安徽省重点名校2020届高三化学第一次月考试题

安徽省要点名校2020届高三化学第一次月考试题安徽省要点名校2020届高三化学第一次月考试题安徽省要点名校2020届高三化学第一次月考试题安徽省要点名校2020届高三化学第一次月考试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷第1至第4页，第II卷第5至第6页。全卷满分l00分，考试时间100分钟。考生注意事项：答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。答第I卷时。每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其余答案标号。答第II卷时，一定使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整，字迹清晰。一定在题号所指示的答题地域作答，超出答题地域书写的答案无效，在试题卷、稿本纸．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．上答题无效。．．．．．考试结束，务势必试题卷和答题卡一并上交。可能用到的原子量：H1C12N14O16Si28S32Cl35.5Fe56Cu64第I卷(选择题共54分)一、选择题(本题共有18小题，每题3分，共54分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最吻合题目要求的。)《天工开物》记录古代四川“井火取盐”的过程：“临邛(地名)火井(废井，废气遇明火可燃)一所，纵广五尺，深二三丈”“取井火还煮并水”“一斛水得四五斗盐”，“井火”燃烧的物质是A.天然气B.煤炭C.石油D.白腊西汉建元三年开始的“张骞通西域”使中原文明经过“丝绸之路”迅速向周边流传，以下流通物件的主要成分属于高分子的是A.陶瓷B.丝绸C.铸铁D.铜器以下相关化学用语表示正确的选项是A.Cl－的结构表示图为硫化钠的电子式：次氯酸的结构式：H－O－Cl聚丙烯的结构简式为：化学与社会、生活亲近相关，对以下现象或事实的解说正确的选项是-1-选项现象或事实解说A用氢氟酸刻蚀玻璃二氧化硅是碱性氧化物B镁铝合金用作高铁车厢资料镁铝合金质量轻、强度大C过氧化钠可做呼吸面具中氧气本源过氧化钠能氧化二氧化碳D用浸高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂高锰酸钾与乙烯发生加成反应以下选项中的物质所属种类正确的选项是选项物质种类A空气、石油、干冰混杂物B水银、金刚石、水晶单质C胆矾、硝酸、水电解质D硫酸、乙醇、石墨烯共价化合物二苯甲烷常用做有机合成中间体，结构以以下图，以下关于该化合物的说法正确的选项是A.与苯互为同系物B.一氯代物有3种C.全部碳原子均处同一平面D.可与6molH：反应生成1molC13H24在溶液中加入足量的过氧化钠后还能大批共存的离子组是＋－－2－＋2＋、Cl－2－A.K、AlO2、NO3、CO3B.K、Cu、SO4＋、Cl－－2－D.Ca2＋2＋－－333以下相关化学用语的用法中，正确的选项是A.BaCO的电离方程式：2＋2－BaCOBa＋CO333向开水中滴加饱和氯化铁溶液获取红褐色液体的化学方程式；FeCl＋3HOFe(OH)↓＋3HCl↑323C.向酸性KI溶液中通入臭氧(O)的离子方程式：－＋O＋HO＝I一2I＋O＋2OH32222D.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHS溶液至恰好完整积淀时，反应的离子方程式42＋－2－＋Ba＋OH＋SO4＋H＝BaSO4↓＋H2O9.实验室用CaCO3与盐酸反应，至无气泡逸出后，取适当反应后溶液于烧杯中，插入pH传感器并用滴定管逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线以以下图所示，以下说法不正确的选项是-2-－＋A.ab段中存在：H2CO3HCO3＋HB.bc段离子方程式为：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓C.cd段溶液中存在＋2－－等离子Na、CO3、HCO3D.向de段中加入少许盐酸有气体放出如图装置，将溶液a逐滴加入固体b中，以下表达不正确的选项是A.若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛石蕊溶液，则c中溶液颜色没有变化B.若a为稀硝酸，b为Ag，c中盛水，则c试管口出现红棕色C.若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛氯化铝溶液，则c中先出现积淀后消逝D.若a为稀硫酸，b为纯碱，c中盛硅酸钠溶液，则c中出现白色胶状积淀11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A.含有4N个C－C键的金刚石，其质量为12gAB.标准情况下，2.24L14CH4中含中子数为0.8NA－12AC.100mL18mol·L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO分子数为0.9ND.