人教版高一化学第二章第二节《离子反应》课件优质化学公开课

第一课时

第二章化学物质及其变化第二节离子反应第一课时第二章化学物质及其变化第二节离子反应1下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融KNO3，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子2、盐酸、NaCl溶液、

NaOH溶液、熔融KNO3导电是由于有自由移动的离子下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸，NaOH溶液，NaCl固2NaCl在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？NaCl在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么Na3

电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离笔记条件：溶于水或受热熔融结果：产生自由移动的离子1、电离电离的条件是否要通电？电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动4用电离方程式表示电离的过程.书写下列物质的电离方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4NH4NO3＝H++Cl-

＝2H++SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱．盐：电离时生成金属离子（NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐．2、电离方程式电荷守恒原子守恒＝NH4++NO3-用电离方程式表示电离的过程.书写下列物质的电离方程式:HCl5写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。书写电离方程式时的注意事项：1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写（水溶液中），而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾6电解质：有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等非电解质：3、电解质、非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物笔记有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否发生电离，或不同状态下的导电性分类电解质：有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等7大显身手：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？⑴金属铜⑵固态NaCl(3)CaO(4)H2SO4(5)碳棒(6)酒精水溶液(7)KOH水溶液(8)熔融状态的KNO3

(9)葡萄糖(10)盐酸(11)液态HCl电解质：⑵(3)(4)(8)(11)非电解质：(9)能导电：⑴(5)(7)(8)(10)大显身手：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？8判断下列说法是否正确，并说明理由?

铜能导电，Cl2溶于水也能导电，所以铜和Cl2都是电解质。B.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。C.固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。错，铜和Cl2是单质错，氯化钠溶液是混合物对判断下列说法是否正确，并说明理由?铜能导电，Cl2溶于水也9D.氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。E.CaO的水溶液能导电，所以CaO是电解质对错。CaO与水反应生成Ca(OH)2

，Ca(OH)2电离后能导电，Ca(OH)2是电解质；CaO是电解质是因为其在熔融状态下能导电

D.氯化氢的水溶液能导电，所以氯化对错。CaO与水反应生10思考与交流2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？感悟1、像AgCl、BaSO4、CaCO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的新物质电离后导电。难溶于水的化合物,由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。思考与交流2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，感悟11启示：2、能够导电的物质不一定是电解质，是电解质不一定能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。1、电解质和非电解质是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

3、电解质导电是有条件的，在水溶液或熔融状态下能导电，其本身不一定能导电。启示：2、能够导电的物质不一定是电解质，是电解质不一定能导12第二课时

第二章化学物质及其变化第二节离子反应第二课时第二章化学物质及其变化第二节离子反应13HClCH3COOHNaClNaOHNH3·H2OH2O都是电解质，他们的溶液导电性有差别吗？思考与交流HClCH3COOHNaCl思考与交流14⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。强弱电解质的本质区别是：在水溶液中能否完全电离，即电离的程度4、强电解质和弱电解质⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。强弱电解质的本15

强电解质

弱电解质电离程度溶液中粒子同浓度溶液导电性

物质类别实例强电解质与弱电解质比较完全电离部分电离离子分子，离子强弱强酸，强碱，绝大多数盐，(如KNO3

NaCl

KOH)弱酸，弱碱，水(如醋酸，碳酸，氨水)强电解质弱电解质电离程度溶液中粒子同浓度溶液导电性16极少数盐：醋酸铅、HgCl2等

H2O是极弱电解质。笔记常见的强电解质：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等常见的弱电解质：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等极少数盐：醋酸铅、HgCl2等笔记常见的强电解质：强酸：HC17NaCl=Na++Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-（1）强电解质：强电解质完全电离，书写时用“=”号（2）弱电解质：弱电解质部分电离，书时用“”号

从表示方法上怎样区分强电解质和弱电解质呢？例如：CH3COOHCH3COO-+H+H2OH++OH-

H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-NH3.H2ONH4++OH-NaCl=Na++Cl-N18物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质既不是电解质也不是非电解质物质分类：强电解质弱电解质强酸强碱盐弱酸弱碱水CH3COOHNH3·H2O乙醇、蔗糖等大部分有机物物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质既不是电解质也不是非19思考并作出判断：1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多2、强电解质的导电性一定强，弱电解质的导电性一定弱。3、食盐溶液中有哪些微粒?

