高中化学10简答题中语言规范问题

高中化学10简答题中语言规范问题(教师版)高中化学10简答题中语言规范问题(教师版)高中化学10简答题中语言规范问题(教师版)高三化学春季班（教师版）教师日期学生课程编号10课型专题课题简单题中的语言描述规范授课目的1．提升学生的语言表达能力2．掌握常有语言表达题目的答题规范授课重点依照题目要求，全面正确地进行表达授课安排版块时长1能力自测20mins2知识梳理40mins3题型解析30mins4随堂检测25mins5师生总结5mins6回顾高考30mins7模拟练习30mins简答题中的语言描述规范能力自测1．碳和硅的相关化学键键能以下所示，简要解析和讲解以下相关事实：化学键

C－C

C－H

Si－Si

Si－H键能（

KJ/mol）

356

413226

318（1）硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，

原因是____________________________________________________________________________________________________。第三周期部分元素氟化物的熔点以下：氟化物

NaF

MgF2

SiF4熔点/K

1266

1534

1832）表中三种氟化物熔点差其他原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________。【难度】★★【答案】（1）硅烷中的Si－Si键和Si－H键的键能小于烷烃分子中C－C键和C－H键的键能，稳定性差，易断裂，致使长链硅烷难以形成。（2）NaF与MgF2为离子晶体，而424熔点要高；又由于SiF为分子晶体，因此NaF与MgF远比SiFMg2+的半径小于Na+的半径，因此MgF2中离子键的强度大于NaF中离子键的强度，故MgF2的熔点高于NaF。2．实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】的过程以下：浓HNO3Na2CO3溶液NaOH溶液废铜屑酸浸过滤Ⅱ70Ⅱ的水浴加热调过滤ⅡCu2(OH)2CO3(过分)滤渣CO2滤液达成以下填空：1）检验过滤Ⅱ的积淀可否洗净的方法是_________________________________________。（2）从实验流程中可看出影响产品生成的因素有多种，请写出其中两个：

______，并任选其中一个因素，说明其原因：

_________________________________________。【难度】★★【答案】（1）取最后一次冲洗液测其

pH，若溶液为中性，则积淀已洗净。（2）温度和pH，温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢（或：

pH

过低，得不到碱式碳酸铜，pH过高则生成氢氧化铜）。3．某研究性学习小组从网上查到绿矾（FeSO4·7H2O）受热能分解：2FeSO4·7H2O

Fe2O3+SO2↑

+SO3↑

+14H2O↑，设计了以下列图实验装置来考据绿矾受热分解可否发生上述反应。ACDE主要实验步骤以下：①组装仪器并检查装置的气密性；②称量绿矾样品及U形干燥管E的质量，将称量后的绿矾置于硬质玻璃管内；③关闭活塞K，加强热使绿矾完满分解；④打开活塞K，慢慢鼓入必然量的氮气；⑤再次称量干燥管E的质量；⑥重复步骤④⑤的操作，直到干燥管E的质量基本不变成止；⑦称量洗气瓶C中所得积淀的质量。1）洗气瓶D中浓H2SO4的作用为________________________________。2）步骤⑦从溶液中获得积淀质量的详尽操作为__________________（用操作名称表达）。3）实验小组的报告片断以下，请补充完满：实验记录解析或计算结果现象硬质玻璃管内物质由绿色变成红棕色生成物有______干燥管B中晶体由白色变成蓝色生成物有H2O数据称取绿矾样品反应的绿矾的物质的量为干燥管E最后增加的质量生成SO2______molC中生成白色积淀的质量为生成3（4）该实验所获得的数据与所查到的化学方程式中的定量关系不相吻合，请解析可能的原因：______________________________________________（两条即可）。5）为达到“考据绿矾受热分解可否发生上述反应”的目的，该实验的设计有多处不妥，请提出改进建议：___________________________________________（两条即可）。【难度】★★【答案】（1）除去SO2中的H2O（或干燥）；（2）过滤、冲洗、干燥、称量；（3）Fe2O3；；4）①高温下部分SO3分解为SO2和O2；②干燥管E吸取了空气中的H2O和CO2气体；③绿矾分解不完满；④反应生成的气体未被完满吸取；（5）①增加检验SO2气体的装置，如将干燥管E换成装有品红试剂的洗气瓶等，不用称量质量；②在装置最后再增加一个干燥装置，防范空气中的水蒸气进入干燥管E中；③增加尾气吸取装置，防范空气污染。4．硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用右图装置制取硝基苯，主要步骤以下：①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混淆，摇匀，冷却到50～60Ⅱ以下。尔后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡试管；②按图连接好装置，将大试管放入60Ⅱ的水浴中加热10分钟。达成以下填空：1）指出右图中的错误_________________________、__________________________。2）向混淆酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是__________________。（3）反应一段时间后，混淆液明显分为两层，上层呈________________色，其中主要物质是________________（填写物质名称）。把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，能够看到______。（选填编号）a．水面上是含有杂质的硝基苯

b．水底有浅黄色、苦杏仁味的液体c．烧杯中的液态有机物只有硝基苯

d．有无色、油状液体浮在水面（4）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：①水洗、分别；②将粗硝基苯转移到盛有

