吉林省白城市通榆县毓才高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

通榆县毓才高级中学高二上学期期中考试化学试卷注意事项：1.本试卷考试时间为75分钟，满分100分。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。3.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡对应的答题区域内，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Zn-65选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，只有一项符合要求．）1.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为①C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1②C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395.4kJ·mol－1③C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＝+1.9kJ·mol－1关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是()A.石墨转化成金刚石是自发的过程 B.金刚石转化成石墨是放热过程C.石墨比金刚石能量高 D.金刚石比石墨稳定2．已知1molCH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=+890.3kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-890.3kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=+890.3kJ·mol-1D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-13.下列说法正确的是（）A.燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变，故1molS（s）和2molS（s）的燃烧热不相等B.已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）ΔH=akJ/mol，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=bkJ/mol，则a＞bC.H2（g）的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/molD.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ/mol，在低温条件下不能自发进行，但在高温条件下能自发进行4.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是A.该反应的总反应为放热反应 B.使用催化剂，可以改变反应热C.反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D.ΔH=ΔH1＋ΔH25.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。经2min该反应达到平衡状态，生成0.8molD，测得C的浓度为0.8mol/L。则下列判断错误的是A.x=4B.2min内B的反应速率为0.1mol·L-1·min-1C.B的转化率为40％D.该温度下平衡常数的值为1.26.在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)=C(s)+3D(g)△H<0,达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率V正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是A.移走少量C B.扩大容积，减小压强C.缩小容积，增大压强 D.容积不变，充入He气7.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①③④⑤ C.①②③④⑤⑦ D.①③④⑤⑨8.一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是A.反应达到平衡状态时A的转化率为60%B.x=4C.平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5D.若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B.合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深D.对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深10.二氧化硫制取三氧化硫的反应为，下列有关用二氧化硫制取三氧化硫的说法正确的是A.反应的B.与足量反应，放出的热量为C.工业上用通入足量的空气来提高的转化率D.反应中每消耗转移的电子数目约等于11.如图为合成氨实验中的速率变化图()，该反应为放热反应，判断下列说法不正确的是A.t2时刻为加入催化剂 B.t3时刻缩小体积C.t5时刻应为升高温度 D.t6时刻NH3的百分含量最小12.某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡、溶液pH影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H＜0B.②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D.④是表示Cl2通入H2S溶液中pH变化13.在恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，达到平衡后改变某一条件，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动B.升高温度可提高N2转化率C.增加H2的浓度，可提高N2转化率D.改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数14.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是反应Ⅰ：2A(s)+B(g)2C(g)反应Ⅱ：2A(s)C(g)反应Ⅲ：3A(g)+B(g)2C(g)反应Ⅳ：A(g)+B(g)2C(g)A.反应Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1B.反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2C.反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1D.反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T115.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)∆H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是第15题图第16题图A.升高温度，平衡常数增大B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C.Q点时，Y的转化率最大D.恒温下，平衡时再充入适量Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大16.在一体积不变的密闭容器中充入2molNH3，并放入一定量的Fe2O3，发生化学反应：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)△H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×该气体的物质的量分数。下列说法错误的是（）A.该反应的△H>0B.气体压强：p2>p1C.平衡后再加入Fe2O3，NH3的转化率增大D.M点的平衡常K=17．对于反应

，下列说法正确的是（）A．使用高效催化剂能提高的平衡转化率B．升高温度，该反应的平衡常数减小C．反应中每消耗22.4L，转移电子的数目约为D．断裂1molN-H键的同时形成1molH-O键，说明反应达到平衡状态18．下列三个反应均可用：aA(g)+B(g)⇌cC(g)表示，条件改变时变化如图所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是（）A．反应I中，达平衡后升高温度，K值增大B．反应I中，若p2>p1，则有a+1<cC．反应II中，达平衡后降低温度，C的体积分数减小D．反应III中，若T1>T2，则该反应一定不能自发进行二、非选择题（共3大题，每空2分，热化学方程式3分，共46分）19.回答下面各题。Ⅰ．近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。（1）已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)∆H1=+41.1kJ/molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)∆H2=-90.0kJ/mol则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________。（3分）Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（2）判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B.混合气体的密度不变C.混合气体的相对平均分子质量不变D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（3）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。①该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。温度℃250300350K2.0410.2700.012②由表中数据判断该反应的∆H____________0(填“>”、“=”或“<”)；③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为___________℃。（4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)___________。a．增加CO的浓度b．加入催化剂c．升温d．加入H2e．加入惰性气体f．分离出甲醇Ⅲ．在一定条件下，A(g)+3B(g)C(g)+D(g)∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。X表示的物理量是___________。20．Ⅰ、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题：(1)E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_______(填“升高”还是“降低”)。(2)完成SO2氧化为SO3的热化学方程式_______。（3分）II、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(3)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=_______。平衡时H2的转化率为_______%。(4)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______(任写一项)。(5)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示。请完成下列问题：T/℃200300400KK1K20.5①试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填“<、>、=”)②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“<、>、=”)。21．回答下列问题：(1)某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时