初中化学知识点归纳总结

初中化学知识点归纳总结初中化学知识点归纳总结初中化学知识点归纳总结初中化学知识点归纳总结编制仅供参考审核批准生效日期地址：电话：传真:邮编:初三化学知识归纳一主要概念分子——保持物质化学性质的一种微粒。(一般讲气体分子，如O2分子，CO2分子)原子——化学变化中的最小微粒。（一般讲金属原子，如铜原子，铁原子）元素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。混合物——由不同物质（分子）组成的物质，如空气，食盐水等纯净物——由同种物质（分子）组成的物质，如氧气，二氧化碳单质——由同种元素组成的纯净物，如铁(Fe)，氧气(O2)，氢气(H2)化合物——由不同种元素组成的纯净物，如食盐(NaCl)，硫酸钾(K2SO4)氧化物——由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如水(H2O)，二氧化硫(SO2)酸——电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物，如硫酸(H2SO4)，盐酸(HCl)碱——电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠(NaOH)，氢氧化钙[Ca(OH)2]盐——由金属离子和酸根离子组成的化合物，如碳酸钠(Na2CO3)，氯化银(AgCl)物理变化——变化时没有生成其它物质的变化化学变化——变化时生成了其它物质的变化化合反应——由多种物质生成一种物质。A+BC（例子见后面的方程式汇编）分解反应——由一种物质生成多种物质，AB+C+……（例子见后面的方程式汇编）置换反应——由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。A+BCB+AC（例子见后面的方程式汇编）复分解分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应..AB+CDAC+BD（例子见后面的方程式汇编）质量守恒定律——参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.催化剂——在化学反应中能改变其它物质的反应速度,而本身的质量和化学性质不会改变的物质.溶解度——在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量.溶液——一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物.二、主要反应的现象及化学方程式1、碱式碳酸铜(又称铜绿)受热分解:绿色物质变黑色,管口有水珠出现,生成气体使澄清石灰水变浑浊.Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑2、在空气中点燃镁带,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体.2Mg+O22MgO3碳在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,生成气体使澄清石灰水变浑浊C+O2CO24硫在氧气中燃烧:发出蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体.S+O2SO25磷在氧气中燃烧:产生大量白烟,放出热量.4P+5O22P2O56铁在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体.(瓶底应铺少量水或沙,以防止熔化的生成物炸裂瓶底)3Fe+2O2Fe3O47氢气燃烧:发出淡蓝火焰,用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水珠出现.2H2+O22H2O8一氧化碳燃烧:发出蓝色火焰,生成气体使澄清石灰水变浑浊.2CO+O22CO29甲烷(CH4)燃烧:发出蓝色火焰,产生气体可使澄清石灰水变浑浊,遇冷有水珠出现.CH4+2O2CO2+2H2O10氢气还原氧化铜:黑色固体变红色,管口有水珠出现[先通氢,后加热;(防止氢气不纯加热发生爆炸)]垂危撤灯,冷撒气.(防止热的铜又被氧化成氧化铜)]H2+CuOCu+H2O11碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊.C+2CuO2Cu+CO2↑12一氧化碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊.CO+CuOCu+CO213电解水:阳极产生一种能使带火星木条复燃的气体(O2),阴极产生气体能燃烧,火焰为淡蓝色(H2)体积比H2:O2=2:12H2O2H2↑+O2↑三、三大气体的制取和收集1、氧气:2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O22H2O+O2↑用排水法或向上排空气法收集.