发展中的化学电源剖析课件

原电池的应用：1.判断金属活动性的强弱2.加快反应速率3.揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀4.制作化学电源原电池的应用：1.判断金属活动性的强弱2.加快反应速率3.揭第二节化学能与电能发展中的化学电源第二节化学能与电能干电池蓄电池燃料电池锂离子电池纽扣电池这么多电池，是不是该进行一个分类呢？干电池蓄电池燃料电池锂离子电池纽扣电池这么多电池，是不是该进

一次电池（干电池）二次电池（充电电池）燃料电池1、化学电源的分类(按其使用性质)二、发展中的化学电源一次电池（干电池）二次电池（充电电池）燃料电池1、化学电源锌-锰干电池1、干电池一次电池：放电之后不能充电的电池（内部的氧化还原反应是不可逆的）最早使用：锌-锰干电池石墨棒MnO2糊NH4Cl糊锌筒+-负极：

，正极：

，电解质：

。锌筒石墨棒（酸性，锌筒易腐蚀）。NH4Cl和MnO2糊锌-锰干电池1、干电池一次电池：放电之后不能充电的电池最早使负极：Zn-2e-=Zn2+

锌-锰干电池工作原理正极：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑2NH4++2MnO2+2e-=

2NH3↑

+

Mn2O3

+H2OZn+2NH4++2MnO2=

Zn2+

+

2NH3↑

+Mn2O3

+

H2O总反应：2MnO2+H2=

Mn2O3+H2OZnCl2+4NH3=[Zn(NH3)4]Cl2负极：Zn-2e-=Zn2+锌-锰干电池工作原理正极：2

锌-锰干电池在使用过程中，锌会逐渐溶解，锌外壳变薄，最后内部的糊状电解质泄露出来，使电器腐蚀。

为了防止泄露，在外壳套上金属筒或塑料筒，制成防漏电池。锌-锰干电池在使用过程中，锌会逐渐溶解，

为了延长电池的寿命和提高性能，将电解质NH4Cl换成湿的KOH，负极由锌片改为锌粉，制成碱性锌锰电池。为什么锌锰干电池放置久了会失效？怎样进行改进？思考与交流电解质NH4Cl显酸性，会与Zn反应。为了延长电池的寿命和提高性能，将电解质NH4碱性电池广泛用于卡式录音机、闪光灯、电动玩具、袖珍电视机等。碱性电池广泛用于卡式录音机、闪光灯、电动A．锌为正极，碳为负极B．锌为负极，碳为正极C．工作时，电子由碳极经外电路流向锌极D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器BDA．锌为正极，碳为负极BD下列判断正确的是(

)A．锌为正极，Ag2O为负极B．锌为负极，Ag2O为正极C．原电池工作时，正极区溶液碱性减弱D．原电池工作时，负极区溶液碱性增强

B下列判断正确的是()B2、充电电池最早使用：铅蓄电池负极：

，正极：

，电解质：

。PbPbO2H2SO4二次电池：氧化还原反应在充电时可以逆向进行。放电：化学能转化电能充电：电能转化化学能Pb板、PbO2板二者交替排列而成。电极之间充有密度为1.25—1.28g/cm3的硫酸。是不是只能用两次？2、充电电池最早使用：铅蓄电池负极：，PbPb负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4铅蓄电池工作原理正极：PbO2+4H++SO42-+2e-

=PbSO4+2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O放电充电Pb2++SO42-=PbSO4特点：二次电池,可多次充放电使用负极：Pb+SO42--2e-=铅蓄电池工作原理正极现代社会对电量高、便携式电器要求越来越高。（1）镍镉充电电池它是一种体积小，寿命长，可重复使用500次以上。负极：

，正极：

，电解质：

。CdNiO(OH)KOH镉是致癌物质，废弃镍镉电池要回收现代社会对电量高、便携式电器要求越来越高。（1）镍镉充电电池发展中的化学电源剖析课件镍镉电池广泛用于卡式收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等。镍镉电池广泛用于卡式收录机、无线对讲机、（2）锂离子电池锂—最轻的金属。锂电池是一种高能电池。具有体积小、质量轻、电压高、工作效率高和寿命长等特点，是新一代可充电的绿色电池。常用于笔记本电脑、手机、照相机等功耗的主流电源。（2）锂离子电池CCCC煤燃烧化学能