反应KClO＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3HO中，生成3mol氯气时转移6N个电子22A依照以下实验操作和现象，所得结论或推论正确的选项是选项操作现象结论或推论A用pH试纸测定同浓度的HClO溶液试纸均变红，HClO比酸性：HClO<CH3COOH和CHCOOH溶液的pHCHCOOH的红色浅33B分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴a中溶液变蓝，b中产KI3溶液中存在：-3-加淀粉溶液和AgNO溶液生黄色积淀I－I＋I－3322＋高锰酸钾溶液在X溶2＋也能还原高锰酸钾C分别向含Mn的草酸溶液X和不含Mn2＋的草酸溶液Y中滴加酸性高锰液中退色较快Mn酸钾溶液D将一小粒金属钠投入装有无水反应结束前一段时密度：乙醇大于钠乙醇的试管中间，钠浮在乙醇表面13.氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，反应为4H2(g)＋2NO(g)＋SO2(g)N2(g)＋S(l)＋4H2O(g)△H<0。以下相关该反应说法正确的选项是A.氧化剂及NO，还原剂是H2B.高升温度，正、逆反应速率均增大C.当v(H2)＝v(H2O)时，反应达到均衡D.使用高效催化剂可提升NO的均衡转变率短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数挨次增大，X的一种氢化物是常用的制冷剂，Y、Z同族且构成的化合物是形成酸雨的主要物质，以下表达正确的选项是A.原子半径，Z>W>Y>XB.常温常压下只有Z的单质不是气态C.X与W最外层电子数之和为14D.X、Y与H形成的化合物中只可能含共价键某种锂电池用金属锂和石墨作电极资料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中而形成的，电池总反应方程式为：4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋SO2↑＋S，以下表达中正确的选项是电解质溶液中混入水，对电池反应无影响金属锂被还原作电池的负极电池工作过程中，Cl－向石墨电极挪动D.电池工作过程中，金属锂供给的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1实验室中，采纳废易拉罐(主要成分为Al，含有少许的Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过程以以下图所示。以下说法正确的选项是A.试剂①可采纳盐酸或NaOH溶液B.过滤操作中使用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯C.滤液A到积淀B的反应中无CO2生成D.最后一步操作是蒸发结晶实验室制备溴苯的反应装置以以下图，关于实验操作或表达正确的选项是-4-A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混杂液前需关闭KB.装置a中发生的反应属于加成反应C.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色D.装置c中的碳酸钠溶液的作用主若是汲取溴蒸汽18.在容积必定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋B(g)C(g)△H>0，均衡挪动关系以以下图所示。以下说法正确的选项是选项压强纵坐标AP1>p2B的转变率BP1<p2C的物质的量浓度Cp1<p2混杂气体的均匀摩尔质量D12A的质量分数P>p第II卷(非选择题共46分)考生注意事项：请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。．．．．．．．．．．．．．．．．二、填空题(4小题，共46分)19.(10分)以下图是实验室制取少许无水AlCl3的实验装置，请回答以下问题：-5-(1)A装置中发生反应的化学方程式。(2)B装置中的化学试剂a为，其作用是。(3)F装置中的化学试剂b为，其作用(写出2条)是；。(4)若将B、C装置去除，使A装置直接与D装置相接，有人以为存在安全隐患，原由是。(5)装置D的出口导管不可以过细，原由是。20.(12分)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表为元素周期表的一部分。碳WYX硫Z回答以下问题(1)Y元素在周期表中的地址为，其氢化物H2Y的稳固性(填“>”或“<”)H2S。(2)表中元素原子半径最大的是(填元素符号)，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填化学式)。(3)以下含碳化合物中互为同分异构体的是。(4)写出W的最高价含氧酸的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式。