离子方程式说课稿

xxx公司文件编号：文件日期：修订次数：第1.0次更改批准审核制定方案设计，管理制度2012364115李小红12化本一班离子反应方程式的书写说课稿各位老师、各位同学:大家早上好!我说课的题目是《离子反应方程式的书写》，下面我将从教学分析、教学程序、教学板书和教学反思四大方面等谈谈自己对这节课的教学设计。教学分析:教材分析离子反应是高中化学重要基础内容之一，许多化学反应都是离子反应。理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有重要意义。从整个中学化学教学内容来看，它是初中学习的酸碱盐电离以及离子鉴定等知识的延续和深化，同时是学习许多重要的元素及其化合物的知识的基础，只有让学生掌握离子反应的本质，才能加深对这些化学反应的理解。2、学情分析高一的学生在此时已经初步接触了离子检验的知识,已经意识到用实验的方法进行化学探究，对离子反应有朦胧的概念，但学生元素及其化合物知识储备不足，物质离子式不熟悉，所以本节课对他们而言还有一定的难度。3.教学目标本节课的三维目标如下：(1)知识目标:了解离子反应的概念，引导学生能够从电离的角度看待化学反应的本质。(2)能力目标:培养学生实验探究和小组合作的能力。(3)情感目标:激发学生探索研究物质和理论的兴趣，培养实事求是的科学态度，引导学生透过现象认识事物的本质。4．本节课的教学重点和难点：教学重点：（1）认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。（2）知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，知道怎么拆离子方程式。5.教法与学法本节课重点采用探究实验法，希望通过合作探究，培养学生自主合作以及创新精神。二、教学程序１、温故知新，引入主题导课时，通过复习电解质溶于水后能电离成离子，介绍电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，引入主题。让同学们写出Na2SO4和BaCl2的电离方程式。2、精心设疑，实验探究（1）对比概念：化学方程式与离子方程式【创设情境一】让学生思考“是否有离子就能发生反应”，进行猜想，做探究实验验证猜想：请学生四个人一组，进行书本【实验2-1】的探究。a、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液b、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀BaCl2溶液现象：a中没有现象b有白色沉淀生成分析现象：a中Na2SO4电离出的Na+和SO42-与KCl电离出的K+和Cl-混合，没有发生化学反应；b中Na2SO4、BaCl2在溶液中发生了电离，Na+与Cl-没有发生化学反应，但SO42-与Ba2+发生了化学反应，这个反应的实质是：SO42-+Ba2+====BaSO4从而得出结论：“不是有离子就能发生离子反应，有些离子在反应过程中并没有参与反应”，进而引入离子反应方程式的概念，离子反应只是物质的部分离子参与反应。（2）举例说明：详解离子方程式书写步骤以Na2SO4+BaCl2反应为例，详细讲解离子反应方程式书写步骤：写出化学方程式（写）：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示（拆）：Na++SO42-+Ba2++2Cl-==Na++2Cl-+BaSO4↓删去方程式两边形式相同的离子（删）：SO42-+Ba2+==BaSO4↓整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等（查）：把其总结成四个简单的字便于学生记忆，即：“写、拆、删、查”。同时，要强调离子反应发生的场所一般是水溶液，因此“强酸、强碱、可溶性的盐一定要拆成离子式，单质、氧化物、气体和难溶物仍然写化学式”，还强调学生不要忘记“查元素是否守恒、电荷是否守恒”；（3）逐层深入：离子反应发生的条件【创设情境二】让学生再次思考，离子反应发生的条件是什么学生继续分组，进行书本【实验2-3】的探究，并且进行讨论。实验内容现象生成物特征5mlNa2SO4+5mlBaCl2白色沉淀沉淀②5mlNaOH+酚酞+适量HCl先变红后退色水③5mlNa2CO3+5mlHCl有气泡冒出气体实验后，小组有三分钟时间进行讨论。【实验后的结论】离子反应发生的条件：生成沉淀或水或气体三、教学板书离子方程式及其书写方法1.离子方程式：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。2.离子方程式的书写方法：四步：写拆删查3．离子反应条件：生成沉淀、放出气体或生成水。四、教学反思新课标的理念重在培养学生自主学习的能力和兴趣．学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，离子符号的书写把握的还不是很好，因此本节知识对学生来说有一定的难度。所以在课本已有知识的基础上不能增加太多知识，更不能增加太难的知识。所以，