热能

机械能

电能

燃料电池

能否利用原电池原理将燃料燃烧所放出的化学能直接转化为电能呢？

煤燃烧化学能热机电燃料电池

能否利用原电池3、燃料电池燃料电池是一种新型的化学电池(例如：H2和O2的燃料电池，CH4和O2的燃料电池)3、燃料电池燃料电池是一种新型的化学电池

氢氧燃料电池两个电极均由铂电极或多孔性碳电极制成，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。与其它电池区别：反应物不是储存在电池内，而是由外部设备提供燃料和氧化剂。燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池两个电极均由铂电极或多孔性碳电极制成，与其它电氢氧燃料电池工作原理（碱性介质KOH）

正极：O2+4e-+2H2O=4OH-

负极：2H2–4e-+4OH-=4H2O总反应式：2H2+O2

=

2H2O

特点：环境友好,外加设备供给氧化剂,高效（理论利用率达85-90%，实际40-60%）H2燃烧生成物是H2O；

CH4燃烧生成物是CO2和H2O。氢氧燃料电池工作原理（碱性介质KOH）正极：O2+4e氢氧燃料电池以酸为电解质，其放电原理为：负极(H2)反应式：2H2－4e－===4H＋(氧化反应)正极(O2)反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O(还原反应)电池总反应式：2H2＋O2===2H2O

氢氧燃料电池以酸为电解质，其放电原理为：燃料电池广泛用于卡式各类节能汽车中。燃料电池广泛用于卡式各类节能汽车中。A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2OC．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源BA．a极是负极，该电极上发生氧化反应BADADCC2.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH-

_4e-==4H2OO2+2H2O+4e-==4OH-据此判断，下列说法中错误的是A、H2在负极发生氧化反应B、供电时的总反应为：2H2+O2==2H2OC、产物为无污染的水，故电解质PH值不变D、燃料电池的能量转化率可达100%DC2.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解思考与讨论化学电源在给人类带来便利的同时，又给人类带来了怎样的负面影响呢？

废旧电池中含有多种重金属、酸和碱，会对地下水、土壤产生污染，对生态环境和公众身体健康有很大的危害。1、回收废弃电池；2、开发新型高效的绿色电池。如何减小电池使用带来的负面影响？思考与讨论化学电源在给人类带来便利的同时，又给人类带来了怎样1、干电池最早使用的化学电池是

，也是最普通的

干电池，是一种

，不可逆。锌锰电池一次性电池锌锰电池的负极是锌筒，正极是碳棒，电解质溶液是MnO2和NH4Cl糊状物（酸性，锌筒易腐蚀）。将NH4Cl换成KOH，可制成碱性电池。延长电池寿命，提高性能。小结1、干电池最早使用的化学电池是2、充电电池充电电池又称

，可逆，可循环。二次电池最早使用的充电电池是

，它的负极是Pb，正极是PbO2，电解质溶液是H2SO4。铅蓄电池2、充电电池充电电池又称，可3、燃料电池氢氧燃料电池正极是氧气、负极是氢气。如，H2燃烧生成物是H2O；

CH4燃烧生成物是CO2和H2O。燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于：反应物不是储存在电池内部，而是用外加的设备，源源不断的提供燃料和氧化剂等，使反应能连续进行。3、燃料电池氢氧燃料电池正极是氧气、负极是氢气。如，H2燃烧原电池的应用：1.判断金属活动性的强弱2.加快反应速率3.揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀4.制作化学电源原电池的应用：1.判断金属活动性的强弱2.加快反应速率3.揭第二节化学能与电能发展中的化学电源第二节化学能与电能干电池蓄电池燃料电池锂离子电池纽扣电池这么多电池，是不是该进行一个分类呢？干电池蓄电池燃料电池锂离子电池纽扣电池这么多电池，是不是该进

一次电池（干电池）二次电池（充电电池）燃料电池1、化学电源的分类(按其使用性质)二、发展中的化学电源一次电池（干电池）二次电池（充电电池）燃料电池1、化学电源锌-锰干电池1、干电池一次电池：放电之后不能充电的电池（内部的氧化还原反应是不可逆的）最早使用：锌-锰干电池石墨棒MnO2糊NH4Cl糊锌筒+-负极：

，正极：

，电解质：

。锌筒石墨棒（酸性，锌筒易腐蚀）。NH4Cl和MnO2糊锌-锰干电池1、干电池一次电池：放电之后不能充电的电池最早使负极：Zn-2e-=Zn2+

锌-锰干电池工作原理正极：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑2NH4++2MnO2+2e-=

