2022年高考化学真题分类汇编 专题02 化学计量与化学计算解析版

的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×1023个，C错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移专题二 化学计量与化学计算20220.02mol水，下列说法正确的是（）22A．可生成H的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H0.224L（标准状况222 D．生成H的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2 【答案】D

动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电力量减弱，D错误。答案选A。【考点定位】本题主要是考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数计算等体摩尔体积以及弱电解质的电离是解答的关键，易错选项是D，留意理解溶液导电性影响因素，溶液的导A32年高考四川卷】N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）AAAA A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NB二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NC0.4N的甲醇分子中含有的σ键数为0.4ND．0.1L0.5mol/LCHCOOHAAA 3 A【答案】B考点：考查水的分解及简洁方程式的计算（）把握基本概念，找出各化学量之间的关系）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关学问的横向联系3）机敏选用。顺当解答该类题目的关键是：一方面要认真审题，留意关键字词，生疏常见的“陷阱2022年高考江苏卷下列说法正确的是（ ）

【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。2A．氢氧燃料电池工作时，H2

在负极上失去电子

应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要留意审清运算公式。B．0.1mol/LNaCO溶液加热后，溶液的pH减小2 3A2022设NA

为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）AC．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个A32A23D0.1mol/LCHCOOH溶液，溶液的导电力量增加32A23

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA【答案】AA

B．1molN

4mol

反应生成的NH

分子数为2N【解析】

C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N2试题分析：A、氢氧燃料电池工作时，H发生氧化反应，在负极上失去电子，A正确；B、上升温度，促进碳酸2

D4A【答案】A4A

含有的共价键数为0.4N2pH、常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCl2

中的物质42 4 4 2022称取(NH)SONHHSO42 4 4 生成H（标准状况H)O和H

的物质的量比为（ ）3 42 4 4 4A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1【答案】C【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的学问。N【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本微粒数目，用表示，其近似值NA6.02×1023/mol12C

有关化学反应计算的技巧和方法。

【考点定位】考查与0.012kg的12C所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1mol。有关公式有 ； ；； 。把握各个公式的适用范围、对象，是精确 应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等学问结合在一起考查，要把握物质的物理性质、化学性质及生的反应特点等，才可以得到精确 的解答。

【名师点睛依据化学方程式的计算多以物质的量为核心考查物质的量阿伏伽德罗常数物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、争辩法、特殊值等，是历来高考的重点内容。日常学习中要留意相关学问的积累，以便快速精确 作答，题目难度中等。2022（12分）过氧化钙·8HO）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。【2022年高考上海卷某铁的氧化（Fe溶于足量盐酸中向所得溶液中通入标准状况下112mlCl， 2 2x恰好将Fe2+完全氧化x值为（ ）

24 MnSOKIMnO(OH)4 A．0.80 B．0.85C．0.90 D．0.93【答案】A【解析】eO被氧化为转移的电子数和

112mLCl

HSOMnO(OH)与I−完全反应生成Mn2+INaSO2 4 2 2 223标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：x 21.52 2

2O①写出O2

Mn2+MnO(OH)2

的离子方程式。0.01mol。则有：56x+16×(3-x)×x=0.01x=0.8A正确。

②取加过肯定量OHO的池塘水样00L12 2【考点定位】考查化学反应方程式的有关计算。【名师点睛氧化还原反应计算是历次考试的重要考点往往与阿伏伽德罗常数物质的量等结合在一起考查，把握正确的解题思路和技巧一般难度不大得失电子守恒（化合价升降总数相等是最常用的解题方法，具体步骤：①找出氧化剂、还原剂及对应产物；②精确 找出一个微粒（原子、离子或分子）对应的得失电子数目；③设未知数、依据电子守恒列出关系式、计算出未知量。留意，对于多步连续进行氧化还原反应只要中间各步反应过程中电子没有损耗可直接找出起始物和最终产物之间的电子守恒关系，快速求解。

a3标准溶液0。计算该水样中的溶解氧（用L−1表示，写出计算过程。【答案】（3）①O＋2Mn2＋＋4OH－=MnO(OH)↓2 22 23 4②在100.00mL水样中I＋2SO2－=2I－2 23 4n(I2)=＝=6.750×10－5moln[MnO(OH)2]=n(I2)=6.750×10－5mol