_____________的烧杯中冲洗、用______________（填写仪器名称）进行分别；③______；④干燥；⑤______。（5）实验装置经改进后，该同学依照上述实验步骤重新进行了多次实验,充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出解析：a．产率低于理论值，原因是b．产率高于理论值，原因是

_____________________________________________；_____________________________________________。【难度】★★【答案】（1）缺少温度计；大试管接触烧杯底部（或其他合理说法）。（2）使苯与混酸混淆均匀；能及时移走反应产生的热量（或其他合理答案）。3）浅黄色；硝基苯、苯，b、d；4）②氢氧化钠溶液；分液漏斗；③水洗、分别或水洗；⑤蒸馏；5）a．温度过高惹起硝酸的分解、苯的挥发；b．温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成，或“有副反应，生成其他产物”等合理答案。知识梳理一、操作言表述范1．定溶液pH的操作：将一小pH放在表面皿上，用晶干燥的玻璃棒蘸取少许待液点到pH上，待色定后再和准比色卡照，出的pH。2．积淀可否量的判断方法：①定量：静置，向上清液中滴加少许积淀，若无积淀生，明积淀已量，否积淀不量。②定性：静置，取上清液适合于另一管中，向其中加入少许与积淀作用生积淀的，若生积淀，明积淀已量，否积淀不量。注意：在定量中积淀可否完满，不能够取出品，否会致积淀的量偏小，影响定量定的果3．洗积淀操作把蒸水沿着玻璃棒注入到器中至吞没积淀，静置，使蒸水出，重复2～3次即可。注意：洗直接在器中行，洗程中不能够用玻璃棒拌。如晶体易溶于水，可用冰水或乙醇行洗，减少晶体的失。4．判断积淀可否洗的操作取最后一次洗液，滴加⋯⋯( )，若没有⋯⋯象，明积淀已洗。5．容量瓶使用的相关操作：1）容量瓶漏操作往容量瓶中加入必然量的水，塞好瓶塞。用食指住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立来，察瓶塞周有无水漏出。若是不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋180度后塞，仍把瓶倒立来，再可否漏水。若是仍不漏水，即可使用。（2）定容的操作液面距离刻度1~2cm，平刻度，用胶滴管滴加液体到凹液面与刻度保持持平。（3）正确配制必然物的量度的溶液，玻璃棒引流的详尽操作：必“上下靠”即容量瓶口部玻璃棒要空，下端要靠在刻度下。6．分液漏斗可否漏水操作关分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中注入少许水，察旋塞周可否渗水，如不渗水，再将旋塞旋180度，如不渗水，明旋塞部位不漏液（也是滴定管的漏方法）。塞好上口瓶塞，用食指住瓶塞，另一只手扶住旋塞，把分液漏斗倒立来，察瓶塞可否渗水，如不渗水，将分液漏斗正立后并将瓶塞旋转180度塞紧后仍倒立过来，如不渗水，证明瓶塞部位不漏水（这也是容量瓶的检漏方法）。注：容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检漏。7．滴定实验中的相关实验操作：1）滴定管赶气泡的操作在滴定管下置一小烧杯，打开旋塞，放液至尖嘴管部分充满溶液不留有气泡。2）滴定终点判断当滴入最后一滴液体时，溶液由X色变成X色，且(若是最后有色，平时要保证半分钟内不变色；若是最后为无色，平时要求半分钟内不恢复为原来颜色)。3）滴准时的操作滴准时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛凝望锥形瓶内溶液颜色的变化。8．装置气密性检查（1）简单装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段牢固的水柱，表示装置气密性优异。（2）有分液漏斗的装置：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适合水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，过一段时间，若漏斗中的液柱不变化，则装置气密性优异。9．气体的验纯（以氢气为主）可燃性气体(如氢气)的验纯方法：收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，松开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到略微的

“噗”的一声，则气体纯净。10．焰色反应的操作先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，

屡次几次，直到与酒精灯火焰颜色凑近为止。尔后用铂丝蘸取少许待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含

Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含

K＋。11．萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混淆液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡，静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使基层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。12．浓H2SO4稀释操作将浓H2SO4沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。13．粗盐的提纯①实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解、积淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。②若过滤时发现滤液中有少许浑浊，从实验操作的角度解析，可能的原因是：过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。14．从某物质稀溶液中结晶实验操作①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热浓缩→冷却结晶→过滤。15．仪器的冲洗和安装1）玻璃仪器洗净的标准：内壁水膜既不聚成水滴，也不能股流下2）装置的安装与连接：自下而上，从左到右；洗气瓶“进步短出”，净化妆置先除杂后干燥；干燥管“粗进细出”；排水量气的“洗气瓶”气体流向“短进长出”；蒸馏或冷却装置中的冷凝管冷却水的流向“低进高出”。16．惹起喷泉实验的操作1）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶于水，致使烧瓶内压强迅速减小。2）打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。二、装置的作用类语言表述规范1．有机物制备装置中长导管(或冷凝管)的作用：冷凝回流、冷凝导气2．积淀用乙醇洗(冰水)的目的[对在水中溶解度较大的固体，过滤后要用乙醇(冰水)冲洗]：固体在乙醇溶解度较小；除去固体表面吸附的杂质；乙醇挥发带出水分，使固体易干燥。3．固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用：保证圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等（平衡气压），使分液漏斗中的液体易于滴下。4．固液不加热型制气装置在长颈漏斗下端套一小试管：形成液封，防范气体从漏斗中逸出；节约液体试剂；能控制反应速率。5．实验中棉花的作用：1）收集氨气：防范与空气对流，使氨气收集较纯净。2）高锰酸钾热分解：过滤固体尘埃的作用，防拥堵导管。6．实验尾气的办理：用吸取剂吸取；有毒有害的可燃性气体可用点燃方法或收集起来集中办理7．物质结晶的操作：蒸发结晶的操作：将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加，利用余蒸干节余水分。蒸的操作：将溶液移到蒸皿中加，待有大量晶膜的候停止加。8．乙酸乙制中和碳酸溶液的作用：1）除去随乙酸乙出来的乙酸和部分乙醇；2）增大溶液的密度，以利于乙酸乙分3）减小乙酸乙在水中的溶解度9．防倒吸的原因：当气体被吸取，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容大，致杯中液面下降，使漏斗口走开液面，漏斗中的液体又流回杯内，从而防范了倒吸。10．制取某种气体通入惰性气体也许没关气体的作用①使生的气体完满逸出，②防范倒吸三、常的物的答模板：取，滴加⋯⋯( )，若有（或没有）⋯⋯象，明⋯⋯存在（或不存在）1．常离子的离子Na+Fe2+Fe3+Cu2+NH4+Mg2+Al3+OH-Cl-Br-I-SO42-

象焰色反火焰呈黄色①NaOH溶液①白色→灰色→褐色②KSCN溶液、水②加KSCN溶液不色，加水后色①NaOH溶液①褐色积淀②KSCN溶液②溶液呈赤色NaOH溶液色积淀与NaOH溶液混淆加，生使湿无色有刺激气味的气体，的色石蕊的气体。加量NaOH溶液有白色积淀生成NaOH溶液，氨水生成的白色积淀，加NaOH溶液积淀溶解，加氨水积淀不溶解①酚液①呈色②石蕊液②呈色AgNO3，稀硝酸白色积淀AgNO，稀硝酸淡黄色积淀3AgNO，稀硝酸黄色积淀3HCl，BaCl2溶液加酸无象，加化生白色积淀SO32-稀硫酸，品红溶液无色有刺激气味的气体，能使品红褪色CO32-HCl，澄清石灰水白色积淀2．几种常有无机气体的检验方法气体H2Cl2

检验方法备注纯氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰，不纯氢气有爆鸣声。可点燃的气体不用然是氢气。O3、NO2也能使淀粉KI试纸变蓝，黄绿色，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。但是能够从颜色上区分。HClH2SSO2NH3NO2COCO2

①在湿润的空气中形成白雾，使湿润的蓝色石蕊试纸变红；②用蘸浓氨水的玻璃棒凑近，冒浓白烟；③将气体通入硝酸银，白色积淀。①通入CuSO4溶液，生成黑色积淀；或遇湿润的醋酸铅试纸变黑。②有臭鸡蛋气味的气体。通入品红溶液褪色，加热又恢复①使湿润的红色石蕊试纸变蓝。②用蘸有浓盐酸的玻璃棒凑近，有白烟。红棕色气体，通入水中，生成无色溶液并产生无色气体；在生成的溶液中滴入紫色石蕊试纸，能变成红色。①可燃，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。②经过灼热的氧化铜。①能使澄清石灰变浑浊。②能使燃着的木条熄灭。

也能够用检验HCl的方法检验HBr和HI。从颜色看，易于溴蒸汽混淆。SO2也能使澄清石灰水变浑浊。题型解析题型一：实验操作类规范语言表述【例1】请简述配置中“定容”的操作：_____________________________________________________。【难度】★【答案】加水到离刻度线2~3cm处改用胶头滴管滴加蒸馏水，直到凹液面的最低线与刻度线相平。【例2】取某样品溶液，用的盐酸溶液进行滴定，滴定管冲洗后装入标准盐酸溶液后，接下来的操作是___________________________________________________________。【难度】★★【答案】在滴定管下置一小烧杯，打开旋塞，放液至尖嘴管部分充满溶液不留有气泡，滴定管内液面达到零刻度或零刻度以下【例3】碳酸镁晶体是一种新式吸波隐形资料中的加强剂。实验一：合成碳酸镁晶体的步骤：①配制必然浓度的MgSO443溶液；溶液和NHHCO②量取必然量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50Ⅱ，反应一段时间；③用氨水调治溶液pH至，放置一段时间后，过滤、冲洗、干燥得碳酸镁晶体产品。称取3.000gMgSO4样品配制250mL溶液流程见以下列图所示：回答以下问题：（1）配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为__________________________________。2）检验碳酸镁晶体可否洗干净的方法是___________________________________________。【难度】★★【答案】1）把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混淆均匀。2）取最后一次冲洗液少许于试管，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若不再产生白色积淀，则说明积淀已洗干净。题型二：仪器、装置、操作作用规范语言表述【例1】利用下所示装置(中持器略去)行，充分反后，定C中生成的BaCO3沉淀量，以确定碳酸的量分数。程中需持通入空气，其作用除了可拌【度】★【答案】把生成的CO2全部排入C中，使之完满被【例2】若用下装置制干燥的CO，装置中