醋酸溶液中有哪些微粒？

××电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。思考并作出判断：1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导20第三课时

第二章化学物质及其变化第二节离子反应第三课时第二章化学物质及其变化第二节离子反应21电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？思考与交流电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应22实验现象结论1.2mlNa2SO4(aq)+2mlKCl(aq)2.2mlNa2SO4(aq)+2mlBaCl2(aq)无明显变化有白色沉淀【实验2-1

】SO42-和Ba2+反应生成了BaSO4↓你能从实验现象中发现化学反应的实质吗?？SO42-和Na+、K+和Cl-不反应Ba2++SO42-=BaSO4

二、离子反应及其条件实验现象结论1.2mlNa2SO4(aq)+2mlKCl(a23二、离子反应及其发生的条件定义：有离子参加或生成的反应离子反应的实质离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行1.离子反应二、离子反应及其发生的条件定义：离子反应的实质离子反应总是向24复分解反应发生的条件①生成沉淀（难溶物质）②生成气体（挥发性物质）③生成水（难电离物质）离子反应发生条件：复分解反应发生的条件①生成沉淀（难溶物质）离子反应发生条件：25用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子2.离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子2.离子方程式26（1）写：

写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2（2）改：

把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，

难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气

体、氧化物等仍用化学式表示2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-3.离子方程式的书写步骤写——改——删——查（1）写：例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓27可以拆写成离子形式的是：

易溶且易电离的物质:

①强酸:H2SO4

、HCl、HNO3

②强碱:NaOHKOHBa(OH)2说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐

(熟记溶解度表)可以拆写成离子形式的是：28不可以拆写的是难溶或难电离物质:a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等不可以拆写的是难溶或难电离物质:292Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）删：删去方程式两边形式相同的离子：（4）查：

整理方程式并检查两边各元素的原子个数和

电荷总数是否相等，系数约成最简整数比2Ag++2Cl-=2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓3.离子方程式的书写步骤2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+30⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。△2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O4.离子方程式的注意事项⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式如：NH4Cl31（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O(4)HSO4-是强酸的酸根离子，要拆开H+＋OH-=H2O例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：(2)把该拆的物质一定要写成离子形式4.离子方程式的书写步骤（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。HCO3-+H32写出下列反应的离子方程式1、碳酸钙与盐酸溶液反应2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应3、锌和硫酸铜溶液反应4、二氧化碳与澄清石灰水反应5、氧化铁与盐酸溶液反应6、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液7、稀硫酸和氢氧化钡反应8、醋酸和氨水反应9、氨水和硫酸反应练一练写出下列反应的离子方程式1、碳酸钙与盐酸溶液反应5、氧化铁与33H++OH-=H2O不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应练习：

请写出以下三个反应的离子方程式1、HCl+NaOH2、H2SO4+NaOH3、HNO3+Ba(OH)26.离子方程式的意义H++OH-=H2O不仅表示一个具体的化学反应，还表34用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和2、硫酸中加入氢氧化钾溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4、氢氧化铜溶于盐酸是否所有的酸碱中和反应都可以写成

H++OH-=H2O?Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OH++OH-==H2O想一想用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和2、硫酸35结论H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应

结论H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式361、Cu放入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑3、Cu放入硝酸银溶液中：

Cu+Ag+=Cu2++Ag2、碳酸钙和稀盐酸反应：

CO32++2H+=CO2↑+H2O4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

SO42-+Ba2+=BaSO4↓××××判断下列离子方程式的对错练习1、Cu放入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2++H237①看离子反应是否符合客观事实③看是否守恒：原子数、电荷数均守恒②看物质是否可拆分④看是否漏掉参加反应的离子⑤看符号，各种反应条件、生成物状态符号是否使用正确7.离子方程式的正误判断①看离子反应是否符合客观事实③看是否守恒：原子数、电荷数均守38第四课时

