2023届四川省泸州高中化学高一下期末检测模拟试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关系不正确的是A．离子半径：Cl->F->Na+>Al3+ B．热稳定性：PH3>H2S>HCl>HFC．原子半径：Na>P>O>F D．金属性：Rb>K>Mg>Al2、取软锰矿石（主要成分为）跟足量浓盐酸发生如下反应（杂质不参与反应），制得（标准状况）。下列有关说法中不正确的是（）A．这种软锰矿石中的质量分数为B．被氧化的的物质的量为C．参加反应的的质量为D．被还原的的物质的量为3、“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同4、部分短周期元素在元素周期表中位置如右图所示。其中Y、Z的气体单质可以从自然界中用物理方法得到。下列叙述正确的是A．X的氧化物是酸性氧化物，只能与碱反应B．X、Y、Z、W的最高正价依次升高C．化合物XW4、YZ中各原子均满足最外层8电子稳定结构D．Y的最简单气态氢化物和W的单质混合可产生白烟5、检验实验室存放的蒸馏水中是否含有氯离子，可选用的试剂是()A．硝酸银溶液 B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液 D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液6、将一定质量铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL5mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（）A．5mol/LB．7mol/LC．10mol/LD．12mol/L7、短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（）A．氢氧化物的化学式及其碱性：COH＞D(OH)2＞E(OH)3B．金属性：A＞CC．原子半径：C＜D＜ED．最外层电子数：A＞B8、实验室不需要棕色试剂瓶保存的试剂是A．硝酸银B．浓硝酸C．浓硫酸D．氯水9、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（）A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应10、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是()A．从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法B．从海水中提取精盐的过程中涉及了物理变化和化学变化C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D．将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质11、不能直接用乙烯为原料制取的物质是（）A．CH3CH2Cl B．CH2Cl－CH2Cl C． D．12、黄铜上镀金时，电镀池的阴极为（）A．黄铜B．金C．石墨D．铜13、下列物质中,在一定条件下既能进行加成反应,也能进行取代反应,并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是(

)A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯14、下列关于乙烯和苯的叙述中，错误的是A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯可以燃烧C．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯可以燃烧15、酸雨形成的主要原因是A．过度砍伐 B．工业排放二氧化碳C．含氮、磷洗衣粉的使用 D．大量燃烧煤和石油16、下列有关化学用语的表示中，正确的是①氚的原子符号为1②S2-的结构示意图为

③Na2O2的电子式为④用电子式表示CaCl2的形成过程为⑤NH3的结构式为⑥丙烷分子的球棍模型示意图为A．①③⑤⑥B．①③④⑤C．①②⑤⑥D．②④⑤⑥二、非选择题（本题包括5小题）17、有关物质的转化关系如下图所示。A、B、C、E为气体，其中A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为无色单质，E是为红棕色。G是紫红色金属单质，H的水溶液为蓝色。⑴A的电子式为______。⑵写出反应①的化学方程式：______。⑶写出反应③的化学方程式：______。该方程式中转移的电子数目为______个。⑷写出反应④的离子方程式：_____。18、某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。（2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。19、某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。（4）E装置中浓硫酸的作用______。（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。20、工业溴主要利用中度卤水进行吹溴工艺生产。某化学小组的同学为了解从工业溴中提纯溴的方法，设计如下实验装置：有关资料：Br2沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。(1)图中盛装工业溴的仪器名称是______，烧杯A中热水浴的作用为______。(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后________，再开始对A加热。C中液体产物的颜色为______。(3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_________。A.乙醇B.四氯化碳C.纯碱溶液D.裂化汽油(4)Br2被过量Na2CO3溶液吸收的氧化产物为NaBrO3，则D中发生反应的化学方程式为__________。21、社会在飞速发展，环境问题也备受关注，如何减少污染，寻求清洁能源是现代学者研究的方向。Ⅰ、为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作情况（1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO)(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(CO)(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70前2s内的平均反应速率v(N2)=_______（2）用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)①根据下图(纵坐标是脱硝效率、横坐标为氨氮物质的量之比)，判断提高脱硝效率的最佳条件是：___。②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-bk/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-ckJ/mol其中a、b、c均为大于0。则放热反应:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=________。Ⅱ、甲醇是一种很好的燃料（1）在压强为0.1MPa条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（l）△H＜0。为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中．实验编号T（℃）n（CO）/n（H2）P（MPa）①1802：30.1②n2：35③350m5表中剩余的实验数据：n=________，m=________．（2）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。下列说法正确的是______________(填序号)。①电池放电时通入空气的电极为负极②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子④负极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－=CO32-+6H2O