B、C中的反物外，有______________。Ba(OH)2溶液吸取a和b的作用分是________，________。【度】★★【答案】平衡，便于分液漏斗中的液体利加入反器中；安全瓶作用，防范c中的液体倒吸入反器中。【答策略】一个装置的作用，一般从两个方面回答：有利于⋯⋯(装置的好)，以防范⋯⋯(不装置的坏)等。如：尾气吸取装置的作用：“吸取⋯⋯气体，防范染空气”。题型三：实验现象描述类规范语言表述【例1】品中含有Na2SO3和Na2SO4，小了以下方案：取适合品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色积淀生成，，用蒸水洗积淀，取积淀，加入足量稀酸，___________________________________（填象），可确定品中含有NaSO和NaSO。2324【度】★★【答案】若积淀未完满溶解，并有刺激性气味的气体生。【例2】明【NH4Al(SO4)2·12HO】它可用于水，向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至量，可察到的象是________________________________________________________________。【度】★★【答案】先生白色积淀，后生有刺激性气味的气体，再加入量的NaOH溶液，白色积淀逐溶解并消失。【例3】某学小以Mg(NO3)2研究象，通初步研究硝酸分解的律。【提出猜想】小提出以下4种猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2加Mg(NO3)2固体，AB装置象是：____________________________，明有Mg(NO3)2固体分解了，有NO2生成。【度】★★【答案】固体减少，生棕色气体，溶液中有气泡冒出【答策略】象描述的表达模式：1.色由⋯⋯成⋯⋯2.液面上升或下降形成液面差3.溶液4.生成生⋯⋯积淀溶液5.溶液生倒吸6.生大量气泡7.有气体从溶液中逸出8.有液体溢出全面1.固体表面生大量气泡2.固体逐溶解固体3.固体体逐小4.色由⋯⋯成⋯⋯1.生成⋯⋯色气体2.气体由⋯⋯色成⋯⋯色气体3.先⋯⋯后⋯⋯加深、浅、褪色4.色、味题型四：原因、原因类规范语言表述【例1】向用Na23溶液理的屑中加入量的－124溶液，在60Ⅱ左右使其反CO3mol·LHSO到不再生气体，趁，得FeSO4溶液，其中硫酸必量的原因是___________________。【度】★【答案】使屑完满反，防范生成的2＋生水解Fe【例2】室制苯乙的化学方程式制程中有CH3COOH＋AlCl332＋HCl等副反，合成程中要求无水操作，→CHCOOAlCl原因是________________________________________________________________________。反一段后，可否能用乙醇萃取反生成的有机物？其原因是_____________________。【度】★★【答案】防范AlCl3与乙酸水解；否，混淆液不能够分。【例3】次硫酸甲(NaHSO2·HCHO·2HO)在印染、医以及原子能工顶用广泛，物拥有原性，且在120Ⅱ以上生分解，制物，将液真空蒸，冷却晶，不在敞口容器中蒸的原因是________________________________________________。【度】★【答案】防范次硫酸甲被空气氧化【答模板】“有理”——化学原理，“有据”——事依照可采用以下两种方式：1．“正”——“直接原因＋根本目的”2．“反”——“若是⋯⋯，就⋯⋯”题型五：理论型简答题规范语言表述【例1】把AlCl3溶液蒸干灼，最后获得的主要固体是什么？什么？（用化学方程式表示并配以必要的文字明）【度】★【答案】在

AlCl3溶液中存在着以下平衡：

AlCl

3＋3H2O?

Al(OH)

3＋3HCl，加水解平衡右移，HCl

度增大，蒸干

HCl

，使平衡一步向右移获得

Al(OH)

3，在灼生反

2Al(OH)