第二章化学物质及其变化第二节离子反应第四课时第二章化学物质及其变化第二节离子反应39如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-NH4+与OH-等如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；

NH4+与OH-生成的弱碱；

H+与OH-生成水⑵生成气体或挥发性物质：⑶生成难电离物质：⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等⑷发生氧化还原反应：6、离子共存问题：a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO40b.附加隐含条件的应用规律：则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑴溶液无色透明⑵强碱性溶液⑶强酸性溶液肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等b.附加隐含条件的应用规律：则溶液中一定没有色离子。⑴溶液无41练习：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存练习：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+422、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是（）

A．K+，Na+，SO42-

，CO32-

B．NH4+

，Cu2+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-

D．Ba2+，K+，Cl-,NO3-D2、在强酸性或强碱性溶液中，都能D43Bye!!Bye!!44第一课时

第二章化学物质及其变化第二节离子反应第一课时第二章化学物质及其变化第二节离子反应45下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融KNO3，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子2、盐酸、NaCl溶液、

NaOH溶液、熔融KNO3导电是由于有自由移动的离子下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸，NaOH溶液，NaCl固46NaCl在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？NaCl在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么Na47

电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离笔记条件：溶于水或受热熔融结果：产生自由移动的离子1、电离电离的条件是否要通电？电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动48用电离方程式表示电离的过程.书写下列物质的电离方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4NH4NO3＝H++Cl-

＝2H++SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱．盐：电离时生成金属离子（NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐．2、电离方程式电荷守恒原子守恒＝NH4++NO3-用电离方程式表示电离的过程.书写下列物质的电离方程式:HCl49写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。书写电离方程式时的注意事项：1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写（水溶液中），而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾50电解质：有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等非电解质：3、电解质、非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物笔记有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否发生电离，或不同状态下的导电性分类电解质：有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等51大显身手：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？⑴金属铜⑵固态NaCl(3)CaO(4)H2SO4(5)碳棒(6)酒精水溶液(7)KOH水溶液(8)熔融状态的KNO3

(9)葡萄糖(10)盐酸(11)液态HCl电解质：⑵(3)(4)(8)(11)非电解质：(9)能导电：⑴(5)(7)(8)(10)大显身手：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？52判断下列说法是否正确，并说明理由?

铜能导电，Cl2溶于水也能导电，所以铜和Cl2都是电解质。B.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。C.固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。错，铜和Cl2是单质错，氯化钠溶液是混合物对判断下列说法是否正确，并说明理由?铜能导电，Cl2溶于水也53D.氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。E.CaO的水溶液能导电，所以CaO是电解质对错。CaO与水反应生成Ca(OH)2

，Ca(OH)2电离后能导电，Ca(OH)2是电解质；CaO是电解质是因为其在熔融状态下能导电

D.氯化氢的水溶液能导电，所以氯化对错。CaO与水反应生54思考与交流2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？感悟1、像AgCl、BaSO4、CaCO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的新物质电离后导电。难溶于水的化合物,由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。思考与交流2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，感悟55启示：2、能够导电的物质不一定是电解质，是电解质不一定能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。1、电解质和非电解质是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

3、电解质导电是有条件的，在水溶液或熔融状态下能导电，其本身不一定能导电。启示：2、能够导电的物质不一定是电解质，是电解质不一定能导56第二课时

第二章化学物质及其变化第二节离子反应第二课时第二章化学物质及其变化第二节离子反应57HClCH3COOHNaClNaOHNH3·H2OH2O都是电解质，他们的溶液导电性有差别吗？思考与交流HClCH3COOHNaCl思考与交流58⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。强弱电解质的本质区别是：在水溶液中能否完全电离，即电离的程度4、强电解质和弱电解质⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。强弱电解质的本59

强电解质

弱电解质电离程度溶液中粒子同浓度溶液导电性

物质类别实例强电解质与弱电解质比较完全电离部分电离离子分子，离子强弱强酸，强碱，绝大多数盐，(如KNO3

NaCl

KOH)弱酸，弱碱，水(如醋酸，碳酸，氨水)强电解质弱电解质电离程度溶液中粒子同浓度溶液导电性60极少数盐：醋酸铅、HgCl2等

H2O是极弱电解质。笔记常见的强电解质：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等常见的弱电解质：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等极少数盐：醋酸铅、HgCl2等笔记常见的强电解质：强酸：HC61NaCl=Na++Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-（1）强电解质：强电解质完全电离，书写时用“=”号（2）弱电解质：弱电解质部分电离，书时用“”号