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】

A．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则离子半径：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+，故A正确；B．元素的非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S＞P，氢化物热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF，故B错误；C．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则原子半径：Na＞P＞O＞F，故C正确；D．同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，则金属性：Rb＞K＞Mg＞Al，故D正确；故选B。【答案点睛】本题的易错点为AC，要注意具有相同电子排布的离子半径的比较方法的理解。2、B【答案解析】

A.n(Cl2)==1mol，由反应，1molMnO2参加反应，其质量为87g，则软锰矿石中MnO2的质量分数为×100%=75%，故A正确；B.由反应可知，生成1mol气体时，2molHCl被氧化，故B错误；C.根据化学反应计量关系4HCl—Cl2可知，n(HCl)=4mol，则参加反应的HCl的质量为：4×36.5g/mol=146g，故C正确；D.Mn元素的化合价降低，被还原的MnO2的物质的量为1mol，故D正确；故选B。【答案点睛】根据化学反应计量数与物质的量之间的关系推断物质的物质的量，再结合氧化还原反应的本质进行判断，是解决本题的关键。3、C【答案解析】

A．质子数之比为1：1：1，A错误；B．中子数之比为4：5：6，B错误；C．摩尔质量之比为8：9：10，C正确；D．互为同位素的原子化学性质相似，因此它们的化学性质相同，D错误，答案选C。4、D【答案解析】A.硅的氧化物是酸性氧化物，能与HF反应，A错误；B.氧元素没有最高价，B错误；C.化合物NO中N原子不满足最外层8电子稳定结构，C错误；D.Y的最简单气态氢化物氨气和W的单质氯气混合发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，可产生白烟，D正确，答案选D。5、C【答案解析】

A.加入硝酸银溶液产生白色沉淀，此沉淀可能是碳酸银，故A错误；B.用稀盐酸酸化引入了氯离子，故B错误；C.稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明该沉淀为氯化银，则溶液中含有氯离子，故C正确；D.稀硫酸酸化的硝酸银溶液中含有硫酸根，可能产生硫酸钡白色沉淀，无法排除硫酸根离子的干扰，故D错误；故选C。【答案点睛】检验氯离子的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸酸化的目的是排除碳酸根等离子的干扰。6、D【答案解析】试题分析：向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH）="0.14L×5mol/L=0.7"mol，生成混合气体物质的量为n（NO2+NO）==0.5mol，根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）="0.7"mol+0.5mol=1.2mol，故原有硝酸的物质的量浓度为=12mol/L，故选D。考点：考查了硝酸的性质、根据方程式进行有关计算的相关知识。7、A【答案解析】分析：根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素名称，然后结合元素周期律分析判断。详解：由金属元素在短周期表中的位置可知，A为Li、B为Be、C为Na、D为Mg、E为Al。则A．C、D、E最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A正确；B．同主族自上而下，元素金属性增强，故金属性A＜C，B错误；C．同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径C＞D＞E，C错误；D．同周期自左而右，最外层电子数增大，故最外层电子数：A＜B，D错误；答案选A。点睛：本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，熟练掌握同主族、同周期元素性质递变规律，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大。8、C【答案解析】分析：见光易分解的物质需要棕色试剂瓶保存，见光稳定的物质不需要棕色试剂瓶保存；分析各物质对光的稳定性作答。详解：A项，AgNO3见光分解成Ag、NO2和O2，反应的化学方程式为2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，AgNO3需要保存在棕色试剂瓶中；B项，浓HNO3见光分解成NO2、O2和H2O，反应的化学方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，浓HNO3需要保存在棕色试剂瓶中；C项，浓H2SO4稳定，见光或受热都不分解，浓H2SO4不需要保存在棕色试剂瓶中；D项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中HClO见光分解，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，氯水需要保存在棕色试剂瓶中；不需要棕色试剂瓶保存的是浓硫酸，答案选C。9、D【答案解析】A、分子中有8种性质不同的H可被取代，一氯代物有8种，选项A错误；B、柠檬烯和丁基苯的分子式不同，二者不是同分异构体，选项B错误；C、分子中含有多个饱和碳原子，不可能在同一个平面上，选项C错误；D、柠檬烯中含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，属于烃，可发生取代反应，选项D正确。答案选D。10、B【答案解析】