3Al2O3＋3H2O，因此最后获得的主要固体是Al2O3。【例2】血液的pH保持在～7.45是特别必要的，血液中存在以下平衡系统：一平衡系统持血液pH的化范起重要作用，不正常的呼吸可致血液中酸碱不平衡，惹起呼吸酸中毒或呼吸碱中毒。解太快太深的度呼吸会致碱中毒，太慢太浅的呼吸会致呼吸酸中毒的原因_____________________________________________________________________。【度】★★＋【答案】当太快太深的度呼吸，会致肺部CO2度降低，使上述平衡向逆反方向移，H度降低，碱性增，从而致碱中毒；当太慢太浅的呼吸，会致肺部CO2度高升，使上述平衡向正反方向移，H＋度增大，酸性增，从而致酸中毒【例3】甲、乙两瓶氨水的度分－1－1c(OH－1mol·L和mol·L，甲、乙两瓶氨水中)之比________(填“大于”、“小于”或“等于”)10，明原因_____________。【度】★★【答案】小于，在同一温度下，于同种弱解，度越小，离程度越大。甲瓶氨水的度是乙瓶氨水度的10倍，甲瓶氨水的离程度比乙瓶氨水的离程度小，因此，甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于10。【例4】室可用氨水与氧化固体反制取氨气，用平衡原理解析氧化的作用：______________________________________________________。【度】★★【答案】氧化是解，溶于水增加了氧根度，且溶解程放，使平衡＋－向逆反方向移，有利于氨气逸出NH3+H2O?NH3·H2O?NH4+OH【例5】1827年，德国化学家勒用金属与无水化反而制得了金属，不使用与化溶液制的原因是_________【度】★★【答案】先与水反生成KOH，KOH再与化反生成氧化，无法获得。【例6】在Na2SO3溶液中滴加酚，溶液色，若在溶液中滴入量的BaCl2溶液，象是______________________，合离子方程式，运用平衡原理行解___________________________________________________________________________________________________________。【度】★★【答案】有白色积淀生成，溶液色褪去。硫酸溶液水解成碱性，滴入酚成色。SO32－+2－－，加入化后，Ba2+32－32－的度，使得水解平衡往O?HSO3+OH+SO3↓，降低了SOH→BaSO左移，致溶液中OH-度降低，因此溶液色褪去【答策略】理型答一般是演法的三段式答模式(前提、推理、)：1）所涉及大前提(相关的理或律)的表述，一般很熟悉的理或律能够只写名称，也能够用化学方程式等化学用表示，其实不需要把其内容写出；2）的推理程(详尽条件下的化等)的表述；3）所涉及的化的果。【答模板】⋯⋯存在⋯⋯平衡，⋯⋯条件使平衡向⋯⋯方向移，⋯⋯随堂检测1．可否用硫酸溶液来硫化溶液和硫化溶液？述操作和象并明自己的点：_____________________________________________________________。【度】★【答案】能够，分向两种溶液中加入少许的硫酸溶液，若生气泡的是硫化，不生的是硫化。（合理即可）2．已知：化合物MgOAl23MgCl2AlCl3O型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/Ⅱ28002050714191工制，解MgCl2而不解MgO的原因____________________________；制，解Al23而不解AlCl3的原因是_______________________________。O【度】★★【答案】MgO的熔点高，熔融耗能高，增加生成本；AlCl3是共价化合物，熔融。3．若在空气中加FeCl3·6H2O，生成的是Fe(OH)Cl2，写出反的化学方程式：_____________________________________________；若在干燥的HCl气流中加FeCl3·6H2O，能获得无水FeCl3，其原因是___________________________________。【度】★★【答案】FeCl322+HCl↑+5H2O↑；在干燥的HCl中，控制了3的水解，同·6HO→Fe(OH)ClFeCl走了FeCl323。·6HO受分解生的水蒸气，故能获得无水FeCl4．14N原子与12C原子比，子数和中子数都更多，但原子半径却更小，解______________。【度】★★【答案】在原子中，子和中子占的体都很小；子数同样，核荷数越大，核外子的引力越大，原子半径越小（合理即可）。5．氮化(AlN)广泛用于集成路，其制原理是将氧化与碳粉混淆均匀，在持流的氮气流中加至1750Ⅱ，生以下反：2Al2O3(s)?4Al(g)+3O2(g)⋯⋯①；2C(s)+O2(g)?2CO(g)⋯⋯②;2Al(g)+N2(g)?2AlN(s)⋯⋯③解析反②制AlN的作用___________________________________。【度】★★【答案】耗资O2，使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了蒸气的度，使③平衡右移，有利于制备AlN。6．依照分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而高升，但相对分子质量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸点的变化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是__________________________________。【难度】★【答案】Cl2O7、Cl2O、ClO2结构不相似，不吻合分子间作用力对沸点影响的变化规律。7．氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I－选择了价格其实不低价的亚硝酸钠，可能的原因是

_____________________________________________________

。【难度】★【答案】氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能够连续氧化

I2（2分）8．由CuSO4溶液蒸发结晶获得CuSO4·5H2O的过程中不用加入硫酸，其原因是________________________________________________________________________（用勒夏特列原理讲解）。【难度】★【答案】Cu2+易发生水解，加热促使水解；但硫酸不挥发，且浓度越来越大，从而控制水解；不断蒸发，最后获得晶体（3分）

水9．2g高锰酸钾溶于

10ml

水时溶液没有明显的温度变化，请讲解原因

____________________________________________________________________________________________，氧化剂一般来说，酸性越强其氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂。用高锰酸钾法测定H2O2时，不能够用HCl来酸化原因是_______________________________________________；【难度】★★【答案】高锰酸钾溶于水时扩散过程吸取的能量与水合过程放出的能量周边；因HCl拥有还原性。10．已知Na2S溶液显碱性，其主要原因是________________________。（用离子方程式讲解）往装有Na2S溶液的烧杯中加入足量的ZnCl2溶液，产生白色的ZnS积淀；再向烧杯中滴加CuCl2溶液，积淀转变成黑色。请用溶解平衡原理讲解上述现象。________________________________________________________________________。【难度】★★【答案】S2－－－－CuS，使平衡ZnS(s)?Zn2++＋H2O?HS＋OH，Cu2+与S2离子能生成更难溶于水的S2－向右搬动。Cl2增加，因此表现浅黄绿色。11．实验小组以二氧化锰和浓盐酸为反应物，连接装置A→B→C制取氯水，并研究氯气和水反应的产物。ABC达成以下填空：中获得浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象及结论以下：实验实验操作现象结论Ⅰ向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应最少产生了一种酸性强于碳酸的物质Ⅱ向品红溶液中滴入氯水溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性（1）丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有Cl-存在，证明氯水中有Cl-的操作和现象是：_______________________________。丙同学认为，依照上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在，这一推测可否正确，请说明原因___________________________________。2）丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ相似，说明氯气和水反应的产物拥有的性质是__________________________。3）戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份中加入等体积的蒸馏水，溶液凑近无色。另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。比较这两个实验现象能说明：_______________。【难度】★★【答案】（1）取少许氯水于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，产生白色积淀，说明有Cl－；不正确，从实验可知，氯水中含H+、Cl－，即氯气与水反应生成了H+和Cl－，氯的化合价从零价降低到-1价，必然要有元素化合价高升，H已经是最高价，不再高升，必然有其他元素化合价的高升，而氯元素不必然只高升到+1价。2）酸性和漂白性3）加入蒸馏水溶液凑近无色，说明是浅黄绿色，说明氯离子的加入又生成了衡向反应物方向搬动，使

