2022-2023学年浙江省普通高中高一化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：C＋H2O(g)CO＋H2，下列关于该反应说法正确的是()A．该反应中C失电子，被还原B．该反应中H2得电子，被还原C．该反应中，每转移2mole－则生成1molH2D．该反应属于复分解反应2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，1．26gNa2CO3含有的Na+离子数目为2．4NAB．常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为3．8LC．标准状况下，4．4LH2O含有的分子数为NAD．物质的量浓度为2．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA3、在盛装氢氧化钠固体和浓硫酸的试剂瓶上，都印有的警示标志是ABCDA．A B．B C．C D．D4、以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是A．Na、H+、H2O B．Cl2、KClO3、FeC．Na+、K、Fe2+ D．KMnO4、CO、H2O5、下列说法不正确的是A．过氧化钠可作潜水艇的供氧剂B．碳酸钠和氢氧化钠均可用于治疗胃酸过多C．漂白粉漂白液均可用于游泳池消毒D．次氯酸可作棉麻织物的漂白剂6、按照交叉分类法，下列物质的分类正确的是()A． B．C． D．7、下列说法不正确的是A．质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和B．AZX表示一种X元素的一种原子，中子数为A-ZC．AZX中，A为该原子的相对原子质量的近似值D．原子都是质子和中子、电子组成，原子不带电8、中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（）A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物B．淘金原理与化学上的萃取一致C．雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7cmD．由沙子到计算机芯片发生了还原反应9、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：＋Ba2＋=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O10、下列说法正确的是A．碱性氧化物都是金属氧化物B．酸性氧化物是能与水反应生成酸的氧化物C．在水溶液中能电离出H+的化合物是酸D．由同种元素构成的物质一定是纯净物11、下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是A．容量瓶上的标志有温度、容量、刻线B．量筒的“0”刻度在下面C．用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸D．用托盘天平称量5.85gNaCl晶体12、下列溶液中Cl－的物质的量浓度与500mL1mol·L－1MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是()A．250mL2mol·L－1CaCl2溶液B．500mL4mol·L－1NaCl溶液C．500mL2mol·L－1NaCl溶液D．250mL4mol·L－1CaCl2溶液13、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，1.4LH2物质的量为1molB．标准状况下,

NA个水分子所占的体积为1．4LC．通常状况下，1NACO2分子占有的体积为1.4LD．0.5mol/L

MgCl2溶液中，含有Cl-的物质的量为0.5mol14、下列过程涉及氧化还原反应的是A．海水晒盐 B．钢铁生锈 C．酸碱中和 D．烧碱变质15、浓度为0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，再取出10mL，这10mL溶液中c(H+)为A．0.1mol/L B．0.01mol/L C．0.02mol/L D．0.05mol/L16、下列收集氯气的装置正确的是()A．B．C．D．17、科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是()A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量18、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数目为0.1NAB．25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NAC．64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D．2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA19、下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4=H2++SO42﹣B．Ba(OH)2=Ba2++OH﹣C．2KIO3═2K++2I－+3O2﹣D．NH4NO3=NH4++NO3﹣20、下列实验操作中正确的是A．萃取操作时，选择的萃取剂密度必须比水大B．分液操作时，分液漏斗里上、下层液体均从下口放出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热21、配制240mL1mol/L的稀盐酸溶液，需要12mol/L的浓盐酸的体积为（）A．12mL B．25mLC．20.8mL D．12.5mL22、下列物质互为同素异形体的是()A．H2O2和H2O B．CO2和COC．O2和O3 D．Fe2+和Fe3+二、非选择题(共84分)23、（14分）某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）（1）请写出操作第④步所加试剂名称及第②步操作名称：④_____________________，②___________________________。（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：____________________。（3）如何检验第②步操作中硫酸根离子已完全除尽：_____________________。（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：___________________。24、（12分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。回答下列问题：（1）写出化学式：A___，D___。（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有___（填序号）。（3）反应③的离子方程式：___。氧化剂为___；氧化产物为___。（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：____。25、（12分）实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL(1).配制时，选用容量瓶规格为_____________，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_____________，_____________