碳与镁可形成化合物M，若1molM与水反应生成2molMg(OH)2和1mol烃N，N分子中碳氢质量比为9：1，N的电子式为；M与水反应的化学方程式为。21.(12分)NO和SO2等气体都是大气污染物，对它们的治理拥有重要意义。某研究小组利用稀土金属铈(Ce)汲取NO，同时获取Na2S2O4和NH4NO3的工艺流程以以下图所示，回答相关问题：-6-(1)实验室配制1000mL2.0mol·L－1NaOH溶液，需要的玻璃仪器有；写出装置I中发生的主要化学方程式。(2)装置II中，酸性条件下，4＋氧化的产物主若是－－，请写出生成等物质的NO被CeNO3、NO2－－。量的NO和NO时的离子方程式：32(3)装置III是电解槽，从中获取的X表示(填离子符号)；SO2－是(填“氧24化”或“还原”)产物。(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，－的浓度为ag·L－1，要使1L该溶液中的－完整转变为22NH4NO3，最少需向装置Ⅳ中通入标准情况下的氧气L(用含a的代数式表示，保留小数点后3位)。22.(12分)三氯氢硅(SiHCl3)又称硅氯仿，是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答以下问题：(1)SiHCl3与NaOH溶液反应生成H2和Si(OH)4，写出该反应的化学方程式。多晶硅是单质硅的一种形态，必定条件下SiHCl3经分解获取多晶硅(Si)、H2、和SiCl4，若生成标准情况下H211.2L，理论上可制得多晶硅g。关于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采纳大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转变率随时间变化的结果以以下图。①比较a、b处反应速率大小：vavb(填“大于”“小于”或“等于“)。②323K时反应的均衡转变率a＝%，均衡常数K343k＝(保留2位小数)。③在343K下：要加快反应速率，可采纳的措施有、；要提升SiHCl3转变率，可采纳的措施是。化学参照答案-7-一、选择题(共18小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项吻合题意)1．【答案】A【分析】依据题给信息可知“井火”的主要成分为天然气，故A正确。2.【答案】B【分析】“丝绸”主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，故B正确。3．【答案】C【分析】A项氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故A错误；B项硫化钠是离子化合物，故B错误；C项依据8电子稳固结构，C项正确；D项聚丙烯中单体为丙烯，加聚时丙烯双键打开，故D错误。4.【答案】B【分析】A项氢氟酸刻蚀玻璃是氢氟酸的特征，A项错误；B项镁铝合金质量轻、强度大，可作为高铁车厢资料，故B正确；C项过氧化钠发生歧化反应，二氧化碳没有参加氧化还原反应，故C错误；D项高锰酸钾能氧化催熟剂乙烯，故D项错误。【答案】C【分析】A项干冰是固态CO2不属于混杂物，A项错误；B项水晶的成分是SiO2不属于单质，B项错误；C项均属于电解质，C项正确；D项石墨烯属于单质，不属于共价化合物，D项错误。6.【答案】D【分析】A项二苯甲烷含2个苯基，不属于苯的同系物，A项错误；B项二苯甲烷的一氯代物有4种，B项错误；C项全部碳原子可能处同一平面，C项错误；D项二苯甲烷与氢气发生加成反应，当与6molH2反应可生成1molC13H24，D项正确。7.【答案】A【分析】在溶液中加入足量的过氧化钠后，溶液呈强碱性和强氧化性。A项还能大批共存，A正确；B项会有Cu(OH)2积淀生成，B项错误；C项中2-会被氧化，C项错误；SO3-–2-，与2+2+D项HCO3与OH反应生成CO3Ca、Mg不可以大批共存，D项错误。8．【答案】D【分析】A项BaCO3是强电解质，完整电离，A项错误；B项反应生成Fe(OH)3胶体，B项错误；C项酸性条件下不可以生成-项错误；D项“恰好完整积淀时”Ba(OH)2OH，C与NaHSO物质的量之比为1:1，D项正确。49.【答案】D【分析】A项中ab段中存在HCO-+，A项正确；B项bc段pH几乎HCO+H233没有变化，加入的2-2+项正确；C项cd段中溶质主若是Na2CO3，存在CO3与Ca生成积淀，B＋2--Na、3、HCO等离子，C项正确；D项de段为饱和碳酸钠溶液，加入少许盐酸时不会产3生气体，D项错误。【答案】C【分析】A项浓盐酸与MnO2需加热才会产生Cl2，A项正确；B项稀硝酸氧化Ag生成NO，在试管口处与O2化合生成NO2，呈红棕色，B项正确；C项NH3通入氯化铝溶液中只有积淀生成，C项错误；D项CO2与硅酸钠反应生成白色胶状积淀硅酸，D项正确。