。经过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答以下问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。专业..（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)4）若是用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验对照，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述原由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。四、计算题(12分)28(13分)某温度下，在装有催化剂的容积为2L的反应容器中，充入SO2和O2各4mol，充分反应5min后达到平衡，测得反应容器内混杂气体的压强为原来的80%。回答以下问题：1）用O2的浓度变化表示该反应的化学反应速率。2）求混杂气体中，SO3的物质的量分数。3）求SO2的转变率。4）求该反应的平衡常数。专业..高二化学期中质量检测试题答案第Ⅰ卷选择题（共51分）题号1234567891011答案DCDBCDCBCCC题号1213141516171819202122答案BBDDCDBABDB23（6分）H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；H＝–241.8kJ·mol－1分)–285.8（3分）；(324（5分）3X+Y＝2Z(3分)0.05mol/L.min(