化学平衡移动原理的应用、化学平衡常数、溶度积常数的应用、两性物质的性质的学问。

【考点定位】考查2 n(O)= n[MnO(OH)]= ×6.750×10－5mol＝3.375×10－52 水中溶解氧＝ =10.80mg/L

29．【2022年高考新课标Ⅱ卷】联氨（又称联肼，NH2主要是考查氧化还原反应方程式书写以及溶解氧含量测定等

【考点定位】本题

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少AgBr的试管中加入联氨溶液，观看到的现象是 。联可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O kg；与使用NaSO处理水中溶解的O相比，联氨的优点是 。22 3 22 3 224224

（5）固体渐渐变黑，并有气泡产生 1 NH

N的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2

和HO，而NaSO产生NaSO)×原子降价数)×失电原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。82022年高考新课标Ⅰ卷】5分)

2 3 2 424（3）在化学分析中接受KCrO24

标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO2−生成砖43浓度等于−5L−)+)34 2 4 为 mol·L−1，此时溶液中c(CrO2−)等于 。已知AgCrO、AgCl的K 4 2 4

电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离，化学计算等学问。

【考点定位】考查2.0×10−122.0×10−10)。【答案】(3)2.0×10-5；5×10-3；

【名师点睛】本题以多学问点综合题的形式考查化学基本用语，涉及电子式和化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离平衡，简洁化学计算等学问。对于弱电解质电离平衡常数的计算要留意几点：①精确书写电离平衡常数的表达式；②若没有直接的数据代入，要依据题意做一些变形，得到平衡常数之间的关系式也可解答。10【2022（14分）CO2

与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。2完成下列计算：2CONHHCOHCO2.00molNHHCO

完全分解，分解产物经干燥后的体2 4 3 4 3 4 3积为 标准状。22H2.40molCO2.00LNaOHNaOH完全反应，22该NaOH溶液的浓度。

法一：

有下列反应：

mol

反应后生成9molO，即n(CO)∶n(O)=1∶1，通过观看题给两个方程式2 2 2 2 2 2 24KO+2CO→2KCO+3O

可知，当把两个方程式相加时正好符合题目要求：2 2 2 3 22 2 2 3 4KO+4CO+2HO→2 2 2 3

8KO2+6CO2+2H2O→2K2CO3+4KHCO3+6O29molCOKO9molO，则反应前密封舱内HO的量应当是多少？列式计算。2 2 2 2（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料+HO CO+3H

所以有n(HO)= n(CO)= ×9mol=3mol，即反应前密封舱内HO的物质的量为3mol。2 2 2 2 2已知：CO+2H2

CHOH CO+3H

4 2 2CHOH+HO

设反应前密封舱内HO的物质的量为n2 3 2 2 3 22300molCH4完全反应后的产物中，加入100molCO350mol1202

4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O22n n 1.5n2计算CO的转化率。2【答案】（本题共14分）（1）89.6（2）2.4mol/L≥c≥1.2 mol/L（3）n(H2O)=(9/6)×2=3(mol)

4KO2+2CO2→2K2CO3+3O29-2n 1.5(9-2n)依据题意生成氧气9mol，所以有1.5n+1.5(9-2n)=9mol，解得n=3mol，即反应前密封舱内2HO的物质的量为3mol。2法一：CH4 + H2O → CO + 3H24（4）300molCH4

完全反应产生H2H

900mol

300mol 300mol 900mol2设CO转化率为α，CO转化率为β300β+100α=350 α=80%22或设CO转化率为α 900−350×2−100α=120 α=80/100=80%2

设CO的转化率为α，CO的转化率为β2CO + 2H2 → CH3OH CO2 + 3H2 → CH3OH+H2O2300βmol 600βmol 300βmol 100αmol 300αmol 100αmol依据题意，共生成350mol甲醇，所以有300βmol+100αmol=350mol ①式依据题意，反应后残留氢气120mol