c(Cl2)几乎降低为零，加入等体积的饱和氯化钠溶液，溶液还Cl2，即氯气和水的反应是可逆反应，增大氯离子浓度，平12．摩尔盐在工业上有重要的用途。已知其由一种阴离子，两种阳离子组成的晶体，某学习小组按以下实验测定摩尔盐样品的组成。步骤以下：①称取3.920g摩尔盐样品配制250mL溶液。②取少许配制溶液，加入KSCN溶液，无明显现象。③另取少许配制溶液，加入过分浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色积淀。④定量测定以下：量取用酸性高锰酸钾溶液滴定判断终点、读数250mL25.00mL溶液量取溶液HCl酸化的BaCl2白色悬浊液操作X称量溶液白色固体滴定实验结果记录以下：实验次数第一次第二次第三次耗资高锰酸钾溶液体积/mL达成以下填空：1）步骤②的目的是_______________________________________。2）步骤④中操作X为______________________（按操作序次填写）。（3）步骤④中酸性高锰酸钾溶液可否用碘的酒精溶液取代，________（填“能”或“不能够”），请说明原因_______________________________________。【难度】★★【答案】（1）确定红褐色积淀中的铁元素在摩尔盐中是以亚铁离子形式存在；（2）过滤、冲洗、干燥或烘干（冷却）（3）不能够，碘单质与亚铁离子不反应13．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组经过查阅相关资料拟采用以下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：CCl420%NaOH硫酸富酸液解操作X反萃取酸化⋯Br2（含Br-）水相有机相（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为__________，该仪器使用前须检漏，检漏方法为____________________________________________________________________________________。（2）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用热空气将Br2吹出。与传统工艺对照，萃取法的优点是______________________。（3）设计右图装置的实验目的是___________，实验操作步骤以下：①打开弹簧夹，慢慢通入氯气；②当a和b中的溶液都变成黄色时，夹紧弹簧夹；③当a中溶液由黄色变成棕色时，停止通氯气；___________________________。请回答：①设计步骤③的实验目的是__________________________________。②步骤④的操作是____________________________________。【难度】★★【答案】（1）分液漏斗（只答烧杯不给分），向分液漏斗中加入少许蒸馏水，检查旋塞处可否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞可否漏水2）没有采用有毒气体Cl2，更环保；溴中不含氯气，所得溴更纯净（3）比较氯、溴、碘的非金属性；消除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的搅乱（证明b中Cl2已充分反应），打开活塞d，将少许b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c震荡师生总结掌握常有的语言描述回顾高考1．（2016年上海高考）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO-3?H2CO3，当有少许酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡搬动原理讲解上述现象。__________________________________________________________________________。【难度】★★【答案】当少许酸性物质进入血液中，平衡向右搬动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变；当少许碱性物质进入血液中，平衡向左搬动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变2．（2016年上海高考）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。饱和碳酸钠溶液

饱和碳酸钠溶液a

b达成以下填空：1）实验时，平时加入过分的乙醇，原因是_______________________________________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实质用量多于此量，原因是_________________；浓硫酸用量又不能够过多，原因是_____________________________________________。2）饱和Na2CO3溶液的作用是__________、__________、__________。（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，__________、__________，尔后分液。（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水冲洗后，还可能含有的有机杂质是__________。分别乙酸乙酯与该杂质的方法是__________。【难度】★★【答案】（1）增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向搬动，提升酯的产率；浓H2SO4能吸取生成的水，使平衡向生成酯的方向搬动，提升酯的产率；浓H2SO4拥有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率；（2）中和乙酸，溶解乙醇，减少乙酸乙酯在水中的溶解；（3）振荡，静置；（4）原料损失较大，易发生副反应；乙醚，蒸馏。3．（2015年上海高考）白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、消融后获得钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分别。碳化反应是放热反应，化学方程式以下：Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2?CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O达成以下填空：碳化温度保持在50~60Ⅱ。温度偏高不利于碳化反应，原因是____________、____________。温度偏低也不利于碳化反应，原因是____________________________________。【难度】★★【答案】该反应是放热反应；温度偏高使CO2的溶解度减小；温度偏低会降低反应速率4．（2015年上海高考）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水办理等方面。工业生产过程以下：①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；②不断搅拌的同时加入30%H2O2，反应生成CaO2·8H2O积淀；③经过陈化、过滤，水洗获得CaO2·8H2O，再脱水干燥获得CaO2。达成以下填空1）检验CaO2·8H2O可否洗净的方法是______________________________________。（2）CaO22________________、·8HO加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是___________________。【难度】★★【答案】1）取冲洗液少许，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色积淀生成，说明冲洗干净。2）控制过氧化钙分解，防范过氧化钙与二氧化碳反应（合理即给分）5．（2014