2NH3↑

+

Mn2O3

+H2OZn+2NH4++2MnO2=

Zn2+

+

2NH3↑

+Mn2O3

+

H2O总反应：2MnO2+H2=

Mn2O3+H2OZnCl2+4NH3=[Zn(NH3)4]Cl2负极：Zn-2e-=Zn2+锌-锰干电池工作原理正极：2

锌-锰干电池在使用过程中，锌会逐渐溶解，锌外壳变薄，最后内部的糊状电解质泄露出来，使电器腐蚀。

为了防止泄露，在外壳套上金属筒或塑料筒，制成防漏电池。锌-锰干电池在使用过程中，锌会逐渐溶解，

为了延长电池的寿命和提高性能，将电解质NH4Cl换成湿的KOH，负极由锌片改为锌粉，制成碱性锌锰电池。为什么锌锰干电池放置久了会失效？怎样进行改进？思考与交流电解质NH4Cl显酸性，会与Zn反应。为了延长电池的寿命和提高性能，将电解质NH4碱性电池广泛用于卡式录音机、闪光灯、电动玩具、袖珍电视机等。碱性电池广泛用于卡式录音机、闪光灯、电动A．锌为正极，碳为负极B．锌为负极，碳为正极C．工作时，电子由碳极经外电路流向锌极D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器BDA．锌为正极，碳为负极BD下列判断正确的是(

)A．锌为正极，Ag2O为负极B．锌为负极，Ag2O为正极C．原电池工作时，正极区溶液碱性减弱D．原电池工作时，负极区溶液碱性增强

B下列判断正确的是()B2、充电电池最早使用：铅蓄电池负极：

，正极：

，电解质：

。PbPbO2H2SO4二次电池：氧化还原反应在充电时可以逆向进行。放电：化学能转化电能充电：电能转化化学能Pb板、PbO2板二者交替排列而成。电极之间充有密度为1.25—1.28g/cm3的硫酸。是不是只能用两次？2、充电电池最早使用：铅蓄电池负极：，PbPb负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4铅蓄电池工作原理正极：PbO2+4H++SO42-+2e-

=PbSO4+2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O放电充电Pb2++SO42-=PbSO4特点：二次电池,可多次充放电使用负极：Pb+SO42--2e-=铅蓄电池工作原理正极现代社会对电量高、便携式电器要求越来越高。（1）镍镉充电电池它是一种体积小，寿命长，可重复使用500次以上。负极：

，正极：

，电解质：

。CdNiO(OH)KOH镉是致癌物质，废弃镍镉电池要回收现代社会对电量高、便携式电器要求越来越高。（1）镍镉充电电池发展中的化学电源剖析课件镍镉电池广泛用于卡式收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等。镍镉电池广泛用于卡式收录机、无线对讲机、（2）锂离子电池锂—最轻的金属。锂电池是一种高能电池。具有体积小、质量轻、电压高、工作效率高和寿命长等特点，是新一代可充电的绿色电池。常用于笔记本电脑、手机、照相机等功耗的主流电源。（2）锂离子电池CCCC煤燃烧化学能

热能

机械能

电能

燃料电池

能否利用原电池原理将燃料燃烧所放出的化学能直接转化为电能呢？

煤燃烧化学能热机电燃料电池

能否利用原电池3、燃料电池燃料电池是一种新型的化学电池(例如：H2和O2的燃料电池，CH4和O2的燃料电池)3、燃料电池燃料电池是一种新型的化学电池

氢氧燃料电池两个电极均由铂电极或多孔性碳电极制成，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。与其它电池区别：反应物不是储存在电池内，而是由外部设备提供燃料和氧化剂。燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池两个电极均由铂电极或多孔性碳电极制成，与其它电氢氧燃料电池工作原理（碱性介质KOH）

正极：O2+4e-+2H2O=4OH-

负极：2H2–4e-+4OH-=4H2O总反应式：2H2+O2

=

2H2O

特点：环境友好,外加设备供给氧化剂,高效（理论利用率达85-90%，实际40-60%）H2燃烧生成物是H2O；

CH4燃烧生成物是CO2和H2O。氢氧燃料电池工作原理（碱性介质KOH）正极：O2+4e氢氧燃料电池以酸为电解质，其放电原理为：负极(H2)反应式：2H2－4e－===4H＋(氧化反应)正极(O2)反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O(还原反应)电池总反应式：2H2＋O2===2H2O

氢氧燃料电池以酸为电解质，其放电原理为：燃料电池广泛用于卡式各类节能汽车中。燃料电池广泛用于卡式各类节能汽车中。A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2OC．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源BA．a极是负极，该电极上发生氧化反应BADADCC2.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH-

_4e-==4H2OO2+2H2O+4e-==4OH-据此判断，下列说法中错误的是A、H2在负极发生氧化反应B、供电时的总反应为：2H2+O