2023年广东省广州市越秀区实验中学高一化学第二学期期末预测试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.22、“可燃冰”的组成可表示为CH4·(H2O)n,经研究测定，1m3的可燃冰可释放出200m3的CH4气体。下列说法中，有明显错误的是（）A．可燃冰燃烧值高，污染小；B．可燃冰作为燃料，说明水可以变成油C．可燃冰将成为新的能源；D．在海底和冻土层中，可能存在可燃冰3、Al(NO3)3常用于的萃取。测量Al(NO3)3纯度的实验步骤如下图所示。下列说法正确的是（）A．配置Al(NO3)3溶液需要的玻璃仪器只有250mL容量瓶，玻璃棒B．加入试剂a发生反应的离子方程式为Al3++3OH—＝Al(OH)3↓C．操作“b”需要在蒸发皿中进行D．Al(OH)3的纯度为4、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB．标准状况下，17g氨气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．NA个氢分子所占有的体积一定为22.4L5、如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述不正确的是()RMXYZA．R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强B．X和Z的简单氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱C．R、M和氢三种元素形成的阴离子有2种以上D．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子稳定结构6、下列过程中需要吸收热量的是()A．H2→H+HB．Na+Cl→NaClC．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Cl+Cl→Cl27、国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol−1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有关NA说法正确的是A．22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳双键的数目为NAB．17g羟基（﹣OH）所含的电子总数为9NAC．64gS2和S8混合物中含硫原子总数为NAD．1L0.5mol·L−1FeCl3溶液中Cl-数目小于1.5NA8、下列各组物质互为同分异构体的是A．氧气和臭氧B．H2O和D2OC．乙醇和甲醇D．正丁烷和异丁烷9、关于下列图像的说法不正确的是（）

选项

x

y

图象

A

烷烃分子中碳原子数

碳的质量分数x的最小值等于75%

B

温度

食物腐败变质速率

C

卤素原子序数

卤素阴离子(X-)半径

D

碱金属元素原子序数

碱金属单质熔沸点A．A B．B C．C D．D10、下列说法正确的是()A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H<0，则56gCO和32gO2所具有的总能量小于88gCO2所具有的总能量11、关于元素周期表的下列叙述，错误的是A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤族元素12、在同温、同压下,某有机物与过量Na反应得到V1L氢气,另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳,若V1=V20,则有机物可能是(

)A．CH3CH2OH B．HOOC-COOH C． D．CH3COOH13、“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关选项不正确的是()A．信息技术的发展离不开新材料的合成和应用B．目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术大大提高了发动机的能量转化效率C．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源D．软质隐形眼镜和航天飞船表面的高温结构陶瓷都属于有机高分子材料14、葡萄酸的结构简式为。下列有关葡萄酸说法不正确的是（）A．葡萄酸能发生取代反应B．葡萄酸既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应C．葡萄酸能与Na和NaOH反应D．葡萄酸能使溴的四氯化碳溶液褪色15、VmLAl2(SO4)3溶液中含agSO42-，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中A13+的物质的量浓度为（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L16、氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明它是弱酸的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱C．25℃时1mol/LHCN溶液pH约为3D．10mL1mol/LHCN溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成CB①由C．H两种元素组成；②球棍模型为C①由C．H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为88的酯D①由C．H、O三种元素组成；②球棍模型为回答下列问题：（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：___；反应类型___。（2）B具有的性质是___(填序号)。①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色⑥任何条件下不与氢气反应（3）C所含官能团的名称是___，D所含官能团的名称是___，C和D发生酯化的反应方程式___。18、以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）A的结构简式为_______，B分子中的官能团名称为_______。（2）反应⑦的化学方程式为________，反应⑧的类型为_______。（3）反应⑤的化学方程式为_________。（4）已知D的相对分子量为118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的化学式为_______，其结构简式为______。（5）请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2mL于试管中，____________。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水19、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作①可选择_______仪器。(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液__________，原因是___________。(3)进行操作②后，判断硫酸根离子已除尽的方法是_____________。(4)操作③的目的是_______，不先过滤后加碳酸钠溶液的理由是__________。(5)操作④的目的是____________________________。20、氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的剧毒气体，是重要的工业原料。回答下列问题：（1）将钠切去氧化层并用滤纸吸干煤油，在石棉网上微热至熔化后，立即用盛满氯气的集气瓶倒扣在其上方。现象是____________，该反应中反应物的能量______________（填“高于”或“低于”）生成物的能量。（2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加新制的氯水，振荡后静置，CCl4层变成紫红色，用离子方程式解释：____________________________________________________。（3）光照下Cl2可与CH4反应。写出生成一氯甲烷的化学方程式：___________________。实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_________（填标号）。21、A是人体重要的营养物质，是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料。在相同条件下，G的蒸气密度是E蒸气密度的2倍。它们之间的转化关系如图：(1)向试管中加入2