年上海高考）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液

[醋酸二氨合铜（

I）、氨水]吸取在生产过程中产生的

CO

和

CO2等气体。铜液吸取

CO

的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH

3)2Ac＋CO＋NH3?[Cu(NH

3)3CO]Ac达成以下填空：（1）简述铜液吸取

CO及铜液再生的操作步骤（注明吸取和再生的条件）________________。2）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2熔点高于CO2，其原因是______________________。【难度】★★【答案】1）将CO、CO2等气体在加压、较低温度下通入铜液吸取；尔后将所得液体减压、升温，将所获得的CO导入储气罐，节余液体中通入适合氨气，循环使用；2）CS2和CO2都是分子晶体，CS2相对分子质量大，分子间作用力大。6．（2014年上海高考）硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多拥有氧化性或还原性。好多金属硫化物难溶于水。达成以下填空：（1）向ZnSO4溶液中滴加饱和2ZnS沉HS溶液，没有积淀生成，连续滴加必然量的氨水后，生成淀。用电离平衡原理讲解上述现象。__________________________【难度】★★【答案】饱和H2S溶液中电离产生的S2-很少，故没有积淀。加入氨水后，促使H2S电离，S2-离子浓度增大，有积淀产生。7．（2014年上海高考）氯气和氯乙烯都是重要的化工产品，年产量均在107t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同样方法。（1）工业上用电石－乙炔法生产乙烯的反应以下：2200Ⅱ~2300ⅡCaO＋3C—————————→CaC2＋COCaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2HgCl2HC≡CH↑＋HCl—————————→CH2=CHCl140Ⅱ～200Ⅱ电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。电石－乙炔法的缺点是

___________________、_____________________。（2）乙烷和氯气反应可制得

ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl

加热分解获得氯乙烯和氯化氢。

设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不用注明反应条件）。要求：①反应产生的氯化氢必定用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。___________________________________________________________________________。【难度】★★【答案】（1）高耗能，会污染环境（2）答案示例：CH22222Cl222=CH+Cl→CHClCHCHClCHCl→CH=CHCl+HCl催化剂CH≡CH+HCl△CH2=CHCl8．（2013年上海高考）溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：①必然条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；②利用热空气将Br2吹出，并用浓23溶液吸取，生成3等；NaCONaBr、NaBrO③用硫酸酸化步骤②获得的混淆物达成以下填空：（1）Cl2氧化Br－应在____________条件下进行，目的是为了防范________________________。2）Br2可用热空气吹出，其原因是________________________________________________。3）写出步骤③所发生的化学反应方程式__________________________________________。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是____________________________________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主若是由于____________________________________。【难度】★★【答案】（1）酸性；Cl2歧化；（2）Br2易挥发（或沸点低）；（3）3H2SO4+5NaBr+NaBrO3→3Na2SO4+3Br2+3H2O，溴酸能将氯离子氧化成氯气，溴拥有强氧化性（或强腐化性）9．（2013年上海高考）镍拥有优异的物理和化学特点，是好多领域特别是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：（1）Ni(s)+4CO(g)50Ⅱ230ⅡNi(CO)4(g)+Q（2）Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)达成以下填空：（1）在温度不变的情况下，要提升反应（1）中Ni(CO)4的产率，可采用的措施有：___________________________________、__________________________________。2）简述羰基法提纯粗镍的操作过程：________________________________________________。【难度】★★【答案】（1）增大CO浓度，加压；（2）先将粗镍与CO在50Ⅱ反应生成羰基镍，尔后将羰基镍转移到另一容器中，升温到230Ⅱ，热解获得纯镍。10．（2013年上海高考）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，拥有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少许

Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程以下：氢溴酸

试剂

a气

试剂

b气工业ⅡCaBr2·6H2OCaBr2大理石Ⅱ溶解Ⅱ除杂Ⅱ过滤Ⅱ达成以下填空：1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、_________________。2）已知步骤Ⅱ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是_________________，控制溶液的pH约为8.0的目的是__________________________________、__________________________________。3）试剂b是_________________，步骤Ⅱ的目的是_____________________________________。4）步骤Ⅱ所含的操作依次是_________________、_________________。【难度】★★【答案】（1）量筒、胶头滴管、烧杯、500ml容量瓶；2）石灰水，使Al3+、Fe3+积淀完满，防范氢氧化铝溶解；3）氢溴酸，除去过分的氢氧化钙；（4）蒸发浓缩，冷却结晶11．（2013年上海高考）实验室二氧化硫尾气吸取与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸取反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸取产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2HO。其流程以以下列图：氢氧化钙氧气SO2吸取氧化CaSO4·2HO碱法的吸取反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。碱法特点是氢氧化钠碱性强、吸取快、效率高。其流程以以下列图：氢氧化钠SO2吸取23NaSO已知：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）吸取SO2的成本（元/mol）（1）石灰-石膏法和碱法吸取二氧化硫的化学原理同样之处是_______________________。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是__________________________，缺点是__________________________。【难度】★★【答案】（1）酸性氧化与碱的反应；结果低价，成本低；吸取慢，效率低，亚硫酸钙易拥堵管道；模拟练习1．（2016