【答案】B【分析】A项1mol金刚石含有2NA个C—C键，含4NA个C—C键的金刚石为2mol，质量为24g，A错误；B项标准情况下，2.24L14CH4的物质的量是0.1mol，1个14CH4中含中子数8个，故2.24L14CH4中含中子数为0.8A，B正确；C项因为跟着反应的进行，N浓硫酸会变为稀硫酸，反应停止，则反应生成的SO2分子数小于0.9NA，C错误；D项该反应中转移的电子数量为5e-，生成3mol氯气转移5NA个电子，D项错误。12.【答案】B【分析】A项HClO有流浪性，可使试纸退色，A项错误；B项由a、b试管的现象可知KI溶液中存在－2+I、I，B项正确；C项Mn在该氧化还原反应中起到催化剂的作用，32C项错误；D项钠浮在乙醇表面的原由是生成H2附着在钠粒表面，D项错误。【答案】B【分析】A项中氧化剂是NO和SO2，A项错误；B项高升温度正、逆反应速率同时增大，B项正确；C项用H2、H2O表示的速率没有注明正、逆方向，C项错误；D项催化剂不可以改变均衡转变率，D项错误。14.【答案】B【分析】X的一种氢化物是常用的制冷剂，可知X为N；Y、Z同族且构成的化合-8-物是形成酸雨的主要物质，可知Y、Z分别是O、S，W是Cl。由此可知B项正确。【答案】D【分析】A项Li可与水反应，A项错误；B项金属锂被氧化，B项错误；C项阴离子向负极区挪动，C项错误；D项由反应方程式可知，D项正确。16.【答案】C【分析】A项为防范Fe、Mg杂质搅乱，试剂①只好选择NaOH，A项错误；B项过滤操作中使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，B项错误；C项滤液A到积淀B的反应：AlO--O=Al(OH)↓+2-，无CO生成，C项正确；D项制备明矾需采纳“蒸2+HCO+H3CO3232发浓缩、冷却结晶”的方法，D项错误。17.【答案】C【分析】A项向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混杂液前需打开K，均衡气压，A项错误；B项反应种类为代替反应，B项错误；C项中挥发出的溴蒸汽溶于CCl4呈浅红色，C项正确；D项装置c中的碳酸钠溶液的作用主若是汲取溴化氢，D项错误。【答案】A【分析】依据图像分析知纵坐标所代表的物理量随温度的高升而增大，结合上述反应知温度高升均衡向正反应方向挪动，因此增大的物理量有B的转变率，C的物质的量浓度和混杂气体的均匀摩尔质量；由提给反应知，随压强的增大，B的转变率，C的物质的量浓度和混杂气体的均匀摩尔质量均增大，故A正确。19（10分）【答案及评分标准】1）MnO2+2NaCl+3H2SO4＝MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O或MnO+4NaCl+2H2SO＝MnCl+2NaSO+Cl2↑+2HO242242其余合理答案也得分（2分）（2）饱和食盐水；除Cl2中的HCl（各1分，共2分）（3）碱石灰；①汲取尾气，防范环境污染②防范空气中水气进入E装置。（各1分，共3分）（4）混有的湿润的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混杂加热时会发生爆炸（2分）（5）防范AlCl3凝华成固体造成拥堵（1分）【分析】（1）A装置中反应原理相关于浓硫酸与NaCl反应制备HCl，再与MnO2反应。2）B装置的作用是除Cl2中的HCl，用饱和食盐水。3）F装置主若是汲取未反应完的Cl2和防范外界水蒸气进入E装置，又因为是固体干燥剂，应选碱石灰。4）混有湿润的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混杂加热时会发生爆炸。5）从安全的角度考虑，为防范AlCl3凝华拥堵出口导管，装置D的出口导管不可以过细。20（12分）【答案及评分标准】（1）第二周期第ⅥA族＞（各1分，共2分）（2）SiHClO4（各1分，共2分）（3）b、c和d（2分）（4）3Fe+2NO-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O（2分）3:HH:C:.:.C::C:H（5）H

Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑（各2分，共4分）【分析】由题给的一部分元素周期表可知，W是氮，X是硅，Y是氧，Z是氯。1）Y元素在周期表中的地址为第二周期第ⅥA族，因为非金属性：O＞S，因此H2O的稳固性大于H2S。2）表中元素原子半径最大的是Si，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。-9-（3）b、c、d的分子式均为C6H6，互为同分异构体。（4）W的最高价含氧酸的稀溶液是稀硝酸，与足量铁粉反应：-+2++2NO↑3Fe+2NO3+8H=3Fe+4H2O（5）N分子中碳氢质量比为9:1，则物质的量之比为3:4，结合“1mol化合物M与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃N”，判断M为Mg2C3，N为C3H4。21（12分）【答案及评分标准】（1）1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分）SO2+NaOH=NaHSO3（2分）4+O=NO-+NO-+4Ce3