mL

10%氢氧化钠溶液，滴加4-5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2

mL10%的E的溶液，加热，可观察到的现象是___________。(2)写出C和F在浓H2SO4作用下生成G的化学方程式________，该反应的类型是______。(3)已知D和F在催化剂作用下反应也能生成G，写出该反应的化学方程式______。(4)下列说法不正确的是________。a.要确定A已发生部分水解，先将水解液中和成碱性，再用银氨溶液和碘水分别检验b.有机物B、C、D和G均能使酸性KMnO4溶液褪色c.将足量的D通入溴水中，可以观察到溴水褪色，溶液分层d.某烃X的相对分子质量是D、H之和，则X能与溴水发生加成反应(5)写出比G少一个碳原子的同系物的可能结构简式_________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】A、NH4＋是弱碱阳离子，发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。2、B【答案解析】

可燃冰燃烧的产物是二氧化碳和水，不污染环境；可燃冰不是水，水不能变成汽油；可燃冰存在于压强大、温度低的地方。【题目详解】A、“可燃冰”的燃烧值高，污染少，将成为新能源，选项A正确；B、可燃冰不是水，水不能变成汽油，选项B错误；C、“可燃冰”的燃烧值高，燃烧产物是二氧化碳和水，污染少，将成为新的能源，选项C正确；D、可燃冰存在于压强大、温度低的地方，在海底和冻土层可能存在“可燃冰”，选项D正确。答案选B。【答案点睛】本题考查甲烷的存在和用途，解答本题要充分理解可燃冰的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，可燃冰不是水，水不能变成汽油；可燃冰存在于压强大、温度低的地方；可燃冰燃烧的产物是二氧化碳和水，不污染环境。3、D【答案解析】A、配置Al(NO3)3溶液需要的玻璃仪器有250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，选项A错误；B、加入试剂a必须是过量的氨水才能产生氢氧化铝，故发生反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，选项B错误；C、操作“b”需要灼烧固体，应该在坩埚中进行，选项C错误；D、Al(OH)3的纯度为×100%=×100%，选项D正确。答案选D。4、A【答案解析】本题考查的是以物质的量为核心的化学计算。A是易错项，温度和压强并不能影响气体的质量。因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以28g混合气体的物质的量为1mol，分子数目一定为NA，A正确。B项17g氨气的物质的量为1mol，分子数目一定为NA，原子数目应为4NA。C项11.2L氮气的物质的量因不知道常温常压下的气体摩尔体积而无法计算。D项NA个氢分子所占有的体积不一定为22.4L，只有在标准状况下才是22.4L。5、B【答案解析】

Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，根据元素在周期表中的相对位置可知Z位于第三周期，因此n＝3，则Z是Cl，所以Y是S，X是F，M是O，R是C，结合元素周期律分析解答。【题目详解】根据以上分析可知X是F，Y是S，Z是Cl，M是O，R是C，则：A.R、Y、Z的非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，A正确；B.非金属性O＞S，因此X和Z的简单氢化物的热稳定性逐渐减弱，但还原性逐渐增强，B错误；C.R、M和氢三种元素形成的阴离子有2种以上，例如碳酸氢根、醋酸根、草酸氢根离子等，C正确；D.CS2分子中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，D正确；答案选B。6、A【答案解析】分析：根据断键吸热，成键放热，结合常见的放热反应或吸热反应判断。详解：A.H2→H+H是断键过程，需要吸收能量，A正确；B.Na+Cl→NaCl是形成新化学键的过程，放出能量，B错误；C.CaO+H2O=Ca(OH)2属于放热反应，C错误；D.Cl+Cl→Cl2是形成新化学键的过程，放出能量，D错误；答案选A。7、B【答案解析】