实验注意事项(1)试管口应略向下倾斜(防止产生水份倒流回试管底部,使热的试管炸裂)(2)试管夹应夹到离试管口1/3处(3)导管在试管里稍露出橡皮塞即可(4)实验完毕,应先把导管从水槽中拿出,再撤去酒精灯.(5)如用高锰酸钾制取,在试管口应堵一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入试管.2、氢气Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑或Zn+2HClZnCl2+H2↑用排水法或向下排空气法收集.实验注意事项(1)长颈漏斗管口应插到液面下(防止气体散逸)(2)所用酸应是稀盐酸或稀硫酸)(3)点燃氢气前,必须检验氢气的纯度.3、二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑只能用向上排空气法收集实验注意事项(1)反应装置与制氢气相同(2)不可用硫酸代替盐酸(因为生成微溶于水的CaSO4,阻碍反应的进一步进行)(3)不可用浓盐酸(因为浓盐酸有挥发性,可使产生的二氧化碳不纯).四、常见物质或离子颜色1、红色:金属铜(Cu)、红磷(P)2、红褐色:氢氧化铁[Fe(OH)3]3、黑色:木炭(C),氧化铜(CuO)，二氧化锰(MnO2),四氧化三铁(Fe3O4)4、绿色:碱式碳酸铜[即铜绿][Cu2（OH）2CO3]5、浅绿色:亚铁离子(Fe2+)6、蓝色:铜离子(Cu2+),氢氧化铜[Cu(OH)2]7、黄色:铁离子（Fe3+）8、白色:除亚铁离子铜离子铁离子外的其它离子五、常见物质俗名及主要成分的化学式1、石灰石大理石水垢(主要成分)CaCO32、生石灰CaO3、熟石灰\消石灰\石灰水[主要成分]Ca(OH)24、烧碱\火碱\苛性钠NaOH5、纯碱Na2CO36、小苏打NaHCO37、蓝矾\胆矾CuSO4·5H2O8、绿矾FeSO4·7H2O9、金刚石\石墨\活性炭C10、沼气\天然气(主要成分)CH411、酒精C2H5OH12、水煤气(CO、H2的混合气体)13、食盐NaCl14、铁锈（Fe2O3）15、铜绿Cu2（OH）2CO316、食醋CH3COOH17、草木灰K2CO318、干冰(CO2)六、常见气体性质1、最轻的气体:H22、空气中含量最多的前两种气体：N2（78%），O2（21%）。(体积分数)（地壳中最多的前四位元素：O、Si、Al、Fe）3、有刺激性气味的气体:SO2,NH34、有毒的气体:CO,SO25、可溶于水的气体(即不可用排水法收集的气体):CO26、能使澄清石灰水变浑浊:CO27、在氧气中燃烧后能产生使澄清石灰水变浑浊的气体：CO，CH48、可用来还原氧化铜的气体：H2，CO9、混合后能发生爆炸的无色气体：H2和O2，CO和O2，CH4和O210、能使紫色石蕊试液变红色的气体(即酸性气体)：CO2，SO3，HCl11、碱性气体:NH3（能使红色石蕊试纸变蓝色）12、能使带火星木条复燃的气体：O213、能使火焰熄灭的气体：N2，CO2七、常见干燥剂及可干燥的气体浓硫酸：可干燥H2，O2，CO2，N2，CO，CH4，HCl，不可干燥NH3。固体NaOH或生石灰CaO：可干燥O2，H2，N2，CO，CH4，NH3，不可干燥CO2，HCl。碱石灰（固体NaOH和CaO的混合物）：可干燥及不可干燥的气体与第2点相同。八、常见沉淀不溶于水、也不溶于酸的物质：BaSO4、AgCl（白色沉淀）不溶于水，可溶于酸的物质：除KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2外的碱；除Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3外的碳酸盐。蓝色沉淀：Cu(OH)24红褐色沉淀：Fe(OH)3九、常见离子检验SO42+检验：取少量待检物于试管，加少量BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。Cl-检验：取少量待检物于试管，加少量AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。CO32-检验：取少量待检物于试管，加少量稀盐酸，有无色气体能使澄清石灰水变浑浊。H+离子检验：取少量待检物于试管，加几滴紫色石蕊试液，显红色。OH-离子检验：取少量待检物于试管，加几滴无色酚酞试液，显红色。NH4+离子检验：取少量待检物于试管，加少量氢氧化钠溶液，微热，产生刺激性气味气体，该气体能使红色石蕊试液变蓝。十、常见反应规律1金属与酸的反应金属+酸盐+氢气金属必须在活动性顺序表里排在氢前面的金属,酸常用稀盐酸或稀硫酸,不可用硝酸.2金属与盐的反应金属+盐新金属+新盐金属在活动性顺序表中应排在新金属的前面,且不可用K、Ca、Na这三种金属,因为这些金属会先与水反应,盐必须是可溶性的盐.3碱和盐,盐和盐的反应碱+盐新碱+新盐盐+盐两种新盐反应物必须可溶,生成物必须有沉淀.4复分解反应中,生成物必须有水或沉淀或气体5铁在置换反应中,生成物里铁显+2价.