年闵行二模）在同样条件下，

Na2SiO3、CaSiO3

分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，两个反应原理相似，但前者的反应速率明显大于后者。原因是

__________________________。【难度】★【答案】NaF易溶于水，而CaF2难溶于水，会覆盖在固体表面，降低反应速率2．（2016年黄浦二模）Na(l)＋KCl(l)?NaCl(l)＋K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是：_____________________________________________________________________。【难度】★★【答案】依照勒夏特列原理，将钾蒸气分别出来（降低了产物的浓度），化学平衡向正反应方向搬动3．（2016年闵行二模）吸取氨气时，常使用防倒吸装置，以下装置不能够达到此目的的是________。水水苯水水abcd【难度】★★【答案】d4．（2016年浦东二模）盐水中硫酸根浓度过高会使生成的氯气中混有氧气，检验氯气中可否含有少量氧气的操作是___________________________________________________________________。【难度】★★【答案】气体用过分氢氧化钠溶液洗气，用带火星木条伸入节余气体中，若复燃证明氯气中有氧气5．（2016年浦东二模）大多数金属硫化物难溶于水，可溶于硝酸。比方：FeS+HNO3（稀）→Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2OH（未配平）②CuS+HNO3（浓）→CuSO4+NO2↑+H2O（未配平）由反应①和②可否能够判断稀硝酸与浓硝酸的氧化性强弱？并说明判断依照。______________________________________________________________________。【难度】★★【答案】能，反应①中稀硝酸将

-2

价的硫氧化到了低价态，而反应②中浓硝酸将

-2

价的硫氧化到了高价态6．以下列图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置：可抽动的铜丝浓硫酸B

C

DA紫色石蕊试液

NaOH

溶液BaCl2溶液达成以下填空：1）采用可抽动铜丝进行实验的优点是____________________________________。2）反应达成，将A中的混淆物倒入水中，获得呈酸性的蓝色溶液与少许黑色不溶物，分别出该不溶物的操作是___________。该黑色不溶物不能能是CuO，原因是______________。【难度】★★【答案】1）能够控制反应的进行；2）过滤，CuO会溶于稀硫酸中；7．（2016年闵行二模）肼（NH）是一种无色、易溶于水和拥有强还原性的液体，沸点为113.5Ⅱ。24广泛应用于医药等领域。工业上利用尿素法生产肼，同时获得副产品Na232，其工艺流程CO·10HO以下：25%烧碱溶液尿素肼氯气I吸取II氧化IIIIVNa2CO3·10H2O达成以下填空：制肼过程的反应为：CO(NH22+NaClO+2NaOH24232O。)→NH+NaCO+NaCl+H（1）已知氯酸钠有必然的氧化性。而在氯气和烧碱反应时，需控制反应温度防范氯酸钠生成。原因是__________________________、________________________________。（2）上述流程合成的Na2CO3·10H2O中含有杂质。若要检验杂质的阴离子，选择的试剂是：___________________________________________________________________。【难度】★★【答案】1）次氯酸钠的氧化性强于氯酸钠，节约能源；2）稀硝酸、硝酸银溶液8．（2016年崇明二模）硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。实验室用以下装置制备硝基苯，步骤以下：①取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，加入恒压滴液漏斗中，把18mL苯加入三颈烧瓶中。②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。③在50～60Ⅱ下发生反应，直至反应结束。④分别出产物后，依次用蒸馏水和的Na2CO3溶液冲洗，最后再用蒸馏水冲洗获得粗产品。⑤向粗产品加入固体D除去水，尔后蒸馏，获得纯净的硝基苯。可能用到的相关数据列表以下物质熔点/Ⅱ沸点/Ⅱ密度（20Ⅱ）－3溶解性/g·cm苯80微溶于水硝基苯难溶于水浓硝酸—83易溶于水浓硫酸—338易溶于水1）配制混酸应在烧杯中先加入____________________，长玻璃管作用是___________________，恒压滴液漏斗的优点是________________________________________________________。2）反应温度控制在50～60Ⅱ的原因是______________________________________，反应结束后产物在______层（填“上”也许“下”），分别混酸和产品的操作名称是______________。（3）用Na2CO3溶液冲洗此后再用蒸馏水冲洗时，怎样考据液体已洗净？______________________________________________________________________。【难度】★★【答案】1）浓硝酸，冷凝回流，使混淆酸能顺利流下；2）防范副反应发生，上，分液；3）取最后一次冲洗液，向溶液中加入氯化钙，无积淀生成，说明已洗净。9．（2016年黄浦二模）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少许脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了以下实验：样品铜网空气→滴有淀粉的蒸馏水浓H2SO4abcd现称取研细的黄铜矿样品，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe342气体，实验O和SO后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如右图所示。达成以下填空：1）将样品研细后再反应，其目的是_________________________________________。2