A.没有指明温度压强，也没有指明CH2=CH2CH3是否为气态，故无法计算其物质的量，也无法计算其碳碳双键的数目，故A错误；B.羟基的摩尔质量为17g/mol，所以17g羟基的物质的量为1mol，其所含电子数为9NA，故B正确；C.64gS2和S8混合物中S原子的物质的量，所以硫原子数为2NA，故C错误；D.氯离子不水解，1L0.5mol·L−1FeCl3溶液中Cl-数目等于1.5NA，故D错误；故答案选B。8、D【答案解析】分析：A.氧气和臭氧属于同素异形体；B.H2O和D2O都是由氢、氧元素组成的同一物质；C.乙醇和甲醇结构相似，属于同系物；D.正丁烷和异丁烷属于同分异构体。详解：氧气和臭氧是同种元素的不同单质,属于同素异形体,A错误；H2O和D2O都是由氢、氧元素组成的化合物,结构相同,二者为同一物质,B错误；乙醇和甲醇结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，属于同系物，C错误；正丁烷和异丁烷是分子式相同结构不同的化合物,所以属于同分异构体,D正确；正确选项D。9、D【答案解析】A、烷烃中随着碳原子数的增多，碳的质量分数增多，甲烷是最简单的烷烃，其中C的质量分数为75%，故A说法正确；B、升高温度，加快反应速率，故B说法正确；C、同主族从上到下，电子层数增多，半径增大，电子层数越多，半径越大，故C说法正确；D、碱金属从上到下，熔沸点降低，故D说法错误。10、A【答案解析】

A、化学反应实质为旧键的断裂和新键的形成，任何化学反应都伴随能量的变化，故A正确；B、反应热只受始态和终态的影响，跟途径无关，故B错误；C、化学反应中的能量变化主要以热能的形式体现，有时以电能、光能体现，故C错误；D、此反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故D错误；故答案选A。11、C【答案解析】

A．元素周期表揭示了化学元素的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，A正确；B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，B正确；C．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，即7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族，C错误；D．第IA族的元素又称为碱金属（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤素，D正确。答案选C。12、C【答案解析】

有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH；存在反应关系式：R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若V1=V2≠0，说明分子中含有1个R-OH和1个-COOH，只有C符合，故选C。13、D【答案解析】

A.在20世纪发明的七大技术——信息技术、生物技术、核科学和核武器技术、航空航天和导弹技术、激光技术、纳米技术、化学合成和分离技术中，化学合成和分离技术为其余六种技术提供了必需的物质基础，因此信息技术的发展离不开新材料的合成和应用，故A正确；

B.为了提高发动机热效率，减少能量损耗，这就需要取消或部分取消冷却系统，使用陶瓷耐高温隔热材料，故B正确；C.核能、太阳能、氢能都是洁净能源，为新能源时代的主要能源，故C正确；D.航天飞船表面的高温结构陶瓷是无机非金属材料，故D错误。故选D。14、D【答案解析】A、葡萄酸中含有羟基，能与羧基发生酯化反应，即取代反应，故A说法正确；B、葡萄酸中含有羟基和羧基，因此能与乙醇或乙酸发生酯化反应，故B说法正确；C、葡萄酸中含有羟基和羧基，能与金属钠发生反应生成氢气，羧基显酸性，与氢氧化钠发生中和反应，故C说法正确；D、葡萄酸中不含碳碳双键或叁键，不能与溴的四氯化碳发生加成反应，故D说法错误。15、D【答案解析】agSO42-的物质的量是，根据硫酸铝的化学式可知铝离子的物质的量是，因此若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中A13+的物质的量浓度为，答案选D。16、C【答案解析】