十一、原子和离子间的互相转化原子、阳离子、阴离子的判断方法：得电子得电子阳离子：核电荷数>核外电子数，带正电荷阳离子原子阴离子原子：核电荷数=核外电子数，不带电荷失电子失电子阴离子：核电荷数<核外电子数，带负电荷十二、溶液间的互相转化加溶剂、升温饱和溶液不饱和溶液加溶质、降温、蒸发水分十三、金属活动顺序及应用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱应用：用于金属与酸的反应：只有排在氢前面的金属，才能与盐酸或稀硫酸反应置换出氢气。用于金属与盐的反应：排在前面的金属。能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。（K、Ca、Na不能）十四、pH值与溶液酸碱性的关系pH=7，溶液呈中性pH﹥7，溶液呈碱性pH﹤7，溶液呈酸性十五、常见元素或原子团化合价元素化合价口诀：钾钠氢银+1价，钙镁钡锌+2价氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价铜+1、+2铝+3，铁有+2和+3。碳有+2和+4，硫有-2、+4、6（注：金属铁在置换反应中转化为+2价）2、原子团化合价口诀：一价氢氧硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价只有磷酸根，以上酸根为负价，只有铵根+1价。3、在任何化合物中，元素正负化合价代数合为零，利用此原则，可求出化合物中某元素的化合价。十八、在空气中会变化的物质浓H2SO4吸水，质量变大，溶质质量分数变小，不变质。浓盐酸：挥发，质量变小，溶质质量分数变小，不变质。石灰水：与CO2反应，溶液质量变小，变质。固体NaOH：吸水、吸收CO2，质量变大，变质。CaO：吸水，变为Ca(OH)2，变质。十九、1~20号元素名称符号口诀氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖HHeLiBeBCNOFNe钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙NaMgAlSiPSClArKCa二十、初三化学实验基本操作对实验完毕后药品处理的要求：废弃物应倒在废物缸里，有用的要回收的物质倒在教师指定的地方。为了确保安全，取用药品要做到“三不”，即=1\*GB3①不尝任何药品的味道；=2\*GB3②不用手接触药吕；=3\*GB3③不要将鼻孔凑近容器口去闻药品。取用药品时用量要严格地按实验说明中规定的用量来取，如未说明用量，一般用最少量，即液体取1~2ml，固体只要盖满试管底部即可。取用小颗粒或粉末状固体应用药匙或纸槽，取用块状固体可用镊子，方法是先平放试管，将固体放于试管口，再慢慢将试管直立起来。取用液体药品时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，拿试剂瓶时标签应对准手心，以防止流下的药液腐蚀标签。使用量筒时，量筒必须放平稳，读数时要使视线与凹液面最低处保持水平。如果俯视则读数偏大，若仰视则读数偏小。浓酸浓碱在使用时应特别小心，防止皮肤衣物被腐蚀：如果不慎浓硫酸沾在皮肤或衣物上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3-5%的碳酸氢钠溶液。托盘天平只用于粗略称量，只能准确到克，在称量前应先将游码移到标尺的最左端，调节平衡螺母使天平平衡。如果在调节过程中指针偏左，则应将两边的螺母向右方向调，如果不调就称量，则结果比真实值偏大。称量无腐蚀性或不易潮解的固体，应先在托盘上垫一张干净等质量的纸，被称量物放在左盘，砝码应放在右盘。易潮解或腐蚀性的药品必须放在玻璃容器中称量。（原则：左物右码，先大后小）酒精灯的火焰分为焰心，内焰，外焰三部分，其中外焰温度最高，酒精灯不用时应盖上灯帽，以防止酒精挥发造成浪费，同时由于酒精挥发后灯芯上留有水份使酒精灯不易点燃或燃烧不好。向酒精灯内添加酒精时，酒精的量不得超过灯容积的2/3，加热试管里的液体时液体量不得超过试管容积的1/3，加热时试管要倾斜一定的角度，一般与水平面成45°角，试管切不可对着自己或旁人。绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，这都是为了防止失火，熄灭酒精灯不能用嘴吹，要用灯帽盖灭，若不小心打倒酒精灯洒出的酒精燃烧起来，就立即用湿布或沙盖灭。常见可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿；可用来加热但需垫上石棉网的仪器有：烧杯，烧瓶；不能用来加热的仪器有：量筒、水槽、集气瓶、漏斗、锥形瓶。加热前应擦掉玻璃仪器外壁的水，保证外壁干燥，固定加热前应先进行预热，加热后不能立即冲洗，以免玻璃仪器受热不均匀而爆裂。玻璃仪器洗干净的标志是附着在内壁上的水均匀了，既不顺股流下，也不凝聚成滴。