；(2).使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________；

(3).定容时，先注入蒸馏水至刻度线下1到2cm处改用_____________滴加，直至凹液面最低处与刻度线水平相切。26、（10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如图：某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示的实验。已知流程②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2。回答下列问题：(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：①____，③____。(2)四氯化碳是____色、密度比水____的液体。F中下层液体的颜色为____色，上层液体中溶质的主要成分为____。(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是____。(4)在灼烧过程中，将使用到的实验仪器(除泥三角外)有____(填序号)。A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．蒸发皿E.酒精灯27、（12分）实验室需要0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL，现欲配制此溶液，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③100mL容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙(1)配制时，必须使用的仪器有__(填代号)，还缺少的仪器是。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________________，__________________。(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④倒转摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却，其正确的操作顺序为__(用序号填空)，其中在①操作中需称量NaOH的质量为______________g。(3)下列操作结果会使溶液的物质的量浓度偏低的是_________。A．没有将洗涤液转入容量瓶中B．称量时用了生锈的砝码C．定容时，俯视容量瓶的刻度线D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度(4)若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为_________g。28、（14分）请回答下列问题：（1）现有下列状态的物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融KOH⑧盐酸。其中能导电的是__________，（填序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是________（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为______；若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______。29、（10分）实验室用密度为1.25g·mL－1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1mol·L－1的盐酸240mL，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为________。（2）配制240mL0.1mol·L－1的盐酸应选用________mL的容量瓶，需要浓盐酸体积为_____mL。（3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。①定容时，俯视刻度线，浓度____________；②容量瓶未干燥，浓度__________；③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】试题分析：A项：C的化合价升高，失去电子，被氧化，故错；B项：H2是氧化产物，故错；D项：反应过程中，有元素化合价发生变化，故属于氧化还原反应，故错。故选C。考点：氧化还原反应概念及计算点评：题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答。2、A【解析】

A、根据微粒数N=nNA=NA=×2NA=2.4NA，A正确；B、气体摩尔体积4.4L/mol，必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，B错误；C、标况下水不是气态，不能使用N=nNA=NA计算，C错误；D、根据微粒数N=nNA=cVNA，须知道溶液体积才能计算，D错误；故答案选A。.3、D【解析】

氢氧化钠固体和浓硫酸均具有强腐蚀性。A.该警示标志为易燃液体，错误；B.该警示标志为剧毒品，错误；C.该警示标志为爆炸品，错误；D.该警示标志为腐蚀品，正确。4、C【解析】

A项，Na元素化合价只能升高，钠只有还原性；H+化合价只能降低，H+只有氧化性；H2O中氢元素化合价可以降低，氧元素化合价可以升高，所以水既有氧化性又有还原性，A错误；B项，Cl2中Cl元素化合价即可升高又可降低，所以Cl2既有氧化性又有还原性；KClO3中Cl元素化合价可以降低，O元素化合价可以升高，所以KClO3既有氧化性又有还原性；Fe元素化合价只能升高，Fe具有还原性；B错误；C.Na+化合价只能降低，只有氧化性；K元素化合价只能升高，K只有还原性；Fe2+化合价既可以升高，又可以降低，所以Fe2+既有氧化性又有还原性，C正确；D.KMnO4中Mn元素化合价可以降低，O元素化合价可以升高，所以KMnO4既有氧化性又有还原性；CO中碳元素化合价既可以升高，又可以降低，所以CO既有氧化性又有还原性；H2O中氢元素化合价可以降低，氧元素化合价可以升高，所以H2O既有氧化性又有还原性，D错误；综上所述，本题选C。5、B【解析】

A.过氧化钠能与水以及二氧化碳反应产生氧气，可作潜水艇的供氧剂，A正确；B.碳酸钠和氢氧化钠的腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，B错误；C.漂白粉漂白液均具有强氧化性，均可用于游泳池消毒，C正确；D.次氯酸具有强氧化性，可作棉麻织物的漂白剂，D正确；答案选B。6、A【解析】