HCN为弱电解质，利用其部分电离来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性的比较，以及对应盐溶液的酸碱性来判断；【题目详解】A、HCN是强酸还是弱酸，与溶解度无关，故A不符合题意；B、应在相同条件下进行，如相同温度、相同体积、相同浓度等，HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱，才能说明HCN为弱酸，故B不符合题意；C、假设HCN为强电解质，1mol·L－1的HCN的pH应为1，但现在pH=3，说明HCN为弱酸，故C符合题意；D、无论HCN是强酸还是弱酸，10mL1mol/LHCN溶液都恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，不能证明酸性强弱，故D不符合题意；答案选C。【答案点睛】本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应②③羟基羧基【答案解析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，结合比例模型可以知道A为CH2=CH2；B由C、H两种元素组成，有球棍模型可知B为苯()；由D的球棍模型可知，D为CH3COOH；C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，能与D反应生成相对分子质量为88的酯，则C为CH3CH2OH，据此解答问题。【题目详解】(1)A是乙烯，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，化学反应方程式为，故答案为：；加成反应；(2)B是苯，苯是无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，且密度比水小，与酸性高锰酸钾溶液和溴水都不发生反应，在一定条件下能和氢气发生加成反应生成环己烷，因此②③正确，故答案为：②③；(3)C为CH3CH2OH，含有的官能团为羟基，D为CH3COOH，含有的官能团为羧基，乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式为，故答案为：羟基；羧基；。18、CH3CHO羧基CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br取代反应CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OC4H6O4HOOC-CH2-CH2-COOH用10%的NaOH溶液调节溶液至中性（或碱性），再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加热一段时间。若有砖红色沉淀，则证明反应①已发生。【答案解析】分析：CH3CH2OH在Cu催化剂条件下发生催化氧化生成A为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成B为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成C为CH3COOC2H5，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br与NaCN发生取代反应生成NC-CH2CH2-CN，(4)中D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则分子中N(C)=118×40.68%12=4、N(H)=118×5.08%1=6、N(O)=118-12×4-616=4，故D的分子式为C4H6O4，则其结构简式为HOOC-CH2详解：(1)A的结构简式为CH3CHO，B为CH3COOH，B中的官能团为羧基，故答案为：CH3CHO；羧基；(2)反应⑦为乙烯与溴的加成反应，反应的方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，根据上述分析，反应⑧为取代反应，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；取代反应；(3)反应⑤的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)由上述分析可知，D的分子式为：C4H6O4，结构简式为HOOC-CH2-CH2-COOH，故答案为：C4H6O4；HOOC-CH2-CH2-COOH；(5)反应①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，检验否发生的实验方案：取反应①的溶液2mL于试管中，用10%的NaOH溶液调节溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加热一段时间．若有砖红色沉淀，则证明反应①已发生，故答案为：用10%的NaOH溶液调节溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加热一段时间。若有砖红色沉淀，则证明反应①已发生。19、坩埚否引入后面操作中无法除去的新杂质硝酸根离子静置，取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明硫酸根离子已沉淀完全除去过量的钡离子减少一次过滤操作，减少损耗除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸【答案解析】

由流程可知，加热混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠后碳酸氢铵分解，残留物为氯化钠和硫酸钠的混合物，将残留物溶解后加入过量氯化钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀后向滤液中加入盐酸除去过量的碳酸钠，最后通过加热煮沸得到纯净的氯化钠，以此来解答。【题目详解】（1）操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器为坩埚；（2）改用硝酸钡会使溶液中引入新的杂质离子NO3－，以后操作中无法除去，因此不能改用硝酸钡；（3）操作②中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，检验硫酸根离子已除尽的方法是：静置，取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明硫酸根离子已沉淀完全；（4）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，从而除去过量的氯化钡；不先过滤后加碳酸钠溶液的目的是减少一次过滤操作，减少损耗。（5）滤液中含有过量的盐酸和溶解的二氧化碳，因此操作④的目的是除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸。【答案点睛】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。20、剧烈燃烧，产生白烟高于Cl2＋2I-=I2＋2Cl-Cl2＋CH4CH3Cl＋HClD【答案解析】

（1）金属钠