A．海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，不选用NaOH，选项A错误；B．海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，但得到的是粗盐，需要进一步提纯得到精盐，粗盐提纯时发生化学变化，选项B正确；C．溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯气做氧化剂，选项C错误；D．海带中碘以I-形式存在，不能用萃取剂直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取剂，选项D错误；答案为B。11、D【答案解析】A、乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，A不符合题意；B、乙烯和氯气加成生成CH2ClCH2Cl，B不符合题意；C、乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，C不符合题意；D、乙烯不能直接转化为聚氯乙烯，D符合题意，答案选D。12、A【答案解析】试题分析：电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，黄铜作阴极，金作阳极，故选项A正确。考点：考查电镀知识。13、D【答案解析】

A.乙烷不含不饱和键，不能发生加成反应，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A错误；B.乙烯含有C=C键，能发生加成反应，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故B错误；C.乙炔含有C≡C键，能发生加成反应，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C错误；D.苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D正确；故选D。14、C【答案解析】

A、乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；B、乙烯能燃烧，生成CO2和H2O，B正确；C、苯的性质稳定，不能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，C错误；D、苯可以燃烧，冒出黑烟，D正确；故合理选项为C。15、D【答案解析】

酸雨产生的原因主要是因为空气中的二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物过多，这些酸性氧化物结合水形成相应的酸性物质会引起酸雨，据此分析作答。【题目详解】A.过度砍伐可能会导致出现沙漠化，全球变暖等温室效应的环保问题，不会形成酸雨，A项错误；B.二氧化碳排放过多会引起温室效应，不会形成酸雨，B项错误；C.含氮、磷洗衣粉的使用可能回到导致水体富营养化，引起赤潮，与酸雨无关，C项错误；D.煤和石油中含有大量的硫，工业和人类生活燃烧煤、石油过程中，能生成二氧化硫，这些废气未经处理就排放到空气中，是形成酸雨的主要原因，D项正确；答案选D。16、A【答案解析】分析：①氚的质子数是1，质子数是2；②硫离子的核外电子数是18；③过氧化钠是离子化合物，含有离子键；④氯化钙是离子化合物；⑤氨气分子中含有3个N－H键；⑥球棍模型用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。详解：①氚的质量数是3，原子符号为13②S2-的结构示意图为，错误；③Na2O2是含有离子键的离子化合物，电子式为，正确；④用电子式表示CaCl2的形成过程为，错误；⑤NH3的结构式为，正确；⑥丙烷分子的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型示意图为，正确。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO24H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋【答案解析】

A、B、C、E为气体，其中A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体A是碱性气体，则A为NH3；E是为红棕色气体，则E为NO2；根据物质转化关系，NH3和B在催化剂条件下反应生成C和D，C和B反应生成NO2，则该反应为氨气的催化氧化反应，因此C为NO，B为O2，D为H2O；NO2（E）和H2O（D）反应生成NO和HNO3，则F为HNO3；G是紫红色金属单质，则G为Cu；HNO3和Cu反应生成NO、Cu(NO3)2和H2O，H的水溶液为蓝色，则H为Cu(NO3)2。【题目详解】⑴根据分析，A为NH3，电子式为。答案为：。(2)反应①为氨气和氧气在催化剂条件下发生催化氧化反应，化学方程式4NH3＋5O24NO＋6H2O。答案为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。⑶反应③为NO2和H2O反应生成NO和HNO3，化学方程式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。该方程式中3个NO2参与反应，2个NO2从+4价升高到+5价，1个NO2从+4价降低到+2价，共转移电子2个。答案为：2。⑷反应④为HNO3和Cu反应生成NO、Cu(NO3)2和H2O，离子方程式：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。答案为：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。18、CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32FeO+CO2△Fe2O3+CO检验Fe2O3：将固体加入盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血红色；检验CO：将气体产物通过灼烧CuO，黑色固体变为红色【答案解析】