交叉分类法就是对同一对象从不同角度运用多种分类法进行分类的方法。【详解】A.对于盐的交叉分类法，可以根据组成盐的阳离子分为镁盐、铜盐；根据组成盐的阴离子分为硝酸盐、硫酸盐，A项正确；B.对于盐的交叉分类法，可以根据盐的溶解性分为可溶性盐、难溶性盐；根据组成盐的阴离子分为碳酸盐、硫酸盐。Ag2CO3属于难溶性盐，B项错误；C.NaHCO3属于盐，不属于酸；CH3COOH属于酸，不属于氧化物，C项错误；D.Mn2O7属于金属氧化物，D项错误；答案选A。7、D【解析】

A.将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值叫质量数，A正确；B.AZX表示一种X元素的一种原子，Z表示质子数，A表示质量数，则中子数为A-Z，B正确；C.AZX中A为该原子的质量数，可以看作是相对原子质量的近似值，C正确；D.原子不一定都是质子和中子、电子组成，例如11H没有中子，D错误。答案选D。【点睛】选项B是解答的易错点，注意原子的相对原子质量与元素的相对原子质量的区别：一个原子的真实质量与一个12C原子质量的1/12的比值是该原子的相对原子质量，该元素各种核素的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和是元素的相对原子质量。8、D【解析】

A.“沙中浪底来”指的是金的单质，故A错误；B.金的密度较大，且金不溶于水，因此淘金原理与萃取原理不同，故B错误；C.雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7m，故C错误；D.由沙子(主要成份为SiO2)到计算机芯片，化合价降低，发生了还原反应，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】注意区别硅单质和二氧化硅的用途；还有注意数量级的换算1nm=1×10-9m9、D【解析】

A、稀硫酸与铜不反应，A错误；B、稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合生成硫酸钡沉淀和水：SO42－＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，B错误；C、稀硝酸滴在大理石上生成硝酸钙、水和CO2：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，C错误；D、氧化铁与稀盐酸混合生成氯化铁和水：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，D正确；答案选D。10、A【解析】

A.碱性氧化物都是金属氧化物，故A正确；B.酸性氧化物不一定和水反应得到对应的酸，如难溶于水的二氧化硅和水之间不反应，故B错误；C.只有在溶液中电离出的阳离子全部都是H+的化合物才是酸，有些化合物在溶液中能电离出H+，但并不是酸，如NaHSO4，故C错误；D.由同种元素构成的物质不一定属于纯净物，如金刚石和石墨的混合物只有碳元素组成，故D错误；答案选A。【点睛】本题的易错点为酸性氧化物和碱性氧化物的概念，注意非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2、Al2O3等。11、A【解析】

容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，常温使用，容量瓶上标有：温度、刻线、容量规格。量筒的精确度为0.1ml，量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度。托盘天平精确度为0.1g。【详解】A.容量瓶上的标志有温度、容量、刻线，A正确；B.量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度，B错误；C.量筒的精确度为0.1ml，用10mL量筒只可量取7.5mL稀盐酸，C错误；D.托盘天平精确度为0.1g，用托盘天平无法称量5.85gNaCl晶体，D错误。12、C【解析】

1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，A.250mL2mol·L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L×2=4mol/L，故A错误；B.500mL4mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为4mol/L×1=4mol/L，故B错误；C.500mL2mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L×1=2mol/L，故C正确；D.250mL4mol·L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为4mol/L×2=8mol/L，故D错误。故选C。【点睛】注意溶液的物质的量浓度与体积无关。13、A【解析】

A、标准状况下，1.4LH2物质的量为1mol，选项A正确；B、水在标准状况下不是气体，NA个水分子所占的体积不是1.4L，选项B错误；C、1NA个CO2分子的物质的量为1mol，但不是标准状况，不能使用气体摩尔体积1.4L/mol，选项C错误；D、溶液体积未给出，无法计算离子物质的量，选项D错误。答案选A。14、B【解析】

A.海水晒盐，是物理变化，则不涉及氧化还原反应，故A错误；B.钢铁生锈过程中，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B正确；C.酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，没有化合价的变化，故C错误；D.烧碱变质的实质是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误；答案选B。15、D【解析】