从表示方法上怎样区分强电解质和弱电解质呢？例如：CH3COOHCH3COO-+H+H2OH++OH-

H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-NH3.H2ONH4++OH-NaCl=Na++Cl-N62物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质既不是电解质也不是非电解质物质分类：强电解质弱电解质强酸强碱盐弱酸弱碱水CH3COOHNH3·H2O乙醇、蔗糖等大部分有机物物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质既不是电解质也不是非63思考并作出判断：1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多2、强电解质的导电性一定强，弱电解质的导电性一定弱。3、食盐溶液中有哪些微粒?

醋酸溶液中有哪些微粒？

××电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。思考并作出判断：1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导64第三课时

第二章化学物质及其变化第二节离子反应第三课时第二章化学物质及其变化第二节离子反应65电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？思考与交流电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应66实验现象结论1.2mlNa2SO4(aq)+2mlKCl(aq)2.2mlNa2SO4(aq)+2mlBaCl2(aq)无明显变化有白色沉淀【实验2-1

】SO42-和Ba2+反应生成了BaSO4↓你能从实验现象中发现化学反应的实质吗?？SO42-和Na+、K+和Cl-不反应Ba2++SO42-=BaSO4

二、离子反应及其条件实验现象结论1.2mlNa2SO4(aq)+2mlKCl(a67二、离子反应及其发生的条件定义：有离子参加或生成的反应离子反应的实质离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行1.离子反应二、离子反应及其发生的条件定义：离子反应的实质离子反应总是向68复分解反应发生的条件①生成沉淀（难溶物质）②生成气体（挥发性物质）③生成水（难电离物质）离子反应发生条件：复分解反应发生的条件①生成沉淀（难溶物质）离子反应发生条件：69用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子2.离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子2.离子方程式70（1）写：

写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2（2）改：

把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，

难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气

体、氧化物等仍用化学式表示2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-3.离子方程式的书写步骤写——改——删——查（1）写：例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓71可以拆写成离子形式的是：

易溶且易电离的物质:

①强酸:H2SO4

、HCl、HNO3

②强碱:NaOHKOHBa(OH)2说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐

(熟记溶解度表)可以拆写成离子形式的是：72不可以拆写的是难溶或难电离物质:a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等不可以拆写的是难溶或难电离物质:732Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）删：删去方程式两边形式相同的离子：（4）查：

整理方程式并检查两边各元素的原子个数和

电荷总数是否相等，系数约成最简整数比2Ag++2Cl-=2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓3.离子方程式的书写步骤2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+74⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。△2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O4.离子方程式的注意事项⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式如：NH4Cl75（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O(4)HSO4-是强酸的酸根离子，要拆开H+＋OH-=H2O例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：(2)把该拆的物质一定要写成离子形式4.离子方程式的书写步骤（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。HCO3-+H76写出下列反应的离子方程式1、碳酸钙与盐酸溶液反应2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应3、锌和硫酸铜溶液反应4、二氧化碳与澄清石灰水反应5、氧化铁与盐酸溶液反应6、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液7、稀硫酸和氢氧化钡反应8、醋酸和氨水反应9、氨水和硫酸反应练一练写出下列反应的离子方程式1、碳酸钙与盐酸溶液反应5、氧化铁与77H++OH-=H2O不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应练习：

请写出以下三个反应的离子方程式1、HCl+NaOH2、H2SO4+NaOH3、HNO3+Ba(OH)26.离子方程式的意义H++OH-=H2O不仅表示一个具体的化学反应，还表78用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和2、硫酸中加入氢氧化钾溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4、氢氧化铜溶于盐酸是否所有的酸碱中和反应都可以写成

H++OH-=H2O?Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OH++OH-==H2O想一想用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和2、硫酸79结论H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应

结论H＋＋