粗盐提纯的实验步骤为：=1\*GB3①溶解=2\*GB3②过滤=3\*GB3③蒸发=4\*GB3④转移。所需仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、药匙。在本实验中，有四步要用到玻璃棒，各步的作用分别是：=1\*GB3①溶解时搅拌，用于加速粗盐溶解=2\*GB3②过滤时引流，防止液体溅出或冲破滤纸=3\*GB3③蒸发时搅拌使液体受热均匀，以免溅出=4\*GB3④转移时充当转移工具15、过滤操作中“一贴、二低、三靠”的含义是：“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁.“二低”：=1\*GB3①滤纸边缘要低于漏斗边缘;=2\*GB3②过滤器中的液面要低于滤纸边缘.“三靠”：=1\*GB3①倾倒液体时烧杯的尖嘴要靠在玻璃棒上;=2\*GB3②玻璃棒的末端要靠在三层滤纸一边;=3\*GB3③漏斗管口应靠在接液体烧杯的内壁。16、一定质量分数溶液配制步骤：=1\*GB3①计算=2\*GB3②称量=3\*GB3③溶解。所需仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、量筒。17、检查气密性的方法是：把导管的一端浸入水中，用手捂住烧瓶或试管的外壁，过一会儿，如果导管口有气泡冒出，手松开一会儿，导管末端上升一段水柱，则证明装置不漏气。二十一、几种常见的化学肥料氮肥：含氮元素的化肥，如硝酸铵（NH4NO3）。作用：使农作物的茎叶生长茂盛。磷肥：含磷元素的化肥，如磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]。作用：促进农作物的根系发达，增强吸收养分和抗旱、抗寒能力，促进农作物穗粒增多和果实饱满等。钾肥：含钾元素的化肥，如碳酸钾(K2CO3)。作用：使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。复合肥：含两种或两种以上主要营养成分的化肥，如硝酸钾（KNO3）微量元素肥料：含B、Zn、Cu、Mn、Mo等元素的化学肥料。化学方程式汇编一、化合反应2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO4Al+3O22Al2O32H2+O22H2O4P+5O22P2O5(红磷，白磷一样)S+O2SO2C+O2CO2（充分燃烧）2C+O22CO（不充分燃烧）C+CO22CO2CO+O22CO2CO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO4CaO+H2OCa（OH）2Na2O+H2O＝2NaOHK2O+H2O＝2KOHBaO+H2OBa（OH）22Na+Cl22NaClCuSO4+5H2OCuSO4·5H2O二、分解反应2H2O2H2↑+O2↑2KClO32KCl+3O2↑Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑2H2O22H2O+O2↑2HgO2Hg+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳的工业制法）H2CO3H2O+CO2↑CuSO4·5H2OCuSO4+5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O三、置换反应Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Mg+2HClMgCl2+H2↑2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Fe+CuSO4Cu+FeSO4CuSO4+ZnZnSO4+Cu2AgNO3+CuCu（NO3）2+2Ag3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑C+2CuO2Cu+CO2↑H2+CuOCu+H2OFe2O3+3H22Fe+3H2OH2O+CH2↑+CO↑Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2四、复分解反应(一)、酸+碱性氧化物====盐+水

Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OZnO+2HNO3Zn（NO3）2+H2OFe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O（二）、酸＋碱 盐＋水Cu（OH）2+2HClCuCl2+2H2OCu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2ONaOH+HClNaCl+H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3NaNO3+H2OMg（OH）2+2HNO3Mg（NO3）2+2