由白色沉淀在空气中可转化为红褐色沉淀知X中含有铁元素，由X与盐酸反应生成气体甲，一般与盐酸反应产生气体的物质中含有CO32-或HCO3-，甲又能与溶液1反应生色沉淀且该白色沉淀又可在水中继续与甲反应，故甲是CO2。由实验过程知X中含有＋2价的铁，X中含有4种元素，若X中含有HCO3-和Fe，则X分解的产物有3种，与题意不符，所以应含有CO32-，另一种金属可能是＋2价的钙，根据化合价写出X的化学式为CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。固体1是CaO、FeO的混合物，溶于水后得氢氧化钙溶液和固体2为FeO，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以沉淀1是碳酸钙；FeO与盐酸反应生成氯化亚铁，无氧条件下与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，空气中转化为氢氧化铁。据此分析解答。【题目详解】（1）根据以上分析，白色沉淀1的金属原子是Ca，其原子结构示意图为，CO2的电子式为；（2）X为CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)，X分解得到CO2、CaO、FeO，化学反应方程式为CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑；（3）白色沉淀2是Fe(OH)2，红褐色沉淀是Fe(OH)3，变色的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；（4）固体1是CaO和FeO的混合物，由于铁元素处于中间价态，可以升高也可以降低，CO2中碳元素处于最高价态，只能降低，因此可能的化学反应方程式为2FeO+CO2△Fe2O3+CO。验证该反应的产物：将固体粉末溶于稀盐酸，滴入KSCN溶液若显红色，则可证明产物中有Fe3+；将气体产物通入灼烧的氧化铜固体中，固体变红色，且反应后气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，则证明气体产物是CO。19、分液漏斗固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰BC还原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平【答案解析】

A装置制取氨气，B装置干燥氨气，C为反应装置，D装置吸收反应产生的水，E装置防止F中的水分进入D装置干扰实验结果，F装置测量生成氮气的体积。【题目详解】（1）装置中仪器a为分液漏斗，浓氨水遇氧化钙、氢氧化钠会释放氨气，故可选用固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰（成分为氧化钙和氢氧化钠）；（2）该装置为固液不加热制取气体，A.氯气为黄绿色气体，A错误；B.过氧化钠和水，或过氧化氢和二氧化锰制氧气都无需加热，B正确；C.碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，无需加热，C正确；D.二氧化氮为红棕色气体，D错误；答案选BC；（3）装置C中黑色粉末变为红色固体，说明氧化铜被还原为铜单质，说明氨气具有还原性，量气管有无色无味的气体，根据元素守恒该气体肯定含有氮元素，只能是氮气，故方程式为；（4）根据实验目的，需要测定D装置的质量变化来确定生成水的量，故E装置的作用是防止F中的水分进入D装置，同时浓硫酸还能吸收氨气；（5）为保证读出的气体体积为标准大气压下的体积，需要调整两边液面相平；（6）测得干燥管D增重mg，即生成mg水，装置F测得气体的体积为nL，即nL氮气，根据元素守恒，水中的氢元素都来自于氨气，氮气中的氮元素都来自于氨气，故氨分子中氮、氢的原子个数比为：。【答案点睛】量气装置读数的注意事项：①气体冷却到室温；②上下移动量筒，使量筒内液面与集气瓶内液面相平；③读数时视线与凹液面最低处相平。20、圆底烧瓶使液体受热均匀，便于控制温度在冷凝管中按图中箭头方向通入冷水深红棕色或红棕色B3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3【答案解析】

通过热水浴给工业溴加热，溴变为溴蒸气然后通过冷凝进入到装有冰的双颈烧瓶中，溴容易挥发变为溴蒸气，溴蒸气会对环境造成污染，根据卤素单质容易与碱性物质反应的性质，用过量Na2CO3溶液吸收，发生歧化反应产生NaBrO3、NaBr，Na2CO3则变为NaHCO3。【题目详解】(1)图中盛装工业溴的仪器是圆底烧瓶，水浴加热的优点是使液体受热均匀，便于控制温度；(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后给冷凝管通入冷却水，蒸馏时，为充分冷凝，冷凝水应从下口进，上口出，即通入冷水的方向为图中箭头方向，然后对A进行加热，使液溴气化。控制温度59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色或红棕色的液态溴单质；(3)A.溴在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，不能作萃取剂，A不符合题意；B.溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴与CCl4不反应，水与CCl4互不相溶，CCl4可以作萃取剂，B符合题意；C.溴