根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，计算稀释后溶液的浓度，然后利用溶液具有均一性的特点判断从中取出溶液的浓度及溶液中含有的H+的浓度c(H+)。【详解】由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以浓度为0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，此时溶液的浓度c(HCl)==0.05mol/L，溶液具有均一性、稳定性的特点，所以从稀释后的该溶液中再取出10mL，这10mL溶液中HCl的浓度仍然为0.05mol/L，由于HCl是一元强酸，所以溶液中c(H+)=c(HCl)=0.05mol/L，故合理选项是D。【点睛】本题考查了溶液的物质的量浓度的计算，掌握物质的量浓度稀释公式及溶液的均一性的特点是本题解答的关键。根据溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，溶液具有均一性、稳定性，从一定浓度的溶液中取出一部分溶液，无论取出溶液体积多少，浓度都相同，再根据溶质及其电离产生的离子数目关系，计算溶质电离产生的离子浓度。16、C【解析】

A.是一个封闭的装置，只有进气口，无出气口，无法排除空气，故A错误；B.氯气密度比空气大，应该右进左出，故B错误；C.氯气密度比空气大，左进，进入到集气瓶底部，将空气排出，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收以免污染环境，故C正确；D.氯气与氢氧化钠溶液反应，不能收集氯气，故D错误。答案为C。17、A【解析】

设这两种物质都为1g，则n(H3)=mol，n(H2)=mol；A、molH3有1molH原子，molH2有1molH，故二者的原子相同，A正确；B、molH3和molH2的分子数不同，B错误；C、同温同压下，气体的气体与物质的量成正比，所以molH3和molH2的体积不同，C错误；D、molH3和molH2的物质的量不同，D错误；故选A。18、D【解析】

标准状况下，四氯化碳是液体；没有溶液体积不能计算溶质物质的量；可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物；2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物，则产物是氧化钠和过氧化钠的混合物，钠元素化合价由0价变为+1。【详解】标准状况下，四氯化碳是液体，2.24L四氯化碳的物质的量不是0.1mol，故A错误；没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故B错误；2SO2+O22SO3，该反应可逆，64g的SO2与足量的O2充分反应后得到SO3分子数小于NA个，故C错误；2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物，则产物是氧化钠和过氧化钠的混合物，钠元素化合价由0价变为+1，所以2.3gNa完全反时，失去的电子数为0.1NA，故D正确。19、D【解析】A、H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣，故A错误；B、Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣，故B错误；C、KIO3的电离方程式为KIO3═K++IO3－，故C错误；D、NH4NO3的电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3﹣，故D正确；故选D。20、C【解析】

A．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故A错误；B．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故B错误；C．蒸馏操作时，温度计用于测量馏分温度，则温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故C正确；D．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸干，故D错误。答案选C。21、C【解析】

根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量相等，据此分析作答。【详解】配制240mL1mol/L的稀盐酸溶液，需要容量瓶，而容量瓶的规格中无240mL的，故需选择250mL容量瓶进行配制，设需要12mol/L的浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量相等，则：250mL×1mol/L=V×12mol/L解得V20.8mL，C项正确，答案选C。【点睛】熟悉常见容量瓶的规格是解题的关键。配制的溶液若不是容量瓶的规格，则采用就近原则来选择容量瓶。22、C【解析】

同素异形体为由同种元素形成的不同单质。【详解】A．H2O2和H2O均为化合物，A与题意不符；B．CO2和CO均为化合物，B与题意不符；C．O2和O3由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C符合题意；D．Fe2+和Fe3+均为化合态，D与题意不符；答案为C。二、非选择题(共84分)23、碳酸钠过滤CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，若无浑浊产生，则硫酸根离子已完全除尽②与③或③与④【解析】

(1)根据操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作的原理分析，碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；(2)溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉；(3)根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色沉淀进行解答；(4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后；【详解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同时碳酸钠还除去反应剩余的氯化钡溶液引入的杂质Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分离难溶性固体与溶液混合物的方法，名称是过滤；(2)滤液C1中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠及要保留的氯化钠溶液，可向该溶液中加入足量的盐酸，盐酸与杂质碳酸钠和氢氧化钠反应变为气体或水除掉，反应的离子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，发生反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色硫酸钡沉淀，若硫酸根离子已完全除尽，那么取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，就不会出现浑浊现象；若出现浑浊现象，证明溶液中还存在硫酸根离子；(4)首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入过量的氯化钡可以将Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，还是先除SO42-都没有关系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠一定要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4杂质加入的过量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，离子都形成沉淀，一起进行过滤，所以②与③或③与④步骤调换顺序，不影响实验结果；【点睛】本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，注意除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，关键是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它顺序都没有关系，题目难度不大。24、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反应为黄色的是钠元素，则A是金属钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解转化为碳酸钠。所以，A是钠，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。以此进行分析解答。【详解】（1）根据以上分析，A为Na，D为Na2CO3，答案为：Na；Na2CO3；（2）上述6个反应中①、②、③、④或有单质参加反应，或有单质生成，反应中有元素化合价的变化，这四个反应属于氧化还原反应，则⑤⑥两个反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，答案为：⑤⑥；（3）反应③为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；该反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为氧气。答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。25、500mL搅拌引流检漏胶头滴管【解析】

（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍微大于需要配制溶液的体积，所以应该选取500mL的容量瓶，玻璃棒有搅拌和引流作用；（2）使用容量瓶之前当然必须检漏，具体方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水；(3).定容时，先注入蒸馏水至刻度线下1到2cm处改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线水平相切。26、过滤萃取无大紫红(或紫)KCl分液、蒸馏BCE【解析】

(1)操作①为分离固体与液体混合物；操作③是从碘水中提取碘，据此分析解答；(2)依据四氯化碳的物理性质，结合碘易溶于四氯化碳分析解答；(3)F中为相互不溶的两种液体，分离后得到碘的CCl4溶液，据此分析解答；(4)物质的灼烧用到的核心仪器是坩埚，据此分析用到仪器。【详解】(1)操作①前为悬浊液，后为溶液，可知操作①为分离固体与液体的操作，即过滤；碘在有机溶剂中溶解度远大于水，可以用萃取法从碘水中提取碘，所以操作③为萃取；(2)四氯化碳是无色、不溶于水、密度大于水的液体，是良好的有机溶剂，碘易溶于四氯化碳，所以F中现象为：溶液分层，下层液体为紫红(或紫)色，上层液体中溶质的主要为氯化钾(KCl)，为无色；(3)F中为相互不溶的两种液体，可用分液的方法分离；分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸馏的方法得到I2；(4)给固体物质加热灼烧时用泥三角、三脚架、坩埚、坩埚钳和酒精灯，以及玻璃棒，故选BCE。27、（10分）（1）①④⑤⑥⑦；500mL容量瓶；搅拌；引流；（2）②①③⑧⑤⑥⑦④（2分）10.0（3）AD（2分）（漏选得1分，错选不得分）（4）17.4【解析】试题分析：（1）配制时，必须使用的仪器有①烧杯④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙；还缺少的仪器是500mL容量瓶；该实验中两次用到玻璃棒，第一次是溶解NaOH固体时，起搅拌的作用；第将烧杯中的溶液转移至容量瓶时，通过玻璃棒引流转移溶液，玻璃棒的作用是引流；（2）配制溶液时，的步骤是②计算①称量③溶解⑧冷却⑤转移⑥洗涤⑦定容④倒转摇匀，故其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，需要溶质的物质的量是n(NaOH)="0.5mol/L"×0.5L=0.25mol，则其质量是m(NaOH)=0.25mol×40g/mol=10.0g，所以在①操作中需称量NaOH的质量是10.0g。（3）A．没有将洗涤液转入容量瓶中，会使溶质的物质的量偏少，则导致配制的溶液的物质的量浓度偏低，正确；B．称量时用了生锈的砝码，则溶质的质量偏多，式溶质的物质的量偏多，导致溶液的物质的量浓度偏高，错误；C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使溶液的体积偏小，导致配制的溶液的物质的量浓度偏高，错误；D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度，使溶液的体积偏大，则导致配制的溶液的物质的量浓度偏